高考总复习第二轮.docx
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高考总复习第二轮
第一讲 物质组成、性质、分类及化学用语
判断正误:
1.(2013·高考新课标卷ⅠT7C)碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物。
( )
2.(2013·高考海南T2C)明矾——Al2(SO4)3·12H2O。
( )
3.(2013·高考四川T2A)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。
( )
4.(2012·高考山东卷T7B)金属氧化物均为碱性氧化物。
( )
5.(2012·高考天津T1A)酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒。
( )
6.(2012·高考江苏T2C)中子数为20的氯原子:
Cl( )
1.了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
熟悉常见元素的化合价,能根据化合价正确书写化学式,或根据化学式判断元素的化合价。
6.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
7.了解溶液的含义。
了解胶体是一种常见的分散系。
在高考中该部分内容主要以“拼盘”式选择题考查对有关概念及化学用语的使用。
(1)物理变化和化学变化,混合物和纯净物,酸、碱、盐和氧化物的区别和联系。
(2)胶体与溶液、浊液的区别以及胶体的性质在生产、生活中的应用。
(3)常见化学用语的规范使用和书写是重点。
[考点突破]
1.物质的组成规律
(1)原子是化学变化中最小的微粒,它可构成金属、少数非金属单质如金刚石、晶体硅及某些非金属化合物如二氧化硅等。
(2)分子主要构成非金属单质,如氧气、非金属氢化物、酸、有机物(有机盐除外)等。
(3)离子可构成金属氧化物、强碱、大多数盐。
2.氧化物类别的判断要点
(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO等;
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3是两性氧化物,Na2O2为过氧化物,Fe3O4为混合型氧化物等;(3)酸酐一般能与水反应生成对应的酸,但SiO2、Mn2O7不能与水直接反应。
3.物理变化和化学变化的判断方法
(1)常见的物理变化:
①物质三态变化;②金属导电;③蒸馏和分馏;④挥发、升华;⑤吸附、盐析、渗析;⑥溶解、潮解;⑦焰色反应。
(2)常见的化学变化:
①风化、硫化、老化、裂化、硝化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素异形体的相互转化;②脱水;③干馏、爆炸;④电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电。
4.化学用语
(1)
注意:
元素符号周围数字的含义
(2)七种图式
①化学式:
Na2O2 NH4Cl SiO2
②分子式:
C2H4 NH3
③最简式(实验式):
CH2 CH2O CH4
④电子式:
H
H
⑤结构式:
⑥结构简式:
CH3COOH
CH2CH2
⑦原子结构示意图:
[金典示例]
(2013·南昌高三月考)以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识按要求填空:
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是__________________________。
(2)D组的物质包括__________________(填化学式)。
(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应,其化学方程式为
________________________________________________________________________。
(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示呈弱碱性的原因:
________________________________________________________________________。
(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸,写出该反应的离子方程式:
_____________________________________________________。
1.已知条件已经提示“某些物质与水反应情况的分类图”,所以应注意这些物质与水反应的特点。
2.注意各反应中元素化合价的变化。
3.F组中物质的水溶液呈碱性的有Na2O、CaO和NH3,而弱碱性应指NH3的水溶液,注意弱电解质的电离方程式的书写原则。
4.(5)题中要注意“在水中反应生成两种强酸”,仔细分析D、E两组中的物质不难得到答案。
答案:
(1)是否与水发生氧化还原反应
(2)Cl2、Na2O2、NO2
(3)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
(4)NH3·H2O
NH
+OH-
(5)Cl2+SO2+2H2O===2Cl-+SO
+4H+
(2013·高考四川卷改编题)下列物质分类正确的是( )
A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
【解析】 从常见物质的组成、结构、性质角度分析,利用题给的分类方法分析解决问题。
A.蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖,均为非电解质,淀粉的水解产物为葡萄糖,也为非电解质,油脂的水解产物为高级脂肪酸和甘油,高级脂肪酸为电解质,甘油为非电解质。
B.稀豆浆属于胶体,氯化铁溶于水得溶液,不是胶体。
C.烧碱和冰醋酸为电解质,四氯化碳是有机物,为非电解质。
D.福尔马林是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,氨水为氨气溶于水的溶液,均为混合物。
【答案】 D
物质的变化和分类问题中的易错点
错误判断物质的变化和分类的主要原因是基本概念理解不准确,分不清概念之间的区别与联系,对一些特例记忆不准确。
以下是解答此类问题常出现的错误点:
(1)与水反应生成碱的氧化物不一定属于碱性氧化物,如Na2O2,因为Na2O2与水反应不仅生成碱NaOH,还生成氧气;同理,与H2O反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2。
(2)H2、D2、T2、DT混合在一起为纯净物而不是混合物,即它们属于同一种物质(依据化学组成),相同情形的还有H
O与D
O等。
(3)同素异形体混合在一起为混合物而不是纯净物,虽然它们都是由同种元素组成,但它们的结构不同,故其混合在一起为混合物,如O2与O3。
(4)同素异形体之间的转化是化学变化而不是物理变化。
(5)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成,但存在化学键的断裂的变化不一定是化学变化,如HCl溶于水。
[对点训练]
1.(2013·高考新课标全国卷Ⅰ改编题)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是( )
A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子可制漂白剂
