广东省惠州市学年高一上学期期末考试化学试.docx
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广东省惠州市学年高一上学期期末考试化学试
1.下列元素属于卤族元素的是
A.HeB.PCLiD.F
【答案】D
【解析】
试题分析:
卤族元素包括F、Cl、Br、I,故选项D正确
考点:
考查卤族元素等知识。
2.下列物质中,属于混合物的是
A.氖气 B.盐酸 C.液氨 D.碳酸钠
【答案】B
【解析】
试题分析:
盐酸是氯化氢的水溶液,故选项B正确。
考点:
考查物质的分类等知识。
3.下列物质属于电解质的是
A.SO3B.Na2SO4C.Cl2D.酒精(C2H5OH)
【答案】B
【解析】
试题分析:
电解质是水溶液或熔融状态下,能够导电的化合物,导电的离子是本身提供,SO3和酒精属于非电解质,Cl2是单质,既不是电解质又不是非电解质,因此Na2SO4属于电解质,故选项B正确。
考点:
考查物质分类等知识。
4.漂白粉的成分主要是A
A.氯化钙B.次氯酸钙C.氯化钙与次氯酸钙D.次氯酸
【答案】C
【解析】
试题分析:
漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙,故选项C正确。
考点:
考查漂白粉的组成等知识。
5.下列现象是由于物理变化引起的是
A.漂白粉使某些染料褪色B.氯水使有色布条褪色
C.二氧化硫使品红溶液褪色D.活性炭使红墨水褪色
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、利用漂白粉的强氧化性,把有色物质氧化,发生化学反应,故错误;B、利用强氧化性,把有色物质氧化,发生化学反应,故错误;C、SO2和有色物质简单结合,发生化学反应,故错误;D、利用活性炭的吸附性,进行漂白,故正确。
考点:
考查元素及其化合物的性质等知识。
6.不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是
A.NOB.FeCl2C.SO2D.NH3
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、可以用N2和O2在放电条件下生成NO,N2+O2
2NO,故错误;B、铁和氯气,无论氯气与否,生成氯化铁,不能得到氯化亚铁,故正确;C、S+O2=SO2,符合题意,故错误;D、N2+3H2
2NH3,符合题意,故错误。
考点:
考查元素及其化合物的性质等知识。
7.实现下列变化,需要加入还原剂的是
A.N2→NOB.HNO3→NOC.BaCl2→BaSO4D.Fe2+→Fe3+
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、N的化合价升高,需要氧化剂,故错误;B、N的化合价降低,需要还原剂,故错误;C、没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,故错误;D、化合价升高,需要氧化剂,故错误。
考点:
考查氧化还原反应中概念等知识。
8.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水
【答案】D
考点:
考查海水的综合利用等知识。
9.酸雨是指
A.酸性的雨B.pH=5.6的雨C.pH<5.6的雨D.pH=5的雨
【答案】C
【解析】
试题分析:
酸雨是pH小于5.6的雨水,故选项C正确。
考点:
考查酸雨等知识。
10.下列物质暴露在空气中不容易变质的是
A.Na2O B.Na2O2C.NaOH D.Na2SO4
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、Na2O和空气中水蒸气或CO2生成NaOH或Na2CO3,故错误;B、Na2O2和空气中水蒸气、CO2生成NaOH、Na2CO3和氧气,故错误;C、NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3,故错误;D、不容易变质,故正确。
考点:
考查钠化合物的性质等知识。
11.下图为矿泉水瓶上的部分说明文字,列出了饮用天然水理化指标,这里的钙、钾、钠是指
饮用天然水理化指标
矿物元素测定结果
钙≥4.0mg/L
钾≥0.35mg/L
钠≥0.8mg/L
镁≥0.5mg/L
偏硅酸≥1.8mg/L
A、原子B、分子C、单质D、元素
【答案】D
【解析】
试题分析:
矿泉水中钙、钾、钠指的是元素,因为分子、原子、单质不稳定,故选项D正确。
考点:
考查微粒组成等知识。
12.等质量的下列气体中,所含的分子数最多的是(C-12H-1O-16N-14)
A.O2B.CH4 C.COD.NO
【答案】B
【解析】
试题分析:
根据n=m/M=N/NA,等质量时,分子数最多,说明摩尔质量越小,摩尔质量分别是32g·mol-1、16g·mol-1、28g·mol-1、30g·mol-1,故选项B正确。
考点:
考查物质的量计算等知识。
13.近年来,加“碘”食盐中较少使用碘化钾,因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化,目前代之加入是
A.I2B.KIOC.NaIOD.KIO3
【答案】D
【解析】
试题分析:
食盐中碘易碘酸钾的形式存在,即KIO3,故选项D正确。
考点:
考查食盐中加碘等知识。
14.A、B、C三种金属,A中混有C时A先腐蚀,A与B组成原电池,A为电池正极,则A、B、C三种金属的活动性顺序为
A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A
【答案】C
【解析】
试题分析:
A中混有C时A先腐蚀,说明A的金属性强于C,A与B组成原电池,A为正极,则B的金属性强于A,因此金属性的强弱是B>A>C,故选项C正确。
考点:
考查金属性强弱的判断等知识。
15.苹果汁中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有
A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性
【答案】B
【解析】
试题分析:
浅绿色变为棕黄色,说明Fe2+变成Fe3+,Fe2+被氧化,具有还原性,VC能防止其被氧化,说明VC具有还原性,故选项B正确。
考点:
考查氧化还原反应规律等知识。
16.分别加入适量下列物质,能使淀粉-KI溶液变蓝的是
A.NaClB.Fe粉C.盐酸D.新制氯水
【答案】D
【解析】
试题分析:
能使淀粉变蓝,说明有碘单质,即氧化剂把I-氧化成I2,故选项D正确。
考点:
考查氧化还原反应中概念等知识。
17.在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是
A.Cl2+H2==2HClB.CuO+CO
Cu+CO2
C.3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2OD.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、氯气的化合价降低,作氧化剂,氢气的化合价升高,作还原剂,故错误;B、氧化铜中铜元素的化合价降低,作氧化剂,CO中碳的化合价升高,作还原剂,故错误;C、S的化合价既升高,又降低,因此S既是氧化剂又是还原剂,故正确;D、钠化合价升高作还原剂,水中氢化合价降低,作氧化剂,故错误。
考点:
考查氧化剂和还原剂等知识。
18.下列反应中,能放出气体,又属于非氧化还原反应的是
A.浓盐酸与二氧化锰共热B.浓硫酸与铜共热
C.过氧化钠与水反应D.石灰石与稀盐酸反应
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、发生反应是MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,有化合价的改变,属于氧化还原反应,故错误;B、发生Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O,有化合价的改变,属于氧化还原反应,故错误;C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,存在化合价的变化,故错误;D、发生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,没有化合价变化,不属于氧化还原反应,故正确。
考点:
考查氧化还原反应判断等知识。
19.在一定温度和压强下,2体积AB2气体和1体积B2气体恰好化合成2体积的C气体,则C的化学式可能为
A.AB2B.AB3C.A3BD.A2B3
【答案】B
【解析】
试题分析:
等温等压下,体积之比等于物质的量之比,因此反应方程式为2AB2+B2→2C,根据原子守恒,即C的化学式为AB3,故选项B正确。
考点:
考查阿伏加德罗推论等知识。
20.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与浓度和反应温度有关,下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是:
A.Cu与HNO3B.Cu与FeCl3C.Zn与HClD.FeCl3与NaOH
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、硝酸为稀硝酸时,生成NO,硝酸为浓硝酸时,生成NO2,故正确;B、只发生Cu+2Fe3+=3Fe2++Cu2+,故错误;C、只发生Zn+2H+=Zn2++H2↑,故错误;D、发生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,故错误。
考点:
考查元素及其化合物的性质等知识。
21.某化学活动小组欲制备一定量的氢气,下列方法不能达到目的的是
A.Cu和稀硝酸反应B.Zn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应D.A1和稀盐酸反应
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、金属和硝酸反应生成氮的氧化物,不产生氢气,故正确;B、发生Zn+2H+=Zn2++H2↑,故错误;C、发生Fe+2H+=Fe2++H2↑,故错误;D、发生2Al+6H+=2Al3++3H2↑,故错误。
考点:
考查金属和酸的反应等知识。
22.氯化钡有剧毒,致死量为0.3g,万一不慎误服,应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂,此解毒剂是
