初中化学板书上册剖析.docx
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初中化学板书上册剖析
第一单元走进化学世界
板书设计
课题1物质的变化和性质
物理变化1、概念:
没有生成其他物质的变化
2、特征:
没有其他物质生成,只是形状、状态的变化
一、物质的变化(是否有新物质生成)
1.概念:
生成其他物质的的变化(又叫化学反应)
化学变化2.特征:
有新物质生成
3.现象①常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀
②常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等。
化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、氧化性、还原性、稳定性)
2、物质的性质
物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质(色态味两点两度等)
1、熔点2、沸点3、密度
板书设计
课题2:
化学式一门以实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧燃烧的探究
1、点燃前:
颜色、状态、硬度、溶解性
2、燃烧时:
(1)火焰:
三层外焰、内焰、焰心外焰温度高
(2)反应原理:
石蜡+氧气
二氧化碳+水
(3)反应现象:
发出黄色火焰,放出大量热,火焰上方干冷的烧杯内壁出现水珠,倒转烧杯倒入澄清石灰水,石灰水变浑浊。
3、熄灭后:
(1)现象:
白烟
(2)原因:
石蜡蒸汽遇冷
(3)变化:
物理变化
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
人体呼出的空气含有较多的二氧化碳和水蒸气,较少的氧气
课题2化学是一门以实验为基础的科学
(2)
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
检验
吸入的空气
呼出的气体
澄清石灰水
二氧化碳<二氧化碳(不能供给呼吸,也不能支持燃烧)
燃着木条
氧气>氧气(能供给呼吸,也能支持燃烧)
干燥的玻璃片
水蒸气<水蒸气
板书设计
课题3基本实验操作
一、实验仪器及用途
二、药品取用规则
三、固体药品取用
药品
仪器
操作要点
块状
镊子
横口慢立
粉末
药匙
斜底直立
四、液体药品取用
方法
操作要点
倾倒
口挨口签向手塞倒放量要少
滴加
垂直悬空
量筒
视线与凹液面最低处保持水平
板书设计
课题3走进化学实验室
(2)
一.酒精灯的使用方法。
二.给物质加热操作及注意事项
三.洗涤仪器
课堂小结:
一、酒精灯使用
(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。
(2)向灯里添加酒精时,不能超过酒精灯容积的2/3。
(3)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
(4)用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。
(5)不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻用湿抹布扑盖。
为了隔绝空气。
二、给物质加热
①加热试管里的液体时,不能将试管口对着人。
②如果试管外壁有水珠,应擦干后加热。
③将液体加热至沸腾的试管,不能立即用冷水冲洗。
④试管中的液体加热前要预热。
⑤加热时,试管内液体不能超过三分之一。
三.洗涤仪器
洗涤干净的标准:
既不聚成水滴,也不成股流下。
洗涤试管后,将试管倒置在试管架上。
第二单元我们周围的空气
板书设计
课题1空气
(1)
一、空气是由什么组成的
1.实验
2.空气中氧气含量的测定
1)实验现象:
红磷燃烧,放热。
产生大量白烟。
烧杯中的水倒流入集气瓶中,体积是集气瓶内气体体积的1/5。
2)反应的表达式:
