北京四中届上学期高中三年级期中考试化学试题Word版原卷版.docx

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北京四中届上学期高中三年级期中考试化学试题Word版原卷版

北京四中2019届上学期高中三年级期中考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16

I卷选择题

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共42分）

1.下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列变化中，气体被还原的是

A.NH3使CuO固体变为红色B.CO2使Na2O2固体变为白色

C.HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D.Cl2使FeBr2溶液变为黄色

3.把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是

A.H+的浓度B.体系的压强C.溶液的温度D.Cl－的浓度

4.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH

＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。

下列说法中不正确

A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B.还原性：

NH4+>Cl－

C.反应中每生成1molN2，转移6mol电子

D.经此法处理过的废水可以直接排放

5.下列离子方程式书写正确的是

A.金属Na加入水中：

Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑

B.NaOH溶液吸收Cl2：

Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

C.Al2（SO4）3溶液和过量的NaOH溶液反应：

Al3+＋3OH－==Al（OH）3↓

D.过量的Fe和稀硝酸反应：

Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2O

6.常温下，下列各组离子能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：

Ba2+、NH4+、NO3−、Fe2+

B.无色溶液中：

H+、K+、I−、MnO4−

C.在c（H+）∶c（OH−）＝1∶1012的溶液中：

Na+、CO32−、NO3−、SO42−

D.由水电离出的c（OH−）＝1.0×10−13mol·L−1的溶液中：

Na+、NH4+、SO42−、HCO3−

7.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

关于此反应的说法不正确的是

A.反应物总能量一定低于生成物总能量B.一定属于可逆反应

C.一定有非极性共价键断裂D.一定属于氧化还原反应

8.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g），若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。

下列关于该过程的判断正确的是

A.该反应的ΔH<0B.化学平衡常数K增大

C.CO2的转化率增加D.正反应速率增大，逆反应速率减小

9.肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。

肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LN2中含有的电子总数为5NA

B.标准状况下，22.4LN2H4中含有的原子总数为6NA

C.标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA

D.若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA

10.用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是

A.用装置①及其试剂制取氯气

B.用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子

C.用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离

D.用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3

11.已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得KCr2O7溶液；

③将KCr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是（）

A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D.实验③证明氧化性：

Cr2O72—＞I2

12.科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图，下列关于A的说法正确的是（）

A.化合物A的分子式为C15H22O3

B.与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色

C.1molA最多可以与2molCu（OH）2反应

D.1molA最多与1molH2加成

13.SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是

A.SO2形成硫酸型酸雨：

2SO2+O2+2H2O＝4H++2SO42－

B.少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：

SO2+OH－＝HSO3－

C.NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：

SO2+SO32－+H2O＝2HSO3－

D.n（SO2）:

n（NaOH）＝1:

2时，溶液pH>7：

SO32－+H2O

HSO3－+OH－

14.3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。

一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

反应结束后，先分离出甲醇，再加人乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然

后分离提纯得到产物。

甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质

沸点/℃

熔点/℃

溶解性

甲醇

64.7

-97.8

易溶于水

3,5-二甲氧基苯酚

172-175

33-36

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

下列说法正确的是

A.分离出甲醇的操作是结晶

B.间苯三酚与苯酚互为同系物

C.上述合成反应属于取代反应

D.洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢

15.汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。

其工作原理示意图如下：

下列说法不正确的是

A.稀燃过程中，NO发生的主要反应为：

2NO+O2===2NO2

B.稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：

BaO+2NO2===Ba（NO3）2

C.富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：

2NO2+4CO===N2+4CO2

D.富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：

CxHy+（x+y/4）O2==xCO2+y/2H2O

16.将CO2转化为CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。

已知：

CO2（g）+2H2O（g）

CH4（g）+2O2（g）△H＝+802kj·mol－1

下图为在恒温、光照和不同催化剂（I、Ⅱ）作用下，体积为1L的密闭容器中n（CH4）随光照时间的变化曲线。

下列说法正确的是

A.在16h时，对第1种催化剂的容器加压，平衡向正向移动

B.0～16h内，v（H2O）I＝1.5mol/（L·h）

C.在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等

D.反应开始后的15h内，第1种催化剂的作用下，得到的CH4最多

17.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是

A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2O

H2SO3

C.氧化主要是氧气将HSO3-、SO2-、H2SO3氧化为SO42-

D.经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同

18.一定温度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

t/min

0

2

4

6

V（O2）/mL

0

9.9

17.2

22.4

资料显示，反应分两步进行：

①2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。

下列说法不正确的是

A.0～6min的平均反应速率：

v（H2O2）=3.33×10-2mol·L－1·min－1

B.Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

C.反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D.反应2H2O2（aq）＝2H2O（l）+O2（g）的△H＝E1－E2<0

