届山东省乳山市高三上学期期中考试化学试题及答案.docx
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届山东省乳山市高三上学期期中考试化学试题及答案
高三化学2014、11
第I卷1至4页,第II卷5至8页。
考试时间90分钟,满分100分。
考试结束后,将答题纸交回。
第I卷(选择题共48分)
注意事项:
1.答卷前,将自己的姓名、考试号、考试科目填涂写在答题纸上。
2.考生务必将正确答案涂、写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16S-32K-39Mn-55Fe-56Ba-137
选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象
B.合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料
C.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到杀菌、消毒的作用
D.光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨(硝酸型)的形成都与氮氧化物有关
2.下列叙述正确的是
A.氯气、SO2都具有氧化性,故而可用于漂白纸浆等
B.常温下浓硫酸能与铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
C.H2CO3是弱酸,所以NaHCO3是弱电解质
D.较强的酸可以制取较弱的酸,次氯酸溶液无法制取盐酸
3.铁及其合金在生产、生活中应用广泛,下列说法中正确的是
A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁强
B.铁与盐溶液所发生的反应都是置换反应
C.铁与稀硫酸反应,铁与浓硫酸不能反应
D.工业上可以用铝热反应的方法制取少量的铁
4.关于物质的变化、性质及用途,下列叙述中正确的是
A.化学变化中有化学键的断裂与生成,并伴有能量的变化,物理变化二者都不具备
B.简单非金属阴离子只有还原性,而简单金属阳离子只有氧化性
C.工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,最终能制得石膏
D.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚
5.下列叙述不正确的是
A.由13056Ba可推断其原子核外电子排布及元素的相对原子质量
B.通过化学变化无法实现16O2与18O2间的相互转化
C.Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可通过化合反应制得
D.等物质的量KMnO4和MnO2分别与足量的浓盐酸反应,前者生成氯气体积大(标况)
6.有X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变化,其中B和C均为10电子分子。
下列说法中不正确的是
A.X元素位于ⅥA
B.热稳定性:
B>C
C.C极易溶于B中,溶液呈碱性
D.A和C不可能发生氧化还原反应
7.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列关于其单质及化合物的说法中不正确的是
A.三种元素的单质都存在同素异形体
B.二氧化物都属于酸性氧化物,能与碱反应而不能与任何酸反应
C.最低价的气态氢化物都具有较强的还原性,能与O2发生反应
D.含氧酸的钠盐水溶液有呈碱性的,有呈中性、也有酸性的
8.下列解释事实的离子方程式正确的是
A.金属铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH-+2H2O[Al(OH)4]-+H2↑
B.过量铁溶于稀硝酸:
Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O
C.用食醋除去暖水瓶中的水垢:
2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:
Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是
A.
中,质量数之和是质子数之和的两倍
B.相同物质的量的OH-和CH3+含有相同数目的电子
C.NA个H2分子与0.5NA个CO分子所占的体积比一定是2:
1
D.25℃时,pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
10.下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的是
11.下列有关溶液组成的描述合理的是
A.漂白粉的水溶液中大量存在:
Fe2+、Cl-、Al3+、I-
B.强碱性溶液中可能大量存在:
Na+、K+、S2-、[Al(OH)4]-
C.常温下pH=7的溶液中大量存在:
SO42-、Na+、Cl-、Fe3+
D.无色酸性溶液中可能大量存在:
K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
12.主族元素M、R形成的简单离子M2-离子与R+离子的核外电子数之和为20,下列说法正确的是
A.M与R的原子序数之差可能等于7
B.若M在第3周期,则R一定在第2周期
C.M2-的离子半径可能比R+的离子半径小
D.两种离子结合形成的化合物可能是共价化合物
13.下列实验能达到实验目的的是
A.比较镁、铝金属性:
镁、铝(除氧化膜)分别放入4mol·L-1NaOH溶液中
B.除去氯化钠溶液中少量的纯碱:
加入过量氯化钙溶液,过滤
C.使用量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒就可准确配制一定物质的量浓度的盐酸
D.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入浓硝酸中,并不断搅拌,配制浓硫酸和浓硝酸的混酸
14.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
MgO
HCl
Al
B
Fe
O2
S
C
HCl
NaOH
Ca(HCO3)2
D
AlCl3
NaOH
NaHCO3
15.三氟化氮(NF3)在微电子工业中有重要用途,可由氨气和氟气反应得到:
4NH3+3F2=NF3+3NH4F,NF3在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法不正确的是
