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精选3份合集黑龙江省齐齐哈尔市学年中考化学达标测试试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.炎热的夏天,自行车要放在阴凉处,否则易爆胎,这是因为轮胎内的气体分子受热时()
A.间隔增大B.质量增大
C.体积增大D.个数增多
2.小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究酸碱性质时,忘了滴加酸碱指示剂。
为了确认滴加的盐酸是否过量,取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行实验。
下表是小明同学设计的实验方案,其中不正确的是
方案
使用实际
判断方法
A
铁粉
如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
B
PH试纸
如果PH<7,表明盐酸已经过量
C
氧化铜粉末
如果溶液变蓝,表明盐酸已经过量
D
硝酸银溶液
如果产生白色沉淀,表明盐酸已经过量
A.AB.BC.CD.D
3.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是( )
选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液
不另加试剂
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
水
C
除去MgCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量铁粉、充分反应、过滤
D
除去N2中的少量O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
A.AB.BC.CD.D
4.食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念,富含蛋白质、脂防和糖类的食物多为酸性食物。
下列不属于酸性食物的是( )
A.鸡蛋B.猪肉C.菠菜D.大米
5.下列变化中,属于化学变化的是
A.铁丝折弯B.酒精挥发C.水果腐烂D.冰块融化
6.下列四个图象中,能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.向一定量的稀盐酸中加入大理石
C.一定量的稀盐酸中加入铁粉
D.加热一定量的高锰酸钾固体
A.AB.BC.CD.D
7.下列按照不同标准对物质进行的分类叙述正确的是
A.空气、合金属于混合物,汞、碳、冰是由原子构成的物质
B.硝酸钾、磷酸二氢钾属于复合肥,冰水共存物属于氧化物
C.生铁和钢属于金属材料,塑料属于天然有机高分子材料
D.葡萄糖、酒精、纯碱属于有机化合物,金刚石属于单质
8.如表列出了部分元素原子结构示意图。
下列叙述错误的是( )
Na
Al
Si
P
S
Cl
Ar
A.在显电性的情况下,表中m的值为8
B.如果失去第三层电子,上表空格内的微粒符号可表示为Mg+2
C.上表中所列元素属于同一周期的原因是原子核外的电子层数相同
D.钠原子在化学反应中易失电子
9.用稀硫酸除铁锈的原理是( )
A.FeO+H2SO4═4FeSO4+H2OB.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2OD.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
10.化学防晒剂二苯酮被美国接触性皮炎学会选为年度接触性过敏原。
二苯酮从20世纪50年代起就被用于防晒霜中,是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂或屏蔽剂。
下列一定属于二苯酮化学性质的是( )
A.浅黄色晶体,不溶于水B.熔点48.1℃,沸点305.9℃
C.密度为1.146g/mL,能升华D.吸收太阳光中的紫外线能被氧化
11.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论,其中合理的是()
A.大多数金属在自然界中都以单质形式存在
B.水和过氧化氢的组成元素相同,则两者的化学性质相同
C.Na+、Mg2+、Cl-离子的最外层电子数均为8,则得出离子的最外层电子数均为8
D.同温下分解氯酸钾,加入催化剂的反应速率加快,则说明催化剂可以改变反应速率
12.下列物质中,和Fe、NaOH溶液、BaCl2溶液都能发生反应的是
A.稀盐酸B.硝酸铜溶液C.硫酸锌溶液D.硫酸铜溶液
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.研究“水”可从多角度展开,请结合所学知识,回答下列问题:
(1)爱护水资源,一方面要防治水体污染,另一方面要_________。
(2)生活中可用_______检验饮用水是硬水还是软水。
(3)在水的电解实验中,发生分解的微粒名称是_________。
(4)将绿豆大小的金属钠放入盛有水的烧杯中,生成H2,在反应后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红。
写出该反应的化学方程式_________。
14.变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离.在吸附塔中,通过加压与减压的交替循环,可以使分子筛重复使用,部分过程的示意图如下.
