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海淀一模化学
北京市海淀区2018届高三一模理科综合
化学试題
6•平昌冬奥会北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了-20C能发热4h的智能服饰;用铝合金管材和碳纤维制
作了高2.35m、重量仅为10kg的熊猫木偶,向世界展现了新时代的中国形象。
下列说法中,不正确的
是
A.石墨烯是能导热的金属材料B.铝合金是密度较低的金属材料
C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料D.新型材料种类多、用途广
7.下列用于解释事实的化学用语中,不正确的是
A.NazS溶液显碱性:
S2-+2Hz^=H2S+2OH
222+
B.K2C「2O溶液中含有CrO4-:
Cr2O-+H^=2CrC4-+2H
C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:
2OH+SiO2=SiOs2-+H2O
D.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:
2HaSC4(浓)+C^^COf+2SQf+2H2O
8.下列物质用途与物质性质的对应关系中,不正确的是
物质用途
物质性质
A
家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去
白醋中的乙酸具有酸性
B
家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌
蛋白质在紫外线照射下发生变性
C
食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油
植物油在一定条件下能发生取代反应
D
工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖
淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖
9•“空气吹出法”海水提漠的工艺流程如下
F列说法中,正确的是
10.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下
H、CHOH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。
下列说法中,正确的是
A.反应I中,使用催化剂可以减小厶H,提高反应速率
B.反应II中,加热或加压均可提高原料气的平衡转化率
C.由上述数据可判断反应I的温度:
T1>T2
D.CO(g)+CH3OH(g)CH(g)+CO(g)△H=+157kJ/mol
11.HA为一元弱酸。
已知溶液中HAA的物质的量分数3随溶液pH变化的曲线如右图所示。
向
10mL0.1mol/LHA溶液中,滴加0.1mol/LNaOH溶液xmL。
下列说法中,不正确的是
A.pH=9时,c(A-)=c(HA)
C.x=5时,C(A-)=c(HA)
B.x=0时,1 D.x=10时,c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L 12.研究小组进行如下表所示的原电池实验 A.两装置的盐桥中,阳离子均向右侧移动 B.实验①中,左侧的铜被腐蚀 C.实验②中,左侧电极的电极反应式为2H++2e-=H2f D.实验①和实验②中,均有Q得电子的反应发生 25.(12分) 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。 (1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一,是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。 1气溶胶属于胶体分散系。 当日光射入充满气溶胶的暗室时,可观察到效应。 2大气中的SQ转化为硫酸盐的过程中,以下物质能起氧化作用的是(填字母序号)。 a.O2b.H2Sc.NH3d.O3 3有研究者发现特定条件下,大气中的NO会成为氧化SQ的主要物质,于是认为,当城市大气中的 可吸入颗粒物严重超标时,应采取汽车限行措施。 原因是。 (2)燃煤烟气中含有NO和SQ。 工业上常用亚氯酸钠(NaCIOM对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。 已知: 酸性条件下,CIQ-会转化成CIO2和CI-。 CIO2是黄绿色、易溶于水的气体,具有强氧化性,可 氧化NO或SO。 I.在实验室模拟脱硝过程: 调节NaCIQ吸收液的pH为5,向其中通入含NO的模拟烟气。 1测得脱硝反应后,溶液中的阴离子为NO-和CI-,则脱硝反应的离子方程式为。 2测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。 结合已知信息分析,温度大于 时,随温度升高脱硝效率下降的原因是。 n.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节NaCIQ吸收液的pH为5,向其中通入含SQ和 NO(体积比2: 1)的模拟烟气。 3测得脱硝、脱硫反应后,溶液中的阴离子为NO-、SQ42-和CI-,其中c(SO42-)=amoI/L, c(CI-)=bmol/L,已知脱硫效率为100%,计算脱硝效率为。 26.(13分) (填字母序号)。 化图如下: (1)下列说法中,正确的是 (idkl) 太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用,在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电,其构造的简 a.