中考化学总复习题型压轴练习卷信息给予题.docx
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中考化学总复习题型压轴练习卷信息给予题
信息给予题
一、单选题
1.钛被誉为21世纪金属,利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如下图所示。
下列叙述不正确的是
A.反应I属于置换反应
B.反应I除生成TiCl4以外,还可能生成CO
C.反应II的原理是TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
D.反应II需在氩气环境中进行,目的是防止镁被氧化
2.如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液,当开关闭合后,不断加入稀硫酸,观察小灯泡发生的现象是
A.逐渐变暗B.逐渐变暗,直至熄灭
C.逐渐变暗,直至熄灭,最后又逐渐变亮D.逐渐变亮
3.下列物质中,可作化肥,且能促进作物茎杆粗壮,增强作物抗倒伏能力的是( )
A.氯化钾(KCl)B.硝酸(HNO3)
C.尿素[CO(NH2)2]D.磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
4.向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,下列图像能正确反映变化关系的是( )。
A.
B.
C.
D.
5.亚硝酸钠(NaNO2)常被误作食盐引发中毒事件。
小杰同学根据下表资料及已有化学知识,设计了①~③三种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法,其中可行的是()
项目
亚硝酸钠
氯化钠
溶解性
15℃时溶解度为81.5g
15℃时溶解度为35.8g
熔点
271℃
801℃
沸点
320℃时发生分解放出有臭味气体
1413℃
水溶液酸碱性
碱性
中性
①在同一块金属片上同时加热两种物质,先熔化者为NaNO2
②取少量固体分别全部溶于水,滴加酚酞试液,变红的是NaNO2
③分别向15℃的两份相同质量的水中逐步加固体,溶解得多的是NaNO2
A.①②B.①③C.②③D.①②③
6.无色液体X是下列四种物质中的一种。
将其分成等量的三份,向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、酚酞试液,产生的现象如表。
则X是下列选项中的()
加入的物质
稀盐酸
石灰水
酚酞试液
现象
有气泡冒出
有白色沉淀
变成红色
A.Na2CO3溶液B.稀硫酸C.NaOH溶液D.NaCl溶液
7.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如下图所示。
下列说法不正确的是
A.反应过程中有热量放出B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaOH
C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中
D.从20s到40s,溶液的温度升高、碱性减弱,酸性增强
8.过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,是一种液体,易分解,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。
为了便于贮存、运输和使用,工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是()
A.MnO2B.CaCl2C.稀盐酸D.NaHCO3
9.如图是某同学鉴别NH4NO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分别可能是( )
A.甲:
熟石灰; 乙:
稀盐酸
B.甲:
水; 乙:
氢氧化钠溶液
C.甲:
氢氧化钠溶液;乙:
水
D.甲:
稀盐酸; 乙:
氯化钠溶液
10.从下列对比实验得出的结论是()
①CO2能溶于水②CO2能够与水发生化学反应③CO2不能使干石蕊试纸变色④CO2密度比空气密度大
A.①②B.②③C.③④D.①④
二、非选择题
11.归纳是学习的重要方法,小芳在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示,连线表示相互反应);小明为表示反应实质绘制如图.请根据图示和要求回答问题:
(1)如图中为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中,溶液变___色;
(2)如图中A所表示的物质类别是____;
(3)如图中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈,该反应的化学方程式是_____;
(4)如图中选用合适的物质验证性质⑤,其反应的化学方程式为_____________;
(5)如图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质,该反应的基本反应类型为___,图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为_____;
(6)镁与稀盐酸反应现象是___,如图是二者反应过程的微观示意图,从微观角度看,该反应有效相互作用的微粒是___(写微粒符号,下同),产生的新微粒是_____;
(7)不同酸具有相似的性质,但性质也存在差异,稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸却能与其反应,原因是______(从微观角度回答)。
12.酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
已知甲、乙分別是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种,如图表示某同学向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线。
(1)氢氧化钠的俗称是_____(写一个),乙是_____(填稀硫酸或氢氧化钠溶液);要证明该反应是否放出热量,则所用的硫酸不能用浓硫酸,其理由是______;实验过程中,溶液温度的最高点为图中_______处(填A、B、C)。
(2)写出甲和乙反应的化学方程式:
______。
(3)C点时,溶液中的溶质有_______、_______(写化学式)。
13.分类是学习化学常用的方法。
(1)物质的用途主要是由它们的性质决定的,请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类,并参照实例完成空白处内容(填一条即可)________、________
①用氢氧化铝作胃药;
②石灰浆作为建筑材料,用石灰浆粉刷墙壁;
③用熟石灰制波尔多液;
④用熟石灰和纯碱反应制火碱;
⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫;
⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。
(2)化学反应中有些反应没有明显现象,需要设计实验证明化学反应是否发生,请从反应物或生成物变化的角度,将下列实验中的A与________(填“B”或“C“)归为一类,理由是______。
A
B
C
14.A~I是初中化学常见物质,如图所示是它们之间的转化关系(反应条件和部分反应物.生成物已省略)。
已知A为金属单质,其他均为化合物,F为大理石的主要成分,E为一种常见的不挥发性酸。
请回答下列问题。
(1)A的化学式为_________。
(2)H物质的一种用途是___________________。
(3)没有涉及的基本反应类型是______________。
(4)反应⑤的化学方程式为_________________________________________。
15.某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH中的一种或几种.为探究其组成,进行如下实验,流程和现象记录如下:
(CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性)
(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含_____(写化学式)
(2)固体物质中一定含有_____(写化学式),可能含有_____(写化学式),为进一步确定可能含有的物质,采用的方法是加入_____(写试剂名称).
