完整高中化学元素周期表专项练习带答案.docx
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完整高中化学元素周期表专项练习带答案
2017年01月18日阿甘的高中化学组卷
一.选择题(共15小题)
1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是()
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
2.如表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍.下列说法正确的是()
X
WYZ
T
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.YX晶体熔化、液态WX气化均需克服分子间作用力32D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,TX具有氧化性32和还原性
3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13.X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素.下列说法正确的是()
A.原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
第1页(共20页)
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
4.下列物质的电子式书写正确的是()
.D..CA.B
5.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是()
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物XY22C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
XY>XRmmD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
6.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是()
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族
周期
a2b
dgef3hi
①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径:
e>f>b>a
②h、i两种元素阴离子的还原性:
h>i
③a、g两种元素氢化物的稳定性:
a>g
④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性最强,i元素的单质氧化性最强.
A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤
7.X、Y、Z、W、R均是短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等.下列说法正确的是()
X
RYZW
A.X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X的来源2B.Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸
C.气态氢化物的热稳定性:
HX>HR>WHnmm第2页(共20页)
D.化合物YX和YR中,阳离子半径均大于阴离子半径mm8.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H剧烈化合并发生爆炸.则下列判断正确的是()2
A.非金属性:
Z<T<X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:
R<T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
T>Q
9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()
A.钠与W可能形成NaW化合物22B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
10.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数,下列判断正确的是()
A.丙与戊的原子序数相差28
B.气态氢化物的稳定性:
庚<己<戊
C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
第3页(共20页)
11.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
W<X<Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:
W<Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
Y>Z
12.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是()
A.元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B.元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应
C.元素B和D能形成BD型的共价化合物2D.D的单质有毒,且有漂白性
它们在周期表中的位置如图所示,W均为短周期元素,、Z、13.X、Y若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法正确的是()
A.四种元素中,原子半径最大的是W
B.X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C.单质的氧化性:
W>Z
D.气态氢化物的熔点和沸点:
Z>W
14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是()
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:
r>r>r>r>rQXZYW﹣+32的核外电子数和电子层数都不相同和C.离子YZ
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
第4页(共20页)
的AC15.A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,B、、D同周期:
的B气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;)阳离子比C的阴离子少一个电子层.下列叙述正确的是(
CA.原子序数:
A>C>B>D>,A.单质熔点:
D>BB
A>>B>CC>B>>AD.简单离子半径:
DC.原子半径:
D
小题)2二.填空题(共
两元素最高X、Y、YZ、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大.16.X、分别是地壳中含量最高的非金、R0;Q与X同主族;Z正价与最低负价之和均为属元素和金属元素.
请回答下列问题:
.
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)
能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质X与Y)(2.量最小的物质是(写分子式)
(在B有如下转化关系:
A、C、D(3)由以上某些元素组成的化合物A、B是淡黄色固体.水溶液中进行),其中,CD是溶于水显酸性的气体:
.;D的电子式:
写出C的结构式:
;A的化学式为B①如果A、均由三种元素组成,B为两性不溶物,则
.B的离子方程式为由A转化为
溶液均显碱性.用离子方AB、B②如果A由三种元素组成,由四种元素组成,﹣1的混合溶液中,浓度均为A程式表示溶液显碱性的原因:
.A、B0.1mol?
L溶在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,;离子浓度由大到小的顺序是常温下,.质的主要成分有
的单质为密度最小的气体,.X、Y和Z均为短周期元素,X原子序数依次增大,17原子最外层电子数相同.回答下X原子最外层电子数是其周期数的三倍,YZ与列问题:
.、、1()ZX、Y和的元素符号分别为
.既含有共价键又含有离子键的有
(2)由上述元素组成的化合物中,、
组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的X和Y)(35第页(共20页)
电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为;此化
﹣氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式CN合物还可将碱性工业废水中的为.
第6页(共20页)
2017年01月18日阿甘的高中化学组卷
参考答案与试题解析
一.选择题(共15小题)
1.(2015?
福建)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是()
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
【解答】解:
A、同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大,所以原子半径大小关系是:
Z>W>X>Y,故A错误;
B、元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性:
X>W>Z,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>W>Z,故B正确;
C、元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,元素的非金属性:
Y>X>W>Z,所以元素的氢化物的稳定性:
Y>X>W>Z,故C正确;
D、主族元素除了O和F之外,最高化合价等于主族序数,所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,故D正确;
故选A.
2.(2015?
