内蒙古鄂尔多斯市第三中学届高三第四次月考化学详细答案版doc.docx
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内蒙古鄂尔多斯市第三中学2016届高三第四次月考化学
一、单选题:
共16题
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A.大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
B.采用纳米二氧化钛光触媒技术,将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遭遇强碱会“断路”
D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量SO2;从而使雨水的pH=5.6,形成酸雨
【答案】D
【解析】本题考查STSE。
A项,大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨的一个重要原因,故A正确。
B项,采用纳米二氧化钛光触媒技术,可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体N2和CO2,故B正确。
C项,高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,二氧化硅与强碱反应,光导纤维遭遇强碱会“断路”,故C正确。
D项,酸雨的pH<5.6,故D错误。
2.下列溶液分别加热蒸干,可以得到原溶质的是
A.Fe(NO3)2B.AlCl3C.Ca(HCO3)2D.Na2CO3
【答案】D
【解析】本题考查盐类的水解。
A项,Fe(NO3)2的水解产物是氢氧化亚铁和硝酸,加热时硝酸挥发逸出,氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成氢氧化铁,加热蒸干得到的主要是氢氧化铁,故A不符合题意。
B项,AlCl3的水解产物是氢氧化铝和盐酸,加热时氯化氢挥发逸出,加热蒸干得到的主要是氢氧化铝,故B不符合题意。
C项,Ca(HCO3)2加热时分解成碳酸钙,加热蒸干得到的主要是碳酸钙,故C不符合题意。
D项,Na2CO3溶液加热蒸干得到的是Na2CO3,故D符合题意。
【答案】D
3.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.铵盐的水解:
+H2O
NH4OH+H+
B.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:
Ba2++OH-+H++
BaSO4↓+H2O
C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:
Cu+H2O2+2H+
Cu2++2H2O
D.氯气和水的反应:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
【答案】C
【解析】本题考查离子方程式的书写。
A项,铵盐的水解:
+H2O
NH3
H2O+H+,故A不符合题意。
B项,Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:
Ba2++2OH-+2H++
BaSO4↓+2H2O,故B不符合题意。
C项,用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:
Cu+H2O2+2H+
Cu2++2H2O,故C符合题意。
D项,氯气和水的反应:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,故D不符合题意。
4.类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法,但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
根据你所掌握的知识,判断下列类推结论中正确的是
【答案】B
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。
A项,pH=6的盐酸稀释1000倍后,水电离的氢离子成为溶液中氢离子的主要来源,所以pH接近7,故A不正确。
B项,电解熔融MgCl2和电解熔融NaCl都是电解纯净物金属氯化物,生成物都是金属和氯气,故B正确。
C项,将SO2通入Ba(NO3)2溶液中,产生的H+和
把H2SO3氧化成H2SO4,H2SO4与Ba(NO3)2生成BaSO4沉淀,故C不正确。
D项,Li不如钠活泼,在O2中燃烧生成Li2O,故D不正确。
5.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) △H>0 下列叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大B.升高温度,反应速率增大,平衡逆向移动
C.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡D.平衡后加入X,上述反应的△H增大
【答案】C
【解析】本题考查影响化学平衡移动的因素。
A项,加入少量W,固体物质的量不影响反应速率,所以逆反应速率不变,故A不正确。
B项,升高温度,正反应速率增大的程度比逆反应速率大,平衡正向移动,故B不正确。
C项,该反应是一个气体物质的量有变化的反应,反应过程中气体压强随之而变化。
当容器中气体压强不变时,反应达到平衡。
故C正确。
D项,上述反应的△H不受加入X的量的影响,故D不正确。
6.下列说法正确的是
A.0.lmol·L-l的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)减小
B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,后者用时少
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大
D.VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2
【答案】A
【解析】本题考查弱电解质在水中的电离程度及PH。
A项,0.lmol·L-l的醋酸加水稀释,c(H+)减小,同时水的离子积不变,所以c(OH-)增大,导致c(H+)/c(OH-)减小,故A正确。
B项,体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,在反应过程中,醋酸不断电离,醋酸溶液中氢离子浓度较大,速率较大,用时少,故B不正确。
C项,向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不随c(H+)增大而变化,故C不正确。
