河南省濮阳市子岸乡中学高三化学联考试题.docx
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河南省濮阳市子岸乡中学高三化学联考试题
2020年河南省濮阳市子岸乡中学高三化学联考试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)
1.常温时,将V1mLclmol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中,下列结论正确的是
A.若Vl=V2,cl=c2,则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-),是中性
B.若混合溶液的pH=7,则溶液中
C.若混合溶液的pH=7,则一定存在c1V1>c2V2关系
D.若V1=V2,并且混合液的pH<7,则一定是由于盐酸过量而造成的
参考答案:
C
略
2.下列关于图M2-2的说法正确的是( )。
图M2-2
A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝
B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C.③装置中电子由b极流向a极
D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
参考答案:
D
略
3.下列实验不能达到预期目的的是:
序号
实验操作
实验目的
A
浓、稀HNO3分别与Cu反应
比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B
MgCl2、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的PH
比较氯、N的非金属性强弱
D
用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应
比较盐酸、碳酸的酸性强弱
参考答案:
C
略
4.甲、乙、丙、丁分别是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:
甲+乙→沉淀甲+丙→沉淀乙+丙→沉淀 丙+丁→沉淀
乙+丁→无色刺激性气味气体,则甲、乙、丙、丁依次是( )
A、Na2SO3HClAgNO3BaCl2
B、BaCl2Na2SO3HClAgNO3
C、BaCl2Na2SO3AgNO3HCl
D、AgNO3HClBaCl2Na2SO3
参考答案:
C
5.关于反应:
4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是
A.Al是还原剂,TiC是氧化产物
B.TiO2是氧化剂,TiC是还原产物
C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:
1
D.生成1molTiC转移4mol电子
参考答案:
D
6.下列关于有机物的说法正确的是
A.乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别
B.CCl4和CH4均属于有机物,因此CCl4和CH4都极易燃烧
C.油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质,且所含元素种类相同
D.苯能发生氧化反应,所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色
参考答案:
A
略
7.下列说法正确的是( )
A.向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸,会逐渐生成红褐色沉淀,当稀硫酸过量,又变成棕黄色溶液,整个过程发生的都是化学变化
B.某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体,乙醇能使蛋白质变性
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不会相同
D.有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化
参考答案:
B
解:
A.氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁是物理变化,故A错误;
B.蛋白质溶液是胶体,乙醇可使蛋白质变性,故B正确;
C.若体积不同,不同状态下气体的Vm也不同,所以它们所含的分子数也可能相同,故C错误;
D.氯化氢溶于水有化学键断裂,是物理变化,故D错误.
故选B.
8.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl
Ag++Cl﹣,现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中,充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度最小的是( )
A.100mL蒸馏水中 B.50mL0.1mol?
L﹣1的氯化镁溶液
C.150mL0.1mol?
L﹣1的氯化钠溶液 D.50mL0.1mol?
L﹣1的氯化铝溶液
参考答案:
D
考点:
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
分析:
从沉淀溶解平衡移动的角度分析,将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中,Ag+的浓度最小,则Cl﹣浓度应最大.
解答:
解:
将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中,Ag+的浓度最小,则Cl﹣浓度应最大,题中D项Cl﹣浓度最大,所以银离子浓度最小,
故选D.
点评:
本题考查难溶电解质的溶解平衡,题目侧重于浓度对平衡移动的影响,难度不大,注意把握影响溶解平衡移动的因素.
9.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
根据上述实验事实推断,在该溶液中肯定存在的离子组是( )。
A.Na+、Br-、CO32- B.Na+、I-、SO32-
C.Fe2+、I-、SO32- D.Fe2+、Br-、CO32-
参考答案:
A
略
10.在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中,被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:
( )
A.8∶3 B.6∶1 C.3∶1 D.1∶3
参考答案:
D
略
11.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的离子方程式正确的是
A.Ba2++SO42—=BaSO4↓
B.NH4++H++2OH—=NH3·H2O+H2O
C.NH4++H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
D.NH4++H++2SO42—+2Ba2++2OH—=2BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
参考答案:
C
12.下列叙述正确的是( )
A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
参考答案:
C
略
13. 警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索,人体气味的成分中含有以下化合物:
①辛酸;②壬酸;③环十二醇;④5,9一十一烷酸内酯;⑤十八烷⑥己醛;⑦庚醛。
下列说法正确的是
A.①、②、⑥分子中碳原子数小于10,③、④、⑤分子中碳原子数大于10
B.①、②是无机物,③、⑤、⑦是有机物
C.①、②是酸性化合物,③、⑤不是酸性化合物
D.②、③、④含氧元素,⑤、⑥、⑦不含氧元素
参考答案:
AC
解析:
A项根据简单有机物命名可作出判断;B项中①辛酸、②壬酸属于羧酸类当然也属于有机物,故B错;C项根据名称可判断正确;D项中⑥⑦属于醛类物质,含有—CHO,当然含有氧元素,故D错。
14.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )
A.氨气具有氧化性,用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
B.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃
C.二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
参考答案:
C
考点:
氨的化学性质;硝酸的化学性质;二氧化硫的化学性质;硅和二氧化硅.
专题:
氧族元素;氮族元素.
分析:
A.根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏,反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析;
B.氢氟酸是弱酸,可用氢氟酸蚀刻玻璃;
C.二氧化硫具有还原性,能被单质溴氧化;
D.根据铜能与浓硝酸发生反应.
