成都市外国语学校初三化学上册期末化学试题含答案.docx
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成都市外国语学校初三化学上册期末化学试题含答案
成都市外国语学校2020-2021年上册期末化学试题(含答案)
一、九年级化学上册选择题
1.A、B、C三种物质各15g,在一定条件下充分反应后生成新物质D30g;若增加10gA,反应停止后,只有物质C剩余。
根据上述条件推断下列说法中正确的是
A.第一次反应停止后,B剩余9g
B.反应中所消耗的A和B的质量比是3:
2
C.第二次反应停止后,D的质量为50g
D.反应中所消耗的A和C的质量比是5:
3
2.在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法错误的是
物质
a
b
c
d
反应前质量(g)
10
10
10
2
反应后质量(g)
待测
2
21
2
A.该反应是化合反应,d可能是催化剂
B.a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C.b物质可能是单质
D.反应后a物质的质量为3g
3.下表列出了除去物质中少量杂质的方法,其中错误的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
点燃
B
CO2
O2
将气体通过灼热的铜网
C
Cu
Zn
加入过量的稀盐酸,过滤,洗涤,干燥
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉,过滤
A.AB.BC.CD.D
4.电解水时为了增强水的导电性可加入少量氢氧化钠溶液(氢氧化钠栄参与反应),电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是
A.生成氢气和氧气的质量比为2:
1B.溶液中钠元素质量变大
C.溶液中氢、氧元素质量比不变D.溶液中氢元素质量分数减小
5.科学实验是人类获取科学知识,验证科学理论的重要手段,其中,对实验现象的正确描述很重要,以下实验现象描述正确的是
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白色的烟雾
B.CO还原氧化铁,可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C.铁与硫酸铜溶液反应,可观察到浅绿色溶液变成蓝色
D.向滴有植物油的水中加入洗洁精,振荡后得到澄清透明的溶液
6.下列图像对应的关系正确的是
A.
表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B.
表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下,产生O2的质量m与反应时间t的关系
C.
表示硫在密闭容器内燃烧,容器内物质的总质量m与反应时间t的关系
D.
表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物,产生氧气的质量m与时间t的关系
7.下列一些事实用微观粒子的知识解释错误的是( )
选项
事实
解释
A
墙内开花墙外可闻到花香
分子在不断运动
B
水结冰后体积变大
水分子体积变大
C
金刚石和石墨的物理性质不同
碳原子的排列方式不同
D
CO和CO2的化学性质不同
两种物质的分子结构不同
A.AB.BC.CD.D
8.氢能是最绿色的能源,下图是制取与贮存氢气的一种方法。
下列说法正确的是:
资料:
①Mg2Cu是一种贮氢合金,吸氢后生成MgH2和MgCu2合金;②MgH2和HCl反应的化学方程式为:
MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑
A.ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价
B.循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4
C.反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等
D.反应3中氩气作保护气,防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
9.最早使用的充电电池是铅蓄电池。
已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为:
2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X,则X的化学式为()
A.SO2B.SO3C.H2SO3D.H2SO4
10.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是( )
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
x
26
2
12
A.该变化的基本反应类型是分解反应
B.反应后物质x的值为13
C.反应中N、P的质量比为5:
4
D.物质Q可能是该反应的催化剂
11.下列四种图像中,能正确反映对应变化关系的是:
A.加热一定质量的高锰酸钾固体
B.电解一定量的水
C.木炭在高温下和氧化铜反应
D.用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
12.美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺,流程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.铝镓合金可以循环使用
B.太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C.流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物
D.铝镓合金与水反应的化学方程式为:
13.某同学为研究动物呼吸作用,用下图进行实验。
实验过程中可能观察到的现象是()
A.澄清石灰水变浑浊,红墨水左移B.澄清石灰水变浑浊,红墨水右移
C.澄清石灰水不浑浊,红墨水右移D.澄清石灰水不浑浊,红墨水左移
14.向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”,可减少二氧化硫的排放,生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为:
2CaO+mSO2+O2=mCaSO4,则m的值是()
A.1B.2C.3D.4
15.甲烷和水反应可以制备水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如图所示,根据微观示意图得出的结论中,正确的是()
A.反应前后碳元素化合价没有发生变化
B.反应中甲和丙的质量之比为4:
7
C.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
D.反应中含氢元素的化合物有三种
16.下图为某反应的微观示意图,下列说法错误的是
A.x=2
B.该反应中有4种氧化物
C.反应前后原子的种类、个数、质量都不变
D.若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时,则无物质戊生成
17.甲烷在一定量的氧气中燃烧,测得反应前后各物质的质量如表所示:
下列判断正确的是( )
物质
甲烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
3.2
11.2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
A.表中a的值为2.6
B.X一定是该反应的催化剂
C.X可能含有氢元素
D.若增加氧气量,则生成物的种类可能减少
18.推理是学习化学的一种重要方法,但推理必须科学、严谨。
下列推理正确的是()
A.可燃物燃烧时温度需要达到着火点,所以温度达到着火点时,可燃物就一定能燃烧
B.催化剂在反应前后质量不变,因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C.分子、原子可以构成物质,则物质都是由分子、原子构成的
D.同种元素的原子质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素
19.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,其相互转化关系如图,甲为固态单质,乙、丙为元素组成相同的两种气体,乙极易与血液中的血红蛋白结合。
下列说法不正确的是
A.甲、乙具有相似的化学性质
B.转化①②④的反应中有一种相同的反应物
C.转化①、②、③可通过化合反应实现
D.转化①、②、③只能通过与氧气的反应实现
20.下列图象中,能正确反映对应变化关系的是
A.
