四川攀枝花市十二中新课标高考化学友情提醒最后的关注.docx
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四川攀枝花市十二中新课标高考化学友情提醒最后的关注
2013新课标高考化学友情提醒
一、关于原子结构的化学用语:
以铁原子为例
原子符号
原子结构示意图离子结构示意图
基态原子电子排布式
基态原子价层电子排布式、外围电子排布式
基态原子价层电子数、价电子数
Fe3+的最外层电子数
Fe的最外层电子数
基态原子价层电子排布图
铁原子不同运动状态的电子数
铁原子不同空间运动状态的电子数
铁原子不同能量的电子数
用电子式表示氯化钠、氮气的形成过程
二、有机物的命名:
注意:
一般不要求多官能团物质的命名,但要求由多官能团名称写结构!
1.A的化学名称为_2-氯甲苯(或邻氯甲苯,结构简式为
2.(CH3)3CH的名称为:
3.HOCH2CH2CH2CH2OH的名称为
4.下列说法正确的是()
A.
的结构中含有酯基
B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
C. 1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)
D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
5.对羟基苯甲酸丁酯的合成
6.
(1)
的名称为
7.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰.且其峰面积之比为3:
1的有()
A.乙酸异丙酯B.乙酸叔丁酯C.对二甲苯D.均三甲苯
8.按系统命名法,化合物
的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷是否正确
9.
化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成:
R-CH2CH2OH(B2H6为乙硼烷)
R-CH=CH2
已知:
回答下列问题:
(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。
A的分子式是________________
(2)B和C均为一氯代烃,它们的名称(系统命名)分别为___________________________________________________;
(3)在催化剂存在下1molF与2molH2反应,生成3-苯基-1-丙醇。
F的结构简式是___
三、典型选项正误判断或典型选择高考真题重温
1.煤气的主要成分是丁烷
2.通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
3.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
4.普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构如右图所示(未表示出其空间构型)。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应
5.面包、方便面等食品中主要营养物质是糖类
6.常温常压下,16g甲烷中含有的共价键数为2NA
7.标况下,2.24LCl2溶于水,反应转移的电子数目为0.1NA
8.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L(标况)气体时,转移的电子数为2NA
9.7.8gNa2S和Na2O2的混合物(不考虑二者反应)中含有的阴离子数大于0.1NA
10.金刚石晶体是碳原子通过共价键形成的正四面体结构
11.白磷晶体中,粒子之间通过共价键结合,键角为600C
12.PH3分子中,P原子以SP2杂化轨道和H原子结合
13.等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中阴离子的物质的量前者小于后者
14.1molC2H4分子中含有5NA个共用电子对
15.铝合金比纯铝的熔点更高,可用于制作耐高温材料
16.油脂在酸性或碱性溶液中都能水解,这两个反应的产物中都有甘油
17.现有等体积PH=3的醋酸和PH=3的硫酸两种溶液,两溶液中水电离出的C(H+)=1×10-11mol/L
18.肼(N2H4)和N2O4作为火箭的推进剂,反应中N2H4做氧化剂
19.用100ml4mol/L盐酸与8.7g二氧化锰共热能制取氯气分子数为0.1NA
20.多食用海产品可防治缺铁性贫血;我国应该禁止使用食物防腐剂
21.酸雨、臭氧层受损、光化学烟雾都与氮氧化物有关
22.对于一个确定的反应,加入催化剂可改变其焓变
23.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa等体积和混合溶液:
C(CH3COO-)+2c(OH-)=c(H+)+C(CH3COOH)
24.0.1mol/L的NaHA溶液中,其pH=4:
c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
25.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<C(CH3COONa)<c(Na2CO3)
26.
溶液与
盐酸混合:
27.一种从植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作“香水”,其结构为:
与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验
28.下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是()
A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D.碳存在具有原子晶体结构的单质,而锗不具有
29.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键;
U和
U是中子数不同质子数相同的同种核素
30.错误的是()
B.在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃
C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗470.4L氧气(标准状况)
D.1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应,最多消耗240g溴
31.D.1.0mol的最多能与含5.0mol
NaOH的水溶液完全反应
32.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:
①>④=②>③
33.元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是(B)
A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素的相对原子质量是209.0
C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
34.