D项,VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≥V2,故D不正确。
7.下列叙述中正确的是
①标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同;②标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同;③在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;⑤28gCO的体积为22.4L;⑥常温下,0.2molCl2溶于等体积水中,转移电子数为0.2NA;⑦同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①③⑦B.②⑤⑥C.②③⑦D.④⑤⑥
【答案】A
【解析】本题考查阿伏伽德罗常数相关知识。
①标准状况下,1gH2和14gN2的物质的量都是0.5mol,所以体积相同,故①正确;②标准状况下,H2O不是气体,1LHCl和1LH2O的物质的量不同,故②不正确;③在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大,故③正确;④只有气态物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积才相同,故④不正确;⑤不是标准状况下,28gCO的体积不一定为22.4L,故⑤不正确;⑥常温下,0.2molCl2溶于等体积水中,由于氯气与水的反应是可逆反应,所以转移电子数小于0.2NA,故⑥不正确;⑦同温同压下气体的密度与气体的摩尔质量成正比,也与气体的相对分子质量成正比,故⑦正确,故选A。
8.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是
选项离 子要 求
AK+、
、Cl-、
c(K+)<c(Cl-)
BFe3+、
、I-、
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
CNa+、Ag+、
、Ba2+逐滴滴加浓氨水先有沉淀产生,后沉淀消失
D
、Al3+、
、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
【答案】C
【解析】本题考查离子反应和相应现象。
A项,离子组K+、
、Cl-、
,当c(K+)<c(Cl-)时,不能满足电荷守恒,故A不符合题意。
B项,离子组Fe3+、
、I-、
,逐滴滴加盐酸,首先H+和NO3-与I-发生氧化还原反应,故B不符合题意。
C项,离子组Na+、Ag+、
、Ba2+,逐滴滴加浓氨水先有氧化银沉淀产生,后沉淀消失,生成银氨溶液,故C符合题意。
D项,向
、Al3+、
、CH3COOH中滴加NaOH浓溶液,首先发生氢氧化钠与醋酸之间的中和反应,此时没有气体产生,故D不符合题意。
9.下列有关的叙述正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)
2H2O(l);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.C(s,石墨)
C(s,金刚石);△H=+1.9kJ·mol—1,说明金刚石比石墨稳定
C.CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,则:
该反应任何温度下都能自发进行
D.已知;C(s)+1/2O2(g)
CO(g)△H1;C(s)+O2(g)
CO2(g)△H2,则△H1<△H2
【答案】A
【解析】本题考查燃烧热的概念,热化学反应方程式和盖斯定律。
燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。
它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。
燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。
燃烧热可以用弹式量热计测量,也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。
A项,已知2H2(g)+O2(g)
2H2O(l);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol,故A正确。
B项,C(s,石墨)
C(s,金刚石);△H=1.9kJ·mol—1,金刚石能量比石墨高,说明金刚石不如石墨稳定,故B不正确。
C项,CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,则:
在低温时,△H-T△S>0,反应不能自发进行,在高温时,△H-T△S<0,反应自发进行,故C不正确。
D项,已知;C(s)+1/2O2(g)
CO(g)△H1;C(s)+O2(g)
CO2(g)△H2,因燃烧反应是放热反应,故△H2-△H1<0,所以△H2<△H1,故D不正确。
10.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。
下列说法正确的是
A.五种元素中,原子半径最大的是WB.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
【答案】B
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。
W的单质是黄色固体,可以确定W是硫,从而推断出Y是氧,X是碳,进一步推断出Q是氯,Z可能是钠或镁或铝。
A.五种元素中,原子半径最大的是Z,故A不正确。
B.Y与Z形成的化合物都是金属的氧化物,都可以和盐酸反应,故B正确。
C.Y的简单阴离子氧离子比W的简单阴离子硫离子还原性弱,故C不正确。
D.Z与Q形成的化合物可能是氯化钠或氯化镁或氯化铝,其水溶液可能显中性,也可能显酸性,故D不正确。
11.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
①混合气体的压强;②混合气体的密度;③B的物质的量浓度;④气体的总物质的量;⑤混合气体的平均相对分子质量
A.①②③B.②③⑤C.①③⑤D.①④⑤
【答案】B
【解析】本题考查化学平衡状态的判断。
①反应前后气体总物质的量不变,在相同条件下混合气体的压强始终不变,不能判断反应是否达到平衡状态;②反应后混合气体质量减小,容器体积不变,混合气体的密度减小,如果密度不变,反应达到平衡状态;③B的物质的量浓度随反应的进行不断减小,如果不再变化,反应达到平衡状态;④气体的总物质的量始终不变,不能判断反应是否达到平衡状态;⑤反应后混合气体质量减小,反应前后气体总物质的量不变,混合气体的平均相对分子质量随反应的进行不断减小,如果混合气体的平均相对分子质量不再变化,反应达到平衡状态,故选B。
