飞厦中学培优卷15部分中考探究题324.docx
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飞厦中学培优卷15部分中考探究题324
飞厦中学培优卷15部分中考探究题(20163-24)
1.(滨州)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式.
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:
反应后溶液中溶质是什么?
【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想。
甲组同学的猜想如下,请你补上猜想四。
猜想一:
只有Na2SO4
猜想二:
有Na2SO4和H2SO4
猜想三:
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四:
有
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。
不合理的猜想是,
理由是。
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有.
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液,进行如下三个方案的探究。
实验方案
测溶液的pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色,对比比色卡,pH<7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予了肯定。
同时指出
(2)中存在两处明显错误,请大家反思。
同学们经过反思发现了如下两处错误:
①实验操作中的错误是;
②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是。
时要排除其他物质的干扰,硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀,故不能证明溶液中一定存在硫酸。
2.(孝感)做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后,兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣,请你与他们一起进行以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质?
【作出猜想】
(1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
(2)乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和两种物质。
(3)丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)等物质。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
乙同学
实验
取中和反应后的溶液少许于试管中,将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中
铝片逐渐溶解,并有大量气泡冒出,收集气体点燃,火焰呈淡蓝色
猜想
(2)成立
丙同学
实验
取中和反应后的溶液少许于试管中,向试管中滴加几滴无色酚酞试液
溶液变色
猜想(3)成立
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象,首先肯定猜想
(1)不成立。
经过进一步分析,丁同学认为猜想
(2)也不成立,他的理由是。
兴趣小组的同学经过充分讨论,一致认为猜想(3)成立。
【知识拓展】
(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液?
(填“能”或“不能”)
(2)乙同学的实验中铝片与溶液发生了反应,请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式。
3..(本溪)同学们整理实验室时,发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品,实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种,同学们对此很好奇,于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究:
【实验Ⅰ】小明取一定量白色粉末于烧杯中,加水搅拌,充分溶解后,过滤,得到固体和无色溶液。
【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中,滴加足量稀盐酸后,观察到有气泡产生,于是小明马上就得出结论,该瓶中白色粉末一定是碳酸钙,但是小军却认为小明的结论不一定正确,固体还可能是碳酸钠,你认为小军的理由是 ,请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式 。
【实验Ⅲ】小明和小军认为有必要再对实验Ⅰ中滤液的成分进行探究,过程如下:
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)取少量滤液于试管中,向其滴加2滴~3滴无色酚酞试液,振荡
溶液由无色变为红色
该瓶中白色粉末一定不是
(2)另取少量滤液于试管中,滴加过量氯化钙溶液,振荡,静置
该瓶中白色粉末一定有碳酸钠,涉及的化学方程式为
【反思与交流】实验结束后,同学们通过讨论,一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠,你认为他们的理由是 。
4.(莱芜)将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化:
钠(Na)
钠的氧化物
氢氧化钠溶液
白色固体
【提出问题】:
常温下钠与氧气反应,产物有哪些?
【查阅资料】:
钠的氧化物,除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2),氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应,方程式如下:
Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【作出猜想】:
常温下钠与氧气反应的产物。
猜想1:
Na2O,猜想2:
Na2O2,猜想3:
【实验探究一】:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水
猜想1正确
【继续探究】:
钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一:
Na2CO3
猜想二:
Na2CO3和NaOH
【实验探究二】:
实验操作
实验现象
实验结论
1.取少量白色固体加入足量
产生白色沉淀
白色固体成分为Na2CO3和NaOH
2.过滤、取少量滤液加入
【实验反思】
(1)类比氧化铜与盐酸的反应,写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 .
(2)过氧化钠也能与盐酸反应,方程式为:
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X,X的化学式为 .
(3)能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,请判断Na2O2 碱性氧化物(填“是”或“不是”)。
5.(北京)众所周知,酚酞溶液遇
溶液变红。
但是,在分组实验中(如右图所示),出现了意想不到的现象:
有的溶液变红后褪色;有的出现白色浑浊物。
【提出问题】分组实验中,出现意想不到的现象的原因是什么呢?
