全国重点名校高考化学复习模拟训练精编化学基本概念和基本理论化学用语及其规律WORD版含答案.docx
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全国重点名校高考化学复习模拟训练精编化学基本概念和基本理论化学用语及其规律WORD版含答案
全国重点名校高考化学复习模拟训练精编化学基本概念和基本理论化学用语及其规律100题WORD版含答案
一、选择题
1.
下列有关化学用语表示正确的是
A.漂白粉有效成分的化学式:
CaClO
B.Na+的结构示意图:
C.原子核内有10个中子的氧原子:
O
D.NaHCO3的电离方程式:
NaHCO3=Na++H++CO32-
2.
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
B.标准状况下,22.4L水含有的原子数为3NA
C.通常状况下,0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2L
D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
3.
已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.3g3He含有的中子数为1NA
B.1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的
数目为0.1NA
C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
4.
(6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4L己烯含有碳氢键数目为12NA
B.5.6gFe与足量盐酸完全反应,失去电子数目为0.2NA
C.0.1molN2与0.3molH2充分反应,生成NH3的数目为0.2NA
D.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目一定为NA
5.
按第26届国际计量大会重新定义,阿伏加德罗常数(NA)有了准确值6.02214076×1023。
下列说法正确的是
A.18gT2O中含有的中子数为12NA
B.用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl-数目为0.1NA
D.1mol某烷烃CnH2n+2(n≥1)分子中含有的共价键数为(3n+1)NA
6.
设NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确
是()
A.1mol月球背面的氦—3(3He)含有质子为2NA
B.标况下,22.4L甲烷和1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NA
C.2molSO2与1molO2充分反应,转移的电子数为4NA
D.25℃时,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
7.
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.18g氨基(-ND2)中含有的电子数为10NA
B.一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应,形成C-Cl键的数目为2NA
C.用惰性电极电解100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液,当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时,电路中转移电子数为0.04NA
D.n(H2SO3)和n(HSO3-)之和为1mol的KHSO3溶液中,含有的K+数目为NA
8.
已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是:
A.2gH2的分子数为NA
B.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
C.7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA
D.1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3ˉ的数目为2NA
9.
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA
B.1molFe3O4溶于足量稀硫酸生成3NA个Fe3+离子
C.常温下,将2.7g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3NA
D.常温下,1LpH=13的氢氧化钡溶液中含有的OH-数为0.1NA
10.
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LHF含分子数目为0.1NA
B.120gNaHSO4固体含有H+的数目为NA
C.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中,含阴离子的数目大于0.01NA
D.1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
11.
设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是
A.32gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA
B.常温下,0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中OH-数目为NA
C.标准状况下,5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA
D.一定条件下,32gSO2与足量O2反应,转移的电子数为NA
12.
设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.100g46%的乙醇水溶液中,含O-H键的数目为NA
B.1L0.50mo/L的硝酸铵溶液中,含氮原子的数目为NA
C.密闭容器中2moINO与1molO2充分反应,产物的分子数目为2NA
D.1molCH4与1molCl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数目为NA
13.
NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.3.9g苯与足量的H2反应时,参与反应的碳碳双键数为0.15NA
B.将1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA
C..1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NA
D.0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成的水分子数为0.2NA
14.
下列化学用语正确的是
A.雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为:
B.新制氯水中含氧酸的结构式:
H—Cl—O
C.S2-的结构示意图
D.标准状况下密度为1.25g/L的气态烃的球棍模型:
15.
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是
A.23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数N(O2)的范围为:
0.25NA B.2molNO和1molO2在密闭容器中充分反应,反应后容器中的分子数小于2NA C.2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应,放出的气体在标况下的体积可能为2.24L D.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数目为0.92NA 16. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.NA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107g B.0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA C.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含O―O键数目为NA D.2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应,得到氢气的体积在标况下均为3.36L 17. 下列有关化学用语正确的是 A.二氧化碳的电子式 B.次氯酸的结构式为H—Cl—O C.用于考古断代的中子数为8的礦原子为 C D.2,4,6—三硝基甲苯的结构简式为 18. NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NA B.25℃时,1L 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1NA C.