人教版九年级化学《专训酸和碱》附答案.docx
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人教版九年级化学《专训酸和碱》附答案
专训:
酸和碱
酸和碱的性质是中考考查的重点内容,主要涉及的知识点有:
常见的酸和碱的性质、用途及保存方法,酸和碱的中和反应、溶液的酸碱性与酸碱度的关系等。
其中对酸和碱通性的归纳和应用、中和反应的探究、化学变化中溶液pH的变化等都是考查的重点。
酸的化学性质
1.【2016·长沙】下列关于酸的说法错误的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C.稀盐酸能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红
D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
2.【2017·广州】下列关于H2SO4性质的描述中,不属于酸的通性的是( )
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.与Mg反应放出氢气
3.【2017·深圳】小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理,下列小明的观点错误的是( )
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Cu,则反应能够发生
B
金属氧化物
若X为MgO,则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH,则盐为Na2SO4
D
盐
若X为BaCl2,则生成白色沉淀
4.【2016·内江】下列有关硫酸的叙述中不正确的是( )
A.硫酸溶液中K+、OH-、Cl-可以大量共存
B.硫酸溶液和盐酸中都含有H+,因此它们的化学性质相似
C.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌
D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中,出现白色沉淀,即可说明中和反应已经发生
5.【2016·长春】如图所示,是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验,回答下列问题:
(1)A实验最终能观察到的现象是________________________________________________________________________;
(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是________________________________________________________________________;
(3)C实验中发生反应的化学方程式为_________________________;
(4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合,观察到烧杯底部有沉淀,上层为有色溶液,此时,利用烧杯中的沉淀,再选择适当的试剂,即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量,实验的操作及现象是_________________________________________________________。
6.【中考·广州】硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有________性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:
①与铁粉反应:
_____________________________________________;
②与碳酸钠溶液反应:
_______________________________________;
③与氧化铜粉末反应:
_______________________________________;
上述反应中,属于酸的共同性质的是________(填编号)。
(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是________(填编号)。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH
碱的化学性质
7.Ba(OH)2是一种可溶性碱,其化学性质与NaOH相似,下列关于Ba(OH)2的描述中不属于可溶性碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变成蓝色
B.能与盐酸反应生成盐和水
C.能与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀
D.能与CO2反应生成盐和水
8.【中考·湘潭】将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合,所得溶液与下列哪种物质不反应( )
A.CuSO4B.Fe
C.HClD.SO2
9.【2016·上海】为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质,进行如下实验。
【导学号41204036】
(1)A、D中酚酞均变________色,说明两种溶液都呈碱性。
(2)B中溶液的pH________(填“>”“<”或“=”)7。
写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式_________________________________________。
(3)F中沉淀的化学式是________。
(4)四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液,其中一定含有的溶质是________(指示剂除外),可能含有的溶质是____________。
10.【2016·黔西南】学习完本单元的实验活动后,化学实验小组成员一起来解决下列问题:
(1)小红同学从某一歉收农田里取回一份土壤样品,如果检测结果呈酸性,从经济和可行性方面考虑,如果要改良此土壤的酸性,应向农田里施用________(填化学式)。
(2)小明同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
Ⅰ.为了验证反应①和反应②,小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液由无色变成________;接着往其中滴入稀硫酸,边滴加边振荡,又发现溶液的颜色______________,后者变色原因可用化学方程式表示为_______________________________________。
Ⅱ.依据反应④说明NaOH必须密封保存,否则在空气中容易发生变质,其反应的化学方程式为________________________________。
Ⅲ.为了验证反应③能够发生,你选择的物质是________(填字母)。
A.Na2CO3B.HCl
C.CuSO4D.SO3
溶液酸碱性的检验
11.【2017·广州】常温下,下列物质水溶液的pH<7的是( )
A.KOHB.草木灰
C.生石灰D.醋酸
12.【2017·来宾】分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液,观察到甲溶液变红色,乙溶液变蓝色,丙溶液呈紫色。
则它们的pH由小到大排列的顺序是( )
A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙
C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙
13.【2016·曲靖】下表是人体内一些液体的正常pH范围,下列有关说法正确的是( )
液体
尿液
胃液
血浆
胰液
pH
4.7~8.4
0.9~1.5
7.35~7.45
7.5~8.0
A.人体的尿液一定呈酸性
B.人体的胰液一定呈碱性
C.人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色
D.pH试纸可精确测得以上液体的pH