A.氧化性由弱到强顺序:
NH3<NF3<F2
B.生成NF3反应中有0.5molNH3被氧化,转移电子的数目为1.806×1024
C.NF3在潮湿空气中反应,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:
1
D.若发生NF3泄漏,立即用NaOH或石灰水溶液喷淋的方法可减少污染
16.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法不正确的是
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L
C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反
应可表示为:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):
n(I-):
n(Br-)=2:
1:
3
高三化学
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17.(9分)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
请回答下列问题:
(1)画出E的原子结构示意图;元素C在周期表中位置是。
(2)A与C、A与E形成的化合物中含有的化学键类型依次是。
(3)C(足量)的单质投入D、E所形成的化合物水溶液中,可观察到的现象是(填选项)。
A.产生无色气体B.有银白色金属析出
C.产生白色沉淀后又消失D.白色沉淀变灰绿后变红褐色
反应的离子方程式有:
。
(4)以B、D的单质为电极,C、E形成物质为电解质溶液,可形成电池。
该电池的总反应式为。
18.(11分)H2O2是无色液体,沸点比水高,不稳定、易分解生成H2O和O2。
若向Na2O2中通入干燥CO2气体,Na2O2与CO2不反应。
(1)已知下列反应在一定的条件下可以发生:
H2O2+2Fe2++2H+ ===2Fe3++2H2O;H2O2+2Fe3+=== 2Fe2++2H++O2↑
在以上反应中Fe2+实际起着催化剂作用,总反应式为:
2H2O2
2H2O+O2↑。
①I2也与Fe2+一样发生上述类似反应,类比
(1)在下面填上合适的化学方程式:
H2O2+ I2 = 2HIO, 。
②在H2SO4与KI的混合液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并可以使淀粉变蓝。
有人认为该反应的离子方程式为:
H2O2+2I-= I2+2H++O2↑。
这个方程式正确吗?
若不正确,则正确的反应方程式是:
(若认为正确,则不必作答)。
(2)由相关资料得知:
Na2O2与H2O反应可生成 H2O2。
试设计一个最佳的简单实验,证明Na2O2与足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在(可选试剂:
Na2SO3、Na2S、FeSO4):
(简述所加试剂、现象及结论)。
(3)通过实验对“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”加以证明:
按右图装置,在干燥的试管Ⅲ中
装入Na2O2后,在通入CO2前,
应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好,
目的是。
试管
内的试剂X为,
打开弹簧夹K1、K2,加热试管Ⅲ约
5min后,将带火星的木条插入试管
的液面上,可观察到带火星的木条不能燃烧,且试管Ⅲ内淡黄色粉末没有发生变化。
将试管
内试剂改为饱和溶液时,其他操作同
,观察到
的现象,
证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
19.(9分)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
(1)CuCl难溶于水和酸,工业上通常是向硫酸铜溶液中加入足量铁粉和氯化钠粉末,充分搅拌后调节pH,过滤来制取。
①制取CuCl反应的离子反应方程式为______________________,此操作如果在空气中持续时间过长,会降低CuCl的生成量,其原因可能是_________________。
②调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH,则正确的操作方法是_________________。
(2)工业上以某炼铁废渣(含有大量的CuS及少量铁的氧化物)和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体。
其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。
焙烧过程中发生的主要反应为:
CuS+2NaCl+2O2 ===CuCl2+Na2SO4
①焙烧时还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物。
若在实验室中
以碱液吸收处理之,下列A、B、C装置中可行的是_______(填字母);若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是_______。
②若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42-和Cl-,则检验滤液中这两种离子的实验操作:
______ (简述加入试剂、现象及结论)。
20.(13分)工业上用硅石为原料,制备高纯多晶硅的流程如下:
有关性质如下表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
SiHCl3
-126.5℃
33.0
易与水强烈反应,空气中易自然
SiCl4
-70
57.6
易水解
HCl
-114.2
-84.7
(1)制备粗硅的化学反应方程式为_________________;硅的一种重要用途是。
(2)第②步经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl,提纯SiHCl3采用的方法是___________;尾气中含有少量SiCl4和HCl,可通过
溶液除去。
(3)实验室用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):
①需要加热的装置有(填序号);如无装置B则C中能发