分子筛中发生的变化是______(填“物理变化”或“化学变化”).下列说法正确的是______(填序号)
A、变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体
B、变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳
C、分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关.
15.元素硅是性质和元素碳的性质相似,能形成SiO2、SiCl4、SiH4、CaSiO3、等化合物.Mg在CO2中能燃烧,生成白色的MgO和黑色的碳.把沙子(主要成分是SiO2)跟镁粉按一定质量比(质大约为15:
24)混合均匀,装入试管中加热大约1分钟后,发生剧烈反应(杂质不参加反应),生成一种白色粉末化合物和一种硅化物.待生成混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中,立即产生气泡,并伴有爆炸声,产生的气体是一种能在空气中燃烧的气态氢化物.
(1)写出沙子与镁粉在加热条件下反应的化学方程式:
_____.
(2)生成的混合物放入稀H2SO4中,产生的气体是_____.
(3)写出产生“爆炸声”的反应的化学方程式:
_____.
16.留心观察,化学就在身边。
米饭、馒头中富含的营养素是__________聚乙烯能制成薄膜,因为它具有________(填“热塑”或“热固”)性。
我们常用洗涤剂清洗餐具,这是利用洗涤剂对油污的____________作用烧水时易生水垢的水,属于______水(填“硬”或“软”)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出,说明气体在水中的溶解度与______有关人体摄入______元素不足或过量均会导致甲状腺疾病。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.现在很多家庭自备干粉灭火器,其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉(干粉的主要成分是磷酸二氢铵)灭火。
①灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替,该气体是________(填化学式)。
②钢是铁的合金,属于________(填“金属材料”或“合成材料”)。
③磷酸二氢铵(NH4H2PO4)受热分解生成磷酸(H3PO4)和氨气,并吸收大量的热,并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层,该反应的化学方程式是______________。
利用下图装置完成两个实验。
(白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃)
若挤压左侧滴管1,一段时间后,加热燃烧管至240℃以上。
①双球管中发生反应的化学方程式为__________________。
②燃烧管中白磷和红磷均不燃烧,其原因是_________________。
若挤压右侧滴管2,一段时间后,微热燃烧管至80℃。
③双球管中发生反应的化学方程式为_______________。
④得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论,对应的现象是__________________。
18.如图是实验室制备气体的部分装置,请根据图示回答问题。
写出标号仪器的名称:
①______。
实验室用锌和稀硫酸制取并收集氢气,可选用装置______和______(均填装置字母)组合,反应的化学方程式是______。
氢气作为燃料的优点是______(写一条即可)。
氢气的生产方法是制约其作为能源广泛使用的原因之一,为此科学家提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念。
下列方法可获得“绿色”氢气的是______(填字母,可多选)。
A用矿石生产锌和硫酸,再相互反应B在催化剂的作用下,利用太阳能光解水
C利用煤燃烧发电,再电解水D利用风能、水力发电,再电解水
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH35%~48%),某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准,进行了如下操作,请你参与计算:
用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸,需要加水(密度为1g•mL﹣1)_____mL.(计算结果保留一位小数)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g,向其中滴入所配制的盐酸,当溶液的pH=7时,消耗盐酸100g,判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准_________。
(写出计算过程)
参考答案
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.A
【解析】
【分析】
【详解】
炎热的夏天,自行车要放在阴凉处,否则易爆胎,是因为温度升高,轮胎内的气体分子受热时间隔增大,故选A。
考点:
考查分子与原子的性质及应用的知识。
2.D
【解析】
【详解】
A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,如果有气泡产生,表明盐酸已经过量,故选项实验方案正确。
