河北省衡水中学1213学年高二上学期第一次调研考试化学.docx
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河北省衡水中学1213学年高二上学期第一次调研考试化学
2012-2013学年度上学期一调试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1He:
4O:
16C:
12S:
32Na:
23Cl:
35.5K:
39N-14
注意事项:
答卷Ⅰ时,每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
不能答在试题卷上。
Ⅱ卷答案写在答题纸上,否则,不得分。
Ⅰ卷(选择题共50分)
一、单项选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意,本题有10小题,每小题1分,共10分。
)
1.下列用品的有效成分及用途对应错误的是
2.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是()
A.溶液中溶质电离出的离子与未电离的分子共同存在
B.不是离子化合物,而是极性共价化合物
C.水溶液的导电能力很差D.熔化时不导电
3.下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式不正确的是()
A.Na2CO3:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B.NH4Cl:
NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+
C.NaF:
F-+H2O
HF+OH-D.CuSO4:
Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
4.已知温度T时水的离子积常数为KW。
该温度下,将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=
mol/L
D.混合溶液中,c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-)
5.下列说法正确的是
A.盐溶液不是促进就是抑制水的电离B.弱酸对水的抑制作用就比强酸弱得多
C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.硫酸氢钠溶液显酸性,是因为电离大于水解
6.下列溶液加热蒸干灼烧后,能析出溶质固体的是
A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3
7、反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C
(△H<
0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
8.当CH3COOH
H++CH3COO-已达平衡,若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小,应加入的试剂是()
A.CH3COONaB.NH3·H2OC.HClD.H2O
9.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用右图装置量取7.13mL高锰酸钾溶液
B.用干燥的PH试纸测气体酸碱性,可以减小误差
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL碱式滴定管做中和滴定时,
用去某浓度的碳酸钠溶液21.70mL
10.用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
①中物质
②中物质
预测①的现象
A
淀粉碘化钾溶液
浓硝酸
无明显变化
B
酚酞溶液
浓盐酸
无明显变化
C
氯化铝溶液
浓氨水
白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
二、不定向项选择题(下列每小题所给选项有一个或二个选项符合题意,本题有20小题,每小题2分,共40分。
)
11.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
△H<0
若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其它条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高
的转化率
D.其它条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
12.向Cr2(SO4)3的水溶液中,加入NaOH溶液,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)。
其平衡关系如下:
Cr3++3OH-
Cr(OH)3
CrO2-+H++H2O
(紫色)(灰绿色)(亮绿色)
向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中,加入1.0mol·L-1的NaOH溶液50mL,充分反应后,溶液中可观察到的现象为()
A.溶液为紫色B.溶液中有灰绿色沉淀
C.溶液为亮绿色D.无法判断
13.下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A.
是弱酸,所以
是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和
溶液,可制得
胶体,是与水解有关
C.醋酸溶液和
溶液均通过离子导电,是因为其溶质均为强电解质
D.22.4L氯气通入水中,理论上需要转移NA个电子(NA阿伏伽德罗常数)
14.有四种物质的量浓度都是1mol/L,由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液,它们分别是AX、BX、AY、BY,据测定AX和BY溶液的pH都等于7而AY溶液的pH大于7,BX溶液的pH小于7,则最可能不水解的盐是()
A.BXB.AYC.AXD.AX和BY
15.对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
D.与等体积0.01mol·L-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中:
c(Cl-)=c(CH3COO-)
16.室温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出来的c(OH-)为()mol·L-1
A.1.0×10-7B.1.0×10-6C.1.0×10-2D.1.0×10-12
17.下列说法正确的是()
A.酸溶于水后能促进水的电离,碱溶于水后能抑制水的电离。
B.强酸溶于水后能抑制水的电离,弱酸溶于水后能促进水的电离。
C.任何条件下,只要c(H+)>c(OH-),溶液就一定显酸性。
D.任何条件下,只要pH>7,溶液就一定显碱性。
18.现有0.01mol/L的下列溶液:
①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按
pH由小到大的顺序排列的是()
A.⑤③①②④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.④②①③⑤
19.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A.c(NH4+):
③>①B水电离的氢离子浓度②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH
)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性:
c(Cl
)>c(NH4+)>c(OH
)>c(H+)
20.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通
后仍能大量共存的一组是
A.
B.
C.
D.
21.比较下列溶液的pH(填“>”、“<”、“=”)
(1)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液;
(2)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/LNa2CO3溶液。
(3)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/LNH4Cl溶液;
(4)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/LNaHCO3溶液;
A><<>B>>>>C<><>D<<>>
22.下列各项中的两个量,其比例2:
1的是()
A.硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—)
B.相同温度下,0.01mol/L的醋酸溶液与0.02mol/L醋酸溶液中的c(H+)
C.液面均在“0”刻度时,50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积
D.40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中,c(NH4+)与c(SO42—)
23.常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是()
A.C(X-)-C(Na+)=9.9×10-7mol/LB.C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1mol/L
C.C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol/L
D.混合溶液中由水电离出的C(OH-)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的C(H+)
24.如图表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( )
A.t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度
B.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动
C.t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动
D.t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动
25.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
常温下甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1。
下列推断中正确的是()
A.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍
B.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)
C.中和等物质的量的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍
26.从反应结果分析,下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是()
A.向物质的量之比为1:
1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2,NaOH先发生反应
B.向体积比为1:
1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水,SO2先发生反应
C.向物质的量之比为1:
1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉,Cu2+先被还原
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液,NH4+先发生反应
27.已知NaHSO3显酸性,NaHCO3溶液显碱性,现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液,两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的一组是()
A、c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)
B、c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)
C、c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
D、c(Na+)=c(HRO3-)+(H2RO3)+2c(RO32-)
28.下列实验操作正确的是
A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶
B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃瓶塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.偏铝酸钠溶液蒸发时,蒸发皿中得到偏铝酸钠固体
29.下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是
30.用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度,甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是()
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色,立即记下滴定管内液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
Ⅱ卷(非选择题共50分)
31.