生的副反应方程式是。
②制备实验操作成功的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及实验开始时先________;反应一段时间后,装置D中观察到的现象是________________。
(4)粗硅中一般含有微量铁、铝、碳、硼、磷、铜等杂质,为鉴定硅中是否含铁,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后加入的最佳试剂是:
______(填写字母代号)。
a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液
21.(10分)聚合硫酸铁又称聚铁,是一种广泛用于污水处理的高效无机高分子混凝剂,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m(1≤n<6)。
实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁的过程如下:
(1)将②中的产生的气体Y通入下列溶液中,溶液中看不出变化的是 (填序号)。
A.紫色石蕊溶液 B.NaOH溶液 C.品红溶液
D.溴水E.BaCl2溶液
(2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为:
。
(3)利用溶液X加入物质 ,然后蒸发结晶也可制备绿矾(FeSO4·7H2O)。
蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角,还需要的仪器有 ;上述过程④中,将溶液Z加热到70一80℃,这样做的目的是 。
(4)为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数。
①用分析天平称取2.00g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥,称量,得固体质量为2.33g。
若该聚铁中n=4,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 。
(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。
乳山市2014—2018学年度第一学期期中考试
高三化学参考答案及评分标准2014.11
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
选择题(16题,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
D
C
A
D
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
B
B
D
A
C
B
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(9分)
(1)
;第3周期ⅠA族----------每空1分
(2)离子键、共价键------------1分
(3)AC-----2分
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;Al3++4OH-=[Al(OH)4]-(分步写也可)-----2分
(4)4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3-----2分
18.(11分)--------除标定分值外,其余每空1分
(1)①H2O2+2HIO === I2+2H2O+O2↑(2分)
②【不正确,因为在反应中O、I化合价均升高,没有化合价降低的元素。
】
正确的方程式是:
H2O2+2I-+2H+ ===2H2O+2I2,2H2O2 ===2H2O+O2↑
(或3H2O2+2I-+2H+=4H2O+I2+O2↑)。
---------2分
(2)向反应后的溶液中加入Na2S,溶液中有浅黄色沉淀(S)生成,说明有H2O2存在。
反之,则证明H2O2不存在。
---------(2分)
(3)
防止水蒸气进入
浓硫酸
NaHCO3
Na2O2淡黄色褪去,
中有气泡产生,将带火星的木条插入试管
的液面上可复燃-----------(2分)
注(3)解析:
假设反应后的溶液中有H2O2,H2O2有强氧化性,加入Na2S,溶液中会有浅黄色沉淀(S)生成。
反之,则证明H2O2不存在。
若加入Na2SO3,被氧化为Na2SO4,无明显现象,不能判断;若加入FeSO4,因为溶液为碱液,将发生Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3的转化过程,有特殊的实验现象,但是空气中的O2也能产生此转化过程,会干扰对溶液中H2O2的检验。
19.(9分)
(1)①2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+(2分);
氯化亚铜能被空气中氧气氧化(或氯化亚铜有还原性,易被氧气氧化)(1分)。
②将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试
纸上,跟标准比色卡对照(2分);
(2)①AB (1分);四氯化碳或CCl4(1分)
②取少量滤液,先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出现,检出SO42-;
过滤(或静置)再向滤液(或清液)加入适量的AgNO3溶液,也有白色沉淀出现,检出
Cl-(其他合理答案均可)(2分)
20.(13分)除标定分值外,其余每空1分
(1)SiO2+2C
Si+2CO↑------2分
半导体材料(制造晶体管、集成电路)(硅整流器和太阳能电池)(变压器铁芯)等
(2)分馏(或蒸馏);NaOH(碱)溶液
(3)①C、D------2分;SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl------2分
②通一段时间H2,将装置中的空气排尽
有固体物质生成(石英管的内壁附有灰黑色晶体)
(4)bd------2分
21.(10分)
(1)BE(2分)
(2)4FeS+3O2+6H2SO4= 2Fe2(SO4)3 +6H2O+4S(2分)
(3)Fe(或铁)------1分;蒸发皿、玻璃棒(2分,各1分)促进Fe3+的水解------1分
(4)56.0%(2分)
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