河南省许昌市禹州市中考三模化学试题 答案和解析.docx
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河南省许昌市禹州市中考三模化学试题答案和解析
【最新】河南省许昌市禹州市中考三模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列叙述中,前者是物理变化,后者是利用物质化学性质的是( )
A.石蜡熔化,干冰用于人工降雨
B.煤干馏,稀有气体用作焊接金属的保护气
C.钢铁生锈,氦气用于填充探空气球
D.活性炭去除冰箱异味,熟石灰用来改良酸性土壤
2.下面是一名中学生午餐食物的一部分,其中富含蛋白质的是
A.米饭B.鲜酿橙汁C.鲫鱼炖蛋D.凉拌西红柿
3.能源和环保是当今世界的重大问题,下列有关叙述正确的是
A.风能属于“绿色能源”
B.任意排放生活和工业废水不会污染环境
C.大量使用农药和化肥不会污染水
D.大量使用天然气符合“低碳生活”理念。
4.分类法是化学学习的重要方法之一,下列分类正确的是
A.纯净物:
金刚石、冰、干冰
B.有机物:
碳酸钠、醋酸、酒精
C.复合肥:
硝酸钾、磷酸二氢钾、尿素
D.合成材料;铝合金、合成橡胶、合成纤维
5.从水分子分解示意图中我们能获得许多信息,其中描述错误的是
A.这是一个化合反应B.水分解时元素的种类不变
C.在化学变化中原子是最小的粒子D.氢分子能保持氢气的化学性质
6.下列实验操作正确的是
A.
验证质量守恒定律B.
稀释浓硫酸
C.
闻药品气味D.
测溶液的pH
7.如图为氯原子的结构示意图,下列说法不正确的是
A.氯属于非金属元素
B.图中n的值为8
C.氯原子的核电荷数为17
D.氯元素位于第三周期
8.食醋是厨房中常用的调味品,它的主要成分是乙酸,乙酸分子的模型如图所示,其中
代表一个碳原子,
代表一个氢原子,
代表一个氧原子。
下列说法不正确的是
A.乙酸是一种化合物
B.乙酸的相对分子质量为60
C.乙酸中碳元素的质量分数为60%
D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1
9.火力发电厂的燃料主要是煤,煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅会污染空气,还会形成酸雨。
某发电厂处理NO2的反应原理为
,则X的化学式是
A.NOB.N2C.COD.NH4
10.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。
下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A.Cu、CuO、CuSO4
B.CaCO3、CaO、Ca(OH)2
C.H2O、H2CO3、CO2
D.KCl、KNO3、K2CO3
11.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
除去杂质的方法
A
铜(铁粉)
加入足量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
B
氯化钙溶液(碳酸钠)
加入适量的稀盐酸,过滤
C
水(有异味的物质)
活性炭,吸附
D
二氧化碳(一氧化碳)
点燃
A.AB.BC.CD.D
12.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是
A.Cl-、NO3-、K+、Na+B.SO42-、NO3-、K+、OH-
C.CO32-、SO42-、Mg2+D.NH4+、Cl-、Ag+、K+
13.向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液。
下列有关质量关系图像中不正确的是
A.
B.
C.
D.