12.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:
Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++
+4H+
B.H2O2+H2SO4
SO2↑+O2↑+2H2O
C.I2+SO2+2H2O
H2SO4+2HI
D.2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
【答案】B
【解析】本题考查离子反应及物质的氧化性还原性。
A项,因为还原性Fe2+<SO2,所以2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++
+4H+可以发生,故A不符合题意。
B项,因为还原性H2O2<SO2,所以H2O2+H2SO4
SO2↑+O2↑+2H2O不能发生,故B符合题意。
C项,因为还原性I-<SO2,所以I2+SO2+2H2O
H2SO4+2HI可以发生,故C不符合题意。
D项,因为还原性Cl-<Fe2+,所以2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-可以发生,故D不符合题意。
13.对于可逆反应2AB3(g)
2A(g)+3B2(g) ΔH>0,下列图象不正确的是
【答案】D
【解析】升温,平衡正向移动,v正>v逆,A正确;升温,反应速率增大,达到平衡所需时间缩短,且平衡正向移动,平衡后φ(AB3)减小,B正确;升温,平衡正向移动,φ(AB3)减小,温度一定时增大压强,平衡逆向移动,φ(AB3)增大,C正确;升温,平衡正向移动,AB3的转化率增大,即500℃时α(AB3)大于100℃时,且增大压强,平衡逆向移动,α(AB3)减小,则D不正确。
14.0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中:
c(CN-)﹤c(Na+),则下列关系中,正确的是
A.c(Na+)﹥c(CN-)﹥c(H+)﹥c(OH-)B.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
C.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D.c(CN-)﹥c(HCN)
【答案】C
【解析】本题考查混合溶液中离子浓度大小的比较。
0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中:
c(CN-)﹤c(Na+),说明:
c(CN-)﹤c(Na+)﹤c(HCN),NaCN的水解程度大于HCN的电离程度,混合溶液显碱性,即c(OH-)﹥c(H+)。
A项,因为c(OH-)﹥c(H+),故A不正确。
B项,c(HCN)+c(CN-)=0.02mol·L-1,故B不正确。
C项,根据电荷守恒可得.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),故C正确。
D项,因为c(CN-)﹤c(Na+)﹤c(HCN),故D不正确。
15.现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液,向其中不断加入Na2O2,得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示,原溶液中Cl-与
的物质的量之比为
A.1:
3B.2:
3C.6:
1D.3:
1
【答案】A
【解析】本题考查两性氢氧化物的反应图像。
现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液,向其中不断加入Na2O2,Na2O2与水反应生成的氢氧化钠将MgCl2和Al2(SO4)3转化成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀,并继续将氢氧化铝溶解。
看图可知,n(Mg2+):
n(Al3+)=0.1:
0.2=1:
4,原溶液中Cl-与
的物质的量之比为1:
3,故选A。
16.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:
1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
【答案】B
【解析】39.2g沉淀是氢氧化铜,其物质的量是0.4mol,再结合27.2gCu和Cu2O可以得出,Cu和Cu2O的物质的量分别是0.2mol和0.1mol,Cu与Cu2O的物质的量之比为2:
1,故A正确;根据电子守恒可得NO的物质的量是0.2mol,在标准状况下的体积为4.48L,故C正确;在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,所含氢氧化钠的物质的量是1.0mol,其中0.8mol用于形成氢氧化铜,0.2mol中和剩余的硝酸0.2mol,故D正确;原有硝酸的物质的量等于NO和氢氧化钠的物质的量之和,为1.2mol,原硝酸的浓度为2.4mol/L,故B不正确。
二、填空题:
共1题
17.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡。
已知H2A在水中存在以下平衡:
H2A
H++HA-,HA-
H++A2-。
(1)Na2A溶液显碱性的原因 (用离子方程式回答);
(2)某温度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。
此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是 。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10―14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)
Ca2+(aq)+A2-(aq) △H>0。
Ksp=c(Ca2+)·c(A2-)
①降低温度时,Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) ,原因是 。
(4)CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9mo12/L2,CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
【答案】
(1)A2-+H2O
HA-+OH-
(2) BC
(3)①减小;②增大;加盐酸发生反应:
A2-+H+
