高一化学上学期第一次月考试题.docx
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高一化学上学期第一次月考试题
2019-2020年高一化学上学期第一次月考试题
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Na:
23
Cl:
35.5K:
39
一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共36分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质中,属于电解质的是( )
A.蔗糖 B.碳酸钠 C.氢氧化钠溶液 D.金属铁
2.在相同条件下,两种物质的量相同的气体必然( )
A.体积均为22.4LB.具有相同的体积
C.是双原子分子D.具有相同的原子数目
3.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤
4.下列仪器中常用于物质分离的是( )
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平⑤分液漏斗 ⑥研钵
A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.①③⑥
5.根据某种共性,可将CO2、SO2归为一类氧化物。
下列物质中,也属于同类氧化物的是()
A.CaCO3B.SO3C.CuOD.KMnO4
6.下列叙述正确的是( )
A.1molH2O的质量是18g·mol-1
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
7.下列关于萃取的操作说法正确的是( )
A.从溴水中提取溴,可加入酒精作萃取剂
B.萃取操作完成后,静置分液,上、下层液体均从下口放出
C.用一种有机溶剂,提取水溶液中的某物质,静置分液后,“水层”应在上层
D.萃取时,所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶,且与溶质相互间不反应
8.0.1molNa2SO4溶解在多少毫升水中,才能使每100个水分子中含有一个Na+离子()
A.200mLB.20mLC.360mLD.36mL
9.同温同压下,已知O2的密度为ρg·L-1,则Cl2的密度为( )
A.
g·L-1 B.
g·L-1C.
g·L-1D.
g·L-1
10.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
B.胶体粒子大小在lnm—l00nm之间
C.胶体粒子可以透过滤纸
D.胶体粒子不能透过半透膜
11.下列说法正确的是()
①2mol铁原子;②1molFe3+;③0.5mol氧;④0.5mol氮气;
⑤1mol氯的质量为35.5g,1molCl-质量也为35.5g;
⑥氨的摩尔质量是17g
A.①②④⑥B.①②④C.①②④⑤⑥D.都正确
12.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取
C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液
13.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.在常温常压下,1molNe含有的原子数为NA
B.在25℃、1.01×105Pa时,11.2LN2所含的原子数为NA
C.18g水中所含的质子数为8NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
14.除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:
()
①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;
④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液
A.④②⑤B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③
15.若用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下,11.2LH2O所含的分子数为0.5NA
C.0.1molCH4所含的电子数为1NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
16.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
17.下列是有关实验操作的步骤和做法,正确的是( )
A.粗盐提纯操作的顺序是:
溶解、过滤、蒸发、洗涤
B.实验室制取氧气完毕后,应先停止加热,再取出导管
C.不慎将浓硫酸洒在桌上,应先用烧碱溶液中和,再用湿布抹净
D.用试管夹夹持试管时,把试管夹从试管底部往上套,夹在试管中上部
18.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的,你认为其中的原因可能是()
A.向容量瓶中加水未到刻度线
B.所用NaOH已经潮解
C.定容时未洗涤烧杯和玻璃棒
D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
二、选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分。
每小题只有一个选项符合题意)
19.同温同压下,xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是( )
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
20.某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合,再加入V3L蒸馏水,假定溶液总体积V总=V1+V2+V3。
并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为:
K+:
0.1mol/L,Al3+:
0.1mol/L,SO42-:
0.2mol/L,则下列判断正确的是()
A.一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合,再加1L蒸馏水
B.三种液体体积比为V1:
V2:
V3=2:
1:
1
C.混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42--浓度数值
D.混合液中K2SO4物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半
21.VmL密度为ρg·mL-1的某溶液中,含有相对分子质量为M的溶质mg,该溶液中溶质的质量分数为w%,物质的量浓度为cmol·L-1,那么下列关系式正确的是( )
A.m=
B.c=
C.w%=
%D.c=
22.在一定条件下,某化合物X受热分解:
2X
A↑+2B↑+4C↑
测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,相同条件下,X的相对分子质量是( )
A.11.43B.22.85C.80.01D.160.02
23.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3+浓度为( )
A.
B.
C.
D.