C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO3-)
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
35.已知:
25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。
下列说法正确的是
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·L−1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L−1NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
36.常温下amol·L-1CH3COOH稀溶液和bmol·L-1KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是
A.若c(OH-)>c(H+),a=bB.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b
C.若c(OH-)=c(H+),a>bD.若c(K+) 37.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡: CO32-+H2O HCO3-+OH-。 下列说法正确的是 A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动 C.升高温度, 减小D.加入NaOH固体,溶液PH减小 38.根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+) C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-) 39.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6 C.已知: 共价键 C-C C=C C-H H-H 键能/kJ·mol-1 348 610 413 436 则可以计算出反应 的ΔH为-384kJ·mol-1 40.C.由0.1mol·L−1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH D.由0.1mol·L−1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A−+H2O HA+OH 41.(2012重庆∙10)C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变 D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 41.已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是: A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10−7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 42.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是 A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO3(g) B.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g) C.保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g) D.保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g) 43.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。 其它条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是 A.2molC B.2molA、1molB和1molHe(不参加反应) C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC 44.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 45.用Zn-Cu双液原电池电解饱和硫酸钠溶液时,电子流向: 负极→阴极→阳极→正极 46.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。 右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。 下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 四、典型填空高考真题重温 1.N和H通过极性共价键形成极性分子 2.与N2互为等电子体的分子、离子有CO、CN、O22+、O22-、C22-,他们的电子式相似 常温下,0.1mol/LKHCO3溶液的PH大于8,则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 3.H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释: ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因。 ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因。 4.六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶苞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。 5.能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2O HSO3—+OH—水解平衡的事实是(填序号)。 A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液红色退去 B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去 C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 6.在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高,简述该反应的平衡常数与温度的变化关系: 。 物质 A B C D 起始投料/mol 2 1 2 0 7.氧是地壳中含量最多的元素。 (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为个。 (2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。 (3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用杂化。 H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为。 (4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag·cm-3, 表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为cm3。 8. (1)Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) (2)NO3-的空间构型平面三角形(用文字描述)。 (3) 根据等电子原理,CO分子的结构式为。 H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。 1molCO2中含有的σ键数目为。 (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。 不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 9.[化学-物质结构与性质] (3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示,呈现这种变化关系的原因是 10.[化学一物质结构与性质】金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。 a.金属键具有方向性与饱和性 b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 (2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。 CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为。 (3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=。 (4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。 甲醇分子内C原子的杂化方式为,甲醇分子内的O-C-H键角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。 11.