B、用pH试纸测定pH值,若小于7,说明溶液显酸性,表明盐酸已经过量,故选项实验方案正确。
C、氧化铜铁能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,如果溶液变蓝,表明盐酸已经过量,故选项实验方案正确。
D、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,不能表明盐酸已经过量,故选项实验方案错误。
故选:
D。
3.C
【解析】
【分析】
鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别;
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质;
【详解】
A、FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液,无明显变化的是NaCl溶液,不加其他试剂可以鉴别,故选项物质的鉴别所选用的方法正确;
B、碳酸钙难溶于水,NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水,但分别使温度升高、温度变化不大、降低,可以鉴别,故选项物质的鉴别所选用的试剂正确;
C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁,不符合除杂原则,故选项除杂所选用的试剂错误;
D、O2通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项除杂所选用的试剂正确。
故选:
C。
4.C
【解析】
A、鸡蛋中富含蛋白质,属于酸性食物,错误;B、猪肉中含有油脂和蛋白质,属于酸性食物,错误;C、菠菜中富含维生素,不属于酸性食物,正确;D、大米中富含糖类,属于酸性食物,错误。
故选C。
5.C
【解析】
试题分析:
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。
A.铁丝折弯只是形态、形状发生改变,没有生成新物质,属于物理变化;B.酒精挥发,酒精由液体变成气体,状态改变没有生成新物质,属于物理变化;C.水果腐烂,生成其他物质是化学变化;D.冰块融化由固体变成液体,状态改变没有生成新物质,属于物理变化;故选C。
考点:
化学变化和物理变化的判别
6.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,随着反应进行,氯化钠质量分数增大,完全反应后,氯化钠质量不再增大,继续加入氢氧化钠溶液时,氯化钠质量分数减小,该选项对应关系不正确;
B、稀盐酸能和大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式及其质量关系为:
,由以上质量关系可知,当有100份质量的碳酸钙形成溶液的一部分时,逸出44份质量的二氧化碳,随着反应的进行,溶液质量不断增大,当稀盐酸完全反应后溶液质量不再变化,该选项对应关系正确;
C、向一定量的稀盐酸中加入铁粉,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,随着铁粉的加入,溶液中铁元素的质量增加,当盐酸完全参与反应后,再加铁粉,溶液中铁元素的质量也不再改变,该选项对应关系不正确;
D、高锰酸钾分解产生了氧气,使固体的总质量减少,所以虽然锰元素的质量不变,但是反应前后锰元素的质量分数要改变,该选项对应关系不正确。
故选B。
7.B
【解析】
【详解】
A、冰是水的固态形式,水是由水分子构成的,选项说法错误,故不符合题意;
B、复合肥是指含有氮、磷、钾三种元素的两种或两种以上的化肥,硝酸钾含有钾元素和氮元素,磷酸二氢钾含有钾元素、磷元素和氮元素,它们都属于复合肥,冰水共存物是由水组成,水中含有氢元素和氧元素,属于氧化物,选项说法正确,故符合题意;
C、塑料属于三大合成有机高分子材料之一,选项说法错误,故不符合题意;
D、纯碱学名碳酸钠,属于无机盐,选项说法错误,故不符合题意,故选B。
8.B
【解析】
【详解】
A、在显电性的情况下,表中m的值为8,即该粒子是带1个单位负电荷的氯离子,该选项正确;
B、如果失去第三层电子,上表空格内的微粒是带2个单位正电荷的镁离子,镁离子符号可表示为Mg2+,该选项错误;
C、原子核外电子层数相同,元素属于同一周期,上表中所列元素属于同一周期的原因是原子核外的电子层数相同,该选项正确;
D、钠原子最外层电子数是1,在化学反应中易失电子,该选项正确。
故选B。
9.D
【解析】
【详解】
铁锈的主要成分是氧化铁,与硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式是:
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。
故选D。
10.D
【解析】
【分析】
不需要发生化学变化就表现出来的属于物理性质,化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。
【详解】
A、浅黄色晶体,不溶于水等都不需要通过化学变化表现出来,都属于物理性质,故A不正确;
B、熔点48.1℃,沸点305.9℃,熔点、沸点等都不需要通过化学变化表现出来,都属于物理性质,故B不正确;
C、密度为1.146g/mL,能升华,密度、升华不需要发生化学变化就表现出来,都属于物理性质,故C不正确;
D、吸收太阳光中的紫外线能被氧化,生成新物质,发生化学反应来体现出它的毒性,属于化学性质,故D正确。
