数正误判断高考二轮核心考点化学附解析.docx
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数正误判断高考二轮核心考点化学附解析
专题01阿伏伽德罗常数正误判断
-2017年高考二轮核心考点化学
【母题再现】
题型介绍:
有关NA的正误判断,此类考题作为高考经典考题,主要考查气体摩尔体积的适用条件、物质微粒的构成、化学键数目、混合物中(含溶液)原子含量、反应中的微粒变化和能量变化、氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化等;还有零星考查溶液pH、浓度、化学平衡等计算蕴含于选择题、流程题、实验题中。
复习时强调微粒种类、物质的变化,要注意可逆过程或化学平衡等,切记常见物质的状态。
高考选题:
【2016年高考新课标Ⅰ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】A
。
掌握各个公式的适用范围、对象,是准确应用的保证。
有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查,要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等,才可以得到准确的解答。
解题技巧:
解决此类问题的关键是:
灵活运用知识,尤其是基本概念和基本理论中的元素守恒、化学键与晶体结构知识、氧化还原反应中的电子转移、可逆反应问题等。
同时要认真理清知识之间的联系,做题时才能有的放矢;要学会留心关键字词,做题时谨慎细致,避免急于求成而忽略问题的本质。
这种题型所涉及的知识点非常丰富,在备考练习时应多加注意,强化训练,并在平时的练习训练中注意知识的积累和总结。
解答此类试题,可以从以下几个方面着手考虑:
1.物质的聚集状态
物质的聚集状态与所处状况有关。
在标准状况下,单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH,碳原子数大于4的烃,均为液体;SO3为固体。
以上物质在标准状况下,均不能使用气体摩尔体积进行计算。
2.气体摩尔体积的使用条件
在非标准状况(如常温、常压)下,22.4L气体的物质的量并不是1mol;故在非标准状况下,不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。
3.物质的组成
物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键。
高考常涉及的物质有:
(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数;
(2)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比;
(3)混合气体中原子数的判断。
如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。
4.特殊化学反应中转移电子的数目
高考常涉及的化学反应有:
(1)Na2O2与水(或CO2)的反应,转移电子的物质的量即为参加反应的Na2O2的物质的量,或生成的O2物质的量的2倍。
(2)Cl2与水(或碱)的反应,转移电子的物质的量即为参加反应的Cl2的物质的量。
(3)变价金属铁(或铜)与Cl2、S的反应,Cl2与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,而S与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物。
(4)MnO2与浓盐酸反应,Cu与浓H2SO4反应,Cu与浓硝酸反应,均需要考虑浓度的降低对反应的影响,从而判断对转移电子数目的影响。
5.电离、水解对溶液中离子数目的影响
因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。
如1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中,由于CH3COOH为弱酸,故溶液中CH3COO-的物质的量小于1mol;1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中,由于CO
的水解,使溶液中CO
的物质的量小于1mo1。
6.一些物质中化学键的数目
准确判断物质中化学键的数目是解题的关键,1molCH4中含有4molC—H键,1molSiO2中含有4molSi—O键,1mol晶体硅含2molSi—Si键,1molP4中含有6molP—P键,苯中不含碳碳双键。
7.常见的可逆反应或隐含反应
任何可逆反应都不能进行到底,如2NO2N2O4、2SO2+O2
2SO3、合成氨的反应等。
8.特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数
关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键。
如D2O、T2O的摩尔质量分别为20g·mol-1、22g·mol-1,所含中子数分别为10、12。
9.物质的存在形态
注意物质的存在形态不同,离子的种类、数目不同,如NaHCO3晶体中只含有HCO
和Na+,而溶液中还会因为HCO
的电离产生少量CO
,由于HCO
的水解产生少量H2CO3,1molNaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2mol,而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3mol。
【考点揭秘】
高频考点一:
气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA()
(2)标准状况下,2.24L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3NA()
(3)常温下,22.4L甲烷中含有的电子数为10NA()
(4)惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2L()
【答案】
(1)√
(2)×(3)×(4)×
【名师揭秘】只给出物质的体积,而不指明物质的状态,或者标准状况下物质的状态不为气体,所以求解时,一要看是否为标准状况下,不为标准状况无法直接用22.4L·mol-1(标准状况下气体的摩尔体积)求n;二要看物质在标准状况下是否为气态,若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n,如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
高频考点二:
物质的量或质量与状况
判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)10.6gNa2C03晶体中含CO32一数目为0.1NA()
(2)18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA()
(3)7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA()
【答案】
(1)√
(2)×(3)×
高频考点三:
物质的微观结构
判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA()
(2)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA()
(3)标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA()
(4)标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子()
(5)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()
(6)12g金刚石中含有的共价键数为2NA()
(7)1mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA()
(8)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA()
【答案】
(1)√
(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√
【解析】
(1)H218O与D2O的相对分子质量都为20,则2.0克为0.1摩尔,每个分子中含有10个中子,所以有1摩尔中子,正确;
(2)甲醛(HCHO)共用4对电子,30g甲醛为1mol,故正确;
(3)氦气为单原子分子,故其原子数为NA个,错误;
(4)己烷在标况下不是气体,不能计算其物质的量,错误,错误;
