高中化学的特例.docx
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高中化学的特例
高中化学的特例
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原子都是由质子、中子和电子组成,但氢的同位素氕却无中子。
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同周期的元素中,原子最外层电子越少,越容易失去电子,还原性越强,但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
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原子电子层数多的其半径大于电子层数少的,但锂的原子半径大于铝的原子半径。
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主族元素的最高正价一般等于其族序数,但F2却不是。
(OF2是存在的)
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同主族元素的非金属元素随原子序数的递增,其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
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二氧化碳通常能来灭火,但镁却能与它燃烧。
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氧元素一般显-2价,但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
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元素的氧化性一般随化合价的升高而增强,但氯的含氧酸的氧化性顺序却是
HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。
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在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的,第一周期却是以非金属开始的。
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通常金属单质一般为固态,但汞却是液态。
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通常非金属单质一般为气态或固态,但溴却是液态。
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碱金属一般保存在煤油中,但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
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碱金属的密度从上到下递增,但钾的密度却比钠的密度小。
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一种元素组成一种单质,但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
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*金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱,但锑、锗却相反。
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*具有金属光泽又能导电的单质是金属,但石墨却是非金属。
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有机物一般易燃烧,但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
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*物质的熔点一般低于沸点,但乙炔却相反(沸点-84,熔点却为-80.8)。
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C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸,但F2却不能(F22H2O=4HFO2)
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卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水,但F2却不能。
(X2NaOH=NaXNaXOH2O,*2F22NaOH=2NaFOF2H2O)。
21实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行,但HF应在铅制容器中进行
(因SiO24HF=SiF42H2O)。
氢卤酸一般是强酸,但氢氟酸却是弱酸。
23CaC12、CaBr2、CaI2都易溶,但CaF2却微溶。
24卤化银难溶于水,但氟化银却易溶于水。
25*含有NH4和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水,但KC1O4和正长石等却难溶于水。
26重金属阳离子一般都有毒,但BaSO4却可用作“钡餐”。
27成网状结构的晶体一般都是原子晶体,但石墨却是原子晶体。
28晶体一般都由阴离子和阳离子组成,但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。
29*共价键一般都有方向性,但H2却无方向性。
30有机物一般为分子晶体,且熔沸点低,但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体,且熔沸点高。
31活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物,但A1C13、BrC13等却是共价化合物。
32金属性强的元素,相应的碱的碱性也强,但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。
33离子化合物中一般不存在单个分子,但NaC1等在气态时却以分子形式存在。
34离子方程式一般表示同一类反应,但Br2SO22H2O=4H2Br-SO42-却只表示一个方程式(注意:
Ba22OH-2HSO42-=BaSO42H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。
35强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性,但NaH2PO4却呈酸性。
36*盐类一般都是强电解质,但HgC12、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。
37*酸碱中和生成盐和水,但10HNO33Fe(OH)2=3Fe(NO3)3NO8H2O中还有还原产物。
38*在金属活动性顺序表里,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,但铅却不能与硫酸反应放出氢气。
39*在金属活动性顺序表里,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢,但铜却能与浓盐酸反应产生氢气,2Cu4HC1(浓)=H22H[CuC12]。
40在金属活动性顺序表里,排在前面的金属能把排在后面的金
2H2O=属从其盐溶液中置换出来,但钾钙钠却不能[2NaCuSO4
Na2SO4H2]。
Cu(OH)2
41*在金属活动性顺序表里,排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来,但铁却能把银从氯化银中置换出来(Fe2AgC1=FeC122Ag)。
42一般只能用强酸制弱酸,但H2SCuSO4=CuSH2SO4、HC1OH2SO3=HC1H2SO4、
Br2H2SO3=2HBrH2SO4(C12、FeC13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。
43酸能与醇发生酯化反应,但氢卤酸与醇发生卤代反应。
44制取氯气采用固—液装置,但制溴却须采用曲颈甑。
(HNO3why?
)
45启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如H2、CO2、H2S),但乙炔(C2H2)却不能用该装置。
46测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下,但是托盘天平的指针却在中间,温度计的“0”刻度在偏中下,量筒无“0”刻度。
47一般只有有机物才有同分构现象,但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银(AgONC)是互为同分异构体。
48固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大,NaC1的溶解度受温度改变的影响很小,而Ca(OH)2、Li2CO3等却随温度的升高而降低。
49氯化钙是中性干燥剂,可用来干燥酸性、中性、碱性气体,但不能干燥氨气(CaC12?