14.某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:
17,现向38g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰,充分反应后,生成氧气的质量为
A.1.6gB.2gC.4.2gD.8.5g
二、填空题
15.化学就在我们身边,请用所学知识回答下列问题:
炒莱时油锅中的油不慎着火,可立即盖上锅盖,其灭火原理为_____;CO和CO2的化学性质不同的原因是_____,其中可用于工业炼铁的是_____。
16.为发展新能源汽车,今年《政府工作报告》中首次提出“推动充电、加氢等设施建设"。
目前氢氧燃料电池已经在宇航工业中使用,氢氧燃料电池内反应的化学方程式是_____,氢能源的优点是_____(写一条即可)。
17.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,二氧化钛(TiO2)是制备化学电源不可或缺的重要原料,其工业制法是在一定条件下,利用四氯化钛和一种气体单质反应制得,同时生成氯气(Cl2),此反应的化学方程式为_____,反应前后氯元素的化合价分别为_____。
18.氯化钠的部分溶解度如下:
温度/℃
10
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
35.8
36.0
36.1
36.4
37.1
38.0
39.21
(1)20℃时,15g水中溶解_____g氯化钠刚好形成饱和溶液。
(2)粗盐(含有泥沙的氯化钠)提纯的实验过程如图所示,溶液A是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液,操作Ⅱ是_____。
19.请用化学方程式解释下列事实。
(1)最简单的有机物作燃料_____。
(2)服用含小苏打的药物治疗胃酸过多_____。
20.向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸时有气泡产生。
(1)写出反应后所得溶液中含有的金属阳离子_____。
(2)反应前后溶液质量如何变化_____?
请用化学方程式解释。
_____(写一个即可)
21.如图为验证Na2O2性质实验的部分装置,将A中产生的潮湿CO2通入到足量的Na2O2粉末中,充分反应,已知:
Na2O2与水作用生成一种碱和O2,与CO2作用生成碳酸盐和O2。
(1)请写出B装置中发生反应的化学方程式。
_____(写一个即可)
(2)若由C装置收集反应后的气体,请把C装置中的导管补画完整_____。
22.除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁等杂质的操作有:
①溶解;②加入过量的Na2CO3溶液;③加入过量的NaOH溶液;④过滤;⑤加入适量稀硫酸;⑥蒸发、结晶。
(1)过滤后溶液中的溶质有几种_____。
(2)上述实验中还有不足之处,请你加以改正_____。
(3)请写出加入NaOH时发生反应的化学方程式_____。
三、简答题
23.生活中常用铜丝做导线,主要是利用了铜的_____;铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是_____;盐酸除铁锈的原理是_____(写化学方程式)。
四、推断题
24.如图所示A、B、C、D、E是中学化学常见的五种不同类别的物质。
其中A的浓溶液具有挥发性,C是铁锈的主要成分,E的固体溶于水放热。
图中"一表示相连物质能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系(部分物质及反应条件已省略)。
(1)D的化学式为_____。
(2)A和E反应的化学方程式为_____。
(3)C转化为B的化学方程式为_____。
五、综合应用题
25.下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)请写出实验室用发生装置A制取氧气的化学方程式_____。
(2)实验室常用B或C装置制二氧化碳,请说明理由_____,C装置的优点是_____。
(3)将上述实验制得的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中。
①写出反应的化学方程式_____。
②一段时间后为了探究试管中的氢氧化钠是否反应完全,甲同学提出往试管中满加酚酞溶液,若溶液变红,则说明氢氧化钠没有完全反应;乙同学提出往试管中滴加稀盐酸若有气泡产生,则说明氢氧化钠已经完全反应。
你认为甲、乙同学的方案是否合理?