24.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是( )
A.两种单质A、B的摩尔质量之比是1∶4
B.反应前后的气体质量之比一定是1∶4
C.在生成物C中,A的质量分数为50%
D.C中A、B两元素的原子个数比为3∶1
第Ⅱ卷(非选择题共46分)
三、填空题(共5个小题,总分46分)
25.(8分)下列仪器:
①烧杯;②蒸馏烧瓶;③容量瓶;④普通漏斗;⑤分液漏斗;⑥蒸发皿;⑦玻璃棒;⑧铁架台(带铁圈、铁夹);⑨酒精灯;⑩温度计。
(1)在过滤时需要用到的有(填仪器的标号,下同);
(2)在蒸馏时需要用到的有;
(3)在萃取时需要用到的有;
(4)在蒸发结晶时需要用到的有。
26.(12分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法 B.加热分解法 C.结晶法D.分液法
E.蒸馏法 F.过滤法G.渗析法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物__________。
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾__________。
(3)分离水和汽油的混合物__________。
(4)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物__________。
(5)从碘的水溶液里提取碘__________。
(6)除去淀粉溶液中的NaCl溶液__________。
27.(10分)
(1)0.3molNH3分子中所含电子数与个H2O分子中所含电子数相等。
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是mol。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为。
(4)标准状况下,①4g氢气、②33.6L甲烷(CH4)、③6.02×1023个水分子中,含原子数最多的是_________(填序号)。
(5)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL(ρ=1.00g•cm-3)的水中,所得盐酸的密度为1.20g•cm-3。
求该盐酸的物质的量浓度为
28.(6分)CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。
试回答:
(1)混合气体中CO的质量是__________。
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是________。
(3)将混合气体通入5mol/LNaOH溶液中,完全反应生成Na2CO3,需要NaOH溶液的体积最少为mL。
29.(10分)回答下列问题:
(1)如果实验室用98%的浓硫酸(密度为1.8g·cm-3)配制2.4mol·L-1的稀硫酸250mL。
计算所需浓硫酸的体积为________mL,在实验时应用
量取浓硫酸。
(2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是___________________
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1~2cm
(3)由于错误操作,使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________________。
A.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度
B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干
D.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用
参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
B
D
C
B
C
D
C
A
B
B
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
A
C
C
B
D
A
D
B
D
C
C
B
非选择题
25.
(1)①⑤⑥⑩
(2)⑥⑦⑧⑨(3)①③⑥(4)④⑤⑥⑦
26.
(1)F
(2)C(3)D(4)E(5)A(6)G
27.
(1)
(2)0.2mol(3)106g/mol(4)②(5)12mol/L
28.
(1)7g
(2)5.6L(3)100
29.
(1)33.3量筒
(2)ADECBHGF(3)A
2019-2020年高一化学下册《乙醇》教案
素质教育目标:
1.使学生了解乙醇的物理性质。
2.使学生掌握乙醇的结构式、性质。
3.培养学生的观察能力、归纳推理能力及分析思维能力。
4.培养学生严谨的治学态度及结构是本质、性质是形式的辩证思想教育。
教学重点:
乙醇和性质及用途。
教学难点:
乙醇的催化氧化及消去反应的原理。
教学疑点:
催化氧化及消去反应的条件。
教学方法:
诱导、思维、探索、研究。
课时安排:
第一课时。
教学用具:
投影仪及实验仪器、药品。
一、复习旧知,引入新课
通过投影片上的问题引出本章题目——烃的衍生物,通过学生的阅读讨论,弄清官能团的定义及作用,进一步引出本节题目——第一节乙醇。
二、诱导思维,传授新知
经测定乙醇的分子式是:
C2H6O,分析是乙烷的分子式C2H6。
其结构:
HH
||
H—C—C—H乙醇分子中多一个O,它可能插入的位置有几处?
||
HH
实验验证:
乙醇分子式中有一个H与另五个H性质不同,分析得出结论。
展示模型,阅读课文,弄清乙醇的结构和物理性质,在结构中重点强调结构简式和无水乙醇的制备及乙醇中是否含水的检验方法。
由于结构决定性质,投影打出乙醇的结构式,分析乙醇的组成,说明—OH是它的官能团.那么乙醇的化学性质就与—OH直接相关.那么乙醇到底有什么化学性质呢?
