章末综合检测五 物质结构 元素周期律.docx
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章末综合检测五物质结构元素周期律
章末综合检测(五) 物质结构 元素周期律
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100分)
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考点
题号
化学键
1,6
原子结构
2,7,12,14,15,16
元素金属性、非金属性强弱的比较
3,8,9,10
元素周期表、元素周期律
4,5,11,13
综合
17,18,19,20,21
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(2016·湖北襄阳鹿头中学期中)下列物质中,含有共价键的离子化合物是( D )
A.H2SO4B.MgCl2
C.Na2OD.NaOH
解析:
硫酸中只含共价键,为共价化合物;氯化镁中只含离子键,为离子化合物;氧化钠中只含离子键,为离子化合物;氢氧化钠中氢氧根离子和钠离子之间存在离子键,氢原子和氧原子之间存在共价键,所以为含共价键的离子化合物;故选D。
2.(2016·山东泰安期中)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( B )
A.
Cl2与
Cl2氧化能力相近,两者互为同位素
B
Se与
Se所含质子数相同,中子数不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
解析:
质子数相同,中子数不同的原子互称同位素
Cl2与
Cl2是氯元素的单质,不是同位素,故A错误
Se与
Se所含质子数均为34,中子数分别为44、46,故B正确;同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,不是最高价氧化物的水化物则没有该规律,故C错误;电子层数越多,离子半径越大,Na+有两个电子层,Cl-有三个电子层,则半径:
Cl->Na+,故D错误。
3.(2016·湖北老河口一中期中)X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中,能够说明X的原子得电子能力比Y强的是( C )
A.原子的电子层数:
X>Y
B.对应的简单离子的还原性:
X>Y
C.气态氢化物的稳定性:
X>Y
D.氧化物对应水化物的酸性:
X>Y
解析:
X原子的电子层数比Y原子的电子层数多,为同主族元素,则Y的非金属性强,故A不选;元素的非金属性越强,对应的简单离子的还原性越弱,对应的简单离子的还原性:
X>Y,则Y的非金属性强,故B不选;X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定,则X的非金属性强,故C选;比较非金属性的强弱,应为最高价氧化物的水化物,故D不选。
4.(2016·辽宁大连二十中质检)X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示,若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍。
下列说法正确的是( D )
A.Z单质与氢气反应较Y剧烈
B.X与W的原子核外电子数相差9
C.X单质氧化性强于Y单质
D.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
解析:
依据分析可知:
Y为O,X为N,W为Cl,Z为S。
非金属性O>S,所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈,故A错误;X的原子核外电子数为7,W的原子核外电子数为17,两者相差10,故B错误;同一周期中,随着核电荷数的增加,元素的非金属性增强,即Y单质氧化性强于X单质,故C错误;非金属性Cl>S,所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强,故D正确。
5.(2016·吉林四模)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中Y所处的周期数和族序数相等。
下列判断错误的是( D )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
X>Z
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z C.原子半径: Y>Z>X D.含Y的盐溶液一定呈酸性 解析: 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如题图所示,结合元素周期表结构可知,X处于第二周期,Y、Z、W处于第三周期;Y所处的周期数和族序数相等,则Y处于ⅢA族,为Al元素;结合各元素的相对位置可知,Z为Si、X为N、W为S。 非金属性: N>Si,则最简单气态氢化物的热稳定性: X>Z,故A正确;非金属性: Si Z 6.(2016·陕西商洛质检)下列说法正确的是( D ) A.只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键 B.Na2O2中阳离子和阴离子个数比为1∶1 C.形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力 D.共价键存在于共价化合物中,也可能存在于单质及离子化合物中 解析: 非金属元素之间也可以形成离子键,如氯化铵中铵根离子与氯离子之间,所以不一定只有金属元素和非金属元素才能形成离子键,故A项错误;Na2O2由钠离子与过氧根离子( )构成,阳离子和阴离子个数比为2∶1,故B项错误;形成离子键的阴、阳离子间既有吸引力,又有排斥力,故C项错误;共价键存在于共价化合物中,也可能存在于单质及离子化合物中,故D项正确。 7.(2016·江西分宜一模)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。 下列说法正确的是( B ) A.原子半径: Z>Y>X B.Z与X形成化合物的稳定性大于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性 C.Na2Y2与水发生反应时,Na2Y2只作氧化剂 D.在CaX2、CaY2和CaZ2三种化合物中,阳离子与阴离子的个数比均 为1∶2 解析: X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,3种元素的原子核外电子数之和为18,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构,结合原子序数可知,Z得到1个电子变成8电子稳定结构,则Z为F元素,X为H元素,Y元素原子核外电子数为18-1-9=8,故Y为O元素。 