高中化学 第三章 有机化合物 342 糖类油脂蛋白质在生产生活中的作用同步练习 新人教版必修2.docx
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高中化学第三章有机化合物342糖类油脂蛋白质在生产生活中的作用同步练习新人教版必修2
2019年高中化学第三章有机化合物3.4.2糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的作用同步练习新人教版必修2
一、非标准
1.下列关于油脂的叙述不正确的是( )
A.油脂属于酯类
B.油脂没有固定的熔沸点
C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯
D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
答案:
D
2.“春蚕到死丝方尽”这句诗中的“丝”是( )
A.糖类
B.油脂
C.蛋白质
D.高级烃类物质
解析:
蚕丝的主要成分是蛋白质。
答案:
C
3.下列物质中,在一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是( )
A.乙醇B.苯
C.油脂D.葡萄糖
解析:
油脂能和氢氧化钠溶液发生皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油。
答案:
C
4.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语,你认为有科学性错误的是( )
A.糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机物
B.医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
C.“白雪牌”漂白粉,可令所有化学物质黯然失色,没有最白,只有更白
D.甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
答案:
C
5.下列各组的两种物质不是同分异构体,也不是同系物的是( )
A.葡萄糖和果糖
B.蔗糖和麦芽糖
C.甲醛和乙醛
D.葡萄糖和蔗糖
解析:
A项和B项内的物质,分子式分别相同,但结构式不同,属于同分异构体;C项中的甲醛和乙醛结构相似,分子内都含有醛基,组成上相差一个CH2,属于同系物。
答案:
D
6.下列关于油脂的叙述不正确的是( )
A.天然油脂都是混合物
B.油脂密度比水小,不溶于水,会浮于水的上层
C.油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中难水解
D.各种油脂水解后的产物中都有甘油
解析:
油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯,密度比水小,在酸、碱性条件下能水解,水解产物中都有甘油。
答案:
C
7.某精细化工厂将棉花加工成很细的颗粒结构,然后把它添加到食品中去,可改变食品的口感,使食品易加工成型,降低人体获得的热量等,这是因为纤维素( )
A.是人体的重要营养物质
B.在人体中水解成葡萄糖
C.不能被所有动物吸收
D.不能被人体吸收,但可促进消化
解析:
人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动,促进消化,有通便功能。
答案:
D
8.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题。
科学家认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质,这类物质是( )
A.醇B.羧酸
C.氨基酸D.糖
解析:
产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质,则含有氮元素,选项中只有C符合。
答案:
C
9.市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣服上的汗渍、血迹及蛋白质油渍遇到它,皆能水解除去。
下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是( )
①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品
A.①②③④⑤⑥
B.②④
C.③④⑤
D.③⑤⑥
解析:
根据题意知加酶洗衣粉能使蛋白质水解,所以含有蛋白质的衣服不能用加酶洗衣粉洗。
毛织品和蚕丝织品的主要成分是蛋白质。
答案:
B
10.美国华裔化学家钱永健、日本科学家下村修、美国科学家马丁·查非因发现和研究绿色荧光蛋白(GFP)而获xx诺贝尔化学奖。
GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿光。
下列有关说法正确的是( )
A.蛋白质存在于一切细胞中
B.天然蛋白质属于纯净物
C.GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应
D.蛋白质通常用新制氢氧化铜检验
解析:
天然蛋白质属于混合物。
蛋白质遇到浓硝酸显黄色是蛋白质的颜色反应,通常用颜色反应或灼烧的方法检验蛋白质的存在。
答案:
A
11.下列属于油脂的用途的是( )
①人类的营养物质 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制备高级脂肪酸 ⑤制备汽油
A.①②③⑤
B.②③④⑤
C.①③④⑤
D.①②③④
解析:
汽油属于烃类物质,不能由油脂来制取。
答案:
D
12.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果发现有砖红色的沉淀产生,说明该尿液中含有( )
A.醋酸B.酒精
C.食盐D.葡萄糖
答案:
D
13.一种有机物的结构简式为:
(1)该化合物含有的官能团是 (填名称)。
(2)该化合物的类别是 (填字母序号,下同)。
A.烯烃
B.酯
C.油脂
D.高分子化合物
E.混合甘油酯
(3)该化合物与水混合后 。
A.与水互溶
B.不溶于水,水在上层
C.不溶于水,水在下层
(4)该物质是否有固定熔沸点 (填“是”或“否”)。
(5)与该物质能反应的物质有 。
A.NaOH溶液B.碘水
C.乙醇D.乙酸
E.H2
写出属于取代反应的化学方程式:
。
解析:
(3)因该化合物为油脂,油脂都难溶于水,密度比水小。
(5)根据该油脂中含有的官能团判断它能与I2、H2发生加成反应,能在NaOH溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油。
答案:
(1)碳碳双键和酯基
(2)BC (3)C (4)是
(5)ABE
+3NaOH3CH3(CH2)7CHCH(CH2)7COONa+
14.燃料乙醇的生产过程可由下图表示:
(1)粉碎玉米的目的是 。
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全,可使用的试剂是 。
(3)步骤a的操作是 。
A.蒸发B.萃取
C.蒸馏D.分液
(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%,能回收利用,请举出它的两项用途:
、 。
(5)以玉米等淀粉为原料生产乙醇的化学反应可用下式表示:
(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
根据上述反应式,可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇 kg。
(相对原子质量:
C—12 H—1 O—16)
解析:
(1)粉碎玉米是为了增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高原料的利用率。
(2)因为淀粉遇I2变蓝色,只要淀粉存在,加I2一定变蓝色,因此可用I2或碘酒来检验淀粉是否水解完全。
(3)滤去废渣后得到的是水和乙醇的混合溶液,由于乙醇和水互溶,但沸点不同,乙醇的沸点低于水的,用蒸馏的方法可使乙醇从混合液中分离出来。
(4)纯度为99%的CO2,可以很好地利用。
因为CO2可以制碳酸饮料,也可以制干冰,也可制纯碱或制碳酸钙等。
(5)由题中化学方程式可得到关系式:
(C6H10O5)n~2nC2H5OH,设理论上可生产无水乙醇的质量为x,
(C6H10O5)n~2nC2H5OH
162n2n×46
100kgx
x=≈56.8kg。
答案:
(1)增大反应物的接触面积(或加快反应速率或使反应充分进行)
(2)碘(I2)或碘酒 (3)C
(4)制饮料、制干冰、制纯碱、制碳酸钙(或其他碳酸盐或碳酸氢盐)等中任选2项
(5)56.8
2019年高中化学第三章金属及其化合物第二节第1课时《钠的重要化合物》基础提升练习新人教版必修1
【基础篇】
题组一 Na2O和Na2O2的性质
1.下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不可