常温常压下,1.4 g N2 与CO 的混合气体中所含原子总数为0.1NA D.50 mL12 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2 反应,转移的电子数为0.3NA 19. NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.32gN2H4中含有共价键数5NA B.37g37Cl2中含有中子数10NA C.11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子 D.1.0L0.1mo·L-1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+ 20. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子 B.78gNa2O2与足量的CO2完全反应,转移的电子数为2NA C.1L1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数量为NA D.室温下,pH=13的NaOH溶液中,则溶液中OH-离子数目为0.1NA 21. NA为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是() A.将2mol二氧化硫和1mol氧气通入密闭容器中,在一定条件下充分反应,转移电子数为4NA B.常温下,44gCO2中含有2NA个碳氧双键 C.标准状况下,0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3NA D.室温下,1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA 22. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.常温常压下,11.2LHCl气体中含有的分子数为0.5NA B.常温常压下,5.6gN2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA C.将0.2molFeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为0.2NA D.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移电子数为0.3NA 23. 设NA为阿伏加德罗常数值。 下列有关叙述正确的是( ) A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA 24. 在NH3和NH4Cl存在条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正确的是 A.中子数为32,质子数为27的钴原子: 3227Co B.H2O2的电子式: C.NH3和NH4Cl化学键类型相同 D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3 25. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是() A.常温常压下,3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4NA B.标准状况下,4 .48LCO2 和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA C.0.5L0 .5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA D.常温常压下,NaH 与水反应产生2g氢气时,转移电子数为2NA 26. 下列化学用语表述正确的是() A.核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts可表示为: Ts B.乙醇的结构简式: C2H6O C.COCl2 的结构式为: D.CaO2的电子式为: 27. 同温同压下,ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1: 2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是 A.同温同压下甲和乙的密度之比为1: 1 B.甲与乙的相对分子质量之比为1: 1 C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1: 1 D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1: 1 28. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.含0.1molNa2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA B.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA C.1molFe与一定量硝酸恰好完全反应时,转移电子数一定为3NA D.1molCH4与过量氯气发生取代反应,生成CH3Cl气体的体积约为22.4L 29. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A.17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8NA B.工业合成氨时,每生成1molNH3转移的电子数目为3NA C.含有1molCO32-的Na2CO3溶液中,Na+的数目为2NA D.足量锌与一定量浓H2SO4反应,生成1mol气体时转移的电子数目为2NA 30. 阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是 A.l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01NA B.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等 C.标准状况下,22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NA D.标准状况下,22.4LO2和O3的混合气体中,氧原子总数是2.5NA 31. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4LCCl4中含CCl4分子数为NA B.5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应,转移的电子数相等 C.0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA D.3.9gNa2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA 32. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的总数为0.1NA B.0.2mol由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NA C.标准状况下,22.4L庚烷中所含的分子数约为NA D.7.8g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NA 33. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列有关叙述正确的是 A.46 g 乙醇与甲酸混合物中,含有的氧原子数为NA B.1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中,Na+数为0.1NA C.标准状况下,5.6LNO 和O2 的混合气体中含有的分子数为0.25NA D.常温下,14 g铁皮与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.75NA 34. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。 下列说法正确的是 A.1mol羟基中含有l0NA个电子 B.常温下,22.4LCH4在O2中完全燃烧,生成NA个CO2分子 C.标准状况下,18gH2O中所含的氧原子数为NA D.0.2mol•L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH4+ 35. 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是 A.常温常压下,30g乙烷中所含的极性共价键数为6NA B.0.1molFe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3NA C.0.1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA D.0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA 36. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个 B.常温常压下,等质量的CO2和N2O的气体体积相等 C.60g组成为C2H4O2的有机物含C-H键数目一定为3NA个 D.25℃时,pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.1NA 37. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 A.电解1L2mol/LCuSO4溶液,阳极得到的气体的数目一定为NA B.