19.工业上用CO和H2合成CH3OH：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

反应的平衡常数如下表：

温度／℃

0

100

200

300

400

平衡常数

667

13

1.9x10－2

2.4×10－4

1×10－5

下列说法正确的是

A.该反应的

H>0

B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C.工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D.t℃时，向2L密闭容器中投入0.2molCO和0.4molH2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

20.下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是

A．鉴别甲苯与己烷

B．研究浓度对Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3的影响

C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯

D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

A.AB.BC.CD.D

21.向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。

下列说法不正确的是

实验

实验现象

I

滴入V1mLNaClO溶液产生大量红褐色沉淀

Ⅱ

滴入V1mLNaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀

A.a～b段主要反应的离子方程式为：

2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe（OH）3↓+Cl－+4H+

B.d~e段主要反应的离子方程式为：

ClO－+H+＝HClO

C.c、f点pH接近的主要原因是：

ClO－+H2O

HClO+OH－

D.向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出

Ⅱ卷填空题

二、填空题（4道大厦，共58分）

22.具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：

已知部分有机化合物转化的反应式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是______；A→B所属的反应类型为______。

（2）C→D的化学方程式是______。

（3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：

______。

a.能发生银镜反应

b.分子中含有酯基

c.苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种

（4）F的结构简式是______；试剂b是______。

（5）H与I2反应生成J和HI的化学方程式是______。

（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（

），参照下列模板写出相应的合成路线。

_____________

23.NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。

I.氧化法：

烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。

已知：

常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。

（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：

NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为________。

（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为________。

（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为________。

（4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：

________。

II.选择性非催化还原法：

该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与NOx进行选择性反应：

4NH3+4NO+O2

3N2+6H2O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。

（5）判断该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：

________。

24.苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。

一种药用苯甲酸的制备方法如下：

I.在反应罐中加入甲苯、饱和KMn4溶液、Fe2O3（催化剂），加热、回流数小时，充分反应。

Ⅱ.反应结束后，改为蒸馏装置。

加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。

Ⅲ.将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。

Ⅳ.向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH＝2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。

V.将粗苯甲酸加入……，滤液倒入室温下一定量的水中，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。

已知：

相关物质的溶解度（g/mL）

温度（℃）

25

50

60

苯甲酸

在水中

0.0034

0.0085

0.0095

在乙醇中

0.4

0.7

1

氯化钾

在乙醇中

难溶

（1）I中发生的主要反应为：

（未配平），则Ⅳ中发生反应的所有离子方程式为______。

（2）Ⅱ中蒸馏的目的是____________。

（3）Ⅲ中趁热过滤的目的是____________。

（4）将V中操作补充完整：

________。

25.某兴趣小组研究I2与FeCl2溶液的反应。

配制FeCl2溶液：

向0.1mol·L－1FeCl3溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。

（1）FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式是________。

（2）检验FeCl3完全反应的实验方案是____________。

（3）设计如下实验，研究I2是否能够氧化FeCl2：

实验现象：

试管1溶液变红。

实验结论：

I2能够氧化FeCl2。

①有的同学认为上述实验现象不足以得出上述结论，原因是________。

②欲证实实验结论，再次设计对比实验。

实验方案和相应的现象是________。

（4）继续进行实验：

实验

实验操作

实验现象

I

向试管1中加入KI固体，充分振荡

溶液红色完全褪去，变为黄色。

Ⅱ

向I中所得的黄色溶液中加入0.5mLCCl4，充分振荡、静置

水层仍为黄色，CCl4层几乎无色。

①针对Ⅱ中现象，小组同学提出假设：

在一定量KI的存在下，I－+I2

I3－，使CCl4很难萃取黄色溶液中的I2。

该小组同学设计实验，证实了I－和I2可以反应。

在下图虚框中，将实验方案补充完整（按试题图示方式呈现）：

____________

②应用化学平衡移动原理，结合离子方程式，解释实验I中溶液红色褪去的原因：

_______________________。