X、Y、Z分别是H、O、F,同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径O>F>H,故A错误;F元素非金属性最强,故同主族氢化物中HF最稳定,故B正确;Na2O2与水发生反应时,Na2O2中O元素化合价由-1价降低为-2价、由-1价升高为0价,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,故C错误;CaH2和CaF2中阴离子分别为H-、F-,阳离子与阴离子的个数比均为1∶2,但CaO2中阴离子为 阴、阳离子个数比为1∶1,故D错误。 8.(2016·湖南凤凰华鑫实验中学质检)下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( C ) ①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS A.①②④B.①②⑥ C.②⑤D.①③⑤ 解析: 元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,HCl比H2S稳定,可说明非金属性: Cl>S,故①正确;比较非金属性的强弱,应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,不能根据氢化物的酸性进行比较,例如HF的酸性比HCl弱,但非金属性F大于Cl,故②错误,③正确;Cl2能与H2S反应生成S,可说明氧化性: Cl2>S,单质的氧化性越强,对应元素的非金属性越强,故④正确;不能以最外层电子数的多少判断非金属性的强弱,例如O的最外层电子数为6,I的最外层电子数为7,但O的非金属性大于I,故⑤错误;Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS,可说明氧化性: Cl2>S,单质的氧化性越强,对应元素的非金属性越强,故⑥正确。 9.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( C ) A Cl与 Cl得电子能力不相同 B.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 C.同周期元素从左到右,气态氢化物还原性逐渐减弱 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数R>M 解析 Cl与 Cl互为同位素,化学性质几乎完全相同,得电子能力相同,A错误;同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱,不是最高价含氧酸不一定满足该关系,如HClO为弱酸、HBrO4为强酸,B错误;M+和R2-的核外电子层结构相同,M为阳离子,则M位于R的下一周期,原子序数: R 10.(2016·山西太原第五中学二模)已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小,B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属,它们的氢氧化物均难溶于水。 下列说法错误的是( C ) A.稳定性: A2B>A2E B.工业上常用电解法制得C和D的单质 C.简单离子的半径: C>D>E>B D.单质D可用于冶炼某些难熔金属 解析: A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小,则A为氢元素;B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,则B为氧元素、E为硫元素;C、D是金属元素,它们的氢氧化物均难溶于水,结合原子序数可知,C为Mg元素、D为Al元素。 由于非金属性O>S,故稳定性: H2O>H2S,因此A正确;由于工业上电解熔融MgCl2生成Mg,电解熔融的氧化铝生成Al,因此B正确;由于电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径S2->O2->Mg2+>Al3+,因此C错误;由于Al的还原性较强,可以利用铝热反应冶炼某些难熔金属,因此D正确。 11.(2016·江西南昌二模)A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,已知A、C分别与B形成化合物X和Y,A与B的质子数之和等于C的质子数。 下列说法正确的是( C ) A.B与C均不存在同素异形体 B.X一定是酸性氧化物 C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定 D.Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐 解析: 由A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置关系可知,A、B处于第二周期且相邻,C处于第三周期且与A同主族,A与B的质子数之和等于C的质子数,则B的质子数为8,B为氧元素,则A为N元素、C为P元素,A与B形成化合物X为氮的氧化物,C与B形成化合物Y为P2O3或P2O5。 氧元素单质存在氧气、臭氧,磷元素单质存在白磷、红磷,故A错误;X为氮的氧化物,不一定是酸性氧化物,如NO、NO2等,故B错误;非金属性O>N>P,氧的氢化物比氮、磷的氢化物稳定,故C正确;若Y为P2O5,与氢氧化钠反应可以生成磷酸钠、磷酸二氢钠、磷酸氢钠三种盐,故D错误。 12.(2016·河北沧州调研)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素同周期;X的金属性在同周期元素中最强;Y原子的电子层数与最外层电子数相等;Z元素在地壳中的含量居于第二位;W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2。 下列说法正确的是( D ) A.简单离子半径: X B.Y、Z两种元素的氧化物均具有两性 C.X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同 D.Z、W形成化合物的电子式为 解析: 由题中信息可推知: X、Y、Z、W分别为Na、Al、Si、Cl,则简单离子半径Al3+ 13.如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列说法中正确的是( D ) A.元素对应的离子半径: Z>M>R>W B.简单氢化物的沸点: W>R>Y>X C.M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离 D.Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应 解析: 由题干图知,X为N、Y为O、Z为Na、M为Mg、N为Al、R为S、W为Cl。 离子半径: S2->Cl->Na+>Mg2+,A错误;在HCl、H2S、H2O、NH3中,H2O的沸点最高,B错误;Cl-是强酸根离子,不能水解,故不能促进水的电离,C错误。 