请写出你的设计方案_____。
(4)为测定某盐酸中溶质的质量分数,称取12g的石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,加入73g稀盐酸,二者恰好完全反应,产生二氧化碳的质量为4.4g。
请计算该盐酸中溶质的质量分数_____。
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
A、石蜡融化是物质状态变化,无新物质生成,属于物理变化,干冰升华,是由固体变为气体,吸收热量,环境温度降低,达到降雨目的,属于物理性质的应用,选项A不符合题意;
B、煤干馏是煤化工的重要应用,有新物质的生成,属于化学变化,稀有气体化学性质稳定,用于保护金属不被氧化,属于化学性质,选项B不符合题意;
C、钢铁生锈有新物质生成,属于化学变化,氦气密度比空气小,用于充探空气球,属于物理性质的应用,选项C不符合题意;
D、活性炭具有吸附性,可以吸附异味,没有新物质生成,属于物理变化,碱石灰与酸反应生成盐和水,有新物质生成,属于化学变化,体现化学性质,选项D符合题意。
故选D。
2.C
【详解】
A、米饭含有糖类较多,选项A不符合题意;
B、鲜酿橙汁主要含有维生素,选项B不符合题意;
C、鱼肉与蛋类富含蛋白质,选项C符合题意;
D、西红柿富含维生素,选项D不符合题意。
故选C。
3.A
【详解】
A、风能属于可再生能源,可替代部分化石能源,成为新型“绿色能源”,选项A正确;
B、任意排放生活和工业污水容易造成水体污染,污染环境,选项B错误;
C、大量使用农药和化肥,会造成土壤污染和地下水污染,选项C错误;
D、天然气为化石燃料,燃烧后产生二氧化碳,大量使用会增加温室气体排放,不符合“低碳生活”理念,选项D错误。
故选A。
4.A
【详解】
A、金刚石由碳组成,冰由水组成,干冰由二氧化碳组成,都是由单一物质组成,属于纯净物,选项A正确;
B、碳酸钠呈含有碳元素,但其性质与无机物相似,为无机物,醋酸和酒精为有机物,选项B错误;
C、硝酸钾含有氮和钾两中营养元素,磷酸二氢钾含有磷和钾两者元素,所以二者为复合肥,尿素只含有氮元素,不属于复合肥,选项C错误;
D、铝合金属于金属材料,合成橡胶、合成纤维和塑料是三大合成材料,选项D错误。
故选A。
【点睛】
纯净物是由单一物质组成;复合肥是指含有两种及两种以上营养元素的化肥。
5.A
【解析】
A、反应前的两个分子构成相同属于同一种分子,故反应物为一种物质;生成的三个分子中,其中有两个分子构成相同为同种分子,而另一个分子的构成与这两个分子不同,属于另一种物质的分子,故生成物为两种物质;该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应;故选项说法错误.
B、反应前水分子由氢、氧原子构成;反应生成的氢分子、氧分子分别则氢原子和氧原子构成;反应前后原子种类没变,可确定反应前后元素种类不变;故选项说法正确.
C、由微观示意图可知,变化前后原子没有改变,只是原子重新组合成新的分子,因此化学变化过中原子是最小的粒子;故选项说法正确.
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子,氢气由氢分子构成,氢分子能保持氢气的化学性质,故选项说法正确.
故选A.
6.C
【详解】
A、验证质量守恒定律时,若有气体参与反应,需要在密闭装置内进行,稀盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成,不得敞口验证质量守恒定律,选项A错误;
B、稀释浓硫酸时,应将酸缓慢加入水中,并不断搅拌,选项B错误;
C、闻气味时,用手在瓶口轻轻煽动,使少量气体进入鼻内,闻得气味,选项C正确;
D、测试溶液pH值时,应用玻璃棒蘸取少量液体滴加到pH试纸上,不得将pH试纸加入烧杯内,选项D错误。
故选C。
7.B
【详解】
A、氯不含有“钅”旁,所以为非金属元素,选项A正确;
B、根据原子中,质子数=核外电子数,则有:
17=2+8+n,n=7,选项B错误;
C、原子结构示意图中圆圈内的数字表示核电荷数,所以氯原子核电荷数为17,选项C正确;
D、根据原子结构示意图,氯原子含有3层电子,所以属于第三周期,选项D正确。
故选B。
【点睛】
原子中,质子数=原子核电荷数=原子核外电子数;原子结构示意图含有几层电子,属于第几周期的元素。