磷+氧气
五氧化二磷
符号表达式P+O2
P2O5
3)实验原理:
4)实验结论:
氧气占空气体积的1/5。
2.空气的成分(体积分数)
氮气78%
氧气21%
二氧化碳0.03%
稀有气体0.94%
其他气体和杂质0.03%
二、物质的分类:
物质纯净物:
一种物质,如氧气、氮气
混合物:
多种物质,如空气
板书设计
第二课时空气是一种宝贵的自然资源与空气的保护
一、空气是一种宝贵的自然资源
1、氧气:
医疗急救、炼钢、气焊、宇航等
2、氮气:
物理性质:
无色无味气体,难溶于水
化学性质:
常温下,化学性质不活泼
用途:
制氮肥、做保护气、液氮用于医疗麻醉
3、稀有气体:
保护气、通电时发出不同颜色的光、用于激光技术等
二、保护空气
1、污染物质:
有害气体和烟尘
2、三大环境问题:
温室效应、臭氧层空洞、酸雨
3、保护空气的措施
(1)加强对空气质量的监测
(2)植树造林
(3)减少化石燃料的使用
(4)开发新能源
板书设计
课题2空气(第二课时)
一、空气是一种宝贵资源二.保护空气
1、氧气的用途:
支持燃烧、供给呼吸1、空气污染
2、氮气①、污染物
①、物理性质②、污染源
②、化学性质:
不活波③、危害
③、用途2.三大有害气体:
SO2NO2CO
3.稀有气体3.空气污染引起的三大环境问题:
温室效应、酸雨、臭氧层空洞
①、包含4.防污措施
②、性质:
很不活泼
③、用途
板书设计:
课题2氧气的性质
一、氧气的物理性质
1、通常情况下,为无色无味的气体;
2、密度比空气略大
3、不易溶于水
4、液氧位淡蓝色,固态为淡蓝色雪花状固体
二、氧气的化学性质——氧化性
1、木炭在氧气里燃烧。
现象:
2、硫在氧气里燃烧。
现象:
3、红磷在氧气里燃烧。
现象:
4、铁在氧气里燃烧。
现象:
5、蜡烛在氧气里燃烧。
石蜡+氧气——二氧化碳+水
三、缓慢氧化
有利的:
酿酒制醋,动植物呼吸
不利的:
钢铁锈蚀,食物腐败
板书设计
课题3制取氧气
一、氧气的实验室制法:
1、反应原理:
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
氯酸钾
氯化钾+氧气
过氧化氢
水+氧气
2、实验装置
3、实验步骤:
查、装、定、点、收、离、熄
4、检验与验满
二、分解反应
第三单元自然界中的水
三单元自然界的水
板书设计
课题1水的组成
一.水的组成
1.电解水的实验
(1)现象:
两极产生气泡,正负极体积比1:
2
电极
正极
负极
验证
能使带火星的木条复燃
能燃烧,产生淡蓝色火焰,
(若气体量少,可能发出爆鸣声)
(2)电解水的文字表达式:
(3)结论:
水是由氢元素和氧元素组成的
二.氢气
1.物理性质:
无色、无味、难溶于水
2.化学性质:
可燃性(点燃前验纯)
三.单质、化合物、氧化物
单质
纯净物氧化物
化合物
物质
混合物
板书设计
课题2分子和原子
一、物质是由分子、原子、离子等微小粒子构成的
二、分子的基本性质
1.分子很小,质量小体积也小。
2.分子总在不断地运动,温度越高运动速率越快。
3.分子间有间隔,受压时间隔变小。
温度高间隔变大。
气>液、固
4.同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。
5.分子由原子构成。
三、原子的基本性质
1.原子很小,质量小体积也小。
2.原子总在不断地运动。
3.原子间有间隔。
4.原子可以构成分子,也可以直接构成物质。
5.在化学变化中分子可分,原子不可分。
板书设计
课题2分子和原子
一、物质是由分子、原子、离子等微小粒子构成的
二、分子的性质
1、分子质量和体积都很小;
2、分子在不断运动;温度越高,分子运动速率越快。
3、分子之间有间隔;温度越高,间隔越大;压强越大,间隔越小;
同等条件下,气体分子间的间隔最大,液体分子间的间隔次之,固体分子间的间隔最小。
4.同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。
三、1. 分子的概念:
分子是保持物质化学性质的最小粒子