解答:
A.根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏,反应式为:
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,氨气具有还原性,故A错误;
B.氢氟酸是弱酸,可用氢氟酸蚀刻玻璃:
4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O,故B错误;
C.二氧化硫具有还原性,能被单质溴氧化:
Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4,故C正确;
D.根据铜能与浓硝酸发生反应,所以不能用铜罐贮运浓硝酸,故D错误;故选C.
点评:
本题主要考查了物质的性质,难度不大,注意相关知识的积累.
15.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()
A.三氯化铁作净水剂 B.硅胶作干燥剂
C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
参考答案:
D
试题分析:
三氯化铁作净水剂是利用铁离子水解生成的氢氧化铁的吸附作用,,故A错误;硅胶作干燥剂利用吸水性,故B错误;漂粉精作消毒剂,利用次氯酸的氧化作用,故C错误;铁粉与氧气反应,铁为还原剂,铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用铁的还原作用,故D正确。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.(16分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题:
(1)定性分析:
如图甲可通过观察 ,定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是 _____________
_________________________________
(2)定量分析:
如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。
图中仪器A的名称为 ,检查该装置气密性的方法是_
______________________ ,实验中需要测量的数据是 。
(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 。
②实验时放出气体的总体积是 mL。
③放出
气体所需时间为 min。
④反应放出
气体所需时间约为 min。
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。
⑥解释反应速率变化的原因 。
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度_____________mol/L。
(请保留两位有效数字)
参考答案:
(16分)
(1)产生气泡的快慢(1分), 消除阴离子不同对实验的干扰(1分),
(2)分液漏斗(1分),
关闭分液漏斗的活塞,将注射器活塞向外拉出一段,过一会后看其是否回到原位。
(2分)产生40mL气体所需的时间(1分)
(3)①2H2O2
2H2O+O2↑(2分); ②60mL (1分); ③1min(1分); ④2.5 min(说明:
只要答2.5~2.6min同样给分,1分); ⑤D>C>B>A(1分);
⑥随着反应的进行,浓度减小,反应速率减慢(2分) ⑦0.11mol·L-1(2分)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.(15分)已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示,B、X为单质,D常温下为无色液体,A、B含同一种元素。
(某些产物可能略去)
请回答下列问题:
(1)若E是有色气体,F是一元强酸,反应①是工业制备F的第一步反应。
①写出A与X反应的化学方程式:
。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。
某同学为了验证该观点是否正确,用右图装置进行实验。
实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且浓H2SO4由无色变为红棕色,由此你得出的结论是 。
③已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量,写出气体E与H2O反应的热化学反应方程式 。
④在常温下,向V1LpH=a的A溶液中加入V2LpH=b的盐酸,且a+b=14,若反应后溶液的pH<7,则V1和V2的关系为V1 V2(填>、<、无法确定),所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 。
(写出一种情况即可)
(2)若E为无色无味气体,F是二元弱酸。
①E的电子式为 ;
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F,F的KSP=8.1×10—9。
现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中,其KSP ,(填:
增大、减小或不变),此时,组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。
参考答案:
(共15分)
(1)①4NH3+5O2
4NO+6H2O
②NO2能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥NO2
③3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g); △H=—138kJ/mol
④< ,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(2)①
②不变(1分) ;8.1×10-8
略
18.(10分)A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为气体。
D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X是一种无氧强酸,E为黑色固体,H在常温下为液体。
它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。
(1)写出下列物质的化学式:
D ;X。
(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是 (填编号)。
(3)反应⑥的离子方程式为:
。
(4)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。
(5)反应⑦的化学方程式为 ;
该反应中每消耗0.3mol的A,可转移电子mol。
参考答案:
19.铁和铜是生活中常见的金属。
(I)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的高效氧化剂和消毒剂,用于饮用水处理。
其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠,然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾。
过滤得粗品,并用氢氧化钾溶液溶解,重结晶,用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤,干燥,制得高铁酸钾。
请回答下列问题:
(1)写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式 。
(2)高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾,该反应能够发生的原因是 。
将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生,该过程中也会使溶液的pH明显升高,同时有气泡冒出。
其变化的化学方程式是 。
(Ⅱ)铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同。
某同学做铜与浓硫酸反应的实验时,观察到如下现象:
①开始加热一会后先产生气泡,有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中,形成黑色悬浊液。
②随着温度升高,铜片表面黑色颗粒消失,试管中产生了细小的白色颗粒状物质。
③继续加热至沸腾,其过程中也有气泡产生。
停止加热静置,试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的,经检验黑色物质为硫化铜。
④将试管内的溶液倒入另一支试管中,溶液的蓝色不够明显。
请回答问题:
(1)请写出现象①的化学反应方程式 ;
(2)写出③反应的化学方程式 。
(3)解释④现象产生的原因是 。
(Ⅲ)高锰酸钾是深紫色的针状晶体,是常用的氧化剂之一。
实验室可用软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾,基本过程如下:
(1)将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内,混合均匀,小火加热,并用铁棒搅拌,使混合物熔融,即可得绿色的K2MnO4。
反应的化学方程式为
实验中,不能将铁棒改为玻璃棒,理由是_______ ;
(2)将K2MnO4溶于水,通入CO2气体发生反应可制得KMnO4,同时产生了黑色沉淀。
该反应的化学方程式为__________ ___;
参考答案:
(Ⅰ)
(1)Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
(2)高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小
(Ⅱ)
(1)Cu+H2SO4=CuO+H2O+SO2↑
(2)5Cu+6H2SO4=4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
(3)反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去,
因此生成的CuSO4几乎没有水溶解,反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液
(Ⅲ)
(1)高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质。
(2)3K2MnO4 +2CO2=====2KMnO4 +MnO2↓ +2K2CO3
略
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