8.C
【详解】
A、乙酸是由C、H、O三种元素组成的化合物,故A正确;
B、乙酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60,故B正确;
C、乙酸中碳元素的质量分数是:
,故C错误;
D、乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1,故D正确。
故选C
9.B
【详解】
反应前含有1个碳原子,4个氢原子,2个氮原子和4个氧原子,反应后现有1个碳原子,4个氧原子和4个氢原子,在化学反应中原子的种类和数目不变,所以应该还有2个氮原子,所以组成为N2,故选B。
【点睛】
质量守恒定律从微观领域解释为化学反应前后原子种类和数目不变。
10.D
【详解】
A、铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,铁与硫酸铜反应可以生成铜和硫酸亚铁,选项A正确;
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,选项B正确;
C、水与二氧化碳反应生成碳酸,碳酸酸加热分解生成二氧化碳和水,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,选项C正确;
D、氯化钾与硝酸银反应,生成硝酸钾和氯化银,碳酸钾可与盐酸反应生成氯化钾二氧化碳和水,但是硝酸钾转化为碳酸钾,需要将硝酸根沉淀去除,硝酸盐都属于可溶性盐,无法实现硝酸钾转化制备碳酸钾,选项D错误。
故选D。
11.A
【详解】
A、铜金属活性性弱于氢,铁金属活动性强于氢,加入稀盐酸,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铜不反应,经过过滤、洗涤、干燥后,得到较为纯净的铜,选项A正确;
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,碳酸钠被去除,但是引入新的杂质氯化钠,选项B错误;
C、活性炭可以吸附有异味物质,吸附后还需过滤,才可以得到较为纯净的水,缺少过滤的操作步骤,选项C错误;
D、二氧化碳不支持燃烧,二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃,无法去除,选项D错误。
故选A。
【点睛】
去除物质中杂质时,首先要将杂质去除,不能改变物质的性质,其次去除杂质不能引入新的杂质,这样才能达到去除杂质,提纯物质的目的。
12.A
【分析】
溶液pH=2说明显酸性,含有氢离子,除了考虑选项中哪些离子不可以共存外,还要考虑是否能与与氢离子共存。
【详解】
A、氯离子、硝酸根、钾离子及钠离子互相不反应,且与氢离子不反应,可以共存,选项A正确;
B、氢氧根离子与氢离子反应生成水,不能共存,选项B不正确;
C、碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳和水,不能共存,碳酸根与镁离子反应生成碳酸镁沉淀,两者也不能共存,生成的碳酸镁与氢离子也可反应生成二氧化碳、水和镁的一种盐,仍然不能共存,选项C不正确;
D、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀,二者不能共存,选项D不正确。
故选A。
13.C
【分析】
盐酸与氯化钙混合液加入碳酸钠溶液时,盐酸先与碳酸钠,生成氯化钠、二氧化碳和水,此时先出现气泡,在盐酸被消耗完毕后,二氧化碳不在生成,气体质量不再增加,然后碳酸钠与氯化钙再反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,这时才有沉淀出现,质量增加,当氯化钙被消耗完毕后,不再产生沉淀,沉淀质量不在增加。
【详解】
A、图像表示的沉淀与加入碳酸钠溶液质量的关系,由分析可知,碳酸钠一开始加入先与盐酸反应,在盐酸消耗完毕后,才与氯化钙反应产生沉淀,继续加热碳酸钠溶液,沉淀增加,当氯化钙完全反应后,质量不再增加,所以沉淀随碳酸钠加入量的关系时,开始没有沉淀,过一段时间沉淀出现,质量增加,直至氯化钙消耗完毕,质量不再变化,选项A正确;
B、图像描述描述气体与加入碳酸钠溶液质量的关系,碳酸钠溶液加入后,先与盐酸反应,生成二氧化碳,随着不断加入碳酸钠,二氧化碳生成量增加,当盐酸反应完毕后,二氧化碳质量不再增加,气体质量不改变,选项B正确;