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A.都正确B.②③④⑤
C.②③⑤D.④⑤
答案 D
解析 Na2O2不是碱性氧化物,故①错;Na2O2与CO2反应不属于置换反应,故②错;Na2O是白色固体,Na2O2为淡黄色固体,故③错;④⑤正确。
2.如下图装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。
U形管中注有浅红色的水。
将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将出现的现象是( )
A.U形管内红水褪色B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大D.U形管水位:
d 答案 C 解析 由于发生反应: 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,产生O2使气球膨胀,该反应放出大量热量,使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c。 3.对于反应: 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,下列说法中正确的是( ) A.Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂 B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 C.该反应中电子转移的数目为4e- D.每有18gH2O与足量Na2O2反应,则固体增重4g 答案 B 解析 在Na2O2与H2O的反应中,Na2O2中-1价氧元素原子之间发生电子转移,Na2O2既是氧化剂又是还原剂;电子转移的数目为2e-;根据原子守恒,固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量,即18gH2O参加反应,固体增重2g。 题组二 Na2CO3、NaHCO3的性质比较 4.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,不正确的是( ) A.二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2量一样多 D.二者在一定条件下可以相互转化 答案 C 解析 Na2CO3的热稳定性更强;等质量的Na2CO3与NaHCO3,其物质的量不同,与足量盐酸反应产生CO2的量不同,相同质量时,NaHCO3产生的CO2量多。 5.为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是( ) A.观察加热时能否放出气体 B.观察滴加盐酸时能否放出气体 C.溶于水中,滴加澄清石灰水,观察是否有沉淀生成 D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成 答案 D 解析 无论是否含有碳酸钠,加热时,碳酸氢钠分解都产生气体,不能确定是否含有碳酸钠,A错误;碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都生成二氧化碳气体,不能确定是否含有碳酸钠,B错误;碳酸钠和碳酸氢钠溶于水中,滴加澄清石灰水,都产生碳酸钙沉淀,不能确定是否含有碳酸钠,C错误;溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,只有碳酸钠产生沉淀,如能观察到白色沉淀生成,说明含有碳酸钠,D正确。 6.下列叙述中正确的是( ) A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积不相同 D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液,只有Na2CO3溶液产生沉淀 答案 C 解析 CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2,加入NaHCO3没有CaCO3沉淀生成,A项不正确;Na2CO3与HCl等物质的量时,发生反应: Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,无CO2气体放出,B项不正确;等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多,C项正确;NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入足量石灰水,分别发生反应: Ca2++OH-+HCO ===CaCO3↓+H2O,Ca2++CO ===CaCO3↓,两溶液中均产生白色沉淀,D项不正确。 7.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。 若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( ) A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物 B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色 C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀 D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积、等浓度的白醋,观察反应的剧烈程度 答案 D 解析 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,Na2CO3加热不分解,两者都有固体残留物,A不可行;Na2CO3和NaHCO3的焰色反应均为黄色火焰,B不可行;Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水,均有白色沉淀CaCO3生成,C不可行;两水杯中均有气体CO2生成,但Na2CO3不如NaHCO3反应快,D正确。 8.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是( ) A. B. C. D. 答案 A 解析 根据NaHCO3受热分解的化学方程式,结合反应前后固体的质量差可列式求解: 2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑ Δm 2×84g106g18g 44g62g m(NaHCO3)(w1-w2)g 求出m(NaHCO3),即可得出样品的纯度。 9.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) 答案 C 解析 0.01molNaOH先与0.01molH+中和,0.01molCO 再与0.01molH+生成0.01molHCO ,又消耗0.01molH+,最后0.01molHCO 与H+反应生成0.01molCO2。 题组三 焰色反应 10.小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,通过该实验现象,下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是( ) 答案 D 解析 钠的焰色是黄色,K的焰色是紫色,观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃,以滤去黄色光的干扰,该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na+,不能确定是否含K+。 【提升篇】 11.某课外活动小组设计以下装置进行实验: (1)按如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。 ①B中浓硫酸的作用是__________________________________。 ②C中发生反应的化学方程式为__________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③D中的现象是___________________________________________。 ④E中收集的气体是________。 (2)用如下图所示装置制取纯净的O2。 ①若C是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式是______________________。 ②若C是一种黑色粉末,则B物质是________,C物质的作用是__________________。 ③洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________,其作用是________________。 所制得的气体用________法收集。 