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初三化学计算题
初三化学真题大专题练习之计算题(能力提高版)
1.某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量(假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反应)。
现取一定量的废水样品,逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,振荡,当加入氢氧化钠溶液40g时溶液呈中性。
求这一定量废水中含H2SO4的质量是多少?
(反应的化学方程式:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)________
2.为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量,进行了如下实验:
称取10g石灰石样品,反复灼烧至质量不再改变,称量剩余固体质量为6.7g(反应的化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑,假设杂质不参与反应)请计算:
(1)反应生成的CO2的质量为_____g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____(写出计算过程)。
3.今年“五·一”假期,小丽随爸爸到乡下省亲,期间看到许多漂亮的大理石,于是好带了一些回来,想去学校实验室测定这此大理石中CaCO3的含量。
他称取了20克大理石样品置于烧杯中,然后将250g稀盐酸分成五等份,依次加入烧杯充分反应,记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他分均不溶于水,也不参与化学反应)。
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量
15
10
5
5
m
试求:
(1)m的值应为_____;
(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数?
_____
(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数?
_____
4.某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。
小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液,反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
(1)小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为_____克。
(2)通过计算,判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符_____(需要计算过程,计算结果精确到0.1%)
5.小明同学在完成实验室制取CO2后,对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其它杂质)进行以下实验:
取200g该溶液于烧杯中,向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
(1)生成沉淀的质量为_____g?
(2)回收液中HCl的质量分数是多少_____?
(3)当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时,溶液中溶质的质量是多少_____?
6.现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品,取13.9g样品溶于水,配成104.4g溶液,此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应,得到200g溶液。
请计算:
(1)生成的二氧化碳的质量为_____g;
(2)所得溶液中NaCl的质量分数_____(写出计算步骤)。
7.在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液,塞好橡胶塞。
将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g,再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量,记录所称得质量m1.将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中,待反应一段时间后溶液颜色改变时,将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量,记录所称的质量为m2。
(1)m1_____m2(填“>”或“=”或“<”)。
(2)锥形瓶的质量为_____(用含m1或m2的代数式表示)。
(3)若硫酸铜反应完全,求此时所得溶液的质量(写出计算结果)。
_______
8.钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。
某品牌补钙药剂主要含酸酸钙,为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数,取该补钙剂制成的粉末20g,逐滴滴入稀盐酸(补钙剂中其他成分不与盐酸反应),得到数据如下图所示,请根据有关信息回答问题:
(1)该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为_______g。
(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是______。
(3)求该盐酸中溶质的质量分数。
(写出计算过程)________
9.某化学课外活动小组的同学为了测定某氮化镁样品中Mg3N2的质量分数,他们取氮化镁样品5.0g于烧杯中,加入100g某浓度的盐酸(足量),充分反应后(杂质不溶于水也不与盐酸反应),测得剩余固体的质量为1.0g。
请计算:
(1)已知:
Mg3N2与盐酸反应的生成物只有氯化镁和氯化铵,则在配平的该化学反应方程式中,HCl前面的化学计量数为________。
(2)氮化镁样品中Mg3N2的质量分数_____。
(写出计算过程)
(3)此时所得溶液中氯化镁的质量分数_______。
(写出计算过程)
10.向182.5g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉(杂质不溶于水也不与盐酸反应),加入的锌粉的质量与溶液质量变化如下表所示:
加入锌粉的质量/g
7.0
14.0
21.0
28.0
35.0
42.0
溶液的质量/g
188.8
195.1
a
207.7
214.0
214.0
分析数据,试计算(第
(2)问需要写出计算过程):
(1)a=__________;
(2)盐酸中溶质的质量分数______?
11.我国早在西汉时期,就有“曾青得铁则化为铜”的记载,即把铁片放入硫酸铜溶液中可以置换出铜。
11.2g铁与足量的硫酸铜溶液反应,理论上可得到铜的质量是多少?
12.氯化钠是一种重要的化工原料。
电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH。
现取一定质量的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠完全反应时,得到85.4g溶液,生成氢气的质量与时间的关系如图所示。
请计算:
(1)氯化钠完全反应时生成氢气的质量是_________g。
(2)氯化钠完全反应时,生成氢氧化钠的质量是_________克?
(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________?
13.小兰进行水的电解实验时,在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。
她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解,倒入电解器中通电,当正极产生4.8g氧气时结束实验。
忽略气体在水中的溶解,请计算(写出计算过程):
(1)负极产生氢气的质量___________;
(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数_____________。
14.小英同学用某铁合金样品做了如下实验:
称量11.4g样品,放入质量为40g的烧杯中,再往烧杯中加入200g稀硫酸,恰好完全反应(杂质不与酸反应,也不溶于水)。
反应完毕后称量,烧杯及烧杯内物质总质量为251g。
求:
(1)反应产生的氢气质量为__________g;
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数________________(写出计算过程)。
15.我国在2017年“世界环境日”(6月5日)确定的主题是“绿水青山,就是金山银山”.华雪与同学们积极参加了这一主题的活动,在老师的指导下,他们对一造纸厂排放的污水进行检测,发现其主要的污染物为NaOH.为了测定污水中NaOH的含量,他们首先把溶质质量分数为98%(密度1.84g/cm3)的浓硫酸20g,稀释为质量分数为10%的硫酸;然后取80g污水于烧杯中,逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应(假定污水中的其它成分不与硫酸反应).请计算:
(1)把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是______g.
(2)污水中所含NaOH的质量分数是___________?