向一定量CaCO3中滴加稀盐酸
B.
将水通电电解一段时间
C.
镁在装有空气的密闭容器中燃烧
D.
向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
21.推理是学习化学常用的一种方法,以下推理正确的是
A.氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的物质就是氧化物
B.质子数决定元素种类,所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C.单质由同种元素组成,由同种元素组成的物质一定是单质
D.纯净物是由同种分子构成的,所以由同种分子构成的物质一定是纯净物
22.一定条件下,某反应前后各物质的质量如下表所示。
下列判断不正确的是()
物质的构成微粒
M
反应前的质量/g
68
32
0
1
t时刻的质量/g
8
x
反应后的质量/g
0
0
y
37
A.x=0.75y
B.物质M中一定不含氧元素
C.反应物的化学计量数之比为2:
3
D.反应前后硫元素化合价发生改变
23.下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A.将水通电电解一
段时间
B.加热一定量的高
锰酸钾固体
C.向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸
D.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
A.AB.BC.CD.D
24.已知蜡烛的着火点约为190℃,蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成,如图所示,在温度示数为280℃以上时,快速推动活塞,观察到蜡烛立即熄灭,其主要原因是
A.隔绝氧气
B.气流带走可燃物
C.降低温度至着火点以下
D.无法判断
25.下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系,下列对此变化的描述中,正确的是
A.充分反应后,乙+丙=甲的质量
B.物质甲的相对分子质量大于乙
C.此化学反应中,不遵守质量守恒定律
D.反应了此化学反应是分解反应
26.下列说法正确的是
A.含氧元素的物质一定是化合物B.只含有一种元素的物质一定是纯净物
C.混合物一定由不同种分子构成D.化合物中一定含有不同种元素
27.如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。
用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸,按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上,下列说法错误的是
A.图中1、3变为红色,2、4不变色
B.若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果
C.该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D.该实验的优点是将四个实验改成一个实验,对比性强
28.下列关于2CO+O2
2CO2的理解不正确的是()
A.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:
4
C.反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:
2
29.洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品,混合使用时会发生如图反应:
下列说法正确的是( )
A.该反应是分解反应
B.有毒气体是Cl2
C.反应前后元素化合价不变
D.84消毒液、洁厕灵能混合使用
30.取一定质量的碳酸钙,高温加热一段时间后,得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物,其中碳、氧元素质量比为1:
5,那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为
A.7:
25B.50:
21C.21:
50D.25:
14
二、九年级化学上册实验题
31.如图1是实验室中常见装置,回答下列问题。
查阅资料:
常温下,氯气是一种密度比空气大,能溶于水,难溶于饱和食盐水的有毒气体,可利用MnO2固体与浓盐酸加热制取。
(1)写出仪器a的名称为______。
(2)实验室制取CO2的化学方程式是______。
(3)制取气体时,装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的理由______。
(4)实验室制取Cl2应选用的发生装置是______(填标号),该装置导出的气体中所含的杂质气体有______。
(5)常温下,如图2所示收集Cl2的方法中可行的是______(填标号)。
32.某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验,知道五氧化二磷不能随便排放到空气中,否则会对空气造成污染,所以对该实验进行了改进:
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气,如图。
然后给装有红磷的玻璃管加热。
同时交替推动两个注射器的活塞,至玻璃管内的红磷变成白烟,且较长时间内无进一步变化时停止。
停止加热后,待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解,回答下列问题:
(1)实验结束后,注射器内的气体体积理论上应该减少约_______mL。
(2)在实验的加热过程中,交替缓慢推动两个注射器的目的是____________。
写出该反应的文字表达式:
__________。
(3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法,你认为造成该实验不够精确的可能原因是____________(写出一种即可)。
33.请分析下列实验装置,阅读所给材料,回答问题:
材料:
氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体,对人体有较大毒性,密度比空气小,极易溶于水,其水溶液显碱性。
实验室可用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的方法制取氯气,同时生成氯化钙和水。
铵盐易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,CaCl2溶液显中性,NH4Cl溶液显酸性。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为_____,应选取的发生装置是_____(填装置编号)。
(2)用C装置收集氨气时,气体应从_____口通入(填“a”或“b”);检验氨气可用湿润的_____石蕊试纸(填“红色”或“蓝色”)。
(3)某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究:
(提出问题)固体物质的成分是什么?