浙江)如表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍.下列说法正确的是()
X
第7页(共20页)
YZW
T
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.YX晶体熔化、液态WX气化均需克服分子间作用力32D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,TX具有氧化性32和还原性
【解答】解:
X、Y、Z、W为短周期元素,由元素周期表可知:
X应位于第二周期,且应处于周期表中右半部分,W与X处于同一主族,且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍,那么X为O,W为S,那么Z为P,T为As,Y为Si,
A、元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,由于非金属性O>S>P,故HO2>HS>HP,故A错误;32B、S元素在自然界中存在游离态单质,常在火山口附近,故B错误;
C、YX为SiO,属于原子晶体,该固体熔化克服的是共价键,没有分子间作用力,22故C错误;
D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上,具有半导体的性能,TX为32AsO,As的化合价为+3,处于中间价,故既有氧化性也有还原性,故D正确,32故选D.
3.(2013?
江苏)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13.X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素.下列说法正确的是()
A.原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
【解答】解:
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z是地壳中含量最高的元素,Z为氧元素,X的原子半径比Y的小,则X不可能与Y处于同一周期,第8页(共20页)
Y的原子序数小于氧元素,故Y处于第二周期,X处于第一周期,则X为氢元素,X与W同主族,故W为Na元素,四原子最外层电子数之和为13,则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5,故Y为氮元素,
A、同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Na>N>O,即r(W)>r(Y)>r(Z),故A错误;
﹣+2离子的核外电子数都是10个电子,核外电子层结构相同,故、NaB错误;B、O
C、同周期自左而右非金属性增强,故非金属性O>N,非金属性越强气态氢化物越稳定,故氢化物稳定性HO>NH,故C错误;32D、由H、N、O三元素组成的化合物中,若硝酸为共价化合物,硝酸铵为离子化合物,故D正确;
故选D.
4.(2016?
北京)下列物质的电子式书写正确的是()
.CDA..B.
【解答】解:
A.氢氧化钠为离子化合物,钠离子与氢氧根通过离子键结合,氧电子式为,故A错1原子与氢原子共用对电子形成H﹣O共价键,误;
,B.氯化钠为离子化合物,钠离子与氯离子通过离子键结合,电子式为正确;B故
个电子,要达到稳定结构得形成三对共用电子对,电子式5C.氮原子最外层有错误;C为,故
对电子,电子式为.氯化氢为共价化合物,氢原子与氯原子共用D,故1D错误.
故选B.
5.(2009?
江苏)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、第9页(共20页)
R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是()
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物XY22C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
XY>XRmmD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
【解答】解:
A、从题目所给的条件可以看出X是H元素,Y是O元素,Z是Na﹣2、OZ、W具有相同电子层结构的离子(Al元素,R是S元素.Y、元素,W是++3)Na,根据核外电子排布相同的微粒,半径随着核电荷数的增加而减小,、Al其半径依次减小,故A错误;
B、X和Y元素能形成2种化合物,XY(HO)和XY(HO),故B错误;222222C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物,因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱:
Y>R,所以对应的氢化物的稳定性:
XY>XR,故Cmm正确;
D、W元素最高价氧化物的水化物是Al(OH),是弱碱,而R元素最高价氧化3物的水化物是HSO,是强酸,故D错误.42故选C.
6.(2015?
内蒙古校级模拟)下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是()
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族
周期
a2b
degfh3i
①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径:
e>f>b>a
②h、i两种元素阴离子的还原性:
h>i
③a、g两种元素氢化物的稳定性:
a>g
④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性最强,i元素的单质氧化性最强.
A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤
第10页(共20页)
【解答】解:
根据各元素在周期表中的位置,可知a是C,b是N,d是Na,e是Mg,f是Al,g是Si,h是S,i是Cl,
①同周期从左到右原子半径逐渐减小,所以原子半径:
C>N,Mg>Al,电子层越多,半径越大,所以原子半Mg>Al>C>N,故①错误;
②原子的得电子能力越强,单质的氧化性越强,离子的还原性越弱,得电子能力﹣﹣2,故②正确;<SSS,氧化性Cl>,还原性ClCl>
③原子的得电子能力越强,元素氢化物的稳定性越强,得电子能力C>Si,元素氢化物的稳定性CH>SiH,故③正确;44④原子的失电子能力Na>Mg>Al,元素最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH>Mg(OH)>Al(OH),故④错误;32⑤原子的得电子能力越强,单质的氧化性越强,还原性越弱,原子的失电子能力越强,单质的还原性越强,氧化性越弱,失电子能力最强的是Na,还原性最强,得电子能力最强的是Cl,氧化性最强,故⑤正确.
故选B.
7.(2011?