D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
2.(2012·高考新课标全国卷)下列说法中正确的是( )
A.医用酒精的浓度通常为95%
B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
3.(高考题组合)下列说法正确的是( )
A.(2013·高考新课标全国卷ⅡT7C)动植物油脂是高分子化合物
B.(2012·高考山东卷T7D)石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物
C.(2012·高考山东卷T8A)HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
D.(2012·高考山东卷T8B)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
4.(2011·高考山东卷)化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( )
A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B.BaSO4在医学上用做钡餐,Ba2+对人体无毒
C.14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体
D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体
化学用语的规范使用
[命题预测——2014高考会这样考]
考查化学用语的正误判断以及正确使用,要求考生仔细审题,按要求作答。
[备考要素——这样备考更高效]
1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
2.熟悉常见元素的化合价,能根据化合价正确书写化学式。
3.了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式、结构简式的表示方法。
[典题印证——这样解题更接近高考]
(最新原创题)下列化学用语使用正确的是________。
A.NH4Cl的电子式为
B.聚丙烯的结构简式为
C.F-的结构示意图为
D.乙烯分子的球棍模型为
E.乙烯的结构简式为CH2CH2
F.次氯酸的结构简式为H—O—Cl
G.碘131可表示为
I
【解析】 A项,NH4Cl的电子式为
;B项,聚丙烯的结构简式为
;C项,F-的结构示意图为
;E项,乙烯的结构简式为CH2CH2。
【答案】 ADFG
解答化学用语相关题目时的审题视角:
(1)符号表达意义与要求是否匹配。
(2)符号书写是否规范。
(3)化学用语是否符合客观事实。
(4)化学用语的表达式是否正确。
1.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( )
A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
2.下列有关说法正确的是( )
A.信息产业中光缆的主要成分是单质硅
B.利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水
C.油脂、糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物
D.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源
3.下列说法不正确的是( )
A.为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化,以改善水质
B.铝表面有一层致密的氧化物薄膜,故铝制容器可用来腌制咸菜等
C.从分类的角度看,混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示:
D.借助扫描隧道显微镜,应用STM技术可实现对原子或分子的操纵
4.下列说法正确的是( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
1.(2013·高考海南卷改编题)下列化合物的俗称与化学式不对应的是( )
A.绿矾——FeSO4·7H2O
B.芒硝——Na2SO4·10H2O
C.铜绿——Cu(OH)2
D.胆矾——CuSO4·5H2O
2.近期出版的德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍:
某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是( )
A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B.石墨和C60互为同位素
C.磷酸钙中所含元素都是短周期元素
D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化
3.(2013·高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.丙烯的结构简式:
C3H6
B.氢氧根离子的电子式:
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:
U
4.(2012·高考四川卷)下列关于“化学与健康”的说法不正确的是( )
A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C.“血液透析”利用了胶体的性质
D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
5.(原创题)下列变化一定属于化学变化的是( )
①工业制O2 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色
⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥久置浓硝酸变黄 ⑦O2转化为O3 ⑧海水中提取金属镁
A.①②③⑧ B.④⑤⑥⑧
C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤
6.(2013·湖北八校第二次联考)2012年冬季~2013年春天,全国多个地区发生持续雾霾天气,“PM2.5”数据监测纳入公众视野。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是( )
A.雾属于胶体,能产生丁达尔效应
B.持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
C.大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系
D.空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
7.(2013·德州高三模拟)某学习兴趣小组讨论辨析以下说法:
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化;②灼烧钠的化合物时,火焰呈黄色,发生化学反应;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④只由一种元素组成的物质一定为纯净物;⑤石墨和C60具有相似的化学性质;⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物,其中说法正确的是( )
A.①②B.③⑤
C.①③④D.③⑤⑥
8.