(5)过氧化钠中有2个钠离子和1个过氧根离子,故总共的离子数为3NA,错误;
(6)金刚石为以C为中心的正四面体结构,每个碳周围有4个共价键,每个键被两个碳共有,故每个碳占有一半,故每个碳占有2个共价键,正确;
(7)胶体粒子是很多分子的集合体,不能计算胶体粒子数,错误;
(8)白磷为正四面体结构,每个白磷分子(P4)有6个P—P键,故31g白磷为1mol,占有1.5molP—P键,正确。
【名师揭秘】此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉,弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2等双原子分子,及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
高频考点四:
电解质溶液中,粒子数目的判断
判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA()
(2)1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA()
(3)0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA()
(4)室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA()
【答案】
(1)√
(2)×(3)×(4)×
【名师揭秘】突破此类题目的陷阱,在审题过程中注意:
①是否有弱离子的水解;②是否指明了溶液的体积;③所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol·L-1,与电解质的组成无关;0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1mol·L-1,与电解质的组成有关。
高频考点五:
阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)一定条件下,0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA()
(2)标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NA()
(3)100g17%的氨水,溶液中含有的NH3分子数为NA()
(4)标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA()
【答案】
(1)×
(2)×(3)×(4)×
【名师揭秘】解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”,如:
①2SO2+O2
2SO3,2NO2
N2O4,N2+3H2
2NH3;②Cl2+H2O
HCl+HClO;③NH3+H2O
NH3·H2O
NH
+OH-
高频考点六:
氧化还原反应中电子转移数目的判断
判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()
(2)1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子()
(3)0.1molN2与足量的H2反应,转移的电子数是0.6NA()
(4)过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA()
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子的数目为NA()
(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()
【答案】
(1)×
(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×
【解析】
(1)如铁粉过量,生成+2铁,转移数目为,0.2NA错误;
(2)1molFe2+与足量的H2O2溶液反应产生1molFe3+,转移NA个电子,错误;
(3)氮气和氢气的反应是可逆的,不能完全进行,错误;
(4)过氧化钠和水反应中每生成1摩尔氧气转移2摩尔电子,所以生成0.1摩尔氧气转移0.2摩尔电子,正确;
(5)该反应中Fe2+和I-均具有还原性,且还原性Fe2+ (6)氯气既有氧化性又具有还原性,如其发生歧化反应时,转移的电子数目,不为2NA,错误。 【名师揭秘】氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”,突破“陷阱”的关键是: (1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 ①Cl2和Fe、Cu等反应,Cl2只做氧化剂,而Cl2和NaOH反应,Cl2既做氧化剂,又做还原剂。 ②Na2O2与CO2或H2O反应,Na2O2既做氧化剂,又做还原剂,而Na2O2与SO2反应,Na2O2只做氧化剂。 (2)量不同,所表现的化合价不同。 如Fe和HNO3反应,Fe不足,生成Fe3+,Fe过量,生成Fe2+。 (3)氧化剂或还原剂不同,所表现的化合价不同。 如Cu和Cl2反应生成CuCl2,而Cu和S反应生成Cu2S。 (4)注意氧化还原的顺序。 如向FeI2溶液中,通入Cl2,首先氧化I-,再氧化Fe2+,所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。 【直击高考】 1.【2016年高考四川卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。 下列说法正确的是() A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA B.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA C.氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA 【答案】B 2.【2015新课标Ⅰ卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。 下列说法正确的是() A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA 【答案】C 【解析】A、核素D和H的质量数不同,质子数相同。 则18gD2O和18gH2O的物质的量不同,所以含有的质子数不同,错误;B、亚硫酸为弱酸,水溶液中不完全电离,所以溶液中氢离子数目小于2NA,错误;C、过氧化钠与水反应生成氧气,则氧气的来源于-1价的O元素,所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA,正确;D、NO与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡,所以产物的分子数小于2NA,错误,答案选C。 【考点定位】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断,涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。 试题难度为较易等级 【名师点晴】阿伏加德罗常数的考查,几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中,所以几乎是高考必考题。 在选择题前半部分(四道题)出现,一般试题偏易;在选择题后半部分或非选择题出现,一般试题偏难。 阿伏加德罗常数的考题充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点,更凸显了化学科学特点和化学研究基本方法,能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 3.【2015新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是() A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。 23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235g核互 U发生裂变反应: U+ n Sr+ U+10 n,净产生的中子( n)数为10NA 【答案】C 钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联系起来。 充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点,更突显了化学科学特点和化学研究基本方法,能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 4.