高考化学必背知识中学化学实验基础知识解题秘籍.docx
- 文档编号:1047729
- 上传时间:2022-10-16
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:406.41KB
高考化学必背知识中学化学实验基础知识解题秘籍.docx
《高考化学必背知识中学化学实验基础知识解题秘籍.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学必背知识中学化学实验基础知识解题秘籍.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学必背知识中学化学实验基础知识解题秘籍
模块六中学化学实验基础知识
一、常见化学仪器识别和使用
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项
前者:
浓缩溶液、蒸干固体
后者:
作烧杯、蒸发皿等容器的盖子,也作pH试纸等试纸的变色实验
浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌,大量晶体出现时停止加热
后者不能加热
灼烧少量固体
移动坩埚时要用坩埚钳夹取
固-液或液-液反应器
温度计放在蒸馏烧瓶的支管口处
给液体加热时,要放入一些碎瓷片,防止暴沸
用于精确配制一定物质的量浓度的溶液
(1)选用一定规格的容量瓶;
(2)溶液转移时要用玻璃棒引流;
(3)加水至距刻度线1~2cm时,改用胶头滴管逐滴加水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切;
(4)不能贮存配好的溶液,应将配好的溶液装入试剂瓶中;
(5)不能配制冷或热的溶液
(1)滴定操作的精确量器;
(2)精确量取液体体积(精度0.01mL)
(1)使用前先检查滴定管是否漏液;
(2)酸式滴定管用来盛装酸性溶液和强氧化性溶液,不能盛装碱性溶液;
(3)碱式滴定管用来盛装碱性溶液,不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液
萃取、分液;向反应器中滴加液体
分离液体时,下层液体从漏斗下端管口放出,上层液体由上口倒出
用于存放干燥的物质或使潮湿的物质干燥
很热的物质应稍冷后放入
①滴瓶用于盛放少量液体药品
②胶头滴管用于吸取和滴加液体
①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用
②胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内,不能平置和倒置;滴液时不可接触器壁
①用于贮存固体药品,瓶口内壁磨砂,并配有磨砂的玻璃塞
②用于贮存液体药品,有无色和棕色,棕色的常用于存放见光易分解的药品
①不宜盛放易挥发物,盛碱性物质时还应改用软木塞或橡胶塞
②盛放氧化性药品要用玻璃塞
③瓶口内侧磨砂,上口磨砂是集气瓶
二、简单套装仪器装置的识别和使用
装置
说明
排空气法收集气体(NO不能用排空气法收集)
甲进气:
ρ>空气,如O2、Cl2、SO2、NO2等
乙进气:
ρ<空气,如H2、NH3、CH4等
排水法收集气体(短进长出)
乙进气难溶于水的气体,如H2、CH4、NO等
若把H2O换成饱和食盐水,可收集氯气
洗气(长进短出)
浓硫酸:
干燥H2、O2、Cl2、SO2、CH4等
饱和食盐水:
除去Cl2中的HCl
饱和碳酸氢钠溶液:
除去CO2中的SO2、HCl
饱和亚硫酸氢钠溶液:
除去SO2中的HCl水
除去NO中的NO2
物质的分离
一贴、二低、三靠
①溶质不易分解、不易水解、不易被氧气氧化
②蒸发过程要不断搅拌
③灼烧固体不能用蒸发皿应该用坩埚
①“下下,上上”,“先下后上”
使下层液体从分液漏斗下端放出,待下层液体放完后关闭活塞,上层液体从漏斗上口倒出
②不能分离乙酸(或乙醇)和乙酸乙酯
①温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
②冷凝水“下进上出”
③加沸石(或碎瓷片)防暴沸
尾气的吸收
直接吸收:
溶解度不大或反应速率较慢的气体的吸收,如用NaOH吸收Cl2
防倒吸:
溶解度大的气体的吸收,如氨气、HCl的吸收
三、化学实验基本操作
操作内容
正确操作要点
过滤
“一贴”“二低”“三靠”
量液仪器的读数
视线和液体凹液面相切
浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿容器壁(或用玻璃棒引流)缓缓倒入,并不断搅拌
滴管的使用
滴管不能伸入试管内,更不能接触试管内壁
给试管内液体加热
试管和桌面呈45度角,管内液体不超过试管容积的1/3
液体药品的取用
标签向手心,瓶口紧挨承接器口,瓶塞倒放桌面
四、试剂保存
保存方法
原因
物质
广口瓶或细口瓶
便于取用
溴水、NaCl
瓶塞
用橡皮塞
防腐蚀
不能放HNO3、液Br2
用玻璃塞
防粘
不能放NaOH、Na2CO3、Na2S
塑料瓶
SiO2与HF反应
NH4F、HF
棕色瓶
见光分解
HNO3、氯水、
液封
水封
防氧化、挥发
P4、液Br2
煤油封
防氧化
Na、K
石蜡油封
防氧化
Li
密封
防挥发
HCl、HNO3、NH3.H2O
防氧化
Na2SO3、H2S、Fe2+、
防吸水、CO2
漂白粉、碱石灰
防吸水
CaC2、CaCl2、P2O5、浓H2SO4
五、试纸的使用
试纸的种类
应用
使用方法
注意
石蕊试纸
检验酸碱性(定性)
①检验液体:
取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用沾有待测液的玻璃
棒点在试纸的中部,观察颜色变化。
②检验气体:
一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使之接
近容器口,观察颜色变化。
①试纸不可伸入溶液中,也不能与管口接触。
②测溶液pH时,pH试纸不能先润湿,因为这相当于将原溶液稀释了。
pH试纸
检验酸、碱性的强弱
(定量)
品红试纸
检验SO2等漂白性物质
KI-淀粉试纸
检验Cl2等有氧化性物质
六、常见意外事故和处理方法
意外事故
处理方法
酸洒在皮肤上
立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水冲洗而要根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗),再涂上3%~5%的NaHCO3溶液
碱洒在皮肤上
用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
液溴、苯酚洒在皮肤上
用酒精擦洗
水银洒在桌面上
洒上硫粉进行回收
酸液溅到眼中
立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭,火势较大时,可用灭火剂扑救
七、常用危险化学药品的标志
八、常见意外事故的处理
意外事故
处理方法