16.从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中提取铜有以下两种方法:
方法一:
方法二:
(1)操作①的名称是_____________。
(2)反应b为化合反应,反应中各元素的化合价均不变。
经检测,产物中不含氧和硫,且Cu的质量分数约为47%,写出反应b的化学方程式_______________。
(3)方法一中可循环使用的物质有____________________(写化学式)。
(4)与方法二相比,方法一的优点是_________(任答一点)。
17.某金属冶炼厂从含有金属镁、铁、铜的废弃粉末中,分离和回收金属,设计了如下实验方案:
请回答:
(1)步骤①中分离得到的金属B是_____(填化学式);步骤②中加入适量的D是_____(填名称)。
(2)步骤②中操作a的名称是_____;在此过程中需要使用玻璃棒,其作用是_____。
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式_____。
18.我省稀土资源丰富,稀土开采工序中使用的草酸、硫酸铵等产生的大量废水严重污染农业用水和生活用水。
某研究性学习小组对此展开了研究。
(查阅资料)A.草酸的化学式为H2C2O4,草酸是一种无色透明的晶体,对人体有害,具有酸的通性:
如能与碳酸盐反应产生二氧化碳,能与活泼金属反应等。
例如:
H2C2O4+Na2CO3=Na2C2O4+CO2↑+H2O;
B.一氧化碳遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸立即变蓝,而CO2遇试纸不变色。
回答下列问题:
(1)写出金属铁与草酸反应的化学方程式_______;
(2)硫酸铵在农业上可作化肥使用,在施肥时不能将它与_______混合使用;
(设计方案)草酸加热能分解生成水和气体,研究性学习小组的同学对受热分解生成的气体作如图所示的探究:
(实验探究)该研究性学习小组同学通过观察实验中的现象,验证猜想。
(现象与结论)请你帮助他们完成报告:
步骤
现象
结论
点燃酒精灯加热,观察现象
装置C中:
______
装置D中:
_______
产生的气体中有CO和CO2
(讨论与反思)
(1)实验中依据B装置中溶液质量增大,可判断草酸分解生成了_______;
(2)根据结论,从环保的角度考虑,装置中存在不足之处,改进的方法是_______。
19.某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究,具体做法如下:
Ⅰ.取一片胃药研碎,加水完全溶解得100g溶液;
Ⅱ.配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸模拟胃酸;
Ⅲ.取上述20g碳酸氢钠溶液加入锥形瓶,再逐滴滴加稀盐酸,用数据传感技术测得溶液pH变化如下图。
请回答下列问题:
⑴碳酸氢钠属于__(填“氧化物““酸”“碱”或“盐”);当滴入稀盐酸质量为5g,混合溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性。
当滴入稀盐酸质量为15g,混合溶液中溶质是____。
用7.3%的稀盐酸和蒸馏水,为了配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸,需要量取___mL蒸馏水。
⑵步骤Ⅲ中向锥形瓶中滴入10g溶质质量分数0.365%稀盐酸时,两种物质恰好完全反应(胃药中其它成份不参加反应)。
请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量____,写出必要的计算过程。
20.碳酸钙是一种重要化工原料,广泛用于建筑、造纸、食品和医药等工业。
Ⅰ高纯碳酸钙的制备
一种以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下:
(1)“浸取”的主要目的是将Ca(OH)2转变成CaCl2,同时还产生有氨味的气体)。
“浸取”时反应的化学方程式为_____。
(2)“过滤2”得到的滤液中一定含有的物质是_____(填化学式)。
Ⅱ碳酸钙的应用
(3)大理石主要成分为CaCO3,另外还含有少量的含硫化合物。
实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。
下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
①装置中的酸性高锰酸钾用于除去CO2气体中的含硫化合物,饱和NaHCO3溶液是用于除去CO2气体中的______,CaCl2固体用于干燥CO2。
②实验室常用______检验CO2气体,实验现象为_____。
(4)工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫并制取石膏(主要成分为硫酸钙)的流程如下图。
已知反应吸收塔里的反应为:
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。
①流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是_____。
②反应前后硫元素的化合价______(填“升高”或“降低”),氧元素的化合价______(填“升高”或“降低”),该反应属于氧化还原反应。
③减少二氧化硫的排放,主要为了______(填序号)。
A减缓温室效应B减少酸雨形成C防止破坏臭氧层
④按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫,至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。
废气中二氧化硫的质量分数为______。
(写出计算过程)
参考答案
1-5:
ACABD6-10:
ABDAB
11.【答案】红碱Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应OH-、H+、H2O产生气泡Mg、H+H2、Mg2+二者在溶液中电离出的酸根离子不同
12.【答案】烧碱稀硫酸浓硫酸溶于水放热B2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONa2SO4H2SO4
13.【答案】碱能与某些非金属氧化物反应,②⑤;或(碱能与某些盐溶液反应,③④;)C;AC均为验证有新物质生成。
14.【答案】Cu改良酸性土壤置换反应Ca(OH)2+CuSO4═Cu(OH)2↓+CaSO4
15.【答案】CuSO4Na2CO3、KOHKCl硝酸银和稀硝酸
16.【答案】过滤CuCl+HCl=[CuCl2]HCuCl2、HCl没有二氧化硫气体生成不污染空气等
17.【答案】Fe稀盐酸过滤引流Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
18.【答案】H2C2O4+Fe═FeC2O4+H2↑碱性肥料黄色试纸变蓝澄清石灰水变浑浊水在D装置导管口处点燃尾气(或把尾气收集起来)
19.【答案】盐碱氯化钠和氯化氢950.42g
20.【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2ONH4Cl(写Ca(HCO3)2也给分)除去CO2气体中的HCl气体澄清石灰水(或氢氧化钙溶液)澄清石灰水变浑浊增加二氧化硫与碳酸钙的接触面积,使二氧化硫被充分吸收(答到1点就给分)升高降低B0.16%
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