离子共存问题提高版.docx

离子共存问题提高版.docx

《离子共存问题提高版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子共存问题提高版.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

离子共存问题提高版

离子共存问题（提高版）

一、单选题

1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L−1NaOH溶液：

Na+、K+、

、

B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：

K+、Mg2+、

、

C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：

Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：

K+、

、

、

【答案】A

【解析】

【分析】

此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。

【详解】

A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；

B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；

C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；

D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；

故选A。

【点睛】

本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。

离子间不能大量共存的原因有：

①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件的影响，如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L－1KNO3溶液：

Mg2+、Fe3+、Cl－、SO42－

B．无色透明的溶液：

Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－

C．使pH试纸变红的溶液：

K＋、Ca2+、Cl－、ClO－

D．水电离出的c（H＋）=10－12mol·L－1的溶液：

Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

【答案】A

【解析】

【详解】

A.0.1mol·L－1KNO3溶液中：

Mg2+、Fe3+、Cl－、SO42－、K+、NO3－之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；

B.无色透明的溶液中不能含有Cu2+，且Cu2+与CO32－反应生成沉淀而不能大量共存，选项B错误；

C.使pH试纸变红的溶液呈酸性，H＋、Cl－、ClO－之间发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；

D.水电离出的c（H＋）=10－12mol·L－1的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，若为强碱性则不能大量存在NH4＋，选项D错误。

答案选A。

【点睛】

本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大。

3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A．c（OH－）/c（H＋）＝10－12的溶液中：

NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-

B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：

NH4+、K＋、Cl－、I－

C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：

Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-

D．水电离产生的c（OH－）＝10－12mol·L－1的溶液中：

Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-

【答案】A

【解析】

【详解】

A．c（OH－）/c（H＋）=10-12的溶液，显酸性，NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，故A正确；

B．滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故B错误；

C．Fe3＋与HCO3-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．由水电离的c（OH－）=10-12mol•L-1的溶液，为酸溶液或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意“c（OH－）＝10－12mol·L－1的溶液”与“水电离产生的c（OH－）＝10－12mol·L－1的溶液”的区别，前者表示溶液显酸性，后者表示溶液显酸性或碱性。

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．能使酚酞变红的溶液：

Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-

B．0.1mol/LNaClO溶液：

K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

C．0.1mol/L氨水：

K＋、Ag（NH3）2+、NO3-、OH－

D．由水电离产生的c（H＋）=1×10－13mol/L的溶液：

Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-

【答案】C

【解析】

【详解】

A.能使酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+与OH-会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A错误；

B.NaClO、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.K+、[Ag（NH3）2]+、NO3-、OH-之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C正确；

D.由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，D错误；

故合理选项是C。

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．使pH试纸显蓝色的溶液中：

Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-

B．c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：

K＋、NH4+、SO42-、SCN－

C．

＝0.1mol·L－1的溶液中：

Na＋、HCO3-、K＋、NO3-

D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：

NH4+、NO3-、Na＋、SO42-

【答案】D

【解析】

【详解】

A.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3-、Mg2＋不能大量存在，且ClO－与HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；

B.c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：

Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；

C.

＝0.1mol·L－1的溶液中c（H+）=10-1mol/L，为强酸性溶液，HCO3-不能大量存在，选项C错误；

D.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：

NH4+、NO3-、Na＋、SO42-、HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。

答案选D。

6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①酸性溶液中：

Na＋、ClO－、SO42-、I－

②无色溶液中：

K＋、Na＋、MnO4-、SO42-

③碱性溶液中：

Cl－、CO32-、SO42-、K＋、AlO2-

④中性溶液中：

Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-

⑤由水电离出的c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：

Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－

⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：

NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-

A．③⑤B．③④C．①②④D．⑤⑥

【答案】A

【解析】

【分析】

溶液中离子之间不能结合生成沉淀、气体、水和弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子，不能发生双水解反应等，则能够大量共存。