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】
Ⅰ.红色褪去,与
溶液和空气中的
反应有关。
Ⅱ.红色褪去,与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ.出现白色浑浊物,与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】
实验
实验操作
实验现象
1
向盛有2mL
溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液
溶液变红
2
1号试管
红色褪去
2号试管5min红色褪去
3号试管30min红色明显变浅
4号试管120min红色无明显变化
3
取3支试管,分别加入2mL水,……
酚酞溶液浓度/%
浑浊程度
5
大量浑浊物
2
少量浑浊物
无浑浊物
【解释与结论】
(1)
与
反应的化学方程式为
(2)实验1的现象表明,猜想与假设1(填“成立”或“不成立”)。
(3)由实验2得出结论:
出现“溶液变红后褪色”现象的原因是。
(4)实验3的操作步骤:
取3支试管,分别加入
水,。
【反思与评价】
(5)依据现有实验,为了确保红色不变,若酚酞溶液浓度为
,建议选用NaOH溶液的浓度
为%。
(6)有同学认为,仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足,理由是。
6.(苏州)食盐是一种重要的化工原料。
请回答下列问题。
⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和。
②在蒸发过程中,待时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。
⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。
流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是(用化学方程式表示)。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有(用化学式表示)。
⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg,要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液,以满足化工生产的需要,可采用的最简便方法是。
已知:
20℃时氯化钠的溶解度为36g。
7.(宜宾)镁与NH4Cl溶液反应,除生成一种盐外,还有气泡产生。
为确定气体的成分,进行下列实验探究:
【假设猜想】气体可能是HCl、NH3、H2的一种或几种。
【查阅资料】
①NH3+HCl═NH4Cl2NH3+H2SO4═(NH4)SO4
②2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
【实验探究】
(1)为了确定是否含有HCl,将气体通入酸化的 溶液中,无沉淀生成,则该气体中无HCl。
(2)为了探究其它气体是否存在,又设计了如图实验装置:
①A中观察到 ,证明有NH3;
②B中玻璃管内观察到 ,证明有H2;
③浓硫酸的作用是 。
【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2。
写出化学方程式 。
【试验反思】综合以上信息和实验结论,有同学认为不需要单独检验HCl,就能证明HCl不存在.请评价这种说法是否合理 (填“是”或“否”),理由是 。
8.(雅安)1)实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是(写化学方程式),可选用下列装置(填序号)制CO2。
设计B装置时使用仪器a的目的是。
(2)在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液,溶液PH变化如右图所示(提示:
氯化钙溶液呈中性):
a点时,溶液中的溶质的化学式是。
bc段溶液pH一直为7的理由是。
滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是。
9、(平凉))某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时,利用山泉水配制氢氧化钠溶液,结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象,放置一段时间后,容器底部还出现白色沉淀物。
该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究:
提出问题:
用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊?
白色沉淀物是什么物质?
作出猜想:
Ⅰ.氢氧化钠样品不纯,含不溶性杂质;
Ⅱ.氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
(1)小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ,他的实验是。
查阅资料:
本地山泉水是硬水,含较多的碳酸氢钙,碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解,也能与氢氧化钠反应,且都有碳酸钙生成。
(2)小红取来少量的山泉水于烧杯中,往其中加入适量的肥皂水,搅拌,观察到
的现象,确认所取的山泉水是硬水。
(3)小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验:
取少量的沉淀物,加入适量的稀盐酸,实验现象是,反应的化学方程式是。
(4)该山泉水经过(填操作名称),就可用于配制氢氧化钠溶液。
10.(乐山)生石灰是一种传统的建筑材料,俗称“石灰”。
工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”,其反应原理是:
CaCO3
CaO+CO2↑。
兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。
【提出问题】
刚出窑的“石灰”有那些成分?