【2014年高考江苏卷第6题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA 【答案】A 【命题意图】考查阿伏伽德罗常数的计算,涉及微粒的构成关系(原子、分子、离子、电子、质子,化学键等数目)、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容,较好的考察学生的知识面。 5.【2015四川理综化学】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D.50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA 【答案】A 【解析】A、H218O与D2O的相对分子质量均为20,且所含有中子数均为10个,A正确;B、4.4g乙醛为0.1mol,每个乙醛分子6个σ键,应为0.6NA,B错误;C、应为0.25NA,C错误;D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性,实际反应的盐酸小于0.6mol,故转移的电子数小于0.3NA,D错误。 选A。 【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算,涉及物质组成、分子中σ键判断、氧化还原反应中电子转移计算以及浓度变化对化学反应的影响等 【名师点晴】阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时,又隐含对某些概念理解的考查,试题计算虽然难度不大,但概念性强,区分度大,具有较强的综合性,符合了目前高考理综的命题特点。 主要考查物质所含的粒子数目(质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健)、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、可逆反应、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的反应等。 6.【2015广东理综化学】设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是() A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含nA个原子 D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子 【答案】D 7.【2014年高考四川卷第5题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA D.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA 【答案】D 【命题意图】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的有关判断与计算,该类试题知识面覆盖广,能较好的考查学生对知识的掌握情况。 该类试题重点考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度、分子结构、原子结构等概念的了解;考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力;考查考生对溶液、电解质的电离的了解;考生考生对常见氧化还原反应及其失去电子数的了解;考查考生对化学科学特点和化学研究基本方法的了解情况。 该类试题是高考题中一道中等难度题,但区分度较好,它在继承与创新方面找到了较好的平衡。 8.【2014年高考广东卷第10题】设NA为阿伏伽德罗常数的数值。 下列说法正确的是 A.1mol甲苯含有6NA个C-H键 B.18gH2O含有10NA个质子 C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子 【答案】B 【解析】阿伏伽德罗常数是每年高考题中必现的题目,在这类题目中要注意与22.4L/mol有关的描述、氧化还原反应中得失电子的数目、盐溶液中水解离子的数目、质子数、中子数、化学键的数目、由同位素原子构成的物质的摩尔质量、氧化还原反应中与浓度有关的问题等的判断,所以读题需认真,做题需谨慎。 A、根据甲苯的结构简式判断1mol甲苯含有8NA个C-H键,错误;B、1个水分子中含有10个质子,18g水的物质的量是1mol,所以18gH2O含有10mol即10NA个质子,正确;C、标准状况下氨水不是气体,所以不能计算其物质的量,错误;D、铁在常温下与浓硫酸发生钝化,加热可使反应继续进行,但56g即1molFe与足量浓硫酸发生氧化还原反应时,生成铁离子,转移电子3mol,所以应生成1.5mol的二氧化硫即1.5NA个SO2分子,错误,答案选B。 【命题意图】: 本题旨在考察阿伏伽德罗常数与物质的量之间的关系,对22.4L/mol数据的应用条件、质子数、化学键数目、氧化还原反应中气体分子数的判断,对物质的结构式、反应的特点、物质的状态的考查 9.【2014年高考全国大纲卷第7题】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.2L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA 【答案】D 【命题意图】考查化学常用计量(阿伏加德罗常数),综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。 【课后反馈】 夯实基础: 1.【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是 A.在标况下,22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2: 3 B.将78gNa2O2与过量CO2反应CO2转移的电子数为2NA C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子的数目少于0.1NA D.电解精炼铜时,若阳极质量减少32g,则阴极转移的电子的数目为NA 【答案】C 【解析】 试题分析: A.在标况下SO3是固体,不能使用气体摩尔体积,错误;B.78gNa2O2的物质的量是1mol,将78gNa2O2与过量CO2反应,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,因此Na2O2转移的电子数为NA,错误;C.只有浓硫酸可以与铜发生反应,稀硫酸不能反应,因此含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应,反应的硫酸的物质的量小于0.2mol,因此生成SO2分子的数目少于0.1NA,正确;D.电解精炼铜时,粗铜作阳极,由于发生的物质有铜、活动性比铜强的杂质,活动性比铜弱的杂质形成阳极泥,故若阳极质量减少32g,则反应的铜的物质的量小于0.5mol,因此阴极转移的电子的数目不一定为NA,错误。 考点: 考查阿伏加德罗常数的计算 2.【百强校·2016届贵阳市第六中学元月月考】设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是() A.13.8gNO2与足量水反应,转移电子数目为0.2NA B.标准状况下,22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NA C.500mL2mol/LNH4NO3溶液中,含有NH4+数目为NA D用惰性电极电解足量CuSO4溶液,生成22.4L气体时转移电子数目为4NA 【答案】A 考点: 考查阿伏加德罗常数的化学计算的知识。 3.【百强校•2016届日照一中期末】NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法中正确的是 ①常温下,0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA ②lmol羟基(一OH)与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA ③将100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA ④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA ⑤电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜 A.①④B.②④C.②⑤D.③④ 【答案】B 【解析】 试题分析: ①
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