(写出计算过程)
(3)取80g该污水于烧杯中放置几天后,若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠.则此时应逐滴加入10%的硫酸______克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠.
16.将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中,恰好完全反应后,得到108.8g碳酸钠溶液。
请计算:
(1)参加反应的二氧化碳的质量为_______g;
(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数_________.
17.取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中,加水溶解配制成70克溶液。
向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)当滴入稀盐酸的质量为11.2克时,溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”);此时溶液中的溶质是_____(填化学式)。
(2)当pH=7时,计算该溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)_____。
18.往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉,加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。
试分析计算:
(1)a→b段表示镁粉与混合溶液中的_____反应。
(填化学式)
(2)原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少?
_____(写出计算过程,精确到0.1%)
19.为探究CuO和C反应的最佳质量比(忽略副反应),化学兴趣小组取CuO和C的混合物17.2g,按不同的质量比进行实验,实验结果如图所示,横坐标表示混合物中CuO所占的质量分数,纵坐标表示生成物中Cu的质量。
(1)分析可知,CuO和C的最佳质量比对应图中的_____点。
(2)计算a点时,产生CO2的质量_____(写出详细计算过程)。
20.实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳(化学反应方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)。
求:
(l)40克石灰石样品中含碳酸钙_____克;
(2)充分反应后,理论上可制得二氧化碳多少克?
_____(要求:
结合化学方程式计算,并写出计算过程)
21.取含杂质的硫酸镁样品7g(杂质不溶于水,也不参加反应),向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为
),恰好完全反应,得到沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。
计算:
(1)样品中硫酸镁的质量;
(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%);
(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。
22.为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数,取150gCuSO4溶液,平均分为三份,每份样品均按如图所示进行实验,实验数据见下表。
请计算:
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9
(1)50gCuSO4溶液完全反应时,所得沉淀的质星为_____g。
(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数为_____。
23.实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。
①方法一:
氧化铜
硫酸铜溶液
铜
I中反应的化学方程式是______;Ⅱ中反应的基本类型是______。
该方法利用了铁的金属活动性比铜_______(选填“强”或“弱”)。
②方法二:
用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。
仪器a的名称是______。
通入氢气的导管末端应位于试管_______(选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)处。
该制备铜的方法利用了氢气的_______性。
0.1mol氧化铜与足量氢气反应,计算参加反应氢气的质量(根据化学方程式列式计算)________
③通过比较,写出方法一和方法二各自的一条优点。
__________
24.侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,请计算:
(1)氯化铵中氮元素的质量分数____。
(2)生产8.4t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量____。
25.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。
某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。
实验数据记录如下:
请回答下列问题:
(1)a=________。
(2)受热分解的氯酸钾的质量为____(精确到0.1g)。
26.Mg(OH)2具有广泛的应用,常用菱镁矿制备。
研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液,为确定混合溶液中镁的含量,取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液,得到实验数据如下表所示:
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量/g
0.232
0.522
0.580
0.580
(1)实验________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)100g混合溶液中含MgSO4的质量为___(写出计算过程)。
(3)分析实验数据,在下图中,画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中,产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图,并标注必要的数值_____。
27.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。
某工厂以22.35kgNaClO固体和若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4,反应原理为:
3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。
假设反应物均恰好完全反应。
试计算:
[已知:
相对分子质量为NaClO74.5Fe2(SO4)3400Na2FeO4166]
(1)Na2FeO4中质量分数最大的元素是_____
(2)制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?
_____
(3)最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?
_____(计算结果精确到0.1%)
28.化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量,称取10g样品放入烧杯中,向其中加入100g稀硫酸,恰好完全反应后。
测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。
请完成下列分析及计算
(1)反应中共生成气体______g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
______
29.某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品(只含有Na2CO3、NaCl)中Na2CO3的质量分数。
取5g样品,往其中加入一定质量的稀盐酸,产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图,试计算:
(1)其产生______g二氧化碳。
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
(3)求恰好完全反应时所得溶液的质量分数?
30.某化学兴趣小组为研究酸的化学性质,他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中,观察到黑色粉末全部溶解,溶液呈____色,该反应的化学方程式为______________.为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分,他们进行了以下实验探究.
(提出猜想)猜想一:
______;猜想二:
H2SO4和CuSO4
(资料查询)CuSO4溶液呈弱酸性,加入Zn粒时有极少量的气体产生.
(实验探究)为了验证猜想,该兴趣小组的同学设计了如下实验方案.
方案﹣:
取所得溶液少许于试管中,滴入石蕊试液,振荡,若观察到溶液显红色,则猜想二正确.
方案二:
取所得溶液少许于另一支试管中,加入足量Zn粒,若观察到产生大量气体、_____等现象,则猜想二正确.
(讨论交流)A、经过讨论,大家一致认为方案一是错误的,其理由是____________.
B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4,可向其中加入过量的____(填序号).
a、CuOb.Cu(OH)2c、Cud.Cu(NO3)2
(拓展探究)某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成.上述小组同学又进行了如下实验:
取124.5g该混合溶液于烧杯中,然后将120gNaOH溶液分六次加入其中,毎次充分反应后称量所得溶液的质量,所测数据如下表所示.
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入NaOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
20
反应后溶液的质量/g
144.5
164.5
179.6
1898
200
220
每次产生沉淀的质量/g
0
0
m
n
9.8
0
计算:
(1)上述表格中产生沉淀的质量:
m=_____,n=_____.
(2)所加NaOH溶液中溶质的质量分数为______________.
(3)第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为_____________.
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