重庆届九年级化学下册第一次月考试题.docx
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重庆届九年级化学下册第一次月考试题
重庆实验外国语学校2015-2016学年下期第一次月考
初三化学试题
(满分70分,与物理共用120分钟)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27S-32Fe-56Ba-137
一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分。
每小题只有一个选项符合题意,将正确选项的序号填入答题卷相应位置)
1、下列变化中不涉及化学变化的是()
A.用食醋除水壶中水垢B.用点燃蜡烛的方法制炭黑
C.用汽油洗去衣服上的油污D.糕点变质
2、3月20日,第三届重庆国际马拉松赛在南滨路落下帷幕,共有五万多名长跑爱好者参加了本次比赛,在下列参赛者所使用的物品中,属于天然纤维制品的是()
A.橡胶鞋底B.尼龙背包
B.塑料水瓶D.纯棉毛巾
3、从分子的角度分析,下列解释错误的是()
A.液氧和氧气都能助燃----同种分子的化学性质相同
B.气体受热膨胀----温度升高,气体分子体积变大
C.新装修的房间常有刺激性气味----分子在不断地运动
D.水电解生成氢气和氧气----分子拆成原子,原子重新结合成分子
4、图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是()
5、某农技站货架上待售的化肥有以下四种,其中不属于复合肥料的是()
A.Ca(H2PO4)2B.KNO3C.(NH4)2HPO4D.NH4H2PO4
6、根据你的生活经验判断,下列做法正确的是()
A.进入深洞,燃着的火把熄灭后继续前行B.用清洗过的霉变大豆榨豆浆
高温
C.用烧碱治疗胃酸过多D.用生石灰作食品干燥剂
7、生产电脑芯片的材料主要是高纯硅。
工业生产硅的原理是2C+SiO2===Si+2CO↑,在反应中发生了还原反应的是()
A.CB.SiO2C.SiD.CO
8、将下列各用语与现象相对应,不合理的是()
A.干冰放置在蒸发皿上,固体逐渐减少最后消失----升华
B.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口出现白雾----挥发
C.用洗涤剂洗去餐具上的油污----溶解
D.利用沸点的差异,从石油中分离各组分----分馏
9、下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是()
点燃
A.石墨、金刚石、C60的物理性质不同,但都属于碳的不同单质
B.乙烯(X)的燃烧反应为X+3O2====2H2O+2CO2,则乙烯的分子式为C2H4
C.含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物,CO、CO2则属于无机物
D.CO2能使紫色石蕊试剂变红,说明CO2显酸性
10、下列为某同学对化学知识的归纳,其中有错误的是()
A.饱和溶液的pH逐渐变大:
HCl、NaCl、Na2CO3
B.空气的组成成分:
氮气、氧气、氢气、稀有气体等
C.溶解时伴随有明显热量变化的物质:
氢氧化钠、浓硫酸、硝酸铵
D.人类所需要的六大营养素:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
11、亚油酸具有降低人体血液中胆固醇及血脂的作用,它的化学式为C15H32O2,下列说法正确的是()
A.亚油酸中碳氧元素质量比为9:
16B.亚油酸的相对原子质量为280g
C.亚油酸中碳元素的质量分数约为77.1%D.每个亚油酸分子中含有1个氧分子
12、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存,且得到无色透明溶液的是()
A.Na2CO3NaClKNO3NH4ClB.NaClCu(NO3)2H2SO4KNO3
B.BaCl2NaNO3MgCl2KOHD.ZnSO4Mg(NO3)2NaNO3KCl
13、下列除去杂质的方法中,不正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
去除杂质的方法
A
CaO(CaCO3)
加水、过滤
B
NaCl(Na2CO3)
滴加稀硫酸至不再产生气泡
C
Fe(Zn)
加足量硫酸亚铁溶液、过滤
D
H2SO4(HNO3)
加适量的硝酸钡溶液、过滤
14、要使20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变,可采取的措施有()
①身高温度至30℃;②降低温度至10℃;③加入10g水;④加入1g氢氧化钙;⑤加入1g氧化钙;⑥蒸发掉10g的水,再恢复温度到20℃。
A.①③④B.②⑤⑥C.①③⑤D.②④⑤
15、若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的,下列实验无意义的是()
A.加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅B.观察MgSO4溶液的颜色
C.CuSO4溶液加适量NaOH溶液,振荡后静置,上层清液颜色消失
D.CuSO4溶液加适量BaCl2溶液,振荡后静置,上层清液颜色未消失
16、某溶液由盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化铁中的一种或几种混合而成。
现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示。
则下列分析有误的是()
A.原溶液中一定没有稀硫酸B.原溶液中可能有三种溶质
C.a点对应的溶质一定有BaCl2、FeCl3和HClD.b点对应的溶质一定有BaCl2和FeCl3
二、填空题(本大题5个小题,共20分)
17、(3分)硫酸铝是明矾的主要成分,它由铝离子和硫酸根离子构成。
(1)硫酸铝的化学式为。
(2)铝离子的离子结构示意图为。
(3)铝离子的相对原子质量为27,一个铝原子中有个中子。
18、(4分)随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题。
酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的。
(1)pH<的降水成为酸雨,它会使土壤酸化,施用适量可改良土壤酸性。