14.【中考·常州】如图所示,在粗玻璃管内壁上黏附湿润的石蕊试纸,向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后,立即封闭管口。
10s后即观察到:
仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。
(1)本实验应选用________(填“红”或“蓝”)色石蕊试纸;
(2)本实验利用的醋酸性质包括:
①酸性,②______性,③醋酸蒸气密度________(填“<”或“>”)空气密度;
(3)由实验现象可推知微粒具有的特征是_______________________;
(4)本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象,Y为________(填序号)。
a.浓氨水b.浓硫酸c.浓盐酸
中和反应的应用
15.【2017·雅安】如图是生活中常见洗涤用品的pH,混用会降低去污效果的组合是( )
A.洁厕灵和消毒液B.肥皂水和炉具清洁剂
C.消毒液和肥皂水D.消毒液和炉具清洁剂
16.【2016·株洲】头发的主要成分是蛋白质,容易受到碱性溶液的侵蚀。
所以我们洗发时,在用过洗发剂后再使用护发剂,这样对头发有保护作用,由此可知护发剂的pH( )
A.<7B.>7
C.=7D.比洗发剂的pH大
17.【2016·陕西】室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。
下列分析正确的是( )
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH=7
D.d点溶液中含有较多的Ba2+、OH-、SO42-、H+
18.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂。
为了确认滴加的盐酸是否已经过量,从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。
如表是小明同学设计的实验方案,其中错误的是( )
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
B
氧化铜
如果氧化铜溶解,溶液变蓝,说明盐酸已过量
C
酚酞
如果溶液仍为无色,表明盐酸已经过量
D
碳酸钠粉末
如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
19.【2017·哈尔滨】分类是学习化学常用的方法。
(1)物质的用途主要是由它们的性质决定的,请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类,并参照实例完成空白处内容(填一条即可)。
①用氢氧化铝作胃药
②用石灰浆粉刷墙壁
③用熟石灰和纯碱反应制火碱
④用熟石灰制波尔多液
⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫
⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
(2)化学反应中有些没有明显现象,需要设计实验证明化学反应是否发生,请从反应物或生成物变化的角度,将下列实验中的A与________(填“B”或“C”)归为一类,理由是:
________________________________________________________________________。
20.【2016·滨州】某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,各从不同方面对其进行图像描述。
图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据图B的曲线变化,回答下列问题:
(1)该变化对应的实验操作是将_____________滴加到另一种溶液中;
(2)当滴入溶液的质量为ag时,溶液中的溶质为________(填化学式);
(3)当溶液的pH=7时,溶液中的离子主要是________(填离子符号);
(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈________色;
【结论】从反应前后离子的种类看,有些离子参与了反应,有些离子只是旁观者,该反应中参与反应的离子是______________。
答案
1.C 2.C 3.A
4.A 点拨:
硫酸溶液中含有大量H+,能与OH-反应生成水,因此OH-不能在硫酸溶液中大量存在。
5.
(1)溶液变蓝
(2)能与金属氧化物和金属反应
(3)H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
(4)向沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀未溶解
6.
(1)吸水
(2)①Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
②H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+CO2↑+H2O
③CuO+H2SO4===CuSO4+H2O;①②③
(3)②③
7.C
8.B 点拨:
通过计算可知,等质量、等溶质质量分数的NaOH溶液与稀H2SO4反应后,NaOH溶液过量,所得溶液为Na2SO4、NaOH的混合溶液,NaOH溶液能与CuSO4、HCl、SO2反应,不能与Fe反应。
9.
(1)红
(2)<;HCl+NaOH===NaCl+H2O
(3)CaCO3 (4)氯化钠、氯化钙、氯化钾;氯化氢
点拨:
由题意可知,四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液,说明溶液呈酸性或中性,不存在氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钾。
混合时过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钙反应,所以反应后的溶液中一定含有的溶质是:
氯化钠、氯化钙、氯化钾,可能含有的溶质是HCl。
10.
(1)Ca(OH)2
(2)Ⅰ.红色;由红色变成无色;2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Ⅱ.CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
Ⅲ.C
11.D 12.B 13.B
14.
(1)蓝
(2)挥发;> (3)微粒在不断运动 (4)a、c
点拨:
(1)醋酸呈酸性,酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红;
(2)浓醋酸没有与湿润的石蕊试纸接触而能使之变色,说明浓醋酸具有挥发性;由“仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色”可知,醋酸蒸气的密度比空气大;
(3)浓醋酸挥发出的醋酸分子不断运动,溶于水后呈酸性,从而使湿润的石蕊试纸变色;
(4)要出现与浓醋酸相似的实验现象,说明该物质也具有挥发性,且能使湿润的石蕊试纸变色,浓盐酸与浓氨水均具有挥发性,浓硫酸没有挥发性。
15.A 16.A
17.C 点拨:
a点时,反应还没有开始,溶液中溶质只有H2SO4,故A错误;稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和水,溶质质量减小,b点溶液中溶质是H2SO4,滴入紫色石蕊溶液,溶液变红,故B错误;c点稀H2SO4与Ba(OH)2恰好中和,溶质质量为0,液体pH=7,故C正确;完全反应后继续滴加Ba(OH)2溶液到d点,溶液中的溶质只有Ba(OH)2,其解离出的离子为Ba2+和OH-,无H+和SO42-,故D错误。
18.C 点拨:
要证明盐酸是否过量也就是要证明反应后的溶液是否显酸性,加入铁粉、氧化铜、碳酸钠粉末、石蕊溶液都可以检验,不能用酚酞,因为酚酞在中性和酸性溶液中都不变色。
19.
(1)能与盐反应;③④(或能与某些非金属氧化物反应;②⑤)
(2)C;两者都通过明显的实验现象证明有其他物质生成
20.
(1)氢氧化钠溶液
(2)HCl、NaCl (3)Na+、Cl- (4)蓝
【结论】H+、OH-
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- 专训酸和碱 人教版 九年级 化学 专训酸 答案