东莞市校级模拟)X、Y、Z、W、R均是短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等.下列说法正确的是()
X
RYZW
A.X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X的来源2B.Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸
C.气态氢化物的热稳定性:
HX>HR>WHnmmD.化合物YX和YR中,阳离子半径均大于阴离子半径mm【解答】解:
W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等,最高正化合价与最低负化合价绝对值之和一定等于8,根据W的位置,可知W硅,Z为Al,Y为Na,R为S,X为O,
A、X、Y形成的化合物有氧化钠和过氧化钠,其中过氧化钠可以和二氧化碳及水反应产生氧气,可作为氧气的来源,故A正确;
第11页(共20页)
B、Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物为:
Al(OH)、HSiO、HSO,43232它们分别属于碱、弱酸、强酸,故B错误;
C、O、S、Si的得电子能力顺序为:
O>S>Si,故气态氢化物的热稳定性:
HO2>HS>SiH,故C正确;42D、在化合物氧化钠和硫化钠中,钠离子半径小于硫离子半径,故D错误.
故选AC.
8.(2013?
广东)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H剧烈化合并发生爆炸.则下列判断正确的是()2
A.非金属性:
Z<T<X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:
R<T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
T>Q
【解答】解:
R单质在暗处与H剧烈化合并发生爆炸,R为F元素,由元素在周2期表中的位置可知,T为Cl元素,Q为Br元素,X为S元素,Z为Ar元素,
A、Z为Ar元素,最外层为稳定结构,金属性与非金属性在同周期中最弱,同周期自左而右金属性减弱,故非金属性Z<X<T,故A错误;
B、R为F元素,Q为Br元素,原子序数相差26,故B正确;
C、同主族自上而下,非金属性减弱,故非金属性F>Cl>Br,非金属性越强,气态氢化物越稳定,故稳定性HF>HCl>HBr,故C错误;
D、同主族自上而下,非金属性减弱,故非金属性Cl>Br,非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,故酸性:
T>Q,故D正确;
故选BD.
9.(2013?
浙江)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是第12页(共20页)
()
A.钠与W可能形成NaW化合物22B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W、Q处于第三周期,X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则最外层电子数为4,故X为碳元素,则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素,
A.Na和S可形成类似于NaO的NaS,故A正确;2222B.二氧化硅是原子晶体,熔融状态下,不导电,故B错误;
C.同周期自左而右非金属性增强,得电子能力增强,故S得电子能力比Cl弱,故C错误;
D.碳元素有金刚石、石墨等同素异形体,氧元素存在氧气、臭氧同素异形体,C、O元素都能形成多种同素异形体,故D错误;
故选A.
10.(2015?
广东)甲~庚等元素在周期表中的相对位置如表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数,下列判断正确的是()
A.丙与戊的原子序数相差28
B.气态氢化物的稳定性:
庚<己<戊
C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应
第13页(共20页)
D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
【解答】解:
己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,则为浓硫酸,可知己为S元素,结合位置关系可知丁为Si,丙为B,庚为F,戊为As;甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数,则甲为Mg,可知乙为Ca元素,
A.丙与戊的原子序数相差为33﹣5=28,故A正确;
B.非金属性越强,气态氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性:
庚>己>戊,故B错误;
C.金属性Ca>Mg,常温下,乙的单质能与水剧烈反应,而甲不能,故C错误;
D.丁的最高价氧化物为SiO,可用于制造光导纤维,故D正确;2故选AD.
11.(2016?
新课标Ⅲ)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
W<X<Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:
W<Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
Y>Z
【解答】解:
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则X是钠;Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性,说明这种盐不水解,Z只能是第三周期的非金属元素,且Z的氢化物的水溶液属于强酸,则Z是氯;W、X的简单离子具有相同电子层结构,则W在第二周期且是非金属元素,可能是氮和氧;W与Y同族,
之间,位置关系如图:
Z,Y在X与
电子层多半径大,层,3离子即氯离子电子层为Z层,2离子的电子层为W、X.A电子层结构相同时,序小半径反而大,
第页(共1420页)
则简单离子半径大小顺序是:
X<W<Z,故A错误;
B.W在第二周期且是非金属元素,可能是氮和氧,与钠形成的化合物可能是氮化钠,氧化钠,过氧化钠,它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性,故B正确;
C.W与Y处于同于主族,从上到下,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,则W>Y,故C错误;
D.Y与Z处于同同期,从左到右,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,则Z>Y,故D错误;
故选:
B.
12.(2011?
徐州模拟)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是()
A.元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B.元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应
C.元素B和D能形成BD型的共价化合物2D.D的单质有毒,且有漂白性
【解答】解:
由题中信息可知A为C,B为Mg,C为S,D为Cl,则
A.A为C,对应的最高价氧化物的水化物为碳酸,属于弱酸,故A错误;
2MgO+C,该反应为置换反应,故+COB正确;.根据反应:
B2Mg2C.B为Mg,D为Cl,二者形成的化合物为离子化合物,故C错误;
D.D为Cl,干燥的氯气没有漂白性,故D错误.
故选B.
它们在周期表中的位置如图所示,均为短周期元素,、、ZW、13.XY若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法正确的是()
A
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