【详解】

①酸性溶液中ClO－与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；

②无色溶液中不存在紫色MnO4-，故错误；

③碱性溶液中该组离子之间不反应，能够大量共存，故正确；

④Fe3＋在溶液中水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能存在Fe3＋，故错误；

⑤由水电离出的c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液，水的电离受到抑制，既可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，无论是酸性溶液还是碱性溶液该组离子之间不反应，能够大量共存，故正确；

⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。

酸性溶液中若存在NO3-，不可能生成氢气。

碱性溶液中Al3＋会生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，则该组离子一定不能大量共存，故错误；

正确的为③⑤，故选A。

【点睛】

本题考查离子共存问题，侧重于分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断是解答关键。

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol/L的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．甲基橙呈红色的溶液：

NH4+、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C．pH＝12的溶液：

K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．使KSCN显血红色的溶液：

NH4+、Mg2+、I－、Cl－

【答案】C

【解析】

【详解】

A．H+、Fe2+、NO3-之间能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，H+与AlO2-能够反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．pH=12的溶液显碱性，OH－与K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反应，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－离子之间也不反应，可大量共存，故C正确；

D．加KSCN显红色的溶液中含Fe3+，Fe3+、I-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

答案选C。

8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：

Na+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣

B．0.1mol•L﹣1NaOH溶液：

K+、NO3﹣、Br﹣、SiO32﹣

C．0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液：

Al3+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣

D．0.1mol•L﹣1KI溶液：

Mg2+、NH4+、MnO4﹣、Cl﹣

【答案】B

【解析】

【详解】

A、Fe3+、ClO﹣与SCN﹣均发生反应，在溶液中不能大量共存，故A不选；

B、K+、NO3﹣、Br﹣、SiO32﹣之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，故B选；

C、Al3+、NH4+、HCO3﹣都与Ba（OH）2反应，在溶液中不能大量共存，故C不选；

D、MnO4﹣能够氧化I-，在溶液中不能大量共存，故D不选。

【点睛】

注意明确离子不能大量共存的一般情况：

能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：

溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。

9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．pH＝12的溶液：

Na＋、K＋、NO3-、ClO－

B．能使甲基橙变红的溶液：

Na＋、NH4+、Cl－、CH3COO－

C．1.0mol·L－1的KNO3溶液：

Fe2＋、H＋、SO42-、I－

D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：

NH4+、Al3＋、Cl－、CO32-

【答案】A

【解析】

【详解】

A.pH＝12的溶液为强碱性溶液，Na＋、K＋、NO3-、ClO－与OH-不反应，且本组离子之间也不反应，能大量共存，故A正确；

B.能使甲基橙变红的溶液为强酸性溶液，H+与CH3COO－结合成CH3COOH，不能大量共存，故B错误；

C.1.0mol·L－1的KNO3溶液含有NO3-，NO3-、Fe2＋、H＋及NO3-、I－、H＋均能发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；

D.AlO2-和Al3＋及Al3＋和CO32-均能发生双水解反应，不能大量共存，故D错误。

答案选A。

【点睛】

本题考查离子共存，侧重于元素化合物的综合考查和学生的分析能力的考查，答题时注意审题，把握题给要求，为解答该题的关键，易错点为C，注意NO3-在酸性条件下具有强氧化性的特点。

10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．常温下加水稀释时c（H+）/c（OH—）明显增大的溶液：

CH3COO—、Ba2+、NO3—、Br—

B．使甲基橙变红色的溶液：

Al3+、Cu2+、I—、S2O32—

C．0.1mol/LFe（NO3）2溶液：

[Fe（CN）6]3—、Na+、SO42—、Cl—

D．0.1mol/LNaAlO2溶液：

NH4+、K+、HCO3—、SO32—

【答案】A

【解析】

【详解】

A．加水稀释时c（H+）/c（OH-）明显增大，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；

B．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，溶液中中存在大量的氢离子，S2O32-与氢离子反应生成S单质和二氧化硫气体，在溶液中不能大量共存，故B不选；