故选D。
【点睛】
物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质,都属于物理性质。
11.D
【解析】
【详解】
A、大多数金属在自然界中都以化合态形式存在,只有少数不活泼金属以单质形式存在,故不符合题意;
B、水和过氧化氢的组成元素相同,但是由于二者的分子构成不同,两者的化学性质也不相同,故不符合题意;
C、Na+、Mg2+、Cl-离子的最外层电子数均为8,但是离子的最外层电子数不一定为8,也有可能为2(一个电子层时,2个电子也是稳定结构),例如锂离子最外层是2个电子,等等,故不符合题意;
D、同温下分解氯酸钾,加入催化剂的反应速率加快,能说明催化剂可以改变反应速率,故符合题意。
12.D
【解析】
【详解】
A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,氯化钡和稀盐酸不发生反应,不符合题意;
B、铁和硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和铜,氢氧化钠和硝酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,氯化钡和硝酸铜不发生反应,不符合题意;
C、铁和硫酸锌不发生反应,氯化钡和硫酸锌发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化锌,不符合题意;
D、铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜,氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,氯化钡和硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,符合题意。
故选D。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.节药用水肥皂水水分子
【解析】
【详解】
(1)爱护水资源,一方面要防治水体污染,另一方面要节约用水;
(2)生活中可用肥皂水检验饮用水是硬水还是软水,肥皂水在硬水中易起浮渣,在软水中泡沫较多;
(3)在电解水的实验中,水分子分解为氧原子和氢原子,然后2个氢原子结合成1个氢分子,2个氧原子结合成1个氧分子,故发生分解的微粒名称是水分子;
(4)将金属钠放入水中,有氢气生成,反应后的溶液能使酚酞溶液变红,说明溶液显碱性,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,可得出生成了氢氧化钠,该反应的化学方程式为:
14.
(1)物理变化
(2)AC
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。
分子筛中只是将氮气和氧气分离,没有生成新物质属物理变化;
空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体和其他的气体和杂质组成的。
根据图示信息可知分子筛可除去氮气,氧化铝可除去二氧化碳和水蒸汽,但没有除去稀有气体,故变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体,A正确,B错误;由图空气中,增压时吸附氮气的量更多,减压时吸附氮气的量更少,C正确。
故选AC。
15.4Mg+SiO2
2MgO+Mg2SiSiH4SiH4+2O2
SiO2+2H2O
【解析】
【详解】
(1)根据题意和质量守恒定律可知,镁与二氧化硅在加热的条件下反应生成白色的氧化镁和硅化镁;反应的化学方程式:
4Mg+SiO2
2MgO+Mg2Si;
(2)根据题意和质量守恒定律可知,硅化镁与硫酸反应生成硫酸镁和硅化氢气体(SiH4);
(3)硅化氢与氧气反应生成二氧化硅和水;反应的化学方程式:
SiH4+2O2
SiO2+2H2O。
16.糖类热塑乳化硬压强碘
【解析】
【详解】
(1)米饭、馒头中富含淀粉,淀粉属于糖类;
(2)聚乙烯能制成薄膜,因为它具有热塑性;
(3)洗涤剂清洗餐具,这是利用洗涤剂对油污的乳化作用;
(4)烧水时易生水垢的水,属于硬水;
(5)气体的溶解度随压强的减小而减小,打开汽水瓶盖时,瓶内压强变小,所以汽水会自动喷出,说明气体在水中的溶解度与压强有关;
(6)人体摄入碘元素不足或过量均会导致甲状腺疾病。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.N2金属材料NH4H2PO4
H3PO4+NH3↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可燃物没有与氧气接触2H2O2
2H2O+O2↑燃烧管中红磷不燃烧,白磷燃烧
【解析】
【分析】
二氧化碳吹干粉(干粉的主要成分是磷酸二氢铵)灭火,磷酸二氢铵(NH4H2PO4)受热分解生成磷酸(H3PO4)和氨气,并吸收大量的热,并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层,白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水,过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
【详解】
(1)①灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替,空气中含量最多的是氮气,化学式为N2。
②钢是铁的合金,属于金属材料。