A.AgNO3B.CuSO4C.MgSO4D.Na2CO3
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、只发生Ag++Cl-=AgCl↓,没有除去Ba2+,故错误;B、发生Ba2++SO42-=BaSO4↓,虽然除去Ba2+,但Cu2+属于重金属阳离子,还能造成人体中毒,故错误;C、发生Ba2++SO42-=BaSO4↓,MG2+不属于重金属阳离子,不能造成人体中毒,故正确;D、发生Ba2++CO32-=BaCO3↓,但BaCO3溶于胃酸,没有解决人体中毒,故错误。
考点:
考查离子反应和蛋白质变性等知识。
23.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中的SO2和O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是
A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体
【答案】C
【解析】
试题分析:
发生2SO2+O2
2SO3,此反应需要催化剂进行,因此飘尘作催化剂,故选项C正确。
考点:
考查二氧化硫的性质等知识。
24.用自来水养金鱼,在将水注入鱼缸之前,常需把水在阳光下晒一段时间,主要目的是
A.增加水中氧气的含量B.起杀菌作用
C.使水中的次氯酸分解D.使水的温度升高
【答案】C
【解析】
试题分析:
自来水常用氯气消毒,发生Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO不稳定见光受热易分解,HClO具有强氧化性,能使蛋白质变性,必须除去,故选项C正确。
考点:
考查氯及其化合物的性质等知识。
25.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C
K2S+N2↑+3CO2↑,该反应中被还原的元素是
A.CB.NC.N和SD.N和C
【答案】C
【解析】
试题分析:
被还原,是化合价降低,根据反应方程式,硝酸钾中N的化合价由+5价→0价,化合价降低,S的化合价有0→-2价,化合价降低,因此被还原的元素是N和S,故选项C正确。
考点:
考查氧化剂和还原剂等知识。
26.下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是
A.石蕊试液B.酚酞试液C.新制氯水D.KSCN溶液
【答案】D
【解析】
试题分析:
检验Fe3+常用KSCN,如果溶液变红,说明含有Fe3+,否则不含有,故选项D正确。
考点:
考查Fe3+的检验等知识。
27.某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想:
甲认为金牌是由纯金制造;乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金),为了验证他们的猜想,请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误:
A.硫酸铜溶液B.盐酸C.稀硝酸D.硝酸银溶液
【答案】C
【解析】
试题分析:
铜和锌能和硝酸反应,而金不和稀硝酸反应,故选项C正确。
考点:
考查元素及其化合物的性质等知识。
28.下列说法不正确的是
A.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
B.使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害
C.使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害
D.食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、大气污染的主要来源是汽车尾气的排放,故说法正确;B、SO2有毒,增白食品,对人体有伤害,故说法正确;C、使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害,故说法正确;D、容易造成水华,产生环境污染,故说法错误。
考点:
考查环境保护和危害等知识。
29.含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体,依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后,剩余的气体是
A.N2B.N2和H2C.N2和C02D.H2和CO
【答案】A
【解析】
试题分析:
通过热的氧化铜,气体是CO2、N2、水蒸气,通过浓氢氧化钠溶液,气体为N2和水蒸气,通过浓硫酸,气体为N2,故选项A正确。
考点:
考查实验方案设计的评价等知识。
30.下列气体不能用排水法收集而要用向上排空气法收集的是
A.NO2B.O2C.NH3D.NO
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、NO2和水反应生成硝酸和NO,NO2密度大于空气,因此采用向上排空气法收集,故正确;B、氧气不溶于水,能用排水法收集,密度大于空气,可以采用向上排空气法收集,故错误;C、NH3极易溶于水,不能用排水法收集,NH3的密度小于空气,用向下排空气法收集,故错误;D、NO不溶于水,可以通过排水法收集,但NO和氧气反应生成NO2,不能用排空气法收集,故错误。