(作出猜想)猜想I:
Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2
猜想II:
Ca(OH)2和CaCl2
猜想III:
NH4Cl和CaCl2
猜想IV:
只有CaCl2
有同学对上述猜想提出质疑:
有一种猜想不合理。
你认为是_____。
(实验探究)①取反应器内少量固体于试管中,加水溶解、过滤,得到滤液。
②取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞试液溶液,颜色无变化,说明_____(填一种猜想)不正确。
③再取少量滤液于另一试管中,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,该同学认为固体中含有NH4Cl,于是得出结论猜想III正确。
你认为该同学的结论_____(填“合理“或“不合理”),理由是_____。
(评价反思)该同学认为实验装置仍有不足之处,请你提出改进措施:
_____。
34.实验室部分仪器或装置如图所示,请回答下列问题。
若要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置,可选择图中______
填仪器或装置的标号
,实验室用该装置制取二氧化碳的化学方程式为______。
若用高锰酸钾制取氧气,你认为还需要增加的玻璃仪器是______;写出该反应的化学方程式:
______。
35.在通常状态下,氨气(NH3)是一种无色、具有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,溶于水后可得到氨水。
实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来抽取氨气。
根据以下实验装置图,回答有关问题:
(1)写出标号仪器的名称:
①______;②______。
(2)彬彬用A、E组合装置制取氧气,小林说还能用A和C组合,用E或C收集气体的理由是________________________,试管口塞一团棉花的目的是____________。
(3)制取氨气反应的文字表达式:
氯化铵+熟石灰
氯化钙+氨气+水。
则制取并收集氨气,应该从图中选择的发生装置是______(填字母)。
收集装置是______(填字母)。
(4)实验室如果要做硫在氧气中燃烧的实验,应选用的收集装置是______(填字母)。
硫在氧气中燃烧的现象是:
________________________________________;文字表达式是:
_________________________。
(5)如图甲所示,A、B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花,实验前止水夹处于关闭状态。
实验时,将少量浓氨水滴在A试管的棉花上,观察到白色棉花变红。
再打开止水夹,几秒钟后观察到的现象是__________________,说明__________________。
(6)氨气在纯氧中反应的化学方程是4NH3+3O2
2N2+6H2O,把图乙中第三个方框补充完整_____。
36.根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空)。
(1)写出编号①和②仪器的名称:
①________________②________________
(2)实验室加热KMnO4制O2时,应选用____________做气体发生装置。
反应的化学方程式为;_________________________________________________________,可用装置E收集氧气的原因是_________________________________。
实验室制取H2时,应选用_______做气体发生装置。
已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(Cl2),则应选用__________做气体发生装置。
(3)有一名同学欲用F装置收集H2,则H2应从导管口________通入。
另一同学欲用G装置收集氧气,则O2应从导管口________通入。
(4)实验室若用B装置来制取二氧化碳时,往长颈漏斗中应加入______________,反应的化学方程式为_____________________________,若用F来收集二氧化碳,二氧化碳应从_________进入(选“a”或“b”)。
检验二氧化碳的方法是_________________,其反应的化学方程式是_____________________________。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1.C
解析:
C
【解析】
据质量守恒定律可知,在化学反应中反应前后物质的总质量不变,生成物的质量会增加,反应物的质量会减少;若增加10gA,则反应停止后,原反应物中只余C,说明参加第二次反应的A的质量为25克,B的质量为15克,A与B参加反应的质量比为5:
3;A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D,说明参加第一次反应的A的质量为15克,B的质量为9克,根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克,则A、B、C参加反应的质量比为5:
3:
2,则第二次参加反应的C的质量为10克,生成D的质量为50克.A、参加第一次反应的B的质量为9克,剩余6克,故A不正确;B、反应中A与B的质量比为5:
3,故B不正确;C、第二次反应停止后D的质量为50克,故C正确;D、反应中A与C的质量比为5:
2,故D不正确.故选C.
