部编人教版初中化学九年级上下全册中考知识点总结.docx
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部编人教版初中化学九年级上下全册中考知识点总结
初中人教版化学九年级上下全册中考知识点总结
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
1.化学是研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。
2.原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立,奠定了近代化学的基础。
1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
第一章走进化学世界
课题1物质的变化和性质
考点一:
物质的变化
1.物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化。
例:
煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2.判断变化依据:
是否有其它(新)物质生成。
考点二:
物质的性质
物理性质:
物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括:
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
课题3走进化学实验室
考点一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
反应容器可直接受热的:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的:
烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时,需加石棉网)
常存放药品的仪器:
广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)
用加热仪器:
酒精灯
计量仪器:
托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积)
仪分离仪器:
漏斗
取用仪器:
药匙(粉末状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)
器夹持仪器:
试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳
其他仪器:
长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热:
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
1.试管用途:
a.用作少量试剂的反应容器;b.收集少量气体等。
注意事项:
a.加热时外壁必须干燥,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂。
试管夹应夹在的中上部。
b.加热固体时,试管口要略向下倾斜,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
c.加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3,使试管与桌面约成45°的角度,管口不能对着自己或别人。
2.烧杯用途:
①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩;②也可用做较大量的物质间的反应。
2.胶头滴管:
①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
注意:
①先排空再吸液;②悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器;③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品。
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼。
3.量筒:
用于量取一定量体积液体的仪器。
注意:
①不能在量筒内稀释或配制溶液,也不能在量筒里进行化学反应。
②读数时应将量筒放在水平桌面上,视线液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
4.集气瓶:
①用于收集或短时间贮存少量气体。
②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
5.酒精灯注意事项:
①禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
②禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯。
③用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。
④不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰。
考点二:
药品的取用规则
1.“三不准”原则:
不尝、不闻、不接触。
2.用量原则:
无说明:
液体取1~2mL,固体盖满试管底部即可。
3.剩余药品:
不放回原瓶,要放入指定容器。
考点三:
固体药品的取用:
块状的用镊子;粉末状的用药匙或纸槽。
1.取用块状固体用镊子。
(一横二放三慢竖)
2.取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
(一横二送三直立)
考点四:
液体药品的取用:
“多倒少滴”。
1.取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
①瓶盖倒放在实验台;②倾倒液体时,应使标签向着手心;③瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内。
2.取用少量液体时可用胶头滴管。
要领:
悬、垂。
3.取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,视线与凹液面的最低处保持水平。
考点五:
固体试剂的称量
仪器:
托盘天平、药匙(能称准到0.1克)
使用托盘天平时,要做到:
①左物右码。
②干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要放在(烧杯或表面皿)玻璃器皿中称量。
注意:
称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品;称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码。
考点六:
仪器的装配:
装配时,一般按从低到高,从左到右的顺序进行。
(1)把玻璃管插入带孔橡皮塞:
先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动使它插入。
(2)连接玻璃管和胶皮管:
先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
(3)在容器口塞橡皮塞:
应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。
考点七:
简易装置气密性检查:
A.连接装置;B.将导管的一端浸入水中;C.用手紧握试管加热;D.过一会儿导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱。
清洗干净的标准是:
仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
考点一:
空气中氧气成分的测定:
1.实验现象:
A.红磷燃烧放出热量,冒出白色浓烟
B.装置冷却到室温后打开弹簧夹:
烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。
2.实验结论:
氧气约占空气总体积的1/5。
3.化学方程式:
4P+5O2
2P2O5
4.实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A红磷量不足;B装置气密性差;C未冷却至室温就打开止水夹;D、没有预先在导管中装满水
考点二:
空气的主要成分
(按体积分数):
氮气(N2)78%,氧气(O2)21%,稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
考点三:
物质的分类:
纯净物和混合物
1.纯净物:
由一种物质组成的。
2.混合物:
两种或多种物质组成的,各物质都保持各自的性质。
注意:
只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物,
考点四:
空气是一种宝贵的资源
氧气
①动植物呼吸;②医疗急救;③金属切割;④炼钢;⑤宇宙航行等
氮气
①作保护气;②食品充氮作防腐剂;③化工原料;④超导实验车等
稀有气体
①作保护气;②制多种用途的电光源;③激光技术;④液氦冷冻机等
考点五:
空气的污染及防治
1.存在的环境问题:
温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。
2.防止空气污染的措施:
加强大气质量监测、植树造林、使用清洁能源。
3.目前空气污染指数包括:
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
课题2氧气
考点一:
氧气的物理性质
是无色无味的气体;密度略大于空气(可用向上排空法);不易溶于水(可用排水法收集)。
考点二:
氧气的化学性质
1.木炭(黑色固体)燃烧
实验现象:
在氧气中:
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体。
化学方程式C+O2CO2
2.硫粉(淡黄色)燃烧:
实验现象:
在空气中:
发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。
在氧气中:
发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。
化学方程式S+O2SO2
实验时,要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫,防止污染空气)。