14.导学号16972136短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X元素的焰色反应呈黄色,W元素和Z元素同主族,且Z元素的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。 下列说法不正确的是( C ) A.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 B.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序: Z>R>Y C.W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低 D.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大 解析: R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,则R为C,X元素的焰色反应呈黄色,则X为Na,Z元素的核电核数是W的2倍,且W和Z同主族,因此W为O,Z为S,Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素,则Y为Si。 Na和O形成的两种化合物是Na2O、Na2O2,其阴、阳离子个数比为1∶2,A正确;最高价氧化物对应的水化物H2SiO3、H2CO3、H2SO4中,硫酸属于强酸,C的非金属性强于Si,则H2CO3>H2SiO3,因此酸性的强弱是H2SO4>H2CO3>H2SiO3,B正确;非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性: O>S,因此其氢化物的稳定性H2O>H2S,C不正确;SiO2属于原子晶体,其熔点高、硬度大,D正确。 15.(2016·安徽马鞍山模拟)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。 下列叙述错误的是( B ) A.a元素的原子半径最大 B.最高价氧化物对应水化物的酸性: c>d C.a可以在b的某种氧化物中燃烧 D.b、c、d均可与氢形成含有18个电子的化合物 解析: a的M电子层有1个电子,应为Na元素,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,应为C元素,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,应为S元素,c与d同周期,d的原子半径小于c,应为Cl元素。 Na元素的原子半径最大,A项正确;非金属性Cl>S,故酸性: HClO4> H2SO4,B项错误;Na可在二氧化碳中燃烧类似于Mg在二氧化碳中燃烧,C项正确;C2H6、H2S、HCl均含有18个电子,D项正确。 16.(2016·河北衡水调研)X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素。 已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素,X元素原子的核外电子数等于所在周期数;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z单质为无色气体,性质稳定常用作保护气;M是地壳中含量最高的金属元素。 下列说法正确的是( B ) A.四种元素的原子半径从大到小的顺序是M>Z>Y>X B.元素X、Z可形成某种化合物,其分子内既含极性键又含非极性键 C.化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应,均属于酸性氧化物 D.金属M制品具有较强的抗腐蚀能力,说明M元素的金属活动性较差 解析: X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素,已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素,X元素原子的核外电子数等于所在周期数,X为H元素;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则Y含有两个电子层,最外层含有4个电子,为C元素;Z单质为无色气体,性质稳定常用作保护气,则Z为N元素;M是地壳中含量最高的金属元素,则M为Al元素,电子层越多,原子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大,原子半径越小,则四种元素的原子半径从大到小的顺序是M>Y>Z>X,故A错误;元素X、Z可形成化合物N2H4,其分子内既含极性键N—H键,又含非极性键N—N键,故B正确;化合物YO2为CO2,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,与水反应生成碳酸,属于酸性氧化物,而NO2与水反应生成硝酸和NO,不属于酸性氧化物,故C错误;M为Al,铝表面能够形成一层致密的氧化膜,则金属M制品具有较强的抗腐蚀能力,但是Al的化学性质比较活泼,故D错误。 第Ⅱ卷 二、非选择题(共52分) 17.(2016·湖南宜章一中质检)(10分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,B是短周期中金属性最强的元素,C是同周期中阳离子半径最小的元素,D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料,E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。 请回答: (1)D的元素符号为 。 (2)F在元素周期表中的位置 。 (3)用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程: 。 (4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中,产生两种无色气体,有关的化学方程式为 、 。 (5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。 该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为 。 解析: A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,A原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则A为碳元素;B是短周期中金属性最强的元素,则B为Na;结合原子序数可知,C、D、E、F都处于第三周期,C是同周期中阳离子半径最小的元素,则C为Al;D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料,则D为Si、M为Na2SiO3;E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5,则最外层电子数为6,故E为硫元素,F的原子序数最大,故F为Cl。 (2)F为Cl元素,在元素周期表中位于第三周期ⅦA族。 (3)元素B和F组成的化合物为NaCl,用电子式表示形成过程: 。 (4)Na单质与氧气反应的产物、Al单质同时放入水中,产生两种无色气体,有关的化学方程式为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑。 (5)S2Cl2与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为二氧化硫,只有一种元素化合价发生改变,故S元素化合价降低,转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol,故有0.3molS原子发生还原反应,根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0,故生成S,同时生成HCl,该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O 3S↓+SO2↑+4HCl。 答案: (1)Si (2)第三周期ⅦA族 (3) (4)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ (5)2S2Cl2+2H2O 3S↓+SO2↑+4HCl 18.(2016·山东济南赵奎元中学质检)(7分)X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。 X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。 (1)Y在元素周期表中的位置为 。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。 (3)X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体,写出其反应的离子方程式: 。 (4)相同条件下,同体积MY2与G单质混合通入品红溶液,品红溶液 (填“褪色”或“不褪色”)。 解析: X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大,所以X是H元素;X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,且Z原子序数大于Y原子序数,所以Z是Na元素;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子,所以Y是O元素,M是S元素,G是短周期主族元素,所以G是Cl元素(不考虑稀有气体)。 (1)Y是O元素,O原子有2个电子层,最外层电子数为6,处于第二周期第ⅥA族。 (2)非金属元素的非金属性越强,其相应的最高价含氧酸的酸性越强,这几种元素非金属性最强的是Cl元素,所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4,非金属性越弱,气态氢化物还原性越强,还原性最强的气态氢化物是硫化物H2S。 (3)X、Y、Z、M组成两种盐的溶液能相互反应可产生SO2气体,则这两种盐为NaHSO3、NaHSO4,其反应离子方程式为HS +H+ SO2↑+H2O。 (4)相同条件下,同体积二氧化硫与氯气混合通入品红溶液,由于二氧化硫与氯气反应生成氯化氢和硫酸,所以品红溶液不褪色。 答案: (1)第二周期第ⅥA族 (2)HClO4 H2S (3)HS +H+ SO2↑+H2O (4)不褪色 19.导学号16972137(9分)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。 W X Y Z 结构 或性质 最高价氧化物对应 的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色 反应 呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小 最高正价与最低负价之和为6 (1)W元素和氢可形成离子化合物,其电子式为 。 (2)Y元素和Z元素可形成YZ3化合物,可用作净水剂,净水原理是 (用离子方程式表示)。 (3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 (填序号)。 A.最高价氧化物的水化物能反应 B.相应硫酸盐水溶液的pH C.单质与水反应的难易程度 D.单质与酸反应时失去的电子数 ②由X、Y、氧三种元素所组成的化合物,能与盐酸以1∶4反应生成两种常见盐和水,则该化合物的化学式为 。 (4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。 体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 解析: 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物,则W为N元素;X元素焰色反应呈黄色,则X为Na元素;在同周期主族元素形成的简单离子中,Y离子半径最小,原子序数大于Na,则Y为Al元素;Z的最高正价与最低负价之和为6,则Z为Cl元素。 (1)N元素和氢可形成离子化合物NH4H,其电子式为[ H]+ H]-。 (2)Y元素和Z元素可形成AlCl3化合物,可用作净水剂,原理: Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+。 (3)①NaOH属于强碱,氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,氢氧化铝表现酸性,则说明Na的金属性比Al强,故A正确;硫酸钠溶液呈中性,硫酸铝溶液中铝离子水解呈酸性,说明氢氧化钠碱性比氢氧化铝的强,则说明Na的金属性比Al强,故B正确;金属性越强,单质与水反应越容易,故C正确;金属性强弱与失去电子难易程度有关,与失去电子数目多少无关,故D错误。 ②由Na、Al、O三种元素所组成的化合物,能与盐酸以1∶4反应生成两种常见盐和水,则该化合物的化学式为NaAlO2。 (4)W(氮元素)的一种氢化物HN3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。 体积和浓度均相等的HN3与NaOH混合得到NaN3溶液,溶液中 水解而呈碱性,故混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c( )>c(OH-)>c(H+)。 答案: (1)[ H]+ H]- (2)Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ (3)①ABC ②NaAlO2 (4)c(Na+)>c(
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