贵州省从江县民中学年上学期期末考试 高二化学.docx

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贵州省从江县民中学年上学期期末考试高二化学

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贵州省从江县民中2018-2019学年上学期期末考试

高二化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）

1.下列各组物质中分子数相同的是（　　）

A．2L一氧化碳和2L二氧化碳

B．9g水和标准状况下11.2L二氧化碳

C．标准状况下1mol氧气和22.4L水

D．0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体

2.已知某强氧化剂

中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。

如果还原2.4×

10－3mol

至较低价态，需要60mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液。

那么，R元素被还原成的价态是（　　）

A．－1B．0C．＋1D．＋2

3.下列说法正确的是（　　）

A．二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色

B．过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色

C．二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色

D．盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性

4.将饱和的氯化铁溶液分别滴加到下列液体中，能制备氢氧化铁胶体的是（　　）

A．冷的自来水B．加热至沸的蒸馏水

C．氢氧化钠溶液D．浓氨水

5.下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是（　　）

A．过滤是从液体中分离出难溶物质的实验方法

B．蒸发是减少溶剂，让溶质析出的实验方法

C．过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是铁架台

D．加热蒸发可以使溶液浓缩或溶质结晶析出

6.t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1。

向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是（　　）

A．c＝

mol·L－1B．S＝

g

C．m＝

gD．W＝

g

7.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是（　　）

A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

B．定容时仰视刻度线

C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

D．称量NaCl固体时砝码上有杂质

8.下列关于元素周期表的说法中不正确的是（　　）

A．同一横行元素性质基本相同

B．同一横行元素原子序数从左到右依次递增

C．同一纵行元素最外层电子数相同

D．同一纵行元素电子层数自上而下依次递增

9.A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示：

已知A、B、C原子序数之和为37。

下列关于A、B、C三种元素的说法正确的是（　　）

A．元素B和C位于第四周期B．元素A的原子序数为7

C．元素B最外层有5个电子D．元素C位于第三周期ⅤA族

10.世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成生石灰；

②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；

④在氯化氢热气流中加热晶体；

⑤电解上述所得盐（熔融条件下）

下列说法中，不正确的是（　　）

A．向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型

C．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

D．为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程

11.比较归纳是化学学习常用的一种方法。

对以下三种物质的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比较归纳正确的是（　　）

A．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应

B．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体

C．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳

D．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳

12.利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．A极电极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋

D．当有4.48L二氧化氮（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol

13.下列说法不正确的是（　　）

A．煤的干馏和石油分馏都是物理变化

B．石油主要是由多种烃组成的混合物

C．石油分馏得到的汽油是混合物

D．石油主要含有碳、氢两种元素

14.下列各糖能发生水解，且属于还原性糖的是（　　）

A．葡萄糖B．蔗糖C．麦芽糖D．纤维素

15.下列说法正确的是（　　）

A．氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一

B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱

D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

16.下列各组微粒，没有按照半径由小到大顺序排列的是（　　）

A．Cl、Na、F、KB．F、Cl、Na、K

C．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－D．Na＋、K＋、Cl－、Br－

17.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）

①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫磺和碘

A．①②③　　B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤

18.下列基态原子的价电子排布式中，正确的是（　　）

A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s2

19.在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（　　）

A．sp—pB．sp2—sC．sp2—pD．sp3—p

20.下列说法中，不正确的是（　　）

A．金属晶体中一定含有金属键

B．在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子

C．含有金属元素的离子不一定是阳离子

D．金属晶体中原子的堆积方式都是A3或A1型最密堆积

21.下列说法正确的是（　　）

A．NaOH是含有非极性共价键的离子晶体

B．氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同

C．金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低

D．NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小

22.如图是CaF2晶胞的结构。

下列说法正确的是（　　）

A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2＋

B．一个CaF2晶胞中含有8个F－

C．在CaF2晶胞中Ca2＋的配位数为4

D．在CaF2晶胞中F－的配位数为8

23.下列固态物质中，含有共价键的离子晶体是（　　）

A．KBr　　　B．NaOH　　　C．HCl　　　D．I2

24.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（　　）

A．易导电B．易导热C．易腐蚀D．有延展性

25.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是（　　）

A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°

B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大π键

C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键

D．苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色

分卷II

二、填空题（共6小题,共50分）

26.已知由短周期元素构成的三种粒子：

甲a（单核带一个单位正电荷）、乙I（四核不带电荷）、丙e（双核带一个单位负电荷），它们都有10个电子。

物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：

B________，I________，J________。

（2）A的化学式是__________________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①H＋E（溶液）→M_________________________________________________________。

②I溶于G________________________________________________________________。

（4）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

27.如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：

（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。

（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________（填序号）。

①单键　②双键　③σ键　④π键　⑤σ键和π键

（3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________（填“＝”、“＞”或“＜”）120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。

28.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列问题：

（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：

①____________，③____________。

（2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________（除泥三角外）。

（3）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

（4）从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。

29.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

某兴趣小组采用10.0g废易拉罐（含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质）制备明矾的实验方案如图1：

（1）试剂①应选用________（填代号）。

a．盐酸b．H2SO4溶液

c．氨水d．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。

（3）溶液B中溶质的主要成分为________________（填化学式）。

（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥。

如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________________________________。

（5）该小组在实验完成之后，得到118.5g明矾，则明矾的回收率为________。

（已知：

明矾的摩尔质量为474g·mol－1）

30.已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。

为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____________，烧瓶中发生的反应的化学方程式是______________________。

（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是__________________。

（3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________________________，该反应的离子方程式是____________________________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液

（4）已知：

①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。

能说明氯的非金属性比硫强的是________（填序号）。

A．全部B．②③④⑥⑦

C．①②④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：

________________________。

31.已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。

试回答：

（1）X元素原子的基态电子排布式为______________________________________；

Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________________________________。

（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为________（填“共价键”或“离子键”）。

（3）该化合物的空间结构为____________，中心原子的杂化类型为________，分子为________（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是________。

（5）该化合物的沸点与SiCl4的比较，________（填化学式）的高，原因是___________________________________________________________________。

答案

1.B2.B3.B4.B5.C6.C7.D8.A9.B10.C11.D12.C13.A14.C15.B16.A17.C18.D19.C20.D21.C22.B23.B24.C25.D

26.

（1）Cl2　NH3　NO　

（2）NaOH　（3）①H＋＋ClO－===HClO　②NH3＋H2O鸠馧H3·H2O鸠馧H

＋OH－　（4）2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

27.

（1）sp2　甲醛分子的空间构型为平面三角形

（2）②⑤　（3）＜　碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强

28.

（1）过滤　萃取

（2）坩埚　坩埚钳

（3）紫红（或紫）　KCl

（4）分液、蒸馏

29.

（1）d

（2）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

（3）NaHCO3

（4）冷却结晶　蒸发不能使用坩埚，应使用蒸发皿

（5）75%

30.

（1）浓盐酸　MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋O2↑＋2H2O　

（2）

　饱和食盐水　除去Cl2中的HCl气体　（3）A　有淡黄色沉淀生成　S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓　置换　（4）B　（5）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

31.

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2

（2）共价键　（3）正四面体　sp3杂化　非极性

（4）范德华力　（5）GeCl4　二者都为分子晶体结构相似，但GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高

（5）GeCl4与SiCl4都是分子晶体，且结构相似，但GeCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高。