学年吉林省辽源市高一上学期期中化学卷含答案及解析.docx
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学年吉林省辽源市高一上学期期中化学卷含答案及解析
2019学年吉林省辽源市高一上学期期中化学卷【含答案及解析】
姓名___________班级____________分数__________
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一、选择题
1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志.氢氧化钠溶液应选用的标志是
A.
B.
C.
D.
2.下列微粒既有氧化性又有还原性的是
A.H+______________________________________B.Fe2+_________________________________C.Cu2+______________________________D.Al
3.下列说法正确的是
A.摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一
B.硫酸的摩尔质量是98g
C.0.5molH2约含有3.01×1023个氢原子
D.NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为16∶1
4.当光束通过下列物质:
①尘埃的空气②氢氧化钠溶液③蒸馏水④淀粉溶液,能观察到有丁达尔现象的是
A.①②B.②③C.①④D.②④
5.下列关于胶体的叙述中,不正确的是
A.可用丁达尔效应区分溶液和胶体
B.将1.0molFeCl3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒为NA个
C.Fe
(OH)3胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷
D.江河入海口三角洲的形成,通常与胶体的性质有关
6.下列叙述不正确的是
A.蒸馏实验时,应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
B.蒸馏实验时,冷水从冷凝管下口入,上口出
C.萃取使用的主要仪器是分液漏斗,在使用前要先检验其是否漏液
D.萃取实验时,应先后将上下两层液体从下口放出,并用不同烧杯盛放
7.用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是
A.将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
B.把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡,并加热到沸腾
C.把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌
D.把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡
8.相同温度和压强下,1molCO和1molCO2相比较,下列说法不正确的是
A.体积相同,但不一定是22.4L
B.分子数相同,但原子数不同
C.摩尔质量不同,氧原子个数相同
D.质子数不同,电子数也不同
9.下列离子方程式书写不正确的是
A.制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+
B.H2SO4溶液中投入锌粒:
2H++Zn═H2↑+Zn2+
C.用NaHCO3治疗胃酸过多:
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合:
Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓
10.下列反应能用H++OH-==H2O表示的是
A.NaOH溶液和CO2的反应___________B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaHSO4溶液和KOH反应___________D.石灰乳和稀H2SO4的反应
11.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中少量的O2:
通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CO2中的少量HCl:
通入NaOH溶液,收集气体
C.除去CaC
l2溶液中混有少量的盐酸,可加入过量的CaCO3,充分反应后过滤
D.除去KCl
溶液中的少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液,过滤
12.现有三组
溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是:
A.分液、蒸馏、萃取______________B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、萃取、蒸馏______________D.蒸馏、萃取、分液
13.下列溶液中Cl-浓度最大的是
A.1000mL2.5mol/LNaCl溶液______________________________B.300mL5mol/LKClO3溶液
C.250mL1mol/LAlCl3溶液D.200mL2mol/LMgCl2溶液
14.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到
蒸馏水中,所形成的分散系:
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后,会析出黑色沉淀
A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①⑤
15.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。
其正确的顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④①③⑤
16.以下电离方程式错误的是
A.NaHCO3=Na++H++CO32-
B.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
C.MgCl2=Mg2++2Cl-
D.NaOH=Na++OH-
17.在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是
A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-________B.Mg2+、Ag+、CO32-、Cl-
C.K+、NH4+、SO42-、Cl-________________D.K+、Na+、NO3-、HCO3-
18.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液,出现的现象是先沉淀,后沉淀溶解。
这种溶液是
A.稀硫酸B.饱和硫酸镁溶液
C.饱和氯化钡溶液D.饱和硫酸铵溶液
19.下列叙述中正确的是
A.纯碱(Na2CO3)从物质的分类看不属于碱
B.由一种元素组成的物质一定是单质
C.凡是能电离出H+的化合物均属于酸
D.盐类物质一定含有金属离子
20.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是p
21.XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物
A.A______________________________________B.B___________________________________C.C_________________________________D.D
22.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液
中一定有CO32﹣
B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+
C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42﹣
D.向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba2+
23.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl2+2KI═I2+2KCl
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4.
A.Cl2>I2>FeCl3>H2SO4________B.FeCl3>Cl2>I2>H2SO4
C.Cl2>FeCl3>H2SO4>I2______________________________D.Cl2>FeCl3>I2>H2SO4
24.某溶液经分析,其中只含Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-,已知其中Na+、K+、Mg2+、Cl-的浓度均为0.1mol·L-1,则SO42-的物质的量浓度为
A.0
.1mol·L-1______________B.0.15mol·L-1___________C.0.2mol·L-1____________________D.0.3mol·L-1
25.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D.同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
26.如图所示,室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容
积的1/4)、H2和O2的混合气体,若将H2、O2的混合气体点燃引爆。
活塞先左弹,恢复室温后,活塞右滑停留于容器的中央。
则原来H2、O2的物质的量之比可能为
①4∶5______________②2∶5________③3∶8_________④7∶2
A.①②_________________________B.①④________________________C.②③_________________________________D.③④
二、填空题
27.现有以下物质:
①KCl晶体②液态HCl③熔融BaCl2④葡萄糖⑤锌⑥SO2⑦浓硝酸⑧CH3COOH固体⑨医用酒精
(1)以上物质中能导电的是________;
(2)以上物质中属于电解质的是________,属于非电解质的是________;
(3)以上物质中属于弱电解质的是________,属于强电解质的是________;
(4)以上物质中,溶于水能导电的是______________。
三、实验题
28.有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种.现进行如下实验:
①取少量固体粉末,加入盛有足量水的烧杯中,充分搅拌静置后,底部白色沉淀,上层为无色溶液;
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有气泡产生;
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
(1)根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有____________________________,(填化学式,下同)一定不含有____________________________,可能含有____________________________;
(2)上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为:
________________________;
(3)上述实验③过程中所发生反应的离子方程式为:
________________________。
四、填空题
29.实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2,反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)该反应的氧化剂是____________________________,氧化产物是____________________________,用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目;
(2)计算当有73.0克HCl被氧化时,消耗MnO2的物质的量为____________________________;
(3)在反应MnO2+4HCI
MnCl2+C12↑+2H2O中,当有0.2mol电子转移时,产生氯气的体积(标准状况)是。
30.回答下列问题:
(均用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
(1)0.1molAl2(SO4)3中含有离子总数为___________________________________个,Al3+的质量是___________________________________,SO42-的物质的量是;
(2)若某原子的摩尔质量是Mg/mol,则一个该原子的真实质量是______________________________g;
(3)将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/mL,则该盐酸的物质的量浓度是____________________________;
(4)现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L;
①该混合气体的平均摩尔质量为____________________;
②混合气体中碳原子的个数为___________。
五、实验题
31.
现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。
现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。
试回答下列问题:
(1)用量筒量取该浓硫酸_________________________________mL;
(2)配制时,必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还缺少的仪器是;
(3)配制溶液的过程中,其他操作都正确,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________________________________;
A.用量筒量取浓硫酸时俯视
B.稀释浓硫酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中
C.量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中
D.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E.容量瓶不干燥
F.定容时,俯视容量瓶刻度线
(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。
①根据计算得知,所需NaOH的质量为____________________________g;
②配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_________________。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】
第12题【答案】
第13题【答案】
第14题【答案】
第15题【答案】
第16题【答案】
第17题【答案】
第18题【答案】
第19题【答案】
第20题【答案】
第21题【答案】
第22题【答案】
第23题【答案】
第24题【答案】
第25题【答案】
第26题【答案】
第27题【答案】
第28题【答案】
第29题【答案】
第30题【答案】
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