2.原子的概念:
原子是化学变化中的最小粒子。
3分子原子的区别:
在化学变化中,分子可分,原子不可分。
4、原子的观点理解化学反应的本质:
反应物分子原子新分子新物质
四、用分子、原子的观点解释
1、物理变化和化学变化:
2、混合物和纯净物
板书设计
课题3水的净化
一、自来水厂的净化过程
取水→加絮凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→消毒→用户
二、不溶性杂质的净化
1、沉淀
2、过滤操作要点:
一贴、二低、三靠
3、吸附
4、消毒
三、可溶性杂质的净化
1、硬水
2、软水
3、鉴别:
肥皂水,渣硬沫软
4、硬水的危害
5、硬水的软化:
生活上:
煮沸
实验室:
蒸馏
板书设计:
课题4爱护水资源
一、人类拥有的水资源
总量大,淡水少,分布不均。
二、爱护水资源
(1)节约用水:
使用节水龙头;用洗菜水浇花等
(2)防止水体污染
①污染源:
工业,农业,生活
防治措施:
应用新工艺合理使用污水处理后排放
处理后排放农药化肥使用无磷洗衣粉
第四单元物质构成的奥秘
板书设计
课题1原子的构成
质子(带正电)
原子核
中子(不带电)原子不显电性
一、原子的构成
核外电子(带负电)
质子数=核外电子数=核电荷数
相对原子质量=原子的实际质量
一个碳12原子的质量×1/12
相对原子质量(近似值)=质子数+中子数
板书设计
课题2元素
一、元素二、元素符号
1、定义1、书写规范
2、地壳中元素的含量2、元素符号的意义
板书设计
课题3离子
一、核外电子的排布
1、 排布规律:
分层
2、 原子结构示意图:
3、 决定元素的化学性质:
最外层电子数
稳定结构:
最外层为8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构
二、离子的形成
1、 定义:
2、 形成过程:
金少失,非多得,稀稳定
板书设计
课题4化学式与化合价
第1课时化学式与化合价
定义
1.化学式
化学式的意义如:
H2O
(1)水
(2)一个水分子
2.根据化合价写化学式
(1)排:
正价左,负价后
(2)标注:
:
元素符号正上方
(3)交叉
(4)检验
板书设计
4.4化学式与化合价
(2)
三、有关相对分子质量的计算
1.计算相对分子质量
2.求化学式中各元素的质量比
3.求化学式中某元素的质量分数
板书设计
课题4化学式与化合价
(一)
一、化学式:
用元素符号表示物质组成的式子三、化合价:
四、书写原则
二、化学式涵义:
绕口令(略)
(1)正价在左、负价在右
(1)宏:
一种物质
(2)根据化合物中化合价正负化合价
(2)微:
这种物质的一个分子代数和为零的原则
(3)宏:
这种物质组成的元素例:
已知磷为+5价,氧为-2.,写出磷的
(4)微:
这种物质组成元素的原子个数比这种化合物的化学式
板书设计
课题4化学式与化合价
(二)
一、化合物命名:
三种元素例2:
写出画点元素的化合价
(1)单质:
氢氧根:
氢氧化某KMnO4K2MnO4H2SO4
原子:
元素符号如Fe、Cu硫酸根、碳酸根、硝酸根:
硫酸某等
分子:
如O2、H2、N2
(2)两种元素二、根据化学式计算化合价
氧化物:
氧化某或几氧化几某例1:
写出下列物质中各种元素的化合价
其他:
某化某ZnCl2FeNaOHFeCl3
板书设计
课题4化学式与化合价(三)
一、相对分子质量的计算二、计算物质中各元素的质量比三、计算物质中某元素的质量分数
例1计算水的相对分子质量例1计算水中氢氧元素的质量比例:
计算(NH4)2SO4中各氮元素的质量分数
例2计算(NH4)2SO4的相对分子质量例2计算(NH4)2SO4中各元素的质量比
板书设计
课题1质量守恒定律
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
二、化学反应前后质量守恒原因
质量守恒定律的微观本质
原子种类不变决定元素种类不变
一切化学反应中原子数目不变
原子质量不变体现总质量不变
板书设计
课题2如何正确书写化学方程式
