浙江省普通高校招生选考科目考试化学一Word版含答案.docx
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浙江省普通高校招生选考科目考试化学一Word版含答案
2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试
原创猜押卷
(一)
本试题卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱的是()
A.H2SO4B.Na2CO3C.KClD.NaOH
2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是()
ABCD
3.下列属于非电解质的是()
A.醋酸B.氢氧化钠C.蔗糖D.铜
4.下列反应中CO2作氧化剂的是()
A.Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3B.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
C.CaCO3
CaO+CO2↑D.2Mg+CO2
2MgO+C
5.下列不属于新能源的是()
A.电能B.地热能C.潮汐能D.太阳能
6.下列说法正确的是()
A.SO2的漂白原理与Cl2相同
B.煤的干馏可得到煤焦油、粗氨水、焦炭、高炉煤气等
C.从海水中提取Mg的化学反应均为非氧化还原反应
D.日常生活中可用热的纯碱溶液除去物品表面的油污
7.下列有关化学用语表示正确的是()
A.氯离子的结构示意图:
B.2,2-二甲基丙烷的结构式:
C(CH3)4
C.氯化钠的电子式:
D.二氧化碳分子的比例模型:
8.下列说法不正确的是()
A.接触法制硫酸在吸收塔中用浓硫酸吸收SO3B.工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉
C.工业上用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠D.高炉炼铁过程中用C作还原剂还原铁矿石
9.下列物质放入水中,没有显著热效应的是()
A.钠B.氧化钙C.酒精D.碳酸氢铵
10.下列说法中不正确的是()
A.溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
B.胶体和溶液的本质区别是分散质直径不同
C.蒸馏可以分离沸点相差较大的液体混合物
D.萃取时,必须选择密度比水大的萃取剂
11.下列说法不正确的是()
A.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称为2,4-二甲基戊烷
B.等质量的乙炔和苯完全燃烧时,消耗氧气的量相等
C.已知
可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.分子式为C4H8的有机物有3种结构(不考虑立体异构)
12.已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)H=-QkJ·mol-1(Q>0),下列说法正确的是()
A.若tmin时NH3浓度为2xmol·L-1,tmin时H2的反应速率为
mol·L-1·min-1
B.当混合气体的平均分子量不再发生变化时,说明该反应达到平衡状态
C.各组分浓度不再发生变化时,N2和H2反应放出的热量为QkJ
D.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小
13.下列离子方程式正确的是()
A.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
B.向FeCl3溶液中加入过量铜粉:
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:
H++
+Ba2++OH–===BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++
+OH–===CaCO3↓+H2O
14.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c元素周期数与族序数相同;d与a同主族,下列叙述正确的是()
A.原子半径:
a>d>c>bB.四种元素中b的最高价氧化物对应水化物碱性最强
C.d的最高价氧化物的水化物是弱酸D.一定条件下d单质能从a的化合物中置换出a单质
15.下列说法正确的是()
A.苯和己烯使溴水褪色的原理相同
B.水和钠反应比乙醇和钠反应现象更剧烈
C.丙烯(CH3CH=CH2)与氯化氢发生加成反应的产物只有1种结构
D.乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸,乙醛发生了还原反应
16.下列叙述不正确的是()
A.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染
B.石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量
C.油脂酸性水解产物和蛋白质的水解产物中均含有—COOH
D.蛋白质在紫外线、福尔马林、硫酸铵溶液、硫酸铜溶液作用下均发生变性
17.
直接甲醇燃料电池(DMFC)是质子交换膜燃料电池(PEMFC)的一种变种,
它直接使用甲醇而无需预先重整。
该电池在酸性条件下的总反应方程式为:
2CH3OH+3O2===4H2O+2CO2。
下列有关说法不正确的是()
A.X电极是负极,物质c为CH3OH
B.Y电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O
C.外电路中,电子流向为从左到右
D.该电池在碱性溶液中的反应产物仍然是H2O和CO2
18.常温下,浓度均为0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水,下列说法正确的是()
A.氨水的pH大于NaOH溶液
B.NH3·H2O的电离方程式:
NH3•H2O===
+OH-
C.c(NH3•H2O)+c(
)=c(Na+)
D.将浓度为0.1mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后,所得溶液中:
c(OH-)>c(H+)
19.根据如图所示示意图,下列说法不正确的是()
A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1
B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C.amolC和amolH2O反应生成amolCO和amolH2吸收的热量一定为131.3akJ
D.1molC(g)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ
20.下列说法不正确的是()
A.H2S、H2Te、H2O分子间作用力依次增大
B.干冰分子内存在共价键和分子间作用力
C.NH3和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都达到稳定结构
D.水电解生成氢气和氧气,有化学键的断裂和形成
21.一定温度下,在密闭容器中进行反应:
A(g)+2B(g)
2C(g)+2D(s)H=-QkJ·mol-1(Q>0),n(B)和n(C)随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.点a的逆反应速率比点b的小
B.点d和点e处n(A)不相等
C.点c处加入催化剂,对反应速率无影响
D.增加D的量可增大逆反应速率
22.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.14g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为2NA
B.5.6g铁在足量的氯气中充分反应,转移的电子数为0.2NA
C.12g金刚石中含有的碳碳单键数目为2NA
D.1L0.5mol·L-1NH3·H2O溶液中含有的
数为0.5NA
23.