【猜想】I.只有氧化钙II.只有碳酸钙III.既有氧化钙也有碳酸钙
【实验探究】
(1)甲同学从样品中取一定量的固体于试管中,并加入一定量的水,振荡,有白色不溶物。
甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙,即猜想II成立。
乙同学认为上述实验不足以证明猜想II成立,其理由是。
(2)乙同学从样品中取一定量的固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁,感觉发热;继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有发现气泡产生。
乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙,即猜想I成立。
丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立,理由是。
(3)丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠,他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想III成立,请完成他的实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
①
②
猜想III成立
【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池,使用“石灰”时,先将生石灰倒入池内水中,一段时间后,再取用其中的石灰浆使用。
长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚,其主要原因是。
11.(益阳)某同学发现,上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质,同学们开始实验探究。
【猜想假设】
猜想
(1):
该溶液没有变质,为NaOH溶液。
猜想
(2):
该溶液全部变质,为Na2CO3溶液。
猜想(3):
该溶液部分变质,为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作
可能出现的现象与结论
同学评价
第1组
若溶液变红,则猜想
(2)不成立
第2组同学认为:
此方案结论不正确,理由是:
。
第2组
若产生白色沉淀,反应方程式是:
,则猜想
(1)不成立。
第3组同学认为:
此方案还不能确定猜想
(2)还是猜想(3)成立。
第3组
第一步第二步
若滤液不变红,则猜想
(2)成立;若滤液变红,则猜想(3)成立。
第1组同学认为:
不需过滤也能达到实验目的,更简单的操作方法是:
【探究实验】综合各小组的方案后,动手实验。
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质,所以要密封保存。
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验:
用胶头滴管吸取某种液体,锥形瓶中充入
一种气体或放入一种固体物质,挤压胶头滴管。
一段时间后,两装置中气球明显胀大。
(1)甲装置中可能发生反应的方程式是。
(2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸,则锥形瓶中放入的固体可能是。
12.(揭阳)操作和保存药品不当,标签常常易损毁。
现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损(如下图),但是已经
知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种,某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进
行实验探究(实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液):
【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液?
【实验探究1】第④瓶试剂肯定是:
(写化学式)。
【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究:
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
1
取①②③瓶溶液少量
于三支试管中,分别
加入酚酞试液
酚酞试液不能将其中
的一种溶液鉴别出来
2
再取①②③瓶溶液少
量于另外三支试管中
分别加入溶液
加入了①溶液的试管
中;
其余两支试管中无明显现象
①瓶溶液为Na2CO3
3
取②③瓶溶液少量于
两支试管中,分别加
入溶液
加入了②溶液的试管
中;
加入了③溶液的试管
中;
②瓶溶液为
③瓶溶液为
Ca(OH)2
【反思与交流】为了防止标签发生破损,我们在倾倒溶液时应注意:
。
13.(泰安)“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气,二氧化碳、水蒸气等。
化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”,其标签如图所示。
同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究。
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么?
【查阅资料】
①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
Fe+2FeCl3═3FeCl2
②碱性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告,请你补充完整:
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体放于试管中,滴加一定量的 ,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口,导管另一端伸入澄清石灰水中。
试管中固体逐渐减少,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液,澄清的石灰水变浑浊。
样品中一定含有 ,不含Fe2O3
②取少量样品放入试管中,加水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞试液。
试管底部有不溶物,上层清液由无色变为红色
样品中含有
【实验质疑】
小组同学通过讨论认为实验中并不能得出一定含Fe2O3的结论,理由是 (用化学方程式表示)。
8
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量试验。
【实验探究2】取3g样品研碎,并用磁铁充分吸引后,得到剩余固体2.6g,按照如图流程进行实验,请回答相关问题:
(1)操作二、操作三名称是 ;
(2)固体Ⅰ的成分是 (填物质化学式,下同);
(3)烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应化学方程式为 ;
(4)依据实验探究1,2中现象的分析及数据计算判断,这包久置“双吸剂”固体的成分是 。
【实验反思】
下列对实验探究1、2的反思,不正确的是 (填字母序号)
A.对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B.实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOH
C.实验探究1、2中都有气体产生,但生成的气体成分不同
D.在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生。
飞厦中学培优卷15部分中考探究题(20163-24)
1、故答案为:
【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【假设猜想】有Na2SO4和NaOH
猜想三H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
【实验探究】
(1)NaOH
(2)有气泡产生
【评价反思】
①pH试纸浸入溶液中
②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在.