考点:
考查气体的收集等知识。
31.实验室配制氯化亚铁溶液时,为了防止其氧化,常加入的物质是
A.Zn B.Fe C.Al D.HCl
【答案】B
【解析】
试题分析:
配制溶液不能引入新杂质,防止其被氧化,常加入铁粉,即Fe+2Fe3+=3Fe2+,故选项B正确。
考点:
考查药瓶的保存等知识。
32.在无色透明的碱性溶液中,能大量共存的离子组是
A、Na+、K+、CO32-、NO3-B、Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
C、K+、Fe2+、NH4+、NO3-D、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、能够大量共存,符合题意,故正确;B、Cu2+显蓝色,故错误;C、Fe2+显浅绿色,在碱性条件下,生成沉淀,不能大量共存,故错误;D、NH4+和碱性中生成NH3·H2O,不能大量共存,故错误。
考点:
考查离子大量共存等知识。
33.某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中
A.一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag+C.一定无Ag+D.还可能有CO32-
【答案】B
【解析】
试题分析:
加入稀硝酸,沉淀不溶解,沉淀可能是BaSO4或AgCl,因此溶液中可能存在Ag+,或SO42-,故选项B正确。
考点:
考查离子的检验等知识。
34.关于铁及其化合物的叙述正确的是
A.铁是一种较活泼的金属B.Fe2O3在常温下可以导电
C.Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D.在常温下铁丝容易与水反应放出H2
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、根据金属活动顺序表,铁是较活泼的金属,故正确;B、氧化铁在常温下不导电,故错误;C、氧化铁不溶于水,故错误;D、在高温下,铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,故错误。
考点:
考查铁及其化合物的性质等知识。
35.下列实验操作或事故处理正确的是
A.金属钠着火,立即用水扑灭B.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中
C.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯D.皮肤上不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、钠着火生成过氧化钠,过氧化钠和水反应生成氧气,因此应用沙子灭火,故错误;B、稀释浓硫酸,因为浓硫酸的密度大于水,沿器壁慢慢注入水中,边加边搅拌,故正确;C、应用灯帽熄灭酒精灯,故错误;D、应涂抹硼酸,故错误。
考点:
考查实验操作和安全事故处理等知识。
36.在1L0.1mol.L-1的K2SO4溶液中
A.K+的物质的量为0.1molB.SO42-的物质的量为0.2mol
C.K+的物质的量浓度为0.1mol.L-1D.SO42-的物质的量浓度为0.1mol.L-1
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、n(K+)=1×0.1×2mol=0.2mol,故错误;B、n(SO42-)=1×0.1mol=0.1mol,故错误;C、c(K+)=0.1×2mol·L-1=0.2mol·L-1,故错误;D、c(SO42-)=0.1mol·L-1,故正确。
考点:
考查物质的量浓度和物质的量计算等知识。
37.下列反应的离子方程式中,书写不正确的是
A.钠跟水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.铁粉跟稀硫酸反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙跟盐酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,符合离子反应方程式的书写,故说法正确;B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,符合离子反应方程式的书写,故说法正确;C、缺少离子反应,应是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故说法错误;D、碳酸钙是难溶盐,不能拆写,故说法正确。
考点:
考查离子反应方程式正误判断等知识。
38.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应),跟大量废盐酸接触形成污水,产生公害。
若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是
A.Fe2+、Cu2+B.Cu2+、H+C.Zn2+、Fe2+D.Zn2+、H+
【答案】C