在10mL0.5mol·L-1H2SO3溶液中缓慢滴加0.5mol·L-1KOH溶液,所得滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是()
A.KHSO3溶液呈酸性
B.B点存在:
c(
)+c(
)+c(H2SO3)=c(K+)
C.C点存在:
c(
)+c(
)>c(K+)
D.D点存在:
c(H+)+c(
)+c(H2SO3)=c(OH-)
24.重铬酸钾是一种重要的化工原料,工业上由铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3、SiO2等)制备,制备流程如图所示:
已知:
a.步骤①的主要反应为:
2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2
b.
+2H+
+H2O
下列说法不正确的是()
A.步骤①反应中Na2CrO4和Fe2O3为氧化产物B.步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行
C.滤渣2中含有H2SiO3D.步骤④调滤液2的pH使之变小有利于
生成
25.某固体混合物可能含有K+、
、Fe3+、Fe2+、Cl-、I-、
中的几种离子,将其溶于水得到澄清溶液,进行如下实验:
(1)向该溶液中加入足量BaCl2溶液,产生6.99g白色沉淀;
(2)将
(1)沉淀过滤后,向滤液中加入过量KOH溶液,最终得到红褐色沉淀,过滤、充分加热滤液,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.448L(标准状况);将沉淀洗涤、烧灼,最终获得3.20g红棕色固体。
下列说法正确的是()
A.该混合物一定是(NH4)2SO4和FeCl3B.该混合物可能是Fe2(SO4)3、NH4I和KCl
C.该混合物可能是NH4Cl和Fe2(SO4)3D.该混合物一定是NH4Cl和FeSO4
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)烃A是一种重要的化工原料,A完全燃烧后生成的气体的质量m(CO2):
m(H2O)=22:
9,其在同系物中分子量最小。
有如图所示转化关系:
已知:
CH3CH2X+NaOH
CH2=CH2↑+NaBr+H2O(X代表卤素原子)。
请回答:
(1)A中含有的官能团名称是______________。
(2)反应②的反应类型是______________。
(3)反应④的化学方程式是_________________________。
(4)下列说法不正确是的__________。
A.将绿豆大小的钠投入到B中,钠块浮在液面上,并产生气泡
B.E分子中所有原子在一条直线上
C.有机物D的同分异构体只有一种
D.A与C在一定条件下能合成有机物CH3COOCH2CH3
27.(6分)某化学兴趣小组为了探究白色粉末化合物X(含四种元素,不含结晶水,摩尔质量为218g·mol-1)的组成和性质,设计并完成如图所示实验:
请回答:
(1)写出A的电子式_____________。
(2)X分解的化学方程式为__________________________。
(3)有人提出红色固体F中也可能含有少量的Cu2O,请设计实验方案验证_____________,写出相关离子方程式_____________________________________。
28.(4分)为探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,某同学设计了如图所示的实验装置。
请回答:
(1)已知KMnO4和浓HCl混合可制得Cl2,请写出该反应的离方程式______________________。
(2)装置B的作用是______________________________。
(3)装置D不能省略的原因是_____________________________。
29.(4分)FeSO4·7H2O俗称绿矾,用于制取贫血剂。
某化学兴趣小组对8.34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程进行研究,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
(1)试确定159℃时固体物质N的化学式。
(2)FeSO4·7H2O隔绝空气加热至650℃,得到一种红色固体氧化物Q,同时有两种无色气体生成。
则收集到的气体在标准状况下的体积为L。
30.【加试题】(10分)氢气是重要的无机化工产品之一,在国民经济中占有重要地位,常被广泛应用于合成氨和生产醇等工业原料。
合成氨工艺是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=
-92.4kJ·mol-1
(1)一种工业合成氨的简易流程如图1所示:
图1
流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号),下列措施既能提高H2转化率,又能增大反应速率的措施是。
A.升高温度B.增大H2浓度
C.加入催化剂D.增大压强
(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
ΔH=-41.2kJ·mol-1
写出H2和CO2反应合成CH4的热化学方程式。
(3)实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇,在250℃下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,各物质的物质的量浓度(mol·L-1)变化如下表所示:
2min
4min
6min
CO