碱洒在皮肤上
用大量水冲洗,最后涂上稀硼酸溶液
液溴洒在皮肤上
用酒精洗涤
水银洒在桌面上
用硫粉覆盖
酸液溅到眼中
用大量水冲洗,边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布盖灭
九、物质检验的常见方法
方法
操作过程
实例
物
理
方
法
观察法
通过观察被检物的颜色、状态、气味、晶形、挥发性等外部特征进行检验
Cu2+、MnO等的检验
灼烧法
根据被检物灼烧时产生的实验现象(焰色反应、升华等)的差异进行检验
Na+、K+的检验
水溶法
根据被检物在水中的溶解情况进行检验
化学方法
燃烧法
根据被检物点燃或受热后产生的不同现象进行检验
纯毛、纯棉、化纤成分的鉴别
试剂法
选用合适的试剂(通常只用一种)与被检物反应,根据产生的实验现象进行检验。
常用的试剂有:
指示剂、强酸、强碱液或氨水、盐溶液、特定试剂等
NH、Al3+、CO2等的检验
十、离子检验
离子
试剂
现象
注意
沉淀法
Cl-、Br-、I-、
AgNO3+HNO3
AgCl↓白、AgBr↓淡黄、AgI↓黄
SO42-
稀HCl和BaCl2
白色沉淀
须先用HCl酸化
Fe2+
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀
Fe3+
NaOH溶液
红褐色沉淀
Al3+
NaOH溶液
白色沉淀→溶解
不一定是Al3+
气体法
NH4+
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生刺激性气体,使试纸变蓝
要加热
CO32-
稀盐酸+石灰水
石灰水变浑浊
SO32-也有此现象
SO32-
稀H2SO4和品红溶液
品红溶液褪色
显色法
I-
Cl2水(少量),CCl4
下层为紫色
Fe2+
KSCN溶液,再滴Cl2水
先是无变化,滴Cl2水后变红色
Fe3+
①KSCN溶液
红色
②苯酚溶液
紫色
Na+、K+
Pt丝+HCl
火焰为黄色、浅紫色
K+要透过蓝色钴玻璃片
十一、常见气体的检验
常见气体
检验方法
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,点燃有爆鸣声,生成物只有水
氧气
可使带火星的木条复燃
氯气
黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)
氯化氢
无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成
二氧化硫
无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液褪色,加热后又显红色;能使酸性高锰酸钾溶液褪色
氨气
无色有刺激性气味的气体。
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟
二氧化碳
能使澄清的石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。
(SO2气体也能使澄清的石灰水变浑浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭)
一氧化碳
可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2。
能使灼热的CuO由黑色变成红色
甲烷
无色气体,可燃,在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,生成水和CO2。
CH2=CH2
点燃,明亮的火焰、有黑烟;可使酸性高锰酸钾溶液褪色;可使溴水褪色。
十二、常见物质的实验室制法
案例
原理(反应方程式)
装置
注意事项
氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
为了加快反应速率,可以往稀硫酸中滴加几滴硫酸铜溶液
氧气
2KClO32KCl+3O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O22H2O+O2↑
2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑
固固加热时,试管口略向下倾斜
二氧化碳
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
不能用稀硫酸代替盐酸
氯气
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
用饱和食盐水除氯化氢气体,用浓硫酸干燥,用氢氧化钠溶液吸收尾气
氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
CaO+NH3·H2O===NH3↑+Ca(OH)2
NH3·H2ONH3↑+H2O
常用碱石灰来干燥氨气,不能直接分解氯化铵制取
NO、NO2
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
NO不能用排空气法收集,用排水法;NO2收集不能用排水法收集,用向上排空气法收集
乙烯
CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O
快速升至170℃
氢氧化亚铁
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓(白色)
①用煮沸过的蒸馏水配制溶液;②用长滴管吸取NaOH伸入新制备的FeSO4溶液中滴加;③在溶液中加苯、汽油、植物油等有机溶剂,隔绝空气;④电解法(铁作阳极电解NaCl溶液)
Fe(OH)3胶体
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
①滴入饱和FeCl3溶液后不能长时间加热;②不用FeCl3溶液与NaOH溶液或氨水制备胶体
乙酸乙酯
CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O
导气管不能伸到液面以下
溴苯
不需要加热,长的导气管起导气兼冷凝作用
银镜
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
试管要洁净,用新配制的银氨溶液,要用水浴加热
十三、实验中特定“仪器组合”
(1)防倒吸装置
①液体容纳:
图甲、乙原理相同,当易溶性气体被吸收液吸收时,导管内压强减小,吸收液上升到漏斗或干燥管中,导致烧杯中液面下降;使漏斗口、干燥管脱离液面,吸收液受自身重力作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。
②安全瓶:
如图丙所示,当吸收液发生倒吸时,倒吸进来的吸收液进入安全瓶,从而防止吸收液进
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 知识 中学化学 实验 基础知识 解题 秘籍