(1)常温下有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,
比较盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱
(2)已知25°C时:
氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。
20ml0.1mol
的氢氟酸与0.1mol/L
氢氧化钠溶液完全反应时放热aJ,写出氢氟酸电离的热化学方程式
32.A、B、C、D为常见气态单质。
已知:
A和B可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可以与B化合生成红棕色气体;
C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子;
C和D反应生成的化合物J易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀。
(1)E与J按物质的量2:
1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系,(用方程式表示):
已知该溶液呈碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(2)A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R,该化合物R在重水D2O中发生水解反应的化学方程式是。
33.5000C下发生如下反应H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)△H<0,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示。
(已知此温度下该反应的平衡常数K=
)
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
(1)、平衡时,甲中CO2转化率为
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO2转化率大小比较
(2).丙中达平衡需要20S,则反应速率V(CO2)=
(3).甲中的反应速率-时间图像如图,在图中画出丙的反应速率-时间图像
(4)升高温度,平衡常数K
(填“大于”“小于”“等于”)
34.Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL某浓度的NaOH溶液,滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃),并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。
实验过程中需要使用的仪器有。
(选填下列仪器对应的字母)
由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为。
(忽略溶液混合时体积和温度的变化)
Ⅱ.该小组四位同学在做实验时,发现了一个意外现象:
向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液,开始时溶液变红,一会儿红色就消失了。
对此意外现象形成的原因,该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。
[猜想]甲:
可能是酚酞变质造成的;
乙:
可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故;
丙:
可能是酚酞与空气中的氧气反应,使红色消失;
丁:
可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。
[理论分析]
(1)丙同学认为乙同学的猜想也不正确,他的理由是
[实验设计]
(2)为证实丙同学的猜想,还需做如下实验,请完成下表:
实验步骤
设计这一步骤的目的
1.将配制的氢氧化钠溶液加热
①
2.在加热后的溶液中滴加酚酞,并在上方滴一些植物油
②利用植物油隔绝
(3)通过以上实验,四位同学看到:
溶液先变成红色,一会儿红色仍然消失。
因此酚酞红色褪去与氧气无关。
若丁同学的猜想正确,设计如下实验证明并完成有关问题:
实验方法
观察到的现象和结论
方案一:
分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液,然后各滴加数滴酚酞溶液。
浓度大的溶液中酚酞红色会消失,则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
方案二:
向原红色消失的溶液中加 ①
(填试剂名称)
②
35.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题:
(1)起始滤液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用方程式表达)
(2)试剂I的化学式为,
(3)③中发生反应的化学方程式为;
36..直接排放含S
,的烟气会形成胶雨,危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的S
.
(1)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,
该反应的离子方程式是
(2)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²-):
n(HSO3﹣变化关系如下表:
n(SO3²--):
n(HSO3﹣)
91:
9
1:
1
9:
91
PH
8.2
7.2
6.2
①上表判断NaHSO3溶液显 性,原因:
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a.C(Na+)==2C(SO32-)+C(HSO3-)
b.C(Na+)>C(HSO3-)>C(SO32-)>C(H+)==C(OH-)
c.C(Na+)+C(H+)==C(SO32-)+C(HSO3-)+C(OH-)
2012-2013学年高二上学期一调化学答案
答案1-5BAACC6-10CDCDA11-15DCBCAC16-20DCABDA21-25AAADAAC
26-30ABBDDBC
31(4分每空2分).HClHX、HY、HZ
△H==+(57.3-0.5a)kJ/mol
32.(12分每空2分)(1)H2O
H++OH-
NH3+H2O
NH3*H2O NH4++H2O
NH3*H2O+H+ NH3*H2O
NH4++OH-
(2)NH4Cl+D2O
NH3*HDO+DCl
33(10分每空2分)60% 乙>丙=甲0.0006mol/(L*S)小于
34.(8分)ABDHJ(2分);4.0mol/L(2分)
Ⅱ.
(1)因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3,溶液仍然呈碱性。
(1分)
(2)①除去溶液的氧气(1分)
(3)①水②红色重新出现,则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
(1分)
35.(8分)大于_碳酸根离子水解呈碱性BaCl2,2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2_
36.8分每空2分
2012-2013学年高二上学期一调化学答案
答案1-5BAACC6-10CDCDA11-15DCBCAC16-20DCABDA21-25AABDAAC
26-30ABBDDBC
31(4分每空2分).HClHX、HY、HZ
△H==+(57.3-0.5a)kJ/mol
32.(11分后三空每空2分其余每空1分)(1)H2O
H++OH-
NH3+H2O
NH3*H2O NH4++H2O
NH3*H2O+H+ NH3*H2O
NH4++OH-
(2)NH4Cl+D2O
NH3*HDO+DCl(3)a/200b
33(10分每空2分)60% 乙>丙=甲0.0006mol/(L*S)小于
34.(9分)ABDHJ(2分);4.0mol/L(2分)
Ⅱ.
(1)因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3,溶液仍然呈碱性。
(1分)
(2)①除去溶液的氧气(1分)
(3)①水②红色重新出现,则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
(1分)
35.(8分)大于_碳酸根离子水解呈碱性BaCl2,2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2_
36.8分每空2分
d.
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