山东省陵县第一中学学年高二月考Word版 含答案.docx
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山东省陵县第一中学学年高二月考Word版含答案
山东省德州市陵城一中2020┄2021学年高二第一学期阶段性检测
化学试题12.15
注意事项:
1.本试卷分第
卷(选择题)和第
卷(非选择题)两部分。
计100分,时间90分钟。
2.答第
卷时,将其答案填在答题纸上
可能用到的相对原子质量:
H:
1Na:
23Mg:
24Al:
27Fe:
56K:
39
Cu:
64Ag:
108C:
12O:
16S:
32Cl:
35.5Br:
80
第I卷选择题(共60分)
一、选择题(本题包括20个小题,每题3分,每小题只有一个选项符合题意)
1.已知反应X+Y===M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是
A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量
B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
2.下列说法正确的是
A.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,故反应一定是吸热反应
B.在101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.物质燃烧都需要氧气
D.物质燃烧放出热最的多少与外界条件有关
3.在下列各说法中,正确的是( )
A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
4.反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0,达到平衡时,只改变下列一个条件,
平衡不发生移动的是
A.升高温度B.恒温恒容充入氧气
C.恒温恒容充入SO3D.加入催化剂V2O5
5.下列叙述正确的是
A.工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1mol电子转移,则生成1molNaOH
D.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度
6.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3(g)
2N2(g)+6H2(g)的反应热和化学平衡常数为
A.2△H和2KB.-2△H和K2C.-2△H和K-2D.2△H和-2K
7.如图所示的原电池,下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
A.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转
C.铜片上有气泡逸出
D.反应前后铜片质量不改变
8.利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是
A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,X附近能得到氢氧化钠
B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
D.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属
9.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:
2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:
O2+2H2O+4e—=4OH—
C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
10.铝合金经过阳极氧化,铝衰面能生成几十徽米的氧化铝膜。
某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理,其装置如下图所示。
现以铅为阴极,铝片为阳极,以硫酸溶液为电解液,按照下图连接电解袭直,电解40min后取出铝片,用水冲洗.在其表面即可得到致密的氧化膜.下列有关说法正确的是
A.电解时电子从电源负极→导线→铅极,铝极→导线→电源正极
B.在电解过程中,H+向阳极移动,SO42-录向阴极移动
C.电解过程中阳极周围的pH明显增大
D.电解的总方程式可表示为2Al+6H+
2Al3++3H2
11.CuI是一种白色难溶于水的固体,以石墨作阴极,铜为阳极组成电解池,含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液,电解开始一段时间,阴极区溶液变红,阳极区为无色,电解相当长时间后,阳极区才呈深蓝色,则电解开始阶段的电极反应为
A.阳极:
Cu—2e—===Cu2+阴极:
Cu2++2e—===Cu
B.阳极:
2Cu+2I——2e—===2CuI阴极:
2H++2e—===H2↑
C.阳极:
2I——2e—===I2阴极:
2H++2e—===H2↑
D.阳极:
4OH——4e—===2H2O+O2↑阴极:
4H++4e—===2H2↑
12.在容积相同的两个密闭容器中,分别充入2molSO2和1molO2,使它们在相同的温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),并达到平衡。
在反应过程中,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当A中SO2转化率为25%时,B容器中SO2的转化率应是
A.25%B.>25%C.<25%D.12.5%
13.在一密闭容器中,反应mA(g)
nB(g)+nC(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,则:
A.平衡向正反应方向移动B.物质A的转化率增加
C.物质C的质量分数增加D.m<2n
14.对于可逆反应:
2M(g)+N(g)
2P(g)
H<0,下列各图中正确的是
ABCD
15.反应mA(s)+nB(g)
pC(g) ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是
A.n>p
B.x点表示的正反应速率小于逆反应速率
C.x点比y点时的反应速率慢
D.若升高温度,该反应的平衡常数增大
16.如图所示是298K时N2与H2反应过程中,能量变化的曲线图.下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为:
N2+3H2
2NH3
ΔH=—92kJ/mol
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D.在温度、体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ,则184>Q2>2Q1
17.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH—-2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH—-2e-=Ni2O3+3H2O
18.甲、乙两个电解池均以Pt为电极,且互相串联,甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液,通电一段时间后,测得甲池中电极质量增加2.16g,乙池中电极上析出0.24g金属,则乙池中溶质可能是
A.CuSO4B.MgSO4C.Al(NO3)3D.Na2SO4
19.已知某可逆反应
。
反应过程中,当其它条件不变
时,C的体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图。
下列叙述正确的
A.正反应为吸热反应
B.降低温度,正反应速率增大
C.a+b D.增大压强,B转化率增大 20.某温度下,反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400。 此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol·L—1) 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是 A.CH3OH的起始浓度为1.04mol·L—1 B.此时逆反应速率大于正反应速率 C.平衡时,CH3OH的浓度为0.04mol·L—1 D.平衡时,CH3OH的转化率小于80% 第Ⅱ卷非选择题(共40分) 21. (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式: 。 (2)已知: C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-572kJ·mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2598kJ·mol-1 根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变: △H=_____。 (3)在10L容器中,加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持温度恒定,发生反应: SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)。 当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g)的转化率为50%。 ①该温度下的该反应的平衡常数=__________________(用数值表示) ②该温度下、该容器中,再继续加入1mol的SO2(g),则: 化学平衡将向________方向移动,NO2的转化率将____________;经计算,当达到新的平衡状态时,容器中SO2(g)的浓度是_______mol/L; 22.按下图装置进行实验,并回答下列问题 (1)判断装置的名称: A池为B池为 (2)铜极的电极反应式为 B中总反应的离子方程式 (3)当C2极析出224mL气体(标准状况)时,锌的质量减少g。 23.化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 (1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为: Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2, 已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是(填序号) ①以上反应不是可逆反应 ②电解质溶液为硫酸 ③充电时化学能转变为电能 ④放电时镉(Cd)为负极,发生还原反应 放电时正极区pH升高 (2)氢氧燃料电池突出优点是把化学能直接转化为电能,而不经过热能中间形成,发生的反应为: 2H2+O2 2H2O则负极反应式为______________。 一段时间后,KOH溶液的浓度 (“变大”、“变小”或“不变”) (3)在用惰性电极电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,下列物质中不能选用的是(填序号) A.NaOH B.H2SO4 C.Na2SO4 D.CuSO4 24.煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。 反应为: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1,ΔS=+133.7J•(K•mol)-1 ①该反应能否自发进行与有关。 ②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母,下同) a.容器中的压强不变 b.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键 c.υ正(CO)=υ逆(H2O) d.c(CO)=c(H2) (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ①实验1中以υ(CO2)表示的反应速率为。 ②该反应的逆反应为(填“吸”或“放”)热反应 (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。 一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。 在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。 a.升高温度b.充入He(g),使体系压强增大 c.将H2O(g)从体系中分离出来d.再充入1molCO2和3molH2 高二化学试题答案 化学试题参考答案 1-5DDBDC6-10CADCA11-15BBDBC16-20DCADC 21. (1)热化学方程式: NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol (2)△H=227kJ/mol。 (3)①平衡常数=1(用数值表示)②正反应,增大;0.18mol/L 22. (1)A池为原电池B池为电解池 (2)Cu2++2e- Cu,略。 (3)减少0.65g 23. (1)① (填序号) (2)负极反应式为2H2+4OH—-4e–=4H2O, 浓度变小。 (3)D(填序号) 24. (1)①温度②B.c(填字母) (2)①反应速率为0.16mol/(L.min)。 ②吸热反应 (3)C.d
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