2.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
根据反应前后物质质量的差,可得该物质在反应物还是生成物中,质量增加的物质在生成物中,质量减少的物质在反应物中,质量不变的可能是催化剂也可能是杂质。
分析表中数据,b反应后质量减少,在反应物中,b参加反应的质量=10g-2g=8g,c反应后质量增加,在生成物中,生成c的质量=21g-10g=11g,d在反应前后,质量不变,故d可能是催化剂。
根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,a应在反应物中,参加反应的a的质量=11g-8g=3g,故反应后待测a的质量=10g-3g=7g。
即:
。
A、由上述分析,该反应是化合反应,d可能是催化剂,故A选项叙述正确;
B、a与b反应生成c,反应前后元素的种类不变,故B选项叙述正确;
C、b物质在反应物中,与a反应生成c,b物质可能是单质,故C选项叙述正确;
D、反应后a物质的质量是7g,不是3g,故D选项叙述错误。
故选D。
3.A
解析:
A
【解析】
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.A、二氧化碳不可燃、不助燃,不能将其中的一氧化碳点燃,因此不能达到除杂的目的;B、铜和氧气在加热的条件下反应生成固体氧化铜,二氧化碳不与铜反应;C、锌和硫酸反应生成易溶的硫酸锌及氢气,铜与硫酸不反应,过滤将铜与硫酸锌溶液分离,然后洗涤除掉铜表面的溶液,干燥后得纯的铜;D、氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜,过滤除掉铜的硫酸亚铁溶液;选A
4.D
解析:
D
【解析】A.电解水时,正极生成氧气,负极生成氢气,生成氢气和氧气的体积比为2:
1B.化学变化中元素的种类、质量不变,溶液中钠元素质量不变,C.氢氧化钠中氢、氧元素质量比为1:
16,水中氢、氧元素质量比为1:
8,电解过程中水减少,所以溶液中氢、氧元素质量比变小。
D.
,氢氧化钠中氢氢元素质量分数1÷40×100%,水中氢元素质量分数2÷18×100%,电解过程中水减少,溶液中氢元素质量分数减小;选D
5.B
解析:
B
【解析】A.红磷在空气中燃烧,产生大量白色的烟;B.CO还原氧化铁,生成铁和二氧化碳,可观察到红棕色粉末逐渐变黑;C.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,可观察到蓝色溶液变成浅绿色;D.油不能溶于水,洗洁精对油污有乳化作用,向滴有植物油的水中加入洗洁精,振荡后得到乳浊液,而将油污洗掉;选B
6.D
解析:
D
【解析】
A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1:
8,错误;B、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关,生成的氧气的质量相等,错误;C、硫在密闭容器内燃烧生成二氧化硫,密闭容器内物质总质量不会改变,错误;D、氯酸钾加热一段时间才会有氧气,且随着时间的不断进行,氧气的质量逐渐增大,当氯酸钾反应完后氧气的质量不再增加,为一定值,正确。
故选D。
7.B
解析:
B
【解析】
A、墙内开花墙外可闻到花香,是因为花香中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到花香,正确;B、水结冰后体积变大,是因为水分子间的间隔发生了改变,而不是水分子体积变大,错误;C、金刚石和石墨的物理性质不同,是因为碳原子的排列方式不同,正确;D、CO和CO2的化学性质不同,是因为两种物质的分子结构不同,不同种的分子性质不同,正确。
故选B。
点睛:
分子的基本特征:
分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同。
8.D
解析:
D
【解析】
【详解】
A、ZnFe2O4中锌元素+2价,氧元素-2价,在化合物中元素化合价代数和为0,代入可求出Fe元素的化合价为+3,故选项错误;
B、根据图示,反应1中ZnFe2O4是反应物,反应2中是生成物,故ZnFe2O4可以循环使用,不需要不断加入,故选项错误;
C、Mg2Cu是一种贮氢合金,吸氢后生成MgH2和MgCu2合金,反应2产生的氢气被贮存后,和稀盐酸反应生成了氢气,根据质量守恒定律,反应产生的氢一部分为反应2的产物,一部分来自稀盐酸,故反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量不相等,故选项错误;
D、反应3中氩气作保护气,防止金属镁、铜在高温下与氧气反应,故选项正确。
故选D。
9.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
依据原子守恒,反应物中有10个氧原子,生成物X应该有4个氧原子;反应物中有4个氢原子,生成物X中应该有2个氢原子,反应物中有2个硫原子,生成物X中应该有1个硫原子;故选择D项。
10.A
解析:
A
【解析】
【分析】
本题可分析N、Q、P三种物质反应前后的质量变化情况,确定是反应物还是生成物,然后根据质量守恒定律确定M是反应物还是生成物,进而结合题意进行分析判断。
【详解】
由表中数据分析可知,反应前后,N的质量增加了26g﹣1g=25g,N是生成物,生成的N的质量为25g;同理Q的质量反应前后不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;可以确定P是反应物,参加反应的P的质量为32g﹣12g=20g;由质量守恒定律,M应为反应物,参加反应的M的质量为25g﹣20g=5g。
A、该反应的反应物是M和P,生成物是N,该反应是由两种物质生成一种物质,属于化合反应,故A错误;B、反应的M的质量为5g,则X的值为18g﹣5g=13g,故B正确;C、反应中N、P的质量比为25g:
20g
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