高中化学学业水平测试复习卷.docx
- 文档编号:10431196
- 上传时间:2023-02-11
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:211.79KB
高中化学学业水平测试复习卷.docx
《高中化学学业水平测试复习卷.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学学业水平测试复习卷.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学学业水平测试复习卷
期中复习纲要
1、化学平衡状态的建立
2、化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等,这是判断化学平衡状态的根本标志。
由于υ正=υ逆,可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变,所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变,这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。
平衡的特征
五大特点
化学平衡
逆
可逆反应
等
υ(正)=υ(逆)≠0
动
动态平衡
定
各组分含量一定,体积一定时,浓度就一定;有平衡转化率
变
浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动
定量特征
一定温度下,化学平衡常数保持不变
3、化学平衡状态的判断
举例反应
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
平衡
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总压强、总体积、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应速率的关系
①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA,即v正=v逆
平衡
②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC,则v正=v逆
平衡
③vA:
vB:
vC:
vD=m:
n:
p:
q,v正不一定等于v逆
不一定平衡
④在单位时间内生成了nmolB,同时消耗qmolD,因均指v逆
不一定平衡
压强
①m+n≠p+q时,总压力一定(其他条件一定)
平衡
②m+n=p+q时,总压力一定(其他条件一定)
不一定平衡
混合气体的平均分子量(
)
①
一定时,只有当m+n≠p+q时,
平衡
②
一定,但m+n=p+q时
不一定平衡
温度
任何化学反应都伴随着能量变化,在其他条件不变的条件下,体系温度一定时
平衡
体系的密度
密度一定
不一定平衡
4、化学平衡常数K表示反应进行的程度
(1)K值越大,表示反应进行的程度越大,反应物转化率也越大。
(2)K值不随浓度的改变而改变,但随着温度的改变而改变。
5、化学平衡的移动
(1)勒沙持列原理:
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强和温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
其中包含:
①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种;②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况(温度或压强或一种物质的浓度),当多项条件同时发生变化时,情况比较复杂;③平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。
(2)平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。
一定条件下的平衡体系,条件改变后,可能发生平衡移动。
可总结如下:
(3)平衡移动与转化率的变化:
不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。
具体分析可参考下表:
反应实例
条件变化与平衡移动方向
达新平衡后转化率变化
2SO2+O2
2SO3(气)+热
增大O2浓度,平衡正移
SO2的转化率增大,O2的转化率减小
增大SO3浓度,平衡逆移
从逆反应角度看,SO3的转化率减小
升高温度,平衡逆移
SO2、O2的转化率都减小
增大压强,平衡正移
SO2、O2的转化率都增大
2NO2(气)
N2O4
体积不变时,无论是加入NO2或者加入N2O4
NO2的转化率都增大(即新平衡中N2O4的含量都会增大)
2HI
H2+I2(气)
增大H2的浓度,平衡逆移
H2的转化率减小,I2的转化率增大
增大HI的浓度,平衡正移
HI的转化率不变
增大压强,平衡不移动
转化率不变
6、等效平衡原理
(1)、定义:
相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始,还是从逆反应开始,只要把各物质按化学方程式的计量关系折算成同一方向的反应物后,温度、浓度(延伸为含量)、压强完全相同,则可互成等效平衡。
(2)等效平衡规律
A、在定温、定容条件下,对于反应前后气体分子数发生改变的可逆反应,形成等效平衡的条件是:
将起始物质的物质的量按化学方程式的计量关系折算成同一旁物质的物质的量,只要与原平衡,则两平衡等效。
B、在定温、定容条件下,对于反应前后气体分子数不发生改变的可逆反应,形成等效平衡的条件是:
将起始物质的物质的量按化学方程式的计量关系折算成同一旁物质的物质的量,只要与原平衡,则两平衡等效。
C、在定温、定压条件下,不论反应前后气体分子数是否发生改变的可逆反应,形成等效平衡的条件是:
将起始物质的物质的量按化学方程式的计量关系折算成同一旁物质的物质的量,只要与原平衡,则两平衡等效。
期中复习试卷
()1.已知:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用
(NH3)、
(O2)、
(NO)、
(H2O)[mol/(L·min)]表示则下列关系正确的是
A.