答案 (1)①干燥二氧化碳 ②2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 ③石灰水变浑浊 ④氧气 (2)①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ②H2O2 催化剂 ③浓硫酸 除去O2中的水蒸气 向上排空气 解析 (1)NaHCO3受热分解生成CO2和水蒸气,而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2,未完全反应的CO2会使石灰水变浑浊。 (2)可用淡黄色固体(Na2O2)与水反应制得O2,也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。 由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的,所以要得到干燥、纯净的O2则应干燥后再收集。 12.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体。 而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。 D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。 请回答下列问题: (1)写出A、C、F的化学式: A: ________________________________________________________________________; C: ________________________________________________________________________; F: ________________________________________________________________________。 写出F和H反应的化学方程式: ______________________________________________。 (2)写出下列反应的离子方程式: ①D+盐酸: _________________________________________; ②B+水: __________________________________________。 答案 (1)NaOH Na2CO3 Na2O2 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (2)①HCO +H+===H2O+CO2↑ ②2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ 解析 由焰色反应为黄色,且A、B、C、D均与盐酸反应生成E,知E为NaCl,B还生成一种可燃性气体知B为Na,C、D还生成使澄清石灰水变浑浊的气体H,知C、D为Na2CO3或NaHCO3,F和H(CO2)反应生成C和另一种气体,则F为Na2O2、C为Na2CO3,因而D为NaHCO3,D和A反应可生成Na2CO3,则A为NaOH。 13.向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100mL。 (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是①: ________,②: ________,③: ________,④: ________。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。 ①A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。 ②B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为________________________。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为________________________________。 答案 (1)①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3 ③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3 (2)①112 ②NaOH、Na2CO3 ③0.150mol·L-1 解析 (2)分析图中曲线和各个量的关系,A中先加入的25mL盐酸,含有的氢离子的物质的量为0.1mol·L-1×0.025L=0.0025mol,此时发生的反应为CO +H+===HCO ,所以可知溶液中含有的CO 的物质的量为0.0025mol,后加的50mL盐酸和HCO 反应生成CO2,因为后加的氢离子的物质的量为0.1mol·L-1×0.050L=0.005mol,所以CO2的体积为0.005mol×22.4L·mol-1×1000mL·L-1=112mL。 在B中先加入的60mL盐酸开始没有气体生成,又加入15mL盐酸CO2完全放出,也就是说n(HCO )=0.1mol·L-1×0.015L=0.0015mol,则原溶液中只有0.0015molCO ,含有0.006mol-0.0015mol=0.0045mol的OH-,即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。 根据钠原子守恒,可计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 14.某化学课外小组欲制取纯净的Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。 可供选择的试剂有: A.大理石 B.盐酸 C.氢氧化钠溶液D.澄清石灰水 三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下: 甲: NaOH溶液 Na2CO3溶液 乙: NaOH溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3固体 Na2CO3溶液 丙: NaOH溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 请回答下列问题: (1)请指出甲、乙两方案的主要缺点: 甲方案: ________________________________________________________________________。 乙方案: ________________________________________________________________________。 (2)假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3,现要用A~D四种试剂证明Na2CO3的存在,你所选择的试剂有________________(填序号)。 (3)下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是________(填序号)。 A.取a克混合物充分加热,减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼热,得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体 答案 (1)由于难以控制CO2的量,故很难得到纯净的Na2CO3 原料利用率低,程序复杂 (2)BD (3)C 解析 (1)NaOH与CO2反应时两者量不同,产物不同,2OH-+CO2===CO +H2O,OH-+CO2===HCO ,甲不能控制通入CO2的物质的量,也就不能控制产物为纯净的Na2CO3。 乙的操作程序复杂。 丙应将NaOH溶液分成两等份,一份通入足量CO2,加热赶出其中溶解的CO2,再将另一份NaOH溶液与NaHCO3溶液混合即可得到纯净的Na2CO3溶液。 (2)检验NaHCO3溶液中含有Na2CO3,应向溶液中加入BaCl2或CaCl2,所以应选盐酸和澄清石灰水,二者生成CaCl2再检验。 (3)A选项采用差量法,减少的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水的质量,由此可求出碳酸氢钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数;B选项中b克固体为生成的氯化钠的质量,根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数;C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量,因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数;D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量,根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数。
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