C、盐酸与氯化钙溶于水,形成溶液,在不加入碳酸钠溶液时,溶液质量也存在,不能为零,选项C错误;
D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠,氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠,所以随着碳酸钠加入,氯化钠质量不断增加,当盐酸与氯化钙全部反应完毕后,氯化钠质量不再增加,选项D正确。
故选C。
14.B
【详解】
38g过氧化氢溶液溶液中含有氢元素质量=
,过氧化氢分解生成水和氧气,所以生成物水和溶液中本身的水含有氢元素,则这些水中氢元素质量=反应前过氧化氢溶液中氢元素的质量,设水的质量为m,m×水中氢元素质量分数=4g,
,求得m=36g,反应物质总质量=反应后水的质量+氧气质量,氧气质量=反应前物质总质量-反应后水的质量=38g-36g=2g,故选B。
【点睛】
此题关键在于氢元素反应前后质量不变,据此计算出水的质量,然后根据反应前后质量不变求得氧气的质量。
15.隔绝氧气(或空气)分子构成不同CO
【详解】
油锅盖上锅盖,隔绝了空气(或氧气),阻断燃烧所需的条件之一:
空气(或氧气),达不到燃烧所需要的条件,从而达到灭火的目的;分子是保持物质化学性质的最小微粒,不同化学性质,说明分子构成的不同;一氧化碳具有还原性,可以将铁矿石还原为单质铁。
【点睛】
燃烧需要同时满足:
可燃物、空气(或氧气)和着火点的三个要素,才能燃烧,因此可燃物着火后,可以从隔绝空气(或氧气)和降低环境温度的两个方面实现灭火;分子是保持物质化学性质的最小微粒。
16.
无污染(合理即可)
【详解】
氢氧燃料电池是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水,其化学方程式为
,通过化学反应实现能量转移,其生成物为水,不具有污染,有利于环保,所以使用氢能无污染。
17.
-1、0
【详解】
生成物为二氧化钛和氯气,含有钛、氧和氯等元素,则反应物也应含有此三种元素,四氯化钛含有了钛和氯元素,因此剩余的为氧元素,题目信息说明反应物还有气体单质,所以气体为氧气,因此是四氯化钛与氧气在一定条件下反应生成二氧化钛和氯气,所以此反应的化学方程式为
;四氯化钛中,钛为金属元素显正价,为+4价,化合物显中性,所以4个氯原子为-4价,所以氯元素显-1价,生成的氯气为单质,显0价,所以反应前后氯元素化合价分别为-1、0。
18.5.4不饱和过滤
【详解】
(1)20℃时,氯化钠溶解度为36.0g,即100g水中可以溶解36.0g氯化钠,设15g水中能溶解氯化钠质量为m,则
,m=5.4g,因此15g水可以5.4g氯化钠形成饱和溶液;
(2)15mL水为15g,在20℃时,15g水最多溶解5.4g氯化钠,此时加入5g粗盐,其中还有杂质,说明氯化钠含量少于5g,所以形成溶液为不饱和溶液;经过操作Ⅱ实现了固液分离,常用操作为过滤。
19.
【详解】
(1)最简单有机物只含有碳和氢元素两种元素的甲烷,甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水,反应化学方程式为
;
(2)小苏打为碳酸氢钠,胃酸主要为盐酸,盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以化学方程式为
。
20.Al3+、Fe2+变小
[或
]
【详解】
(1)金属活动性Al>Fe>H>Cu>Ag,所以铁可以置换出铜和银,但不能置换出铝,铁可以与稀硫酸反应生成氢气,但是单质铜和银不能与稀硫酸反应;根据题目信息,反应后的固体中加入稀硫酸有气泡,则说明铁有剩余,那铁与硝酸铜和硝酸银反应,将铜离子和银离子置换为金属单质,生成了硝酸亚铁,而硝酸铝不与铁反应,仍在溶液中,所以含有金属阳离子为铝离子和亚铁离子,离子符号为Al3+、Fe2+;
(2)铁的相对原子质量为56,铜的相对原子质量为64,银的相对原子质量为108,可以看到硝酸铜和硝酸银变为硝酸亚铁后,相对分子质量减少,所以反应后溶液质量减小;铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,书写任意一个化学方程式即可,
[或
]。
21.