B.
C.
D.
()2.在一定温度下的固定容积的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量
()3.把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中,发生反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)
5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),下列结论错误的是
A.A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)
B.平衡时,C的浓度为0.125mol/L
C.平衡时,B的转化率为20%
D.平衡时,容器内压强为原来的0.8倍
()4.可逆反应:
3A(g)
3B(?
)+C(?
);△H>0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是
A.B和C可能都是固体
B.B和C一定都是气体
C.若C固体,则B一定是气体
D.B和C可能都是气体
()5.恒温条件下,将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后,慢慢压缩气体体积,下列叙述正确的是
A.若体积减小一半,则压强为原来的两倍
B.平衡向右移动,混合气体颜色一定会变浅
C.若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D.平衡向右移动,混合气体密度增大
( )6.在一定温度下,容器中加入CO和H2O(g)各1mol,发生反应:
CO+H2O
CO2+H2,达到平衡时生成0.7mol的CO2,若其他条件不变,一开始就加入4molH2O(g),则达到平衡可能生成的CO2是
A.0.6molB.0.95molC.1molD.1.5mol
()7、将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合,所得溶液的pH为12.0,则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是
A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.06mol/L D.0.12mol/L
()8、下列说法一定正确的是
A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B、BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质
C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D、氯水能导电,所以Cl2也是电解质
()9、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中,溶液的导电能力变化最小的是
A.自来水 B.0.5mol/L盐酸
C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氯化钾
()10、在同体积pH=3的硫酸,盐酸,硝酸,醋酸溶液中,加入足量的镁粉,下列说法中正确的是
A.硫酸中放出的氢气量最多 B.醋酸中放出氢气的量最多。
C.盐酸和硝酸中放出的氢气量相等 D.盐酸比硝酸放出的氢气量多。
()11、下列溶液中与
的NaOH溶液的pH值相同的是
A.把pH=6的盐酸稀释1000倍。
B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍。
C.把10毫升
H2SO4溶液与10毫升
的NaOH溶液混合
D.把pH=8的NaOH溶液稀释10倍。
()12、根据热化学方程式(在101kPa时)∶
S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ/mol
分折下列说法中不正确的是
A.S的燃烧热为297.23kJ/mol
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
C.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJ
D.形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量
()13、已知1mol白磷(P4)转变为4mol红磷(P)时反应热
,已知热化学方程式:
P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(S)
=-Q1KJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(S)
=-Q2KJ/mol
则白磷与红磷燃烧反应中Q1与Q2的关系是
A.Q1=Q2B.Q1>Q2C.Q1 14.恒温恒容时,反应: H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)已知加入3molH2和1molBr2时,达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项),在相同条件下,且保持平衡时各组分的体积分数不变,填写表中的空白: 15、有两只密闭容器A和B。 A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。 起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等(如下图所示)。 在保持400℃的条件下使之发生如下反应: 2SO2+O2 2SO3。 试填写下列空格: (1)A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________;平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______; (2)达到 (1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气,A容器中化学平衡_________移动,B容器中化学平衡__________; (3)达到 (1)所述平衡后,若向两容器中通入等物质的量的原反应气体,达到平衡时,A容器的混合气体中SO3的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);B 容器的混合气体中SO3的体积分数_________。 16、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钾溶液(锥形瓶中加氢氧化钾溶液),滴定过程中进行如下操作,分别指出各项的操作对测定结果的影响(可用“偏高”、“偏低”、“无影响”). (1)滴定前,滴定管尖咀处有气泡,滴定后气泡消失.. (2)滴定管经蒸馏水洗涤后,即装入标准溶液进行滴定.. (3)滴定前,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未用待测的氢氧化钾溶液润洗就做滴定.. (4)用移液管量取待测液后,用蒸馏水洗涤移液管,并将洗涤液一起注入锥形瓶中.. (5)滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出锥形瓶外.. (6)滴定管读数时,用俯视记终点.. (7)滴定完毕后,在滴定管尖嘴外留有液滴.. 