3.镁带(银白色固体)在空气中燃烧:
实验现象:
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体。
化学方程式:
2Mg+O22MgO
4.铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧:
实验现象:
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。
化学方程式:
3Fe+2O2
Fe3O4
注意:
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧
5.其他物质与氧气的反应
缓慢氧化:
动植物呼吸,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等。
考点三、氧气的用途
1.供给呼吸:
医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;
2.支持燃烧:
炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
考点四、反应类型:
①化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为:
A+B+……→E(简称“多变一”)
②分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为:
AB→A+B+……。
(简称:
“一变多”)
课题3实验室制取氧气
考点一:
工业制法(分离液态空气法)
原理:
利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化(蒸馏)
考点二:
氧气的实验室制法(化学变化)
1.双氧水(过氧化氢)制取氧气
药品:
过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末MnO2)
化学方程式:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
装置:
固体与液体反应,不需加热
注意:
①分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
②该装置的优点:
可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
2.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A.药品:
高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)
B.原理:
2KClO3
2KCl+3O2↑;2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.装置:
加热固体制气体
D.操作步骤:
①连接装置:
;②检查装置的气密性;③装入药品;④固定装置;⑤加热药品;⑥收集气体;⑦先将导管移出水面;⑧再停止加热。
E.易错事项:
a)试管口要略微向下倾斜:
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
b)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:
有利于产生的气体排出。
c)用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导气管。
d)排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:
有利于集气瓶内空气排出。
e)实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:
防止水倒流,炸裂试管。
F.收集方法:
①排水法(不易溶于水);②向上排空法(密度比空气大)
G.检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气;
验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。
考点三:
催化剂特点:
两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率)
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
考点一:
构成物质的微粒
1.由分子构成的物质:
例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质;
2.由原子构成的物质:
金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质;
3.由离子构成的物质:
氯化钠、硫酸铜等物质。
考点二:
分子、原子
基本性质:
⑴质量、体积都很小;
⑵不停地运动且与温度有关。
温度越高,运动速率越快;
⑶分子间存在间隔。
物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
课题2原子构成
考点一:
原子的构成
(1)原子结构的认识
核电荷数=质子数=核外电子数
注意:
①原子中质子数不一定等于中子数;②并不是所有原子的原子核中都有中子。
考点二:
相对原子质量
⑴
⑵原子的质量主要集中在原子核上
相对原子质量≈质子数+中子数
考点三:
原子结构
①圆圈内的数字:
表示原子的质子数;
②弧线:
表示电子层;
③弧线上的数字:
表示该电子层上的电子数。
1.核外电子排布的规律:
①第一层最多容纳2个电子;②第二层最多容纳8个电子;③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)。
2.元素周期表与原子结构的关系:
①同一周期的元素,原子的电子层数相同,电子层数=周期数;
②同一族的元素,原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数。
3.元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素:
最外层电子数<4易失电子
非金属元素:
最外层电子数≥4易得电子
稀有气体元素:
最外层电子数为8(He为2)不易得失电子
最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的化学性质相似。
考点四:
离子
1.概念:
带电的原子或原子团
2.分类及形成:
阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电
阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电
注意:
原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生改变。
3.表示方法:
在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。
若数字为1时,可省略不写。
4.离子符号表示的意义:
表示一个某种离子;表示一个离子带n个单位某种电荷。
5.离子个数的表示方法:
在离子符号前面加系数。
例如:
2个钠离子:
2Na+
课题3元素
考点一:
元素
1.含义:
具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。
2.元素的分类:
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
3.元素的分布:
①地壳中含量前四位的元素:
O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素:
O、C、H、N
③空气中前二位的元素:
N、O
考点二:
元素符号
1.书写原则:
第一个字母大写,第二个字母小写。
2.表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
3.原子个数的表示方法:
在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。
4.元素周期表中:
原子序数=质子数=核电荷数=电子数
第四单元自然界的水
课题1爱护水资源
考点一:
节约用水即提高水的利用率。
生活中提倡一水多用,使用节水型器具;农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;工业中提倡对水重复利用,循环使用
考点二:
防止水污染:
工业三废要经处理达标排放;生活污水要集中处理达标排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
课题2水的净化
考点一:
净化水的方法:
沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1.过滤:
①适用范围:
用于分离难溶性固体与液体。
②操作注意事项:
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗口;
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘。
“三靠”:
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁;
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边;
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
③仪器:
铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗;玻璃棒的作用:
引流作用
④过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
滤纸破损;液面高于滤纸边缘等。
2.吸附:
活性炭(具有吸附性):
除去水中的色素和异味。
3.蒸馏:
利用液体沸点不同将液体分离的方法
考点二:
硬水与软水
1.定义:
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2.鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