0.07
0.05
0.05
H2
x
0.10
0.10
CH3OH
0.03
0.05
0.05
①250℃时,该反应的平衡常数K=;
②在图2中画出第2min至第6min时H2的物质的量的变化曲线,并标出H2起始的物质的量。
图2图3
(4)利用电解甲醇水溶液制备氢气最大的优点就是需要的电压低,装置如图3,写出阳极电极反应方程式
___________________。
31.【加试题】(10分)为了响应我省“剿灭劣五类水”的号召,某化学兴趣小组在实验室用如图1装置(省略部分夹持仪器)模拟利用含硫废水制备Na2S2O3·5H2O并用Na2S2O3溶液处理废水中的氰化物。
已知:
Na2S2O3·5H2O是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,Na2S2O3·5H2O在40~45℃熔化,48℃分解。
图1
烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比小于2:
1,保证Na2S完全反应。
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)(Ⅲ)
请回答:
(1)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的溶液为;制备过程中通入的SO2不能过量原因是。
(2)实验中,已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是。
(3)制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如图2所示,Na2S2O3溶解度随温度的变化曲线如图3所示:
图2
①趁热过滤的原因是;
②抽滤完毕或中途停止抽滤时的实验操作是。
(4)测定用Na2S2O3溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知:
a.Ag+2CN-===[Ag(CN)2]-,Ag++I-===AgI↓;AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。
b.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg·L-1。
实验如下:
取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI图3
溶液作指示剂,用1.000×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL。
①滴定终点的判断方法是;
②处理后的废水中氰化钠的含量为__________mg·L-1。
32.【加试题】(10分)某研究小组按如图所示路线合成邻苯二甲酰亚氨基丙二酸二乙酯(F):
。
请回答:
(1)B的结构简式______________________。
(2)下列说法正确的是______________________。
A.化合物A的官能团是羧基
B.化合物B能发生消去反应
C.化合物C能发生还原反应
D.化合物F的分子式为C15H16NO6
(3)写出反应③的化学方程式______________________。
(4)写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_______________________。
①可以发生银镜反应;
②1H-NMR谱表明苯环上有4个取代基,分子中有3种氢原子。
(5)设计以乙烯为原料合成CH2(CN)COONa的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试
原创猜押卷
(一)
【选择题答案速查】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
C
D
A
D
C
D
C
D
D
B
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
B
D
D
C
C
B
A
C
C
B
C
1.D【解析】H2SO4为酸;Na2CO3为盐;KCl为盐;NaOH为碱;故选D。
2.B【解析】A是球形干燥管;B是分液漏斗;C是长颈漏斗;D是普通漏斗;故选B。
3.C【解析】醋酸是弱电解质,A错误;氢氧化钠是强电解质,B错误;蔗糖属于非电解质,C正确;铜为单
质,既不属于电解质,也不属于非电解质,D错误。
4.D【解析】A是非氧化还原反应;B中Na2O2既是氧化剂又是还原剂;C是非氧化还原反应;D中镁作还原
剂、二氧化碳作氧化剂;故选D。
5.A【解析】太阳能、地热能、潮汐能是新能源,电能是常规能源;故选A。
6.D【解析】二氧化硫漂白原理是其与某些有色物质化合成无色物质,而氯气漂白是因为产生的次氯酸具有强氧化性使有色物质褪色,A错误;煤干馏产物是煤焦油、粗氨水、焦炭、焦炉气等,B错误;电解熔化状态的氯化镁得到镁和氯气属于氧化还原化学反应,C错误;纯碱(碳酸钠)溶液呈碱性,热的纯碱溶液可以洗油污,D正确。
7.C【解析】氯离子比氯原子多一个电子,氯离子结构示意图为
,A错误;结构式中要标出碳碳单键和碳氢键,C(CH3)4为2,2-二甲基丙烷的结构简式,B错误;氯化钠为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,C正确;二氧化碳分子的比例模型中碳原子半径比氧原子大,D错误。
8.D【解析】在吸收塔中用浓硫酸吸收SO3,A正确;澄清石灰水浓度太小,制取漂白粉需用石灰乳,B正确;钠是活泼金属,工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠,C正确;高炉炼铁中用C和CO2反应产生的CO作还原剂,D错误。