17、某温度时,水的Kw=10-13,则该温度(填大于、小于或等于)25℃,其理由是。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。 (1)若所得混合液为中性,则a︰b。 (2)若所得混合液的pH=2,则a︰b。 18、重水(D2O)的离子积Kw=1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),试求该温度下: ①重水的pD=? ②含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD=? ③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L其pD=? ④在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液,其pD=? 一、强电解质和弱电解质 混合物单质 物质组成组成非电解质 纯净物元素化合物电化学强电解质 电解质电离程度 弱电解质 注意: ①化合物不是电解质即为非电解质 ②难溶性化合物不一定就是弱电解质。 (例如: BaSO4难溶,但它溶解那部分是完全电离的,所以BaSO4等仍为强电解质。 ) 二、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念: 一定条件(温度、浓度)下,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,各微粒的浓度不再发生变化。 2、特点: (1)“等”: v电离=v结合 (2)“动”: 动态平衡,v电离=v结合≠0 (3)“定”: 平衡时分子、离子的浓度不再变化(是否相等? ) (4)“变”: 电离平衡是相对的平衡,外界条件改变,平衡可能要移动,移动的方向运用勒夏特列原理判断。 例如: 在醋酸的稀溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+。 加入冰醋酸,即c(CH3COOH)增大,平衡一定向电离方向移动,从而使c(CH3COO-)、c(H+)均增大。 因此,CH3COOH的浓度越大,其[H+]也越大,但其电离程度要减小。 若加水稀释,即c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均同时减小,而平衡右边两种微粒浓度均减小,因此平衡向右移动。 思考: ①氢硫酸溶液存在如下平衡: H2S H++HS-,HS- H++S2-。 现使该溶液中pH值增大,则c(S2-)如何变化? ②请用电离平衡移动原理解释为何Al(OH)3既能溶于强酸,又能溶于强碱? ③设计一个实验,证明CH3COOH是弱电解质,盐酸为强电解质。 3、影响电离平衡的因素 (1)决定性因素——弱电解质的本性。 (2)外因: 溶液浓度——同一弱电解质,浓度越大,电离度越小。 温度——由于弱电解质电离过程均要吸热,因此温度升高,电离度增大。 若不指明温度,一般指25℃。 其它因素——如改变pH值等。 4、电离平衡常数 (1)概念: 在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的系数次方之积跟溶液中未电离的分子的浓度系数次方之积的比是一个常数,这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数,用K表示。 (酸的电离平衡常数也可用Ka表示,碱的电离平衡常数也可用Kb表示)注: 浓度指平衡浓度。 (2)电离平衡常数的意义: K值越大,说明电离程度越大,酸碱也就越强; K值越小,说明电离程度越小,离子结合成分子就越容易,酸碱就越弱。 例: 下列阴离子,其中最易结合H+的是() A、C6H5O-B、CH3COO-C、OH-D、C2H5O- (3)影响K的外界条件: 对于同一电解质的稀溶液来说,K只随温度的变化而变化,且随温度的变化幅度不大,一般不影响到数量级的改变。 (4)多元弱酸、多元弱碱的电离 多元弱酸的电离是分步电离的,每步电离都有电离平衡常数,通常用K1、K2、K3分别表示。 如: 磷酸的三个K值,K1>K2>K3,但第一步电离是主要的,磷酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。 因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时,只写第一步电离方程式便可。 多元弱碱的电离也是分步电离的,但习惯上书写其电离方程式时,可写其总的电离方程式。 如: Cu(OH)2 Cu2++2OH— 5、电离方程式的书写 强电解质电离用“==”,弱电解质电离用“ ”。 6、溶液的导电性与电解质强弱的关系 期中复习试卷 ()1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的有 A.乙醇燃烧 B.KClO3分解制氧气 C.铝片与盐酸反应 D.氧化钙溶于水 ()2、下列叙述中正确的是 A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热. B.在101kPa时1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热. C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数. D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应 ()3、下列物质中,溶于水形成的溶液能导电但本身不是电解质的是(不考虑水的电离) ① Na,② HF,③ P2O5,④ K2O,⑤ 酒精,⑥ NH3,⑦ BaCO3,⑧ Cl2 A.②⑤⑥⑦B.③④⑤⑧C.①③⑥⑧D.①③④⑧ ()4、下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是 ①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液 ②物质的量浓度相同时,锌粉跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应速率快 ③0.01mol/LCH3COOH溶液pH大于2 ④PH相同时,锌粉跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应速率慢 A、②③B、①②③C、②③④D、①②③④ ()5、下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率 A.用粉末状铁代替块状铁 B.用1mol∙L-1HCl代替0.1mol∙L-1HCl C.增大压强 D.