用 生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。 利用反应A,可实现氯的循环利用。 反应A: (1)已知: Ⅰ。 反应A中,4molHCI被氧化,放出115.6kJ的热量。 Ⅱ。 ①H2O的电子式是_______________. ②反应A的热化学方程式是_______________。 ③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________KJ, 中 H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)_______________。 12. (2)元素的第一电离能: AlSi(填“>”或: “<”) (4)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。 (5)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。 Ga原子的电子排布式为________。 (2)同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势,ⅡA和ⅤA族则反常。 所以铝的第一电离能小硅,一般题目是比较镁铝的电离能,这样设问可见出题求异。 13.WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)上述反应的化学平衡常数表达式为 14.测定HF的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 15.Na2O2与H2反应的△H<0,化学反应能量变化的本质为 16.熟悉常见的化学工业制法原理: 高温下反应的: 石灰工业、炼铁、硅酸盐工业制玻璃、陶瓷、水泥;连续氧化的: 硫酸工业、硝酸工业、石油化工; 电解: 氯碱工业、冶金(炼钠镁铝)、精炼铜、镍;催化剂: 合成氨工业等 五、元素推断示例 (1)Y的基态原子核外有8个原子轨道中的电子已成对: Cl(联测促改8) (2)A元素基态原子河外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同: C。 M是第四周期中未成对电子数最多的元素: Cr(四统8) (3)T的最高价氧化物对应的水化物的酸性为短周期最强: Cl(强化二考试) (4)E的简单离子在同周期元素的简单那离子中半径最小: Al3+(强化二练习) (5) 2013新课标高考化学友情提醒参考答案 一、关于原子结构的化学用语: 以铁原子为例 原子符号 原子结构示意图 Fe2+离子结构示意图 基态原子电子排布式 基态原子价层电子排布式、外围电子排布式 基态原子价层电子数、价电子数 Fe3+的最外层电子数 Fe的最外层电子数 基态原子价层电子排布图 铁原子不同运动状态的电子数 铁原子不同空间运动状态的电子数 铁原子不同能量的电子数 用电子式表示氯化钠、氮气的形成过程 二、有机物的命名: 1.(2011江西38)A的化学名称为_2-氯甲苯(或邻氯甲苯,结构简式为 2.(2012山东33)(CH3)3CH的名称为: 2-甲基丙烷(或异丁烷) 3.(2012安徽26)HOCH2CH2CH2CH2OH的名称为1,4-丁二醇 4.(北京10年)8.下列说法正确的是(A) A. 的结构中含有酯基 B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 C. 1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3) D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 5.(2012全国38)对羟基苯甲酸丁酯的合成 6.[2012·海南化学卷18-II](14分) (1) 的名称为2—甲基—1,3—丁二烯(或异戊二烯) 7.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰.且其峰面积之比为3: 1的有(BD) A.乙酸异丙酯B.乙酸叔丁酯C.对二甲苯D.均三甲苯 8.[2012·浙江理综化学卷11]A.按系统命名法,化合物 的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷是否正确。 错误,应根据“最低系列原则”改为: 2,6-二甲基-3-乙基庚烷 9.09全国: (15分) 答案. (1)C4H10。 (2)2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷(3) 三、典型选项正误判断或典型选择高考真题重温 1.×2.√3.×4.×5.√6.×7.×8.√9.×10.×11.×12.×13.√14.×15.×16.√17.×18.×19.×20.×21.√22.×23.×24.×25.×26.×27.√ 28.B29.×30.D31.√32.√33.B34.D35.C36.D37.B38.A 39.均错误,c(Mg2+)=c(CO32-),不一定相等。 苯的结构不是单、双键交替结构。 40.D。 C应为弱碱,可逆。 41.C.CaO加入虽与水要反应,溶剂减少,有溶质析出,但温度不变,溶液仍为原温度下的饱和溶液,所以,恢复至室温后溶液的pH值不变。 D.错在“带电的胶体”,是胶粒带电,胶体不带电,呈电中性。 41.B.已电离的HA和电离出的C(H+)相等,C(H+)=0.1mo1/L×0.1%=1×10-4mo1/L. 42.(2004·天津卷)B 43.(2005·江苏卷)AB 【解析】本题主要考查有关化学平衡的相关问题。 由于在等温等容的条件下,对于气体总体积不变的反应2A(g)+B(g) 3C(g),因为右边C只有这一种反应物,充入任意物质的量的C,都与充入2molA和1molB等效,相当于加压,且平衡时A的体积分数大于a%;A符合题意;而充入He时对所给化学平衡没有影响,则B选项中A的体积分数亦大于a%,而C、D皆相当于在2molA和1molB达到平衡的基础上,增大B的浓度使化学平衡向右移动,A的体积分数减小,故本题答案为A、B。 44.×。 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,但是高温下能自发进行,因为分解反应一般为吸热反应,△H>0,根据△G=△H-T△S,△H>0,△S>0,所以高温自发。 45.×。 错在电子流向“阴极→阳极”,电解池中靠阴阳离子定向移动来导电。 46.(2008年广东卷) 答案: D 四、典型填空高考真题重温 1.N和H通过极性共价键形成极性分子 2.与N2互为等电子体的分子、离子有CO、CN、O22+、O22-、C22-,他们的电子式相似 常温下,0.1mol/LKHCO3溶液的PH大于8,则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) 3.①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子; ②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2。 H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移,越易电离出H+。 4.答案: 4个N和4个B原子. g·cm-3。 解析: 描述晶体结构的基本单元叫做晶胞,金刚石晶胞是立方体,其中8个顶点有8个碳原子,6个面各有6个碳原子,立方体内部还有4个碳原子,如图所示 。 所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×1/8+6×1/2+4=8,因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。 由于立方氮化硼的一个晶胞中含有4个N和4个B原子,其质量是 ,立方体的体积是(361.5cm)3,因此立方氮化硼的密度是 g·cm-3。 5.C 6.在恒容绝热的情况下,反应达到平衡后,体系压强升高,可推知气体体积变大,说明反应是向左移(注意D为固态)。 另外压强与温度成正比,压强升高,温度升高,如果正反应是放热的情况下,则是升高温度,平衡向左移,符合题目情况。 因此推出正反应是放热反应,那平衡常数与温度成反比。 7.(2011·山东卷) (1)2 (2)O-H键、氢键、范德华力;邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛形成分子间氢键,分子间氢键是分子间作用力增大; (3)sp3;H2O中O原子有2对孤对电子,H3O+只有1对孤对电子,排斥力较小(4) 8. (1)Mn2+: 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) (2)NO3-的空间构型: 平面三角形(用文字描述)。 (3) 根据等电子原理,CO分子的结构式为C≡O H2O分子中O原子轨道的杂化类型为sp3 1molCO2中含有的σ键数目为2×6.02×1023个(或2mol) (3)[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 (3) 9.[2012·福建理综化学卷30]硅烷是分子晶体,结构相似,相对分子质量越大,分子间的范德华力越大,沸点越高。 10.[2012·山东理综化学卷32](8分)答案: (1)b (2)C(3)41: 2(4)sp3> 【解析】 (1)金属键没有方向性和饱和性,a错;金属键是金属阳离子和自由电子间的相
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