教师4物质的聚集状态教师版.docx
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教师4物质的聚集状态教师版
第二单元研究物质的实验方法
第四课时:
知识点:
1、物质的分离与提纯
2、常见物质的检验
3、溶液的配制及分析
第一:
物质的分离与提纯
3、蒸馏
利用液体混合物中各组分沸点的不同而将各组分分离的过程
练习:
1、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂具备的性质是( )
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应.
B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大
D.不溶于水,且必须比水密度小
2、除去下列物质中的杂质,只要求写出简要的操作步骤和有关的化学方程式:
提纯含MgCl2、CaCl2的粗食盐
小结:
已学混合物分离提纯的方法。
分离和提纯的方法
分离的物质
应注意的事项
应用举例
过滤
用于固液混合的分离
一贴、二低、三靠
如粗盐的提纯
蒸馏
提纯或分离沸点不同的液体混合物
防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向
如石油的蒸馏
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法
选择的萃取剂应符合下列要求:
和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂
用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液
分离互不相溶的液体
打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。
打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出
如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶
用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物
加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热
分离NaCl和KNO3混合物
化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。
课堂训练
1.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是( C )
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸
C.酒精灯着火时可用水扑灭
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸
2.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:
①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干
其正确的操作顺序是( B )
A.①②③④ B.①②③④⑤
C.②③①④⑤ D.②①③④⑤
3.下列实验操作中错误的是( C )
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
实践巩固
1.下列仪器常用于物质分离的是( C )
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.①③⑥
2.下列实验操作中叙述正确的是(B )
A.萃取操作必须在分液漏斗中进行
B.振荡试管中液体时,手拿住试管,用手腕甩动
C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D.称量物质时先取小砝码,再依次取较大的砝码
第二:
常见物质的检验
常见阳离子
Mg2+、Al3+、NH4+、
K+、Na+、Fe3+、Ag+
常见阴离子
CO32-、SO42-、OH-、Cl-
1、在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2和Fe2(SO4)3溶液,这种试剂是
A.NaOH B.Na2CO3C.AgNO3 D.BaCl2
课堂训练
1.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:
SO
、S0
、CO
、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有______存在。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有______存在。
(3)当溶液中有______和______的阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。
解析:
当溶液中有大量H+存在时,H+与S0
、CO
会生成气体SO2和CO2;Ba2+可以分别和SO
、S0
、CO
生成沉淀物;如果溶液中既含有Ba2+又含有Ag+时,上述所有阴离子都不可能存在。
答案:
(1)S0
、CO
(2)SO
、S0
、CO
(3)Ba2+、Ag+
实践巩固
1.要除去CO2气体中所含的少量HCl气体,最好的方法是将混合气通过( A )
A.NaHCO3溶液 B.Na2CO3溶液
C.饱和石灰水 D.氨水
2.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO
及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是( CD )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
3.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案:
如果此方案正确,那么:
(1)操作①可选择_____或_____仪器。
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?
为什么?
(3)进行操作②后,如何判断SO
已除尽,方法是__________。
(4)操作③的目的是_________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?
理由是________。
(5)操作④的目的是____________________________________。
答案:
(1)蒸发皿坩埚
(2)改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO
,以后操作中无法除去
(3)取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明SO
已除尽
(4)除去过量的Ba2+减少一次过滤操作
(5)除去溶解在溶液中的CO2
第三:
溶液的配制及分析
1.用5molNaOH配成500mL溶液,其浓度为___mol/L,取5mL该溶液,其浓度为___mol/L。
2.从1L1mol/LNaCl溶液中,分别取出100mL、10mL和1mL溶液,它们的物质的量浓度是否相等?
所含溶质各是多少克?
3、将5.85gNaCl溶解在水中,配成500mL的溶液,所得氯化钠溶液的物质的量浓度为多少?
4、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏高的是
(2)
A.定容时观察液面仰视
B.定容时观察液面俯视
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D.容量瓶中原来有少量蒸馏水
5. 把49gH2SO4配成2L稀H2SO4,稀H2SO4物质的量浓度为多少?
6. 在200mL稀盐酸中溶有0.73g氯化氢气体,求稀盐酸的物质的量浓度?
7. 在标准状况下,11.2LNH3溶于水,配成400mL溶液,此氨水物质的量浓度为多少?
8. 37%的盐酸,密度为1.19g/cm3,求其物质的量浓度?
9.配制500mL0.2mol/L硝酸溶液,需要密度为1.4g/cm3的65%的硝酸多少毫升?
实践巩固
1、在硫酸钠溶液中,含有少量杂质碳酸钠,适量加入下列试剂,即可除去杂质又不引入新杂质的是()
(A)AgNO3(B)H2SO4(C)HCl(D)BaCl2
答案:
B
2、鉴别NaCl的最佳方法是()
A、焰色反应呈黄色,加HNO3酸化AgNO3有白色沉淀
B、焰色反应呈紫色,加盐酸酸化AgNO3有白色沉淀
C、焰色反应呈黄色,加盐酸酸化AgNO3有白色沉淀
D、焰色反应呈紫色,加HNO3酸化AgNO3有白色沉淀
答案:
A
3、对某些离子检验及结论正确的是()
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
答案:
C
4、配制500ml0.200mol/L的NaCl溶液,需NaCl的物质的量是多少?
质量是多少?
解:
n(NaCl)=c(NaCl)×V
=0.200mol/L×0.500L
=0.100mol
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
=0.100mol×58.5g/mol
=5.85g
答:
.....