太阳能、风能都是清洁能源 b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化 c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电 d. 阳光或风力充足时,储能系统实现由化学能到电能的转化 (2)全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。 已知放电时 时电极A的电极反应式为;充电时电极B做极。 (3)含钒废水会造成水体污染,对含钒废水(除VQ+外,还含有Al3+,Fe3+等)进行综合处理可实现钒资 源的回收利用,流程如下: 已知溶液pH范围不同时,钒的存在形式如下表所示 钒的化合价 pH<2 pH>11 +4价 VQ+,VO(OH) VO(OH)- +5价 VQ+ 3- VO 1加入NaQH调节溶液pH至13时,沉淀1达最大量,并由灰白色转变为红褐色,用化学用语表示加 入NaQH后生成沉淀1的反应过程为、;所得滤液1中,铝元素的存在形式为 2向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)。 27.(16分) 实验小组探究KI与Cu(NO)2的反应,进行实验一 1 .mLT•1I一 i—1 —林就辿構廉 (rlljRK社 3mLIrnnl■KI幣槪 实验 注: 本实验忽略。 『+在此条件下的水解。 (1)取棕黄色清液,加入少量溶液(试剂a),清液变为色,说明生成了12。 (2)探究生成丨2的原因。 1甲同学进行如下实验: 向2mLImol/LKI溶液中加入1mL溶液(硝酸酸化,pH=1.5), 再加入少量试剂a,观察到与 (1)相同的现象。 甲同学由此得出结论: 实验一中生成12的原因是酸性 条件下,NO-氧化了I-。 2 氧化I-的可能 乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。 他的理由是该实验没有排除 性。 3若要确证实验一中是NO-氧化了I-,应在实验一的基础上进行检验的实验。 (3)探究棕黑色沉淀的组成。 1查阅资料得知: Cui为难溶于水的白色固体。 于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设 a.Cul吸附12;b.吸附12。 为证明上述假设是否成立,取棕黑色沉淀进行实验 合物K。 已知: Cui难溶于CCI4;l2+2SQ2-=2l-+SQ2-(无色);Cu++2S2Q2-=Cu(S2Q)23-(无色)。 由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是Cui吸附12形成的。 2现象iii为。 3用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因: 。 4由实验二可推知,Cu(NO)2与Ki反应过程中,一定发生的反应的离子方程式为 28.(17分) 可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化 A <)• H Hz'1 H;r r Hi' r* 4ILOII 1.1-FI■ C|IX>Hr—ffUi/KOH ||: ►猷If,SO订O (3 )E分子中含有两个酯基,且为顺式结构,E的结构简式为 反应①的化学方程式为 ⑺已知氨基(-NH2)与羟基类似,也能发生反应i。 在由J制备K的过程中,常会产生副产物L。 L分 北京市海淀区2018高三一摸理科综含化学试題 参藩答案 2018.04 第I卷(选择题共42分) 共7道小题,每小题6分,共42分。 题号 6 7 8 9 10 11 12 答案 A A C C C C D 第II卷(非选择题共58分) 阅卷说明: 1.不出现0.5分,最低0分,不出现负分。 2.简答题文字表述中划线部分为给分点。 3.其他合理答案可酌情给分。 25.(共12分,每空2分) (1)①丁达尔②ad 3汽车尾气中含NQ,能将SQ氧化成硫酸盐,从而增加大气中可吸入颗粒物含量 (2)①5NQ+3CIQ2+4H2Q5NQ-+3CI-+8H+ (或4NQ+3CIQ2-+2H2Q4NQ-+3CI-+4H+) ②吸收液pH为5,显酸性,NaCIQ转化成CI6,温度升高,CIQ2气体容易从溶液体系中逸出,使脱硝反应难以发生 ③[(8b-4a)/3a]x100% 26.(共13分,除特殊标注外,每空2分) (1)abc(答对1~2个给1分) (2)VQ++e-+2H+VQ2++H2。 阴 (3)①Fe+2QH-——Fe(QH)2J4Fe(QH)2+2H2Q+Q2——4Fe(QH)3 AIQ2-(此空1分) ②2VQ(QH)3-+H2Q+4QH-2VQ43-+6H2Q 27.(共16分,除特殊标注外,每空2分) (1)淀粉蓝(两空各1分) (2)①2moI•L-1NaNQ(或KNQ ②溶液中的cf,空气中的Q ③NO-的还原产物(NQNO等) (3)①Cu②棕黑色固体颜色变浅,溶液变为紫红色 ③CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡: Cul(s)Cu(aq)+I(aq),加入足量NS2S2Q溶液后, SQ2-与Cu+反应生成Cu(SQ)23-使c(Cu+)减小,平衡右移从而使白色沉淀溶解 42Cu+4I-^—2CuIJ+I2 5 -一定条件 nl^COOC nHO 加成 (5) (4) (6)CHBrCH=CHC2Br NaOH CH^~~*2OHCH=CHCOH O2/Cu (或Ag或催化剂) O2/催化剂(或银氨试剂或 -新制Cu(OH)2/A) (共17分,除特殊标注外,每空2分) HOOCCH=CHCOOH (此空3分)
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