C．Fe2+离子与[Fe（CN）6]3－之间反应时反应生成铁氰化亚铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不选；

D．HCO3-的酸性大于氢氧化铝，HCO3-与NaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不选。

本题选A。

11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．能使甲基橙变为橙色的溶液：

Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣

B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：

K+、SO42﹣、S2﹣、Cl﹣

C．0.1mol•L﹣1KOH溶液中：

S2﹣、Na+、SO32﹣、NO3﹣

D．常温下，

＝1.0×1012的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

【答案】C

【解析】

【详解】

A、能使甲基橙变为橙色的溶液，显酸性，不能大量存在CO32﹣，故A不符合题意；

B、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能存在还原性S2﹣离子，故B不符合题意；

C、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C符合题意；

D、常温下，

＝1.0×1012的溶液显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意。

12．下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．pH=1的溶液中：

CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-

B．c（Ca2+）=0.1mol•L-1的溶液中：

NH4+、C2O42-、Cl-、Br-

C．加入铝粉放出大量H2的溶液：

Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

D．含大量HCO3-的溶液中：

C6H5O-、CO32-、Br-、K+

【答案】D

【解析】

【详解】

A.pH=1的溶液呈酸性，CH3CH2OH、Cr2O72-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A错误；

B.Ca2+、C2O42-之间反应生成草酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误；

C.加入铝粉放出大量H2的溶液呈酸性或强碱性，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性条件下，Fe2+与OH-反应形成Fe（OH）2沉淀，在溶液中不能大量共存，C错误；

D.C6H5O-、CO32-、Br-、K+之间不反应，与HCO3-都不反应，在溶液中能够大量共存，D正确；

故合理选项是D。

13．下列化学过程及其表述正确的是

A．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B．水电离的c（H+）=10-13mol·L-l的溶液中；Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存

C．水溶液中NH4+、Al3+、AlO2-都能和HCO3-发生双水解反应从而不能大量共存

D．加入Al能放出H2的溶液中：

Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+能大量共存

【答案】A

【解析】

【详解】

A．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：

1，正确的离子方程式为：

2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A正确；

B．由水电离的c（H+）为10-13mol•L-1的溶液中可能存在大量氢离子或者氢氧根离子，SO32-能够与氢离子、硝酸根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．AlO2-能和HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，该反应发生的原因是碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，而不是发生双水解反应；NH4+和HCO3-虽然可以发生双水解反应，但其可以不能大量共存。

故C错误；

D．加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；

答案选A。

14．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

选项

微粒组

加入试剂

发生反应的离子方程式

A

K+、Na+、HCO3-、SiO32-

少量HCl

2H++SiO32-=H2SiO3↓

B

NH4+、Fe2+、Br-、SO42-

过量H2S

Fe2++H2S=FeS↓+2H+

C

HClO、Na+、Fe3+、SO32-

过量CaCl2

Ca2++SO32-=CaSO3↓

D

I-、Cl-、H+、SO42-

适量NaNO3

6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【详解】

A.由于酸性HCO3->H2SiO3，所以在溶液中会发生反应：

2HCO3-+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，二者不能大量共存，A错误；

B.因FeS与可与强酸反应，所以不能发生Fe2+与过量H2S的反应，B错误；

C.HClO、Fe3+都具有强的氧化性，可将SO32-氧化为SO42-，不能大量共存，C错误；

D.四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，I-具有还原性，在酸性条件下，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得方程式为：

6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，D正确；

故合理选项是D。

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．“84”消毒液中：

SiO32-、CO32-、Na+、K+

B．

的溶液中NH4+、Ca2+、C1-、NO3-

C．0.1mol/LNaA1O2溶液中：

HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+

D．pH=1的溶液中：

Na+、K+、Cl-、S2O32-

【答案】A

【解析】

【详解】

A.“84”消毒液显碱性，在碱性溶液中：

SiO32-、CO32-、Na+、K+与OH-不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；

B.