【解析】
试题分析:
发生反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑,CuO+2H+=Cu2++H2O,加入铁粉,发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu2+,Fe+2H+=Fe2++H2↑,因此溶液中一定含有金属离子是Fe2+和Zn2+,故选项C正确。
考点:
考查元素及其化合物的性质等知识。
39.下列操作不能用于检验NH3的是
A.气体使湿润的酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
【答案】C
【解析】
试题分析:
检验氨气常采用的方法是湿润的酚酞试纸、湿润的红色石蕊试纸、蘸有浓盐酸的玻璃棒(白烟产生),浓硫酸难挥发,不能形成白烟,故选项C正确。
考点:
考查氨气的检验等知识。
40.用20g氢氧化钠固体配成1mol·L﹣1的NaOH溶液,所得溶液的体积是
A.1000mLB.500mLC.100mLD.50mL
【答案】B
【解析】
试题分析:
根据c=m/MV,溶液的体积为20/(40×1)L=0.5L,故选项B正确。
考点:
考查物质的量浓度的计算等知识。
41.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是
A.称量时,将固体NaOH直接放在天平右盘上
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分
D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、氢氧化钠具有腐蚀性,能腐蚀托盘,应放在烧杯中称量,故错误;B、容量瓶不能做溶解、反应容器,故错误;C、实验失败,重新配制,故错误;D、氢氧化钠固体溶于水放出热量,如果此时转移到容量瓶中,造成浓度增大,故正确。
考点:
考查配制一定物质的量浓度的溶液等知识。
42.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。
在下列用氨气氮肥的制备反应中,原子利用率最高的是
A.NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4ClB.2NH3+CO2===2H2O+CO(NH2)2
C.8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClD.NH3+HCl===NH4Cl
【答案】D
【解析】
试题分析:
原子利用率最高是化合反应,故选项D正确。
考点:
考查原子利用率和基本反应类型等知识。
43.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A.NaHCO3B.Na2CO3C.FeSO4D.NaCl
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、发生:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,故正确;B、碳酸钠只与酸反应生成CO2,不与碱反应,故错误;C、FeSO4和碱反应生成氢氧化亚铁,不与硫酸反应,故错误;D、极不合硫酸反应,又不和碱反应,故错误。
考点:
考查元素及其化合物的性质等知识。
44.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.生成1molN2有3mol电子转移D.该反应不属于复分解反应
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、NH3和HCl发生反应生成NH4Cl,有白烟生成,故说法正确;B、氯气的化合价降低,氯气作氧化剂,故说法正确;C、生成1mol氮气,转移电子物质的量为1×2×3mol=6mol,故说法错误;D、此反应属于置换反应,故说法正确。
考点:
考查元素及其化合物的性质、氧化还原反应、基本反应类型等知识。
45.将氯化钠、氯化铵、氯化铁、氯化镁四种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是:
A、NaOHB、HClC、KSCND、BaCl2
【答案】A
【解析】
试题分析:
阴离子一样,阳离子不同,常用碱区分,现象是:
无现象、只产生气体、有红褐色沉淀、白色沉淀,故选项A正确。
考点:
考查物质的鉴别等知识。
46.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是:
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+。
下列有关说法错误的是
A.Cu是还原剂,被腐蚀B.Fe3+是氧化剂
C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应
【答案】C
【解析】
试题分析:
铜的化合价升高,作还原剂,被腐蚀,故说法正确;B、Fe3+的化合价升高,作氧化剂,故说法正确;C、没有单质生成,不属于置换反应,故说法错误;D、存在离子的反应,
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