一、遵循原则:
1、以客观事实为基础
2、遵循质量守恒定律
二、书写步骤:
1、“写”,左写反应物,右写生成物的化学式。
(依据客观事实)
2、“配”,化学式前配上适当的化学计量数。
(遵守质量守恒定律)
3、“注”,条件要注明,生成沉淀、气,箭头(↓,↑)来标明。
4、“等”,划上等号体现质量守恒。
板书设计
课题3利用化学方程式的简单计算
一、根据化学方程式计算的解题步骤(解、设、方、列、比、算、答)
1、设未知量
2、写出反应的化学方程式并配平
3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量
4、列出比例式,求解
5、简明地写出答案
二、根据化学方程式计算的要领和关键
三个要领三个要领
1、步骤要完整1、准确书写化学式
2、格式要规范2、化学方程式要配平
3、得数要准确3、准确计算相对分子质量
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石石墨C60
结构决定性质决定用途
板书设计
课题2二氧化碳制取的研究
一、 药品及反应原理
药品:
石灰石或大理石和稀盐酸原理:
二、反应装置
1.发生:
固液常温型
2.收集:
只用向上排空气法
三、检验:
石灰水浑浊
四、验满:
燃着木条瓶口熄灭
五、步骤:
板书设计
课题3二氧化碳和一氧化碳(第一课时)
一、二氧化碳的性质
1、物理性质
(1)无色无味的气体
(2)能溶于水
(3)密度比空气大
(4)三态变化
2、化学性质
(1)“三不”:
不燃烧,不支持燃烧,不供给呼吸。
(2)与水反应
CO2+H2O==H2CO3
H2CO3==CO2↑+H2O
(3)与石灰水反应(二氧化碳的检验)
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
二、二氧化碳对生活和环境的影响
1、二氧化碳的产生与消耗
2、二氧化碳与人体健康
二氧化碳无毒,但不供给呼吸
3、二氧化碳的用途
(1)光合作用
(2)灭火
(3)化工产品的原料(4)气体肥料
4、温室效应
(1)大气中二氧化碳含量上升的原因:
(2)温室气体:
CO2、O3、CH4、氟利昂
(3)温室效应的后果:
(4)防治温室效应的措施:
课题3二氧化碳和一氧化碳(第二课时)
三、一氧化碳
1、物理性质
(1)无色无味的气体
(2)密度比空气略小
(3)难溶于水
2、化学性质
(1)可燃性:
2CO+O2
2CO2
现象:
(2)还原性
CO+CuO
Cu+CO2
现象:
黑色固体变红、澄清的石灰水变浑浊
3、毒性
(1)防止一氧化碳中毒
(2)泄露后的措施
第七单元燃料及其利用
板书设计
第七单元:
课题1燃烧和灭火
一、燃烧的条件二、灭火的原理与方法
1、燃烧的定义
2、燃烧的条件:
(1)物质具有可燃性
(1)将可燃物与火源隔离
(2)可燃物与氧气接触
(2)将可燃物与空气隔离
(3)使可燃物的温度达到着火点(3)降温到可燃物的着火点以下。
(三个条件同时具备)(满足其一即可灭火)
三、常见易燃易爆物的安全知识
板书设计
课题2燃料和热量
煤干馏
化石燃料石油分馏
天然气甲烷
燃料可燃冰(新能源)
氧气浓度
燃料充分燃烧的相关因素
与氧气的接触面积
燃料与热量
化学反应放出的能量的应用
化学反应中的能量变化
放热
热量变化
吸热
板书设计
课题3使用燃料对环境的影响
一、燃料燃烧对空气的影响
1、煤的燃烧
所含元素燃烧产物危害防治措施
C→CO有害气体使煤充分燃烧
煤→CO2温室效应
S→SO2形成酸雨脱硫处理
N→NO2形成酸雨尾气处理
2、汽车燃料燃烧
二、使用和开发新的燃料及能源
1.乙醇(酒精)C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O乙醇汽油的优点:
①②③
2.氢气2H2+O2点燃2H2O最清洁的燃料
3.常见新能源太阳能核能风能地热能潮汐能
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