改用不纯的铁代替纯铁 ()6、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol 又知在溶液中反应有: CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-Q1kJ/mol H2SO4(浓)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-Q2kJ/mol HNO3(aq)+KOH(aq)+H2O(l);△H=-Q3kJ/mol,则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3 C.Q2=Q3>Q1D.Q2>Q3>Q1 ()7、下列反应的离子方程式正确的是 A.硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体: SiO32―+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32― B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫: Ca2++2ClO―+SO2+H2O=CaSO3↓+HClO C.钠跟水反应: Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ D.等体积等物质的量浓度的氯氧化钡与碳酸氢铵溶液混合: Ba2++2OH―+NH4++HCO3―=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O ()8、100℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色: N2O4(g) 2NO2(g)。 下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2,②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等,③烧瓶内气体的压强不再变化,④烧瓶内气体的质量不再变化,⑤NO2的物质的量浓度不再改变,⑥烧瓶内气体的颜色不再加深,⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化,⑧烧瓶内气体的密度不再变化。 A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧ 二、选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意。 本题包括6小题,每小题4分,共24分。 ) ()9、下列各种情况下,溶液中可能大量存在的离子组是 A.使pH试纸呈红色的溶液中: K+、Fe2+、NO3-、MnO4- B.碱性溶液中: K+、Na+、SO32-、S2- C.含有AlO2-溶液中: K+、Ba2+、OH-、NO3- D.由水电离出的c(H+)=l×10-13mol·L-1的溶液中: NH4+、Cl-、CO32--、Na+ ()10、实验室中,某学生先用蒸馏水润湿精密pH试纸,(每次使用时润湿程度相同)然后用洁净干净的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的pH。 下列说法正确的是 A.该生的测定值一定有误差产生产生 B.用此方法检测pH相等的盐酸和硝酸两溶液时,盐酸的pH与硝酸仍相等 C.用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时,盐酸的pH比醋酸小 D.用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时,醋酸的pH比盐酸小 ()11、分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸中加入足量镁,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下: ①②③④ 其中正确的是: A.①③ B.② C.① D.②④ ()12、在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1gN2和1gH2,乙容器中充入2gN2和2gH2。 下列叙述中,错误的是 A.化学反应速率: 乙>甲 B.平衡后N2的浓度: 乙>甲 C.H2的转化率: 乙>甲 D.平衡混合气中H2的体积分数: 乙>甲 ()13、25℃时若体积为Va,pH=a的某一元强酸与体积为Vb,pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.4b,则下列a值符合题意的是 A.3B.4C.5D.6 ()14、在一个体积为1L的密闭容器中,充入2molA和1molB,发生如下反应: 2A(g)+B(g)xC(g),平衡后,C的体积分数为W%,若维持容器容积和温度不变,0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为W%。 平衡后若缩小容器体积,C的浓度c(C)、C的体积分数为C%、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率[V(正)],随压强(P)的变化。 一定符合的图像是 A. ②③④ B. ③④⑥ C.④⑥ D.④⑤⑦ 15、 (1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是___________ ①用碱式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液; ②用垫有滤纸的托盘称取10.50g干燥的NaCl固体; ③用直接称取质量为10.2gNaOH固体 ④用100ml量筒粗略量取体积为93.2mlNaCl溶液 ⑤用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH值,pH=3.5 ⑥中和滴定中,锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液 ⑦将未湿润的pH试纸浸到某溶液中,过一会取出与标准比色卡比较得该溶液的pH; (2)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。 请填写下列空白: ①用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____。 直到因加入一滴盐酸后,溶液由,并且30秒内不变色为止; ②下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是__________; A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数 ③若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示: 则起始读数为_________mL,终点读数__________mL; ④某学生根据三次实验分别记录有关数据如下: 滴定次数 待测氢氧化钠 溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 学业 水平 测试 复习
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)