含有7NA个化学键的乙烷质量为30g C.用Na2O2和KMnO4分别制得1molO2,转移的电子数均是2NA D.2L1mol/LNa2S溶液中阴离子数目为2NA 38. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。 下列说法正确的是 A.25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA B.36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA C.7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2NA D.30g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA 39. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.在标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含原子数为NA B.110gNa2S2中含有的离子数为3NA C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1NA D.1molCl2溶于足量的水中,反应时断裂的Cl-Cl键数目为NA 40. 设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是: A.2.4gMg与足量盐酸完全反应时,失去电子数目为0.2NA B.若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA C.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA D.569铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 41. 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子 B.1L0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA C.标准状况下,将22.4LCl2通入水中发生反应,转移的电子数为NA D.100g46%的乙醇溶液中,含H-O键的数目为NA 42. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应,有NA个电子转移 B.常温下,pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA C.lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子 D.84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA 43. 下列表示不正确的是 A.氘的原子结构示意图 B.CO2的比例模型 C.氯化碘的结构式I—ClD.乙炔的电子式 44. 下列化学用语或模型图正确的是 A.HClO 的结构式: H-Cl-OB.H2O2的电子式: C.CO2的比例模型: D.14C的原子结构示意图: 45. 下列化学用语或模型图正确的是() A.HClO的结构式: H-Cl-OB.H2O2的电子式: C.CO2的比例模型: D.14C的原子结构示意图 试卷答案 1.C A.漂白粉有效成分为次氯酸钙,阳离子与阴离子之比为1: 2,其化学式为Ca(ClO)2,故A错误; B.Na的质子数为11,其离子核外有10个电子,Na+的结构示意图为 ,故B错误; C.原子核内有10个中子的氧原子,质子数为8,质量数为18,该原子为 O,故C正确; D.NaHCO3为强电解质,完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子,则电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣,故D错误; 【点评】本题考查化学用语,为高频考点,试题基础性强,涉及化学式、结构示意图、电离方程式及原子构成等,把握化学用语的规范应用为解答的关键,选项D为易错点,题目难度不大. 2.A 【详解】A、1.06gNa2CO3的物质的量是1.06g÷106g/mol=0.01mol,1个Na2CO3中含有2个钠离子,所以0.01molNa2CO3中含有的钠离子数目是0.02NA,A正确; B、标准状况下,水不是气体,所以22.4L水的物质的量不是1mol,则含有的分子数不是NA,B错误; C、0.5NA个CO2分子的物质的量是0.5mol,标准状况下0.5mol二氧化碳的体积是11.2L,而通常状况下不是11.2L,C错误; D、根据n=cV可知溶液的体积未知,所以溶液中氯离子的数目无法计算,D错误; 答案选A。 3. B 【详解】A. 的中子数为3-2=1,则3g 的中子数为 =NA,A项正确; B.磷酸钠为强碱弱酸盐,磷酸根离子在水溶液中会发生水解,则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA,B项错误; C.重铬酸钾被还原为铬离子时,铬元素从+6降低到+3,1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol-1=6NA,C项正确; D.正丁烷与异丁烷的分子式相同,1个分子内所含共价键数目均为13个,则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为 ×13×NAmol-1=NA,D项正确; 答案选B。 4. B 【分析】A.气体摩尔体积使用对象为气体; B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁; C.合成氨为可逆反应; D.电解精炼铜时,阳极是粗铜,还有杂质放点,当电路中转移NA个电子,阳极溶解的铜小于32g; 【解答】解: A.标况下己烯为液体,不能使用气体摩尔体积,故A错误; B.5.6gFe物质的量为0.1mol,与足量盐酸完全反应生成0.1mol二价铁离子,失去电子数目为0.2NA,故B正确; C.合成氨为可逆反应,不能进行到底,所以0.1molN2与0.3molH2充分反应,生成NH3的数目小于0.2NA,故C错误; D.电解精炼铜时,阳极是粗铜,还有杂质放点,当电路中转移NA个电子,阳极溶解的铜小于32g,故D错误; 故选: B。 【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的运用和物质的结构是解题关键,注意气体摩尔体积使用条件和对象,题目难度不大。 5. D 【详解】A.18gT2O的物质的量为 = mol, mol该水分子中含有中子的物质的量为 mol×12= mol,故A错误; B.胶体微粒不是单个的分子,而是多个AgI的聚合体,因此无法计算用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数,故B错误; C.氯气和水的反应为可逆反应,不能进行彻底,且生成的是HCl和HClO,故溶液中的氯离子个数小于0.1NA个,故C错误; D.1molCnH2n+2(烷烃)中含有(n-1)mol碳碳键和(2n+2)mol碳氢键,总共含有(3n+1)mol共价键,含有共价键数为(3n+1)NA,故D正确; 答案选D。 6. A 【详解】A.3He的原子序数为2,质子数为2,则1mol氦—3(3He)含有质子数为2NA,A项正确; B.甲烷与氯气发生取代反应,根据氯元素守恒可知,反应后的混合物中氯原子的个数为2NA,B项错误; C.SO2与O2的反应为可逆反应,2molSO2与1molO2充分反应,转移的电子数小于4NA,C项错误; D.Ba(OH)2溶液中,pH=13,依据c(OH-)= = =10-1=0.1mol/L,则25℃时,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1mol/L×1L×NA=0.1NA,D项错误; 答案选A。 7.C 【详解】A.18g该氨基的物质的量为1mol,含有的电子数为9NA,A项错误;B.若形成C-Cl键的数目为2NA,则表示氯气中所有的氯反应后均形成了C-Cl键,这显然是错误的,因为每取代一个氢原子,都还要生成一个氯化氢分子,形成H-Cl键,B项错误;C.用惰性电极电解硫酸铜溶液时,电解过程分两个阶段,第一阶段是电解硫酸铜2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4,第二阶段是电解硫酸(实为电解水): 2H2O 2H2↑+O2↑。 阳极始终产生氧气,阴极先是产生铜,后是产生氢气,因此当阴、阳两极产生相同量的气体时,说明第一阶段和第二阶段产生的氧气的量相同,因第一阶段硫酸铜完全反应,转移电子数为0.02mol,所以两阶段共转移电子数为0.04mol,C项正确;D.KHSO3溶液中硫原子有三种存在形式: H2SO3、HSO3-和SO32-,所以该溶液中K+的数目大于1mol,D项错误;所以答案选C项。 8.A 【详解】A.2gH2中含有的分子数为 ×NA=NA,故A正确;B.标准状况下,2.24LN2 和 O2 的混合气体物质的量为: =0.1mol,含有分子数为 0.1NA,故B错误;C.7.8 g过氧化钠物质的量为: =0.1mol,与足量水反应转移的电子数为0.1NA,故C错误;D.溶液体积不明确,故溶液中的硝酸根个数无法计算,故D错误;故选A。 9. D 10.C A.
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