③磷酸二氢铵(NH4H2PO4)受热分解生成磷酸(H3PO4)和氨气,并吸收大量的热,并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层,反应的化学方程式是NH4H2PO4
H3PO4+NH3↑。
(2)①双球管中发生反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水,的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
②燃烧管中没有氧气,白磷和红磷均不燃烧,其原因是可燃物没有与氧气接触。
若挤压右侧滴管2,一段时间后,微热燃烧管至80℃。
③双球管中发生反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
④白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃,得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论,对应的现象是燃烧管中红磷不燃烧,白磷燃烧。
【点睛】
可燃物燃烧条件:
物质是可燃物、有氧气参与、达到可燃物着火点。
18.长颈漏斗ADZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑热值高BD
【解析】
【分析】
锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】
(1)仪器①是长颈漏斗。
(2)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,制取装置选A,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集;收集装置选D,反应的化学方程式为
。
(3)制取氢气的原料来源广,氢气的热值高,燃烧产物只有水,对环境没有任何污染。
(4)A、用矿石生产锌和硫酸,再相互反应,会产生残留物,故A不正确;
B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水,可获得“绿色”氢气,故B正确;
C.利用煤燃烧发电,再电解水,会产生污染物,故C不正确;
D.利用风能、水力发电,再电解水,可获得“绿色”氢气,故D正确。
故选BD。
【点睛】
氢气难溶于水,密度比空气的密度小,可以用排水法和向下排空气法收集。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.160.5电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。
【解析】
【分析】
根据浓盐酸在稀释的过程中溶质的质量不变来计算加入水的质量,溶液pH=7说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,根据盐酸的质量求出氢氧化钠的质量。
【详解】
(1)用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸,需要加水的质量为
,由于水的密度为1g•mL−1,所以折合体积为160.5mL。
(2)设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
20g
x100g×7.3%
x=40%,介于35%到48%
所以电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.氯酸钠受到撞击发生反应:
2NaClO3
2NaCl+3O2↑。
下列有关说法错误的是
A.该反应为分解反应
B.NaClO3中氯元素的化合价为+3价
C.反应前后氧原子的个数不变
D.运输氯酸钠时应轻拿轻放
2.二氧化碳是当今最主要的温室气体,同时也是一种“碳源”,我国科学家已成功合成新型催化剂,将CO2高效转化为甲醇(CH3OH),这既可缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式,该反应的微观过程如下图所示,下列说法不正确的是()
A.该反应不属于置换反应
B.反应前后氢元素的化合价发生了改变
C.该反应中原子的种类和数量均没有发生改变
D.该反应中反应物的质量比为1:
3
3.下列各组物质在pH=1的溶液中呈无色,且能够大量共存的一组是()
A.NaNO3K2SO4HCl
B.NaNO3Na2CO3NH4Cl
C.FeSO4NaClCaCl2
D.MgCl2KOHZnSO4
4.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌后得到溶液的是( )
A.蔗糖B.面粉C.豆油D.泥土
5.草木灰是农家肥料,它的主要成分是碳酸钾(K2CO3),草木灰属于
A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥
6.通过下列实验操作和对应实验现象能得出相应结论的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
加热自来水(自来水+溶有氧气)
水在沸腾前有气泡冒出
气体的溶解度随温度的升高而增大
B
滴有酚欲溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
溶液由红色变为无色
盐酸和氢氧化钠会发生反应
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