三、实验探索,归纳研究
首先我们来学习乙醇的第一个化学性质——与金属的反应。
演示对比实验——乙醇与钠、水与钠反应,让学生回答“导学”中的问题,并得出H原子和—C2H5对—OH产生不同影响,使水分子中的H更易电离的结论。
再指出除此以外其余活泼金属也可与乙醇发生反应,将—OH中的H取代,最后学生练习:
C2H50H与Mg的反应方程式。
乙醇除能与金属反应外还可与氢卤酸反应——乙醇的第二个化学性质。
教师写出反应方程式后让学生回答“导学”中的思考题,并练习写出C2H50H与HCl的反应方程式。
利用常见酒精的燃烧引出乙醇的第三个化学性质——氧化反应。
让学生写出反应的化学方程式并配平之。
再让一个学生演示铜丝在酒精灯的外焰上加热并迅速插入盛酒精的试管中的操作并多次重复,根据其现象不同引出氧化反应的第二种情况——催化氧化,并解释“导学”中的一系列问题。
通过回忆旧知识——乙烯的实验室制备原理(反应的方程式)引出乙醇的第四个化学性质——消去反应。
通过阅读及分析完成“导学”上的问题及消去反应的含义。
那么当制乙烯时温度为140℃时会生成乙醚引出乙醇的第五个化学性质——分子间脱水反应,并完成“导学”中的思考题。
四、投影小结,突出重点
投影打出本节课的小结。
HH
||②①
H—C—C—O—H
|④|③
HH
烃的衍生物概述:
1.烃的衍生物
2.官能团
3.官能团的作用
4.常见官能团
一、乙醇的结构及物理性质
1.结构:
(1)分子式
(2)结构简式
2.物理性质
(1)无水乙醇的制备
(2)检验酒精中有无水
二、乙醇的化学性质
1.与金属的反应
2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑
2.与氢卤酸反应
C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O
3.氧化反应
A.燃烧:
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
B.催化氧化
2Cu+O2==2CuO
C2H50H+CuOCH3CHO+Cu
总反应:
2C2H5OH+O2CH3CHO+2H2O
4.消去反应
C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
5.分子间脱水
C2H5OH+HOC2H5C2H5OC2H5+H2O
B.诱思导学方案
[前言]烃的衍生物概述:
1.烃的衍生物是指。
2.官能团是什么?
。
3.官能团的作用是什么?
。
4.常见的几种官能团?
。
一、乙醇的结构和物理性质
[阅读课文填空]
1.乙醇的分子式,式量,结构简式或
2.乙醇俗称,无水乙醇为色,透明而具有味的液体,其密度比水,挥发,溶解性
3.工业酒精含乙醇,无水乙醇含乙醇,绝对酒精含乙醇。
4如何制取无水乙醇[思考]
如何检验乙醇是否含水?
2.酒瓶上标有“28°”字样,“28°”是指:
二、乙醇的化学性质
1.跟金属的反应
(1)写出乙醇与钠反应的方程式
(2)实验现象
[思考]
①如何检验反应的生成物是H2?
②该反应与钠和水比较,那一个反应更剧烈?
为什么?
③该反应属于有机反应的哪一类型?
该反应中乙醇分子中哪条键断裂?
[练习]1、写出乙醇与Mg反应的化学方程式2.与氢卤酸的反应
写出乙醇与氢溴酸反应的化学方程式[思考]
①该反应属于有机反应的哪一类型?
②该反应中断裂了哪条化学键?
[练习]
写出丙醇(C3H7OH)与HCl反应的化学方程式3.氧化反应
A.燃烧
写出乙醇燃烧的化学方程式②现象
③应用
[练习]
请列举出与乙醇燃烧火焰颜色相似的物质
B、催化氧化
写出丙醇(C3H7OH)催化氧化的化学方程式[思考]
将一束光亮的铜丝放在酒精灯外焰灼烧,并迅速插入盛酒精的试管中,多次重复上述操作。
在此过程中可看到什么现象,并写出该过程中涉及的反应方程式。
并讨论在此过程中铜的作用
4.消去反应
[练习]
写出丙醇(C3H7OH)与浓硫酸共热的化学方程式[思考]
①醇分子中哪个化学键断裂。
②什么是消去反应
5.分子间脱水反应
- 配套讲稿:
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- 特殊限制:
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- 关 键 词:
- 高一化学 上学 第一次 月考 试题
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