届高三物质结构 元素周期律 单元测验包含答案.docx

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届高三物质结构元素周期律单元测验包含答案

物质结构元素周期律单元测验

一、选择题（2*2.5）

1．关于氢键，下列说法正确的是

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的

C．冰和水中都存在氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

【答案】C

2.下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A.质量数为31的磷原子：

P

B.氟原子的结构示意图：

C.CaCl2的电子式：

D.明矾的化学式：

Al2（SO4）3

【答案】A

3．烟雾传感器中的放射源是241Am。

已知Am的原子序数为95。

下列关于241Am的说法正确的是

A．241Am的中子数与电子数之差为146

B．241Am与243Am的核外电子数相等

C．241Am与243Am是同种核素

D．241Am与243Am的化学性质不同

【答案】B

4．下列物质的晶体中，不存在分子的是（　　）

A．二氧化硅B．二氧化硫C．二氧化碳D．二硫化碳

【答案】A

5．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

试判断116号元素应位于周期表的（）

A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族

C．第七周期ⅦA族D．第八周期ⅥA族

【答案】B

6．在40Gpa高压下，用激光加热到1800K时人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（）

A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料

B．原子晶体干冰有很高的熔沸点，很大的硬度，可做耐磨材料

C．该晶体仍然存在C＝O双键

D．该晶体中O—C—O键角180°

【答案】B

7．下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是（　　）

A．NH3、CH4、NaCl、NaB．H2O、H2S、MgSO4、SO2

C．CH4、H2O、NaCl、SiO2D．Li、Na、K、Rb、Cs

【答案】C

8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．在金属和非金属的分界线处，可以找到用于作催化剂的元素

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

【答案】C

9．已知铊与铝是同主族元素，关于铊的性质推断可能错误的是（）

A．铊是银白色、质软的金属B．铊不能形成气态氢化物

C．铊与稀硝酸反应生成Tl（NO3）3D．Tl（OH）3是两性氢氧化物

【答案】D

10．如图所示是短周期内八种元素单质的沸点与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．上述元素中，A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

B．简单离子的半径依A、B、C、D的顺序依次减小

C．工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质

D．F的简单离子与C、D的简单离子构成的化合物都是盐

【答案】B

11．A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构。

若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是

A．a+8+m-nB．a+18-m+nC．a+32-m-nD．a+24-m-n

【答案】C

12．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低

C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族

D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

【答案】D

13．根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期表。

将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）。

下列说法正确的是

A．Y点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定

B．虚线相连的两个点元素处于同一族

C．比Y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸

D．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3＋>

>K2－

【答案】B

14．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。

根据以上叙述，下列说法中正确的是（）

A．五种元素中B元素的金属性最强

B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：

A2D>AE

C．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减

D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：

B>D>E

【答案】A

15、有Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种短周期主族非金属元素,Ｘ与Ｙ、Ｚ与Ｗ均是同周期相邻元素.

其他相关信息如图所示,下列说法中正确的是:

Ａ.Ｘ的单质比Ｙ的单质更易与氢气反应

Ｂ.Ｙ、Ｗ的最高正价均等于其最外层电子数

Ｃ.若ＷＸ２是一种新型水处理剂,则Ｙ单质与Ｈ２不能共存

Ｄ.原子序数:

Ｗ<Ｘ

【答案】C

16．X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是（）

A．若Y为非金属，则X一定为金属

B．Z的氧化物常温下可能为液态

C．X、E的简单离子的半径大小为X>E

D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn，则其气态氢化物的化学式为H8-2n+mE或EH8-2n+m（m、n均为正整数）

【答案】D

17．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是

元素

X

Y

Z

W

原子半径（nm）

0.077

0.075

0.102

0.099

最高正价或最低负价

+4

+5

-2

-1

A．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

C．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体

D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构

【答案】D

18．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是（）

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

【答案】D

19．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。

下列说法错误的是

A．W元素和X元素形成的化合物WX2属于非极性分子

B．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y

C．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z

D．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

【答案】B

20．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。

K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．原子半径：

W

Z>Y>X

C．化合物XYZ中只含共价键D．K、L、M中沸点最高的是M

【答案】C

二、主观题

21．元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

（1）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。

结合表中信息，第5列方框中“Te=128？

”的问号表达的含义是_________。

②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。

而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。

其本质原因是_________（填字母序号）。

A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化

B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化

C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化

（2）在现有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。

X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应。

Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度比为35.5。

其余信息如图所示：

①上述七种元素中，X在周期表中的位置是_________。

②B单质与E的最高价氧化物的水化物在一定条件下发生反应的化学方程式为_________；

③B和D的最高价氧化物的水化物，二者酸性前者_________（填“强于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因：

_________

【答案】②③④①横行怀疑Te的相对原子质量（或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间）A第三周期第IA族

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O弱于C原子和N原子具有相同电子层，N原子的核电荷数多于C，N原子半径小于C，N原子核对最外层电子的吸引作用大于C，N非金属性强于C

22．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。

其中Z的单质是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

W

X

Y

Z

（1）r（Yn+）________r（Xm-）。

（填“﹥”“﹦”“﹤”）

（2）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是_________。

A．原子序数：

X＞W

B．最低化合价：

X＞W

C．最简单氢化物的稳定性：

X＞W

D．最高价氧化物的水化物酸性：

X＞W

（3）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则A生成B的化学方程式为________________；B与C混合反应的离子方程式为_____________________。

【答案】

（1）﹤

（2）CD（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al3＋＋3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓

23．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：

（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式___。

（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因_____________________。

②E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间大小关系____________。

（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：

①C与水反应的化学方程式为_____________________________。

②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。

某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。

实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，浓硫酸变为红棕色，则你得出的结论是_________________。

③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol－1，1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ·mol－1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式______________________________________。

【答案】Na2O2（或NaH）H++A1O2－+H2O

A1（OH）3

A13++3OH－c（Na+）> c（S2－）> c（OH－）> c（HS－）>c （H+）3NO2+H2O＝2HNO3+NONO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO24NO（g）+3O2（g）+2H2O

（1）＝4HNO3（aq）；△H＝－618.42kJ·mol－1

22．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备镓的流程如下图所示：

（1）元素Ga位于Al的下一周期，写出镓（Ga）的原子结构示意图为  ____________CO2的电子式为_____________________

（2）下列有关Al、Ga的说法不正确的是______

A.由流程图可知酸性：

Al（OH）3＞Ga（OH）3B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C.Ga（OH）3可由Ga2O3与水反应得到D.与酸反应的剧烈程度：

Al

（3）图中涉及到的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序_____________

（4）步骤二中不能通入过量的CO2，理由_________________（用离子方程式表示）

（5）工业上通常用电解精炼法提纯镓。

某待提纯的粗镓内含Zn、Fe、Cu杂质，以NaOH水溶液为电解质溶液。

在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极，并在阴极放电析出高纯镓。

（离子氧化性顺序为：

Zn2+

①下列有关电解精炼说法正确的是_______

A．阳极发生氧化反应，其主要电极反应式：

Ga-3e-═Ga3+

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还有H2产生

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Fe

②阴极析出高纯度镓的电极反应式__________________________________

（6）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。

氮化镓（GaN）的一种制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，写出该反应的化学方程式__________________

【答案】

ACO2->Na+>Al3+GaO2-+CO2+2H2O==Ga（OH）3↓+HCO3-（或2GaO2-+CO2+3H2O==2Ga（OH）3↓+CO32-）CDGaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-GaCl3+NH3

GaN+3HCl