5、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是()
A.定容时观察液面仰视B.定容时观察液面俯视
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸馏水
答案:
AC
6、为提纯下列的物质(括号内为杂质)所选用的试剂和分离方法均正确的是()
选项
物质
除杂试剂
分离方法
A
溴乙烷(乙醇)
水
分液
B
氯化铵溶液(氯化铁)
氢氧化钠溶液
过滤
C
硝酸铜溶液(硝酸银)
铜粉
结晶
D
二氧化碳(二氧化硫)
饱和碳酸钠溶液
洗气
答案:
C
7、现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
答案:
C
8.从①-⑥中选用一种物质或操作,将
(1)-(6)中的杂质除去,①稀硫酸;②适量BaCl2;③适量石灰水;④灼热CuO粉末;⑤铁粉;⑥点燃:
(1)盐酸中混有少量硫酸
(2)Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3
(3)NaOH溶液中混有少量Na2CO3
(4)铜粉中混有少量铁粉
(5)CO2中混有少量CO
(6)FeCl2溶液中混有CuCl2
答案:
(1)②
(2)①(3)③(4)①(5)④(6)⑤
9、某溶液中存在Ba2+,Mg2+,Ag+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3和NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来,要求每一种试剂滤出一种沉淀,所加试剂的正确顺序是()
(A)NaCl,NaOH,Na2CO3(B)Na2CO3,NaCl,NaOH
(C)NaCl,Na2CO3,NaOH(D)NaOH,NaCl,Na2CO3
答案:
A
10、下列说法中正确的是()
A.某溶液与NaOH溶液共热.产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中存在NH4+
B.某溶液中加入盐酸后有无色气体产生,该气体能够使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液中含CO32-
C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时.火焰呈黄色,说明原溶液中只含有Na+,不含有K+
D.某溶液中加入BaCl2溶液时,产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,说明原溶液中存在SO42-
答案:
A
11、11、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤:
①用天平称取氢氧化钠固体克。
②将称好的氢氧化钠固体放入中
加蒸馏水将其溶解,待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗次,将冲洗液移入_______中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度_______(高或低)。
④向容量瓶内加水至刻度线时,改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏,应该。
⑤最后盖好瓶盖,,将配好的溶液移入中并贴好标签。
答案:
①10g、②烧杯、少量、冷却、玻璃棒、250
③2-3、容量瓶、偏低④1-2cm、胶头滴管、低、重新配制⑤摇匀、试剂瓶
自我小测
1、下列除杂质的方法错误的是
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
NaCl(泥沙)
溶解、过滤、蒸发
B
FeCl2(CuCl2)
加入适量铁粉
C
CaCl2溶液(盐酸)
加入过量CaCO3
D
CO2(CO)
通人澄清石灰水
答案:
D
2、要除去NaOH溶液中少量的CuSO4杂质,可以加入适量的(只准用一种试剂)
答案:
Ba(OH)2
3、下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中少量的O2:
通过灼热的CuO粉末
B.除去CaO中的少量CaCO3:
加入足量的稀盐酸,充分反应
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液,过滤
D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3:
加入足量铜粉,充分反应后过滤
答案:
D
4、除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内是杂质),所用方法可行的是………()
A.Na2CO3固体(KCl):
加水溶解过滤B.CaO固体(CaCO3):
加稀盐酸
C.FeSO4溶液(CuSO4):
加过量铁粉过滤D.KCl溶液(HCl):
加碳酸钠溶液
答案:
C
5、海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。
常用的操作方法是;
(2)从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐;
(3)从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为;由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。
海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:
。
答案:
(1)蒸馏法
(2)蒸发结晶
(3)Mg(OH)2,MgCI2
Mg+Cl2↑后者是经过富集和分离后的溶液(或海
水中含有氯化钠等多种溶质,氯化镁的浓度很低
6、只用一种试剂,可区别Na2SO4、FeCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液,这种试剂是()
A.HClB.BaCl2C.AgNO3D.NaOH
答案:
D
7、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。
将它们两两混合后,观察到的现象是:
a.甲与乙或丙混合后产生沉淀b.丙与乙或丁混合后也产生沉淀c.丁与乙混合产生无色气体。
回答下列问题。
⑴这四种溶液是:
甲_____乙_____丙____丁____
⑵写出丁与乙反应的化学反应方程式:
________________
答案:
(1)氯化钙、碳酸钠、硝酸银、盐酸
(2)Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
8、将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为:
A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L
答案:
A
9、用20gNaOH配成500mL溶液,NaOH的物质的量的浓度为____。
取出
50mL,它的物质的量浓度为_________,含NaOH的物质的量为__,
含NaOH的质量为g,把这50mL溶液加水稀释到200mL,NaOH的物质
的量浓度为____。
答案:
1mol/L;1mol/L;0.05;2;0.25。
10、实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是()
A.1000mL,212gB.950mL,543.4g
C.任意规格,572gD.500mL,286g
答案:
A
11、要把12mol·L-1的盐酸(密度为1.19g/cm3)50mL稀释成6mol·L-1的盐酸(密度为1.10g/cm3),需加水()
A、50mLB、50.5mLC、55mLD、59.5mL
答案:
B
12、在400mL2mol·L-1H2SO4溶液中,溶质的质量是。
此溶液中H+的物质的量浓度为,SO42-的物质的量浓度为。
答案:
78.4g4mol·L-12mol·L-1
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