(2)SO2通入碘水(碘的水溶液)会生成硫酸和氢碘酸(HI),我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量,请写出该反应的化学方程式。
(3)氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是(填字母)。
A.氢气的存储和运输困难B.获得氢气的成本较高
C.制备氢气的原料不易得到D.氢气燃烧的热值不高
19、(4分)为了探究金属Mg、Zn、Fe的活动性顺序,某研究性学习小组设计了如下实验。
【实验步骤】①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液,
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
【实验预测与分析】
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式:
。
(2)气球膨胀速度最快的是(填试管编号)。
(3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是:
。
(4)若将质量相等的铝粉和铁粉分别与相同质量、相同浓度的稀硫酸反应。
反应情况如下图所示,下列叙述与图像情况符合的是()
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余
C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余
D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
20、(4分)右图表示A、B两种物质溶解度(S)随温度的变化,请回答:
(1)t3℃时,将45g的A加入50g的水中,充分搅拌后的溶液是(填“饱和”或“不饱和”),所得溶液的质量为g。
(2)t3℃时的等质量A、B饱和溶液,降温至t1℃,A溶液的质量B溶液的质量(填“<、>、=”);
(3)从B的饱和溶液中提取B,应采用的方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)
21、(5分)下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。
其中A、E为固体氧化物,且A为黑色粉末;B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;C、Y、Z为无色气体,其中Y有毒;X是最常见的金属,H是红褐色沉淀。
请回答下列问题:
(1)反应①中A物质的作用是;
(2)反应③、④、⑦的化学方程式为:
③;
④;
⑦;
(3)在日常生活中为防止反应②的发生,可采取的措施是(写一点即可)。
三、实验题(本题有2小题,共11分)
22、(6分)某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质和可溶性杂质)提纯实验。
实验一:
如图是同学们做的除去粗盐中难溶性杂质的实验操作示意图。
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是;
(2)操作⑥中的错误是;
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号),称量精盐并计算产率。
实验二:
通过查阅资料,同学们发现通过以上方式制得的精盐中仍含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。
为了得到获得较纯的食盐晶体,同学们设计了以下的方案并进行了实验。
(4)实验步骤①的主要目的是(用化学方程式回答);
(5)实验步骤②中生成的沉淀D是。
【反思与评价】
(6)有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是。
23、(5分)某同学发现,上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶塞。
对于该溶液是否变质,同学们开始实验探究。
【猜想假设】
猜想1:
该溶液没有变质,为NaOH溶液。
猜想2:
该溶液全部变质,为Na2CO3溶液。
猜想3:
该溶液部分变质,为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作
可能出现的现象与结论
同学评价
第1组
取少量样品溶液于试管中,向其中滴加酚酞试剂
若溶液变红,则猜想2不成立
第2组同学认为:
此方案结论不正确,理由是:
①。
第2组
取少量样品溶液于试管中,向其中滴加足量的溶液CaCl2溶液
若产生白色沉淀,反应方程式是:
②,
则猜想
(1)不成立
第3组同学认为:
此方案还不能确定猜想
(2)还是猜想(3)成立
第3组
第一步:
将第2组实验后的混合物过滤。
第二步:
取滤液于试管中,向其中滴加酚酞试剂
若滤液不变红,则猜想
(2)成立;若滤液变红,则猜想(3)成立。
第1组同学认为:
不需过滤也能达到实验目的,更简单的操作方法是:
③。
【探究实验】综合各小组的方案后,动手实验。
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质,所以要密封保存。
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验:
用胶头滴管吸取某种液体,锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质,挤压胶头滴管。
一段时间后,两装置中气球明显胀大。
(1)甲装置中可能发生反应的方程式是。
(2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸,则锥形瓶中放入的固体可能是(填化学式)。
四、计算题(7分)
24、某样品溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种,为测定其成分,进行如下实验。
取样,先后逐滴加入硝酸钡溶液、稀硝酸,产生沉淀的物质的质量与时间的关系如下图所示。
(1)由上述实验可知,原溶液中一定含有;
(2)BC段减少的沉淀是;
(3)若C点时,烧杯内物质的总质量为202.33g,求此时溶液中的NaNO3的质量分数。
(写出计算过程)。
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