(或
)
【详解】
(1)反应物可以为过氧化钠与水,生成物为碱和氧气,根据化学反应前后元素种类不变,则碱除了含有氢氧根外还应有钠离子,所以生成为为氢氧化钠和氧气;反应物为过氧化钠和二氧化碳时,生成物碳酸盐和氧气,此时反应后缺少钠元素,所以碳酸盐为碳酸钠,因此反应方程式可以为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,也可以为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,因此化学方程式为
(或
);
(2)氧气密度比空气大,所以首先在底部聚集,因此接入进气管应为长管,长管伸入深度要接近集气瓶底部,然后从上部短口处将空气排出,达到收集氧气的目的。
22.三种⑤中应加入适量稀盐酸
【详解】
(1)粗盐中含有氯化钠、氯化钙和氯化镁,加水溶解后,加入过量的碳酸钠溶液,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,同时有剩余的碳酸钠,再加入过量的氢氧化钠溶液,氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,同时有剩余的氢氧化钠,过滤后,溶液中应有氯化钠,还有剩余的碳酸钠和氢氧化钠,溶质一共有三种;
(2)在⑤中加入稀硫酸后,稀硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠、水和二氧化碳,稀硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水,引入了新的杂质硫酸钠,因此为了避免引入新的杂质,可以将稀硫酸改为稀盐酸,这样生成物溶质变为了氯化钠,不会引入新的杂质;
(3)氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,此反应的化学方程式为
。
23.导电性铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜覆盖在铝制品的表面,阻止铝与氧气进一步反应
【详解】
铜的电导率较低,具有良好的导电性,用于导线的制作;铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜,隔绝氧气与内部铝的接触,防止其被腐蚀;铁锈主要组分为氧化铁,盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,所以化学方程式为
。
24.Na2CO3
(合理即可)
【分析】
根据题目信息,C是铁锈的主要成分,C为氧化铁(Fe2O3),A的浓溶液具有挥发性,目前只有浓盐酸具有此性质,所以A为盐酸(HCl),E固体溶于水放热,具有此性质的已知固体有氧化钙和氢氧化钠,由于五中物质属于不同类的物质,C为氧化铁,若E为氧化钙,则会出现C、E都是氧化物的情况,所以E为氢氧化钠(NaOH),A为酸,C为氧化物,E为碱,则剩余的B和D为单质和盐,E氢氧化钠与D可以相互转化,说明D为盐,含有钠的盐,还可以与盐酸反应,应含有碳酸根,因此D为碳酸钠(Na2CO3),B为单质,由氧化铁制得,则B为铁(Fe),所以A为盐酸(HCl),B为铁(Fe),C为氧化铁(Fe2O3),D为碳酸钠(Na2CO3),E氢氧化钠(NaOH)。
【详解】
(1)由分析可知,D为碳酸钠,化学式为Na2CO3;
(2)A为盐酸,E为氢氧化钠,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,所以化学方程式为
;
(3)C转化为B,即氧化铁转化为铁,可以是碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,也可是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,任选一个即可,此处选择一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为
。
25.
实验室制取CO2所用药品为大理石和稀盐酸,反应条件不需加热,因此选用B或C装置控制反应速率
均不合理,向试管中滴加过量CaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,再向滤液中滴加酚酞溶液,若溶液变红,则证明氢氧化钠没有完全反应;若溶液不变色,则证明氢氧化钠完全反应10%
【详解】
(1)A为固体加热制取氧气的装置,试管口未增加棉花,所以为氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气,氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气,所以化学方程式为
;
(2)实验室制取二氧化碳采用的是固液不加热装置,B与C满足此要求;C带有分液漏斗,分液漏斗有开关,可以控制加入反应物的量,从而控制反应速率,所以C装置的优点是可以控制反应速率;
(3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,因此此反应的化学方程式为
;
(4)碳酸钠溶液显碱性,加入酚酞后,也可以变红,甲同学验证不合理,而乙同学加入盐酸后,有气体生成,说明含有碳酸钠,对于氢氧化钠没有验证是否存在,所以两位同学的方案都不合理;由于碳
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