的溶液显碱性，在碱性溶液中，OH-与NH4+会发生反应生成NH3·H2O，不能大量共存，B错误；

C.0.1mol/LNaA1O2溶液中：

HCO3-、AlO2-反应产生CO32-和Al（OH）3沉淀，不能大量共存，C错误；

D.pH=1的溶液显酸性，在酸性溶液中H+、S2O32-会发生氧化还原反应，产生S、SO2、H2O，不能大量共存，D错误；

故合理选项是A。

16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．0.1mol·L－1FeSO4溶液：

Na＋、K＋、Cl－、NO3-

B．滴入酚酞变红色的溶液：

K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-

C．加入铁粉放出氢气的溶液：

NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-

D．水电离的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液：

K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－

【答案】A

【解析】

【详解】

A.0.1mol·L－1FeSO4溶液中：

Na＋、K＋、Cl－、NO3-、Fe2＋、SO42-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；

B.滴入酚酞变红色的溶液呈碱性，HCO3-不能大量存在，且Ca2＋与CO32-反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，选项B错误；

C.加入铁粉放出氢气的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，选项C错误；

D.水电离的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液，酸性条件下C6H5O－不能大量存在，碱性条件下Mg2＋不能大量存在，选项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，试题难度不大，D项为易错点，水电离的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。

17．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．0.1mol·L－1的氨水：

Cu2＋、Na＋、SO42-、NO3-

B．0.1mol·L－1的CaCl2溶液：

Na＋、K＋、Cl－、NO3-

C．0.1mol·L－1的Na2SO3溶液：

K＋、H＋、SO42-、NO3-

D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：

K＋、Na＋、NO3-、OH－

【答案】B

【解析】

【详解】

A.氨水显碱性，与Cu2+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故A项错误；

B.Na+、K+、Cl-、NO3-之间不反应，且都不与CaCl2溶液反应，在溶液中能够大量共存，故B项正确；

C.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化还原性的亚硫酸根离子，故C项错误；D.NaHCO3溶液中的HCO3-与OH-会反应生成CO32-与H2O而不共存，故D项错误；

答案选B。

【点睛】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化还原性的离子，如本题的C选项，硝酸根离子、氢离子与亚硫酸根离子因发生氧化还原反应而不共存，学生要加以总结与归纳，识破陷阱。

18．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．含有0.1mol·L－1Fe2+的溶液：

Na+、ClO－、SO42－、Cl－

B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：

Na+、Al3+、SO42－、Cl－

C．无色透明溶液：

MnO4－、SO42－、K+、NO3－

D．水电离产生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液：

CO32－、NH4+、CI－、Ca2+

【答案】B

【解析】

【详解】

A项、溶液中Fe2+与ClO－发生氧化还原反应和水解反应，不能大量共存，故A错误；

B项、滴加石蕊试剂呈红色的溶液是酸性溶液，溶液中离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；

C项、MnO4－在溶液中为紫色，无色溶液中不可能存在MnO4－，故C错误；

D项、溶液中CO32－与Ca2+反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查离子共存问题，注意把握题给信息，明确离子的种类和性质为解答该题的关键。

19．常温下，下列各组离子（或在指定条件下）能大量共存的是

A．中性溶液：

Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－

B．NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－

C．由水电离出的c（H＋）=1×10－12mol·L－1的溶液中：

Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-

D．使pH试纸显蓝色的溶液中：

K＋、Na＋、OH－、SO42-

【答案】D

【解析】

【详解】

A.中性溶液中Fe3＋水解为氢氧化铁，所以中性溶液中Fe3＋不能大量存在，故不选A；

B.NH4＋、SiO32－发生双水解反应，NH4＋、SiO32－不能大量共存，不选B；

C.由水电离出的c（H＋）=1×10－12mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中HCO3-不能大量存在，碱性溶液中HCO3-、Mg2＋不能大量存在，故不选C；

D.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，K＋、Na＋、OH－、SO42-能大量共存，故选D。

20．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．加酚酞呈浅红色的溶液中：

Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

B．由水电离