3.硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸
4.水的净化效果由低到高的是:
沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏。
课题3水的组成
考点一:
水的组成
1.电解水:
加入硫酸或氢氧化钠的目的——增强水的导电性
化学方程式:
2H2O
2H2↑+O2↑
电解水口诀:
正氧负氢,氢二氧一
结论:
水是由氢、氧元素组成的;
化学变化中,分子可分而原子不可分。
2.水的物理性质:
无色无味的液体,4℃时密度最大,为1g/cm3
3.氢气物理性质:
密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)。
化学性质:
可燃性(用途:
高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)
化学方程式:
2H2+O2
2H2O点燃前,要验纯
现象:
发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
考点二:
物质的分类
单质:
由同种元素组成的纯净物例:
氢气、氧气、红磷等
化合物:
由不同种元素组成的纯净物例:
水、高锰酸钾等
氧化物:
由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物例:
二氧化硫、氧化铁等
注意:
只含一种元素的纯净物就属于单质;含有几种元素的纯净物就属于化合物。
课题4化学式和化合价
考点一:
化学式
1.化学式意义:
表示某种物质;表示某种物质的组成;表示某种物质的一个分子;表示某种物质的一个分子的构成。
2.化学式前面的数字的含义:
表示分子的个数。
3.元素符号右下角数字的含义:
表示一个分子中所含该元素的原子个数。
4.化学式的书写:
⑴单质:
氢气、氮气、氧气、氯气、碘等在元素符号右下角加2表示。
其他通常用元素符号表示。
⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的):
根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写;若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
⑶化学式的读法:
①由两种元素组成的化合物:
从右至左读作“某化某”;在氧化物中一般要读出原子个数。
②含有酸根(NO3、SO4、CO3、PO4)的化合物:
从右至左读作“某酸某”。
③含有氢氧根(OH)的化合物:
从右至左读作“氢氧化某”。
考点二:
化合价
1.化合价的表示方法:
在元素符号正上方标出化合价。
符号在前,数字在后。
若数字为1时,不能省略。
。
2.元素符号正上方的数字的含义:
表示某元素在化合物中的化合价。
3.化合价的规则:
在化合物中,所有元素的化合价的代数和为零。
4.常见元素、原子团的化合价:
(1)一价钾钠氯氢银,二价钙镁氧钡锌,三铝四硅五价磷,铁有二三要分清。
(2)原子团顺口溜:
负一价硝酸氢氧根,负二价硫酸碳酸根,正一价的是铵根。
考点三:
小结各种数字的含义
①元素符号前面的数字:
表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字:
表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字:
表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字:
表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字:
表示离子的个数。
⑥化学式前面的数字:
表示分子的个数。
考点四:
有关化学式的计算(以AmBn为例)
1.相对分子质量的计算:
Mr(AmBn)=Ar(A)×m+Ar(B)×n
2.各元素的质量比:
A元素质量与B元素质量的比=[Ar(A)×m]:
[Ar(B)×n]
3.元素质量分数:
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
考点一:
质量守恒定律
1.含义:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中;
2.化学反应前后
(1)一定不变宏观:
反应物、生成物的总质量不变;元素种类、质量不变
微观:
原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观:
物质的种类一定变
微观:
分子种类一定变
(3)可能改变:
分子总数可能变
考点二:
化学方程式
1.含义:
用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2.表示的意义:
⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比(质量比=各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比)
⑶表示各物质的微粒个数比(即各化学式前面的系数比)
课题2如何正确书写化学方程式
书写原则:
1.以客观事实为基础;2.遵守质量守恒定律(标准:
两边原子的种类和数目相等)
书写的步骤:
1.写出反应物、生成物的化学式;2.配:
配平方程式;3.注明反应条件和生成物的状态;4.将横线改为等号。
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
考点一:
碳的几种单质
1.金刚石(C)是自然界中最硬的物质,无色透明,正八面体。
可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。
2.石墨(C)是最软的矿物之一,深灰色,具有金属光泽,细鳞片状的固体,有优良的导电性,润滑性。
可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性,滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子的排列不同。
3.活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构),木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意:
吸附性是活性炭、木炭的物理性质
4.C60分子由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定。
考点二:
单质碳的化学性质:
1.常温下化学性质比较稳定。
古代字画保存时间很久,仍不变色。
2.可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:
C+O2
CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:
2C+O2
2CO
3.还原性:
C+2CuO
2Cu+CO2↑(置换反应)
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮红色,产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
C在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性。
CuO在反应中失去氧元素,发生还原反应,是氧化剂。
具有氧化性。
应用:
冶金工业:
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑C+CO2
2CO
课题2二氧化碳制取的研究
考点一:
实验室制取气体的思路
(1)发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
①反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
②反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制CO2的发生装置。
(2)收集方法:
气体的密度及溶解性决定:
①难溶于水用排水法收集;②密度比空气大(或相对分子质量>29)用向上排空气法;③密度比空气小(或相对分子质量<29)用向下排空气法
考点二:
实验室制取二氧化碳的方法
1.药品:
石灰石与稀盐酸
①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因:
生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3表面,阻止反应的进行。
②不能用HCl与Na2CO3反应的原因:
Na2CO3易溶于水,与盐酸反应速率快,不利于收集。
2.原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3.装置图
4.气体收集方法:
向上排空气法
5.检验方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:
用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
6.二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石CaCO3
CaO+CO2↑
课题3二氧化碳和一氧化碳
考点一:
二氧化碳的性质
1.物理性质:
无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固体二氧化碳——干冰
2.化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸。
2)与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
碳酸不稳定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑
3)能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳;久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜。
要除去这白膜,用稀盐酸。
4)与灼热的
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