HA-,A2-离子浓度减小,平衡向右移动。
此时n(Ca2+)显著增大,而溶液体积变化不大,所以c(Ca2+)增大。
(4)5.6×10-5mo1/L
【解析】
(1)Na2A水解使溶液显碱性,离子方程式为A2-+H2O
HA-+OH-;
(2)A.在25℃时才有c(H+)·c(OH-)=1×10-14成立,故A不一定正确。
B.根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),又因为溶液显中性,即c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-),故B一定正确。
C.当n(NaHA)=n(KOH)时,二者恰好完全反应,溶液由于盐的水解而显碱性。
当NaHA与KOH反应至溶液呈中性时,NaHA溶液的体积大于KOH溶液的体积,所以c(Na+)>c(K+),故C一定正确。
D.由于0.1mol/L的NaHA溶液的体积大于0.1mol/LKOH溶液的体积,所以c(Na+)+c(K+)<0.05mol/L,故D不正确。
故选BC.(3)①降低温度时,平衡向左移动,Ksp减小。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)增大,原因是加盐酸发生反应:
A2-+H+
HA-,c(A2-)减小,上述平衡向右移动,此时n(Ca2+)显著增大,而溶液体积变化很小,所以c(Ca2+)增大。
(4)等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,原浓度减半,混合溶液中,c(
)=1×10-4mo1/L,则c(Ca2+)≤
=2.8×10-5mo1/L,原CaCl2溶液的浓度为2.8×10-5mo1/L的两倍,所以生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mo1/L。
三、实验题:
共1题
18.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知:
氧化性:
>Fe3+>I2;KI+I2
KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:
取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为2份。
第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;
第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;
①加KSCN溶液显红色,写出生成红色物质的离子方程式是 ;CCl4中显紫红色的物质是__________(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为:
+5I-+6H+
3I2+3H2O和 。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:
。
将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。
该物质作为食盐加碘剂是否合适?
______(填“是”或“否”),并说明理由_________________。
【答案】
(1)① Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3;
;
②2Fe3++2I-
2Fe2++I2
(2)4KI+O2+2H2O
2I2+4KOH;否;KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2,KI易被氧气氧化,I2易升华
【解析】
(1)①加KSCN溶液显红色,Fe3+与SCN-生成红色物质,离子方程式为Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3;CCl4中显紫红色的物质是碘,电子式为
。
②第二份试液中加入足量KI固体后,除了
与5I-反应生成碘,还有Fe3+与I-的反应,离子方程式为
+5I-+6H+
3I2+3H2O和2Fe3++2I-
2Fe2++I2。
(2)潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式为4KI+O2+2H2O
2I2+4KOH;将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。
该物质作为食盐加碘剂不合适,因为KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2,KI易被氧气氧化,I2易升华。
四、综合题:
共3题
19.能源短缺是人类面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源.具有广泛的开发和应用前景。
因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
Ⅰ.已知在常温常压下:
①H2O(I)
H2O(g) △H1=+44.0kJ.mol-1
②2CH3OH(I)十3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g) △H2=-1275.6kJ·mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
Ⅱ.工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应A:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1
反应B:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2
在体积为2L的合成塔中,充入2molCO2和6molH2,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化及甲醇的物质的量随时间、温度变化如图所示。
(T1、T2均大于300℃)
(1)则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1 0(填“>”“<”或“=”)。
(2)从反应开始到平衡(10min),用H2表示的反应速率为__________;
(3)下列说法正确的是 。
A.若保持恒温,当容器中n(CH3OH):
n(H2O)为1︰1时,该反应已达平衡状态
B.若保持恒温,当容器内气体压强恒定时,该反应已达平衡状态
C.若其他条件不变,则平衡常数:
K(
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