学年高一化学必修2课后同步练人教版第5课时 元素周期律.docx
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学年高一化学必修2课后同步练人教版第5课时元素周期律
人教版必修2第5课时元素周期律
一、选择题
1.下列说法正确的是()
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
2.已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期,下列关于该五种元素说法正确的是()
A.若D的最高价氧化物的水化物是强酸,则E一定是活泼非金属
B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱,则C一定是活泼金属
C.若B是金属元素,则C一定也是金属元素
D.若C是非金属元素,则D一定也是非金属元素
3.下列说法正确的是()
A.金属元素不能得电子,不显负价,故金属元素不能形成阴离子
B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.B、C、N、O、F原子半径依次增大
D.Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱
4.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A.原子半径:
r(A)>r(B)>r(D)>r(C)
B.原子序数:
d>c>b>a
C.离子半径:
r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)
D.单质的还原性:
A>B>D>C
5.运用元素周期律分析下面的推断,其中推断错误的是()
A.氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱
B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒,比H2S稳定的气体
6.下列叙述中肯定A金属性比B金属性强的是()
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多
D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能
7.根据下表信息,判断以下叙述正确的是()
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.102
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.R与T形成的化合物RT3中,各原子均满足8电子的稳定结构
B.单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等 8.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知 () A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 9.(双选)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是() A.原子半径: Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性: R>W C.WX3和水反应形成的化合物的是H2WO3 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 10.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是 () A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C.HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径: M+>R2- 11.已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是() A.原子半径: A>B>D>C B.原子序数: d>c>b>a C.离子半径: C>D>B>A D.单质的还原性: A>B>D>C 12.元素性质呈周期性变化的决定因素是() A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增 C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 13.运用元素周期律分析下面的推断,其中推断错误的是() A.氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱 B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定 C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒,比H2S稳定的气体 14.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)() A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱 B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素 C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素 15.A、B两种原子,A的M电子层比B的M电子层少3个电子,B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。 A和B分别是() A.硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子 C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子 16.根据下表信息,判断以下叙述正确的是() 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.氢化物的沸点为H2T B.单质与稀盐酸反应的速率为L C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等 二、非选择题 17.(10分) (1)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是(填元素符号,下同),得电子能力最强的元素是。 (2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则 ①Y、Z原子半径由大到小的顺序是____________________________(填元素符号)。 ②Y、Z元素的气态氢化物的稳定性>(填化学式)。 ③三种元素形成的单质中熔点最高的是(填化学式)。 18.(10分)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。 W X Y Z 结构或性质 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小 最高正价与最低负价之和为零 (1)Z在元素周期表中位于族。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是(填元素符号)。 (3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据的是(填序号)。 a.自然界中的含量 b.相应氯化物水溶液的pH c.单质与水反应的难易程度 d.单质与酸反应时失去的电子数 ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因: ______________________, 原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力X (4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。 体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是。 19.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。 A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。 B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三元素名称______、______、______。 (2)C在元素周期表中的位置是______________________________________________。 (3)B的原子结构示意图为________,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。 (4)比较A、C的原子半径: A________C,写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: _______________________________________________。 20.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)⑤和⑧的元素符号分别是_________和____________________________________。 (2)表中最活泼的金属是__________,非金属性最强的元素是__________。 (填写元素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式: ________________________________________________________________________。 (4)请设计一个实验,比较⑦⑩单质氧化性的强弱: ________________________________________________________________________。 21.某同学在研究元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色 ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B.有气体产生,溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体 ④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈,产生无色气体 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的: 研究________元素性质递变规律。 (2)实验用品: 试剂: 金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。 仪器: ________、________、________、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。 (3)实验内容: (填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论) 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象(填A~F) ①______________________________________________________________________; ②______________________________________________________________________; 此实验的结论: ___________________________________________________________。 (4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论: ________________________________________________________________________。 人教版必修2第5课时元素周期律 参考答案与解析 一、选择题 1. 【答案】B 【解析】不同周期时,可能ⅠA族元素比ⅡA族元素金属性弱,A项错;ⅥA族元素的氢化物中,H2O比H2S、H2Se、H2Te稳定,H2O的沸点也最高,B正确;C项中没有说明是否是最高价氧化物对应的水化物;同周期非金属元素阴离子半径比金属元素阳离子半径大,D错误。 【题型】选择题 【难度】容易 2. 【答案】D 【解析】同周期元素,随着原子序数的递增,非金属性增