8NH3)和酒精蒸气。
50非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性,但NH3的水溶液却呈碱性。
51*胶体中的胶粒一般都带电荷,但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性,但有电泳现象)。
离子共存问题
1(由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。
)有沉淀生成。
如Ba2、Ca2、Mg2、Ag等不能与SO42-、CO32-等大量共(2
存;Mg2、Fe2、Ag、Al3、Zn2、Cu2、Fe3等不能与OH-大量共存;Pb2与Cl-,Fe2与S2-、Ca2与PO43-、Ag与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3、Al3等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-3Al36H2O=4Al(OH)3?
等。
2(由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生
2S2-SO32-6H=3S?
3H2O反应不能共在。
H与S2O32-不能大量共存。
3(能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例:
Al3和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4(溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2、Fe3与SCN-不能大量共存;Fe3与不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
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酸性溶液(H)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶
液、由水电离出的H或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
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有色离子MnO4-,Fe3,Fe2,Cu2,Fe(SCN)2。
?
MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
?
S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:
S2O32-2H=S?
SO2?
H2O?
注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点:
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如:
Fe2与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2、NO3-、H相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H)共存。
如HCO3-OH-=CO32-H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-H=CO2?
H2O
氧化性、还原性强弱的判断
(1)根据元素的化合价
物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性。
对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强。
(2)根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中,氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
(3)根据反应的难易程度
注意:
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氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。
?
同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂:
、Br2、O2等;?
、活泼的非金属,如Cl2
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、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4等?
、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等?
、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
?
、过氧化物,如Na2O2、H2O2等
一、高中化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:
放好铁
摆好酒精灯?
根据酒精灯位置固定好铁圈?
石棉网?
固定好圆底烧瓶。
架台?
2."从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为:
发生装置?
集气瓶?
烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4."固体先放"原则。
上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度:
这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。
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测物质溶解度。
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实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度:
这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。
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实验室蒸馏石油。
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测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度:
这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。
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温度对反应速率影响的反应。
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苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些
需要塞入少量棉花的实验:
4制氧气热KMnO
制乙炔和收集NH3
其作用分别是:
防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。
四、常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶:
利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。
2.蒸馏冷却法:
在沸点上差值大。
乙醇中(水):
加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法:
溶与不溶。
4.升华法:
SiO2(I2)。
萃取法:
如用CCl5.4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法:
Fe粉(A1粉):
溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法:
把杂质转化成所需要的物质:
CO2(CO):
通过热的CuO;CO2(SO2):
通过NaHCO3溶液。
8.吸收法:
用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:
N2(O2):
将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法:
两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:
Al(OH)3,Fe(OH)3:
先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析(不作要求)
五、常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:
欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:
欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
4.加热升华法:
欲除去碘中的沙子,可采用此法。
5.溶剂萃取法:
欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):
欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:
欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:
欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
渗析法:
欲除去胶体中的离子,可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯9.
离子。
10.综合法:
欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六、化学实验基本操作中的"不"15例
1.实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。
2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。
5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。
烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。
14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。
七、化学实验中的先与后22例
1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时,先检验气密性后装药品。
4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。
11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm,2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时,遵循的原则是:
自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3,一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。
21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。
加热后的药品,先冷却,后称量。
八、实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果,而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。
下面拟结合实验和化学课本中的实验图,作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集",但两者比较,前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触,充分发生反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。
不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。
12.制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。
九、特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K:
隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。
用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷:
保存在水中,防氧化,放冷暗处。
镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。
3.液Br2:
有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。
瓶盖严密。
4.I2:
易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。
5.浓HNO3,AgNO3:
见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。
6.固体烧碱:
易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3oH2O:
易挥发,应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:
易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:
因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。
十、中学化学中与"0"有关的实验问题4例
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度计中间刻度是0。
4.托盘天平的标尺中央数值是0。
十一、能够做喷泉实验的气体
NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中),亦可做喷泉实验。
十二、主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1(镁条在空气中燃烧:
发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
老百姓15:
41
2(木炭在氧气中燃烧:
发出白光,放出热量。
(硫在氧气中燃烧:
发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激3
性气味的气体。
4(铁丝在氧气中燃烧:
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
(加热试管中碳酸氢铵:
有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
5
6(氢气在空气中燃烧:
火焰呈现淡蓝色。
7(氢气在氯气中燃烧:
发出苍白色火焰,产生大量的热。
8(在试管中用氢气还原氧化铜:
黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9(用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
10(一氧化碳在空气中燃烧:
发出蓝色的火焰,放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:
有气体生成。
12(加热试管中的硫酸铜晶体:
蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
13(钠在氯气中燃烧:
剧烈燃烧,生成白色固体。
14(点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:
发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
15(向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
16(向
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