2、
(2)H2SO4(硫酸)红滴入酚酞试液后,溶液变红色,说明溶液呈碱性,溶液中不可能含有硫酸。
(1)不能
(2)NaOH(氢氧化钠)Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑
3、、故答案为:
【实验Ⅱ】碳酸钠的溶解度小,也会出现不溶性固体,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
【实验Ⅲ】
实验步骤
实验现象
实验结论
碳酸钙
产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
【反思与交流】氢氧化钠完全变质能生成碳酸钠。
4、故答案为:
【作出猜想】
猜想3:
Na2O和Na2O2
【实验探究一】:
没有气泡生成
【实验探究二】:
1、氯化钙溶液 2、无色的酚酞试液变成红色
【实验反思】
(1)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
(2)O2
(3)不是
5、
(1)
(2)不成立(3)与
浓度有关,浓度过高会使酚酞褪色
(4)分别向三支试管中滴加5滴5%,2%,0.5%的酚酞溶液(5)
(6)水和酒精互溶,由于水的加入,影响酚酞固体在酒精中溶解度,使其析出。
6、⑴①漏斗②蒸发皿中出现较多固体时⑵①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
②Na2CO3、NaCl、NaOH⑶加入22.4kg氯化钠固体
7、【探究】
(1)硝酸银;
(2)溶液变红色;黑色粉末变成红色,玻璃管内壁出现水珠;吸收水蒸气和氨气;
【实验结论】Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑;【试验反思】因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵。
8、
(1)CaCO3+CaCl2==CaCl2+H2O+CO2↑A.B.C通过加入液体的流速来控制反应的速度
(2)CaCl2、HCl、NaCl;(共2分,答对两个给1分,只答一个不给分)
在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应,CaCl2呈中性,与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性,所以在BC段PH值为7(2分)有气泡产生、有白色沉淀产生(2分,答到1个现象给1分)
9、
(1)取氢氧化钠样品适量于试管中,加入足量蒸馏水,样品完全溶解。
(2)泡沫少,浮渣多。
(3)固体逐渐溶解,产生大量气泡;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4)蒸馏(或煮沸后过滤)。
10、
(1)沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙
(2)滴加的稀盐酸不足量
(3)
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样品加水溶解滴加酚酞
②取样品滴加稀盐酸
溶液变红
有气泡产生
猜想III成立
思考:
氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙。
11、结论不正确的理由:
碳酸钠溶液呈碱性(或其他合理答案)
产生沉淀的方程式:
Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓(未配平不给分)
更简单的操作方法:
第2组实验结束后,让试管静置一段时间,取上层清液滴加酚酞溶液(或其他合理答案)
甲装置中可能发生反应的方程式:
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O(或其他合理答案)乙装置中可能放入的固体:
Zn(或其他合理答案)
12、【实验探究1】KCl【实验探究2】序号1:
三瓶溶液都使无色酚酞变红色;
序号2:
稀盐酸;产生大量气泡序号3:
Na2CO3;无明显现象;产生白色沉淀;NaOH【反思与交流】倾倒药品时,标签应向手心。
13【实验探究1】故答案为:
稀盐酸Fe和CaCO3;
故答案为:
氧化钙或氢氧化钙;
故答案为:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;Fe+2FeCl3=3FeCl2;
【实验探究2】1)过滤:
(2)CaCO3和Fe2O3
(3)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.
(4)固体物质的成分为:
Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3;
【反思与评价】答案为:
D
【分析】【实验探究1】从实验现象产生的原因去分析解答;
【实验质疑】从实验结论中的物质加水后发生的反应去分析解答;
【实验探究2】
(1)过滤可以将固体与液体分开;
(2)根据方程式的质量比分析;
(3)氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;
(4)从每一过程中剩余的物质及物质发生的反应去分析解答;
【实验反思】
A、对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合;
B、从加入的是过量的碳酸钠溶液,因此里面的溶质还有Na2CO3去分析解答;
C、从实验探究1、2实验中生成的气体成分去分析解答;
D、从久置“双吸剂”固体的成分去分析解答;
【解答】【实验探究1】由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3,由表中实验现象:
“试管中固体逐渐减少,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液,澄清石灰水变浑浊。
”说明固体和一种物质反应生成了二氧化碳气体(澄清石灰水变浊的气体),和一种含有Fe2+的物质(得到浅绿色溶液),实验室里制取二氧化碳气体的方法为用石灰石和稀盐酸反应,其化学方程式式为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,而铁也可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,其化学方程式为:
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,可以推出加入的这种物质为稀盐酸,固体物质中一定有的物质是Fe和CaCO3;其他的固体物质中可以和稀盐酸反应的有:
①氧化钙和盐酸反应生成氯化钙(溶液为无色)和水,其反应化学方程式为:
CaO+2HCl═CaCl2+H2O;②氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙(溶液为无色)和水,其反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;③氧化铁和盐酸反应
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