(1)现有下列6种物质:
SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。
按照不同的分类标准,其中有一种物质与其他5种有明显的不同,请找出这种物质,并写出依据(写出两种分类方法):
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式:
_____________________,_______________________。
(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系:
(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的________和________,用________(填化学专用名词)可以鉴别。
9.某校课外小组同学欲制备Fe(OH)3胶体,并研究该胶体的性质。
(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体,请将空白处填写完整。
取一个烧杯,加入20mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向烧杯中逐滴滴加1~2mL饱和__________溶液,继续煮沸,待______________后,停止加热。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图所示,放置2min后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察到________(填“有”或“无”)丁达尔效应,再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为________________________________________________________________________。
(3)若将半透膜内的胶体倒入U形管中,如图所示,在胶体上方加入少量电解液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是(填“阴”或“阳”)________极附近颜色逐渐变深,其原因是________________________。
(4)若取上述半透膜内的Fe(OH)3胶体于试管中,逐滴加入稀硫酸,会发生一系列变化。
①先出现红褐色沉淀,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
②随后沉淀溶解,该反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10.归纳、总结、对比、分析是学习化学常用的科学方法,如下图所示,两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点),重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。
(1)请你在以下空格内填写与图中①、②、③区域相对应的适当内容(①处只填写一点,②、③处至少填三点)。
①______________________________。
②____________、____________、____________。
③____________、____________、____________。
(2)从B图可看出酸和碱都能与某些盐发生反应,一种盐既能与盐酸反应,又能与熟石灰反应,该盐为________。
11.(最新预测)材料是科学技术进步的关键,是科学技术和社会发展的物质基础。
材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天,而且还将影响到人类的明天。
请回答以下与材料有关的问题。
(1)无机非金属材料。
单晶硅是一种比较活泼的非金属元素,是晶体材料的重要组成部分,处于新材料发展的前沿。
其主要用途是用作半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。
单晶硅的制备方法如下:
SiO2
Si(粗)
SiHCl3
Si(纯)
①写出步骤①的化学方程式:
________________________________________________________________________。
②已知以下几种物质的沸点:
物质
SiHCl3
SiCl4
HCl
沸点
33.0℃
57.6℃
-84.7℃
在步骤②中提纯SiHCl3所进行的主要操作的名称是__________。
(2)金属材料。
金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。
包括纯金属、合金和特种金属材料等。
①下列物质中不属于合金的是( )
A.钢铁 B.青铜
C.硬铝D.水银
②铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈。
试写出保护铜制品的方法:
________________________________________________________________________。
(3)纳米材料。
胶体粒子的直径大约是________,与纳米材料的尺寸相当。
实验室制取Fe(OH)3胶体溶液的方法是
________________________________________________________________________,
用________方法消除胶体中的浑浊,根据________证明胶体已经制成。
实验中必须要用蒸馏水,而不能用自来水,其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)磁性材料。
某磁性粉末材料是一种复合型氧化物,为测定其组成,现称取6.26g样品,将其全部溶于过量稀HNO3中,加入过量Na2SO4溶液,生成4.66g白色沉淀,过滤,在滤液中加入过量NaOH溶液,生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。
①该磁性粉末中氧元素的质量分数为________;
②该材料的化学式为________。
解析与答案
1.【解析】选C。
铜绿的化学式应为Cu(OH)2CO3,故C项不对应。
2.【解析】选D。
本题以高科技为切入口,将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题中。
本题中水和双氧水是纯净物,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,属于混合物,A错误;石墨和C60互为同素异形体,B错误;磷酸钙中钙元素是长周期元素,C错误;同素异形体之间的转化是化学变化,D正确。
3.【解析】选B。
从常见化学用语的具体要求分析。
丙烯分子的结构简式应为CH3CH===CH2,A错。
氯原子最外层有7个电子,该结构示意图实际为Cl-的结构示意图,C错。
中子数为146、质子数为92的U原子的质量数为238,应表示为
U,D错。
4.【解析】选D。
光化学烟雾中含有许多有毒、有害的物质,能引起呼吸道疾病。
5.【解析】选C。
①工业用分离空气法制O2,是物理变化;②液态N2在一定的空间急剧膨胀也会发生爆炸或原子弹爆炸均不属于化学变化;④活性炭使品红褪色是吸附作用,属于物理变化;⑤有新物质CuSO4·5H2O生成,属于化学变化;⑥变黄是因为浓硝酸分解生成NO2溶于硝酸的缘故,属于化学变化;⑦同素异形体是同种元素形成的不同单质,属于化学变化;⑧海水中的镁是化合态,由化合态生成单质一定发生化学变化。
6.【解析】选C。
空气中的水蒸气很容易在空气中的小颗粒(凝结核)上液化为小水滴,进而形成雾。
城市大气中的可入肺颗粒物的主要来源是汽车尾气,尤其是柴油汽车尾气,它们可为雾的形成提供凝结核,故大雾的形成与汽车的尾气排放有关,C错。
7.【解析】选B。
本题为概念组合题,重点考查化学变化和物理变化的本质区别,分析时应抓住是否有新物质生成去思考问题。
同位素之间的转化是原子的裂变或聚变,虽然有新物质生成,但不属于化学变化,属于核变化,①错误;焰色反应是电子发生跃迁引起的,也不属于化学变化,属于物理变化,②错误;由两种同素异形体组成的物质是混合物,④错误;糖类中的单糖和二糖不是天然高分子化合物,油脂也不是天然高分子化合物,⑥错误。
8.
(1)①SO2常温常压下是气体,其余是固体 ②Na2O2是过氧化物,其余为氧化物(答案不唯一,合理即可)
(2)CaO+SiO2
CaSiO3(或MgO+SO2)
MgSO3等其他合理答案)
Na2O2+SO2===Na2SO4
(3)
(意思正确,能表示二者的交叉关系即可)
(4)溶液 胶体 丁达尔效应
9.【解析】
(1)Fe(OH)3胶体的制备可以用FeCl3水解的方法。
(2)Fe(OH)3胶体不能透过半透膜,Cl-能透过半透膜,用强光照射半透膜外液体(溶液)无丁达尔效应,因含有Cl-,加稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀。
(3)Fe(OH)3胶体中胶粒吸附溶液中阳离子带正电荷,通电后向阴极移动,阴极颜色加深。
(4)稀H2SO4是电解质溶液,开始加入时胶体发生聚沉,产生Fe(OH)3沉淀;继续加入稀H2SO4,Fe(OH)3与之发生复分解反应而溶解。
【答案】
(1)FeCl3 液体呈红褐色
(2)无 有白色沉淀生成
(3)阴 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,通电后向阴极移动
(4)①加入电解质溶液使Fe(OH)3胶体聚沉
②Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
10.【解析】
(1)CO和CO2的共同之处可从以下几个方面比较:
物质类型、颜色气味、组成结构等;酸与碱的不同之处可从以下几个方面比较:
与指示剂作用、与之反应的物质等。
(2)与酸反应的盐一般为弱酸盐,与碱反应的盐其阳离子一般可与氢氧根离子结合成沉淀或气体;另外酸式盐、弱酸弱碱盐等既与酸反应又与碱反应。
【答案】(1
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