9.C【解析】钠与水反应有明显放热现象,A错误;氧化钙与水反应有明显放热现象,B错误;酒精溶于水没有明显热效应,C正确;碳酸氢铵溶于水有明显吸热现象,D错误。
10.D【解析】Fe3+与KSCN溶液反应显血红色,若向溶液中滴加KSCN溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,则该溶液中含Fe2+,A正确;胶体和溶液的本质区别是分散质直径不同,分散质粒子直径在10-9~10-7m之间的分散系为胶体,B正确;沸点差别较大的混合物可以用蒸馏法分离,C正确;萃取操作时,萃取剂要求与原溶剂不互溶、不反应,溶质在两者中溶解度差异大,密度没有要求,D错误。
11.D【解析】根据系统命名法的命名原则,该物质的名称为2,4-二甲基戊烷,A正确;乙炔和苯的最简式相同,若质量相同,则完全燃烧时消耗氧气的量相等,B正确;该物质中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C正确;C4H8符合烯烃与环烷烃的通式,故可以是1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯、环丁烷和甲基环丙烷,D错误。
12.B【解析】根据三段式计算得tmin内H2的平均反应速率为
mol·L-1·min-1,而tmin时的速率为瞬时速率,无法计算,A错误;此反应所有物质为气体,由于Mr=
,气体m总不变,n总减少,Mr在反应过程中在增大,平均分子量不再发生变化,说明反应达到平衡状态,B正确;由于反应物初始物质的量浓度未知,反应放出的热量无法计算,C错误;升高温度正逆反应速率都增大,D错误。
13.A【解析】H2O2和Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe3+和H2O,满足电子守恒和电荷守恒,A正确;向FeCl3溶液中加入过量铜粉的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,B错误;氢离子和硫酸根离子、钡离子和氢氧根离子的计量数之比均为2:
1,C错误;缺少
和OH-反应的方程式,D错误。
14.B【解析】分析可知a为O、b为Na或Mg、c为Al、d为S元素。
根据同周期从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,可知原子半径:
b>c>d>a,A错误;同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物碱性减弱、酸性增强,B正确;d为S,对应的最高价氧化物的水化物为硫酸,是强酸,C错误;非金属性:
O>S,硫不能从氧的化合物中置换出氧的单质,D错误。
15.B【解析】苯使溴水褪色是因为萃取,己烯使溴水褪色是因为发生加成反应,A错误;水分子中的羟基比醇中的羟基活泼,水与钠反应更剧烈,B正确;丙烯与氯化氢加成可生成CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3两种产物,C错误;乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸,乙醛发生了氧化反应,D错误。
16.D【解析】聚乳酸塑料可降解,聚乙烯塑料难降解,可造成白色污染,用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可
减少白色污染,A正确;石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量,B正确;油脂酸性水解产物高
级脂肪酸中含有—COOH,蛋白质水解产物氨基酸中含有—COOH,C正确;蛋白质在紫外线、福尔马林、硫酸铜溶液作用下发生变性,在饱和硫酸铵溶液作用下发生盐析,D错误。
17.D【解析】原电池中H+向正极移动,所以X为负极,根据燃料电池总反应可知,物质c为CH3OH,物质a为CO2,A正确;Y为正极,发生还原反应,物质b为O2,d为H2O,B正确;原电池外电路中电子由负极流向正极,C正确;碱性溶液中电池反应产生碳酸盐,产物不同,D错误。
【规律小结】原电池的正负极的判断方法
18.C【解析】NH3·H2O是弱电解质,部分电离,c(OH-)小,pH小,A错误;NH3·H2O部分电离,应该用可逆符号,B错误;NH3·H2O中,c(NH3·H2O)+c(
)=0.1mol·L-1,NaOH溶液中,c(Na+)=0.1mol·L-1,C正确;浓度为0.1mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后,溶质为NH4Cl,溶液呈酸性,所得溶液c(H+)>c(OH-),D错误。
19.C【解析】该反应为吸热反应,ΔH>0,A正确;从图中可知,该反应生成物总能量高于反应物总能量,为吸热反应,反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量,B正确;未标明反应物和生成物的状态,反应吸收的热量不一定是131.3akJ,C错误;成键放出能量,D正确。
20.B【解析】组成和结构相似的物质,分子间作用力随分子量增大而增大,但H2O中的氢键使分子间作用力升高,A正确;干冰分子内部只有共价键,没有分子间作用力,B错误;NH3中N最外层为8电子稳定结构、H最外层为2电子稳定结构,Cl2中Cl最外层为8电子稳定结构,C正确;化学反应中必定有旧化学键的断裂和新化学键的生成,D正确。
21.A【解析】a点对应时刻产物浓度低,故逆反应速率小,A正确;d、e点均达到平衡状态,
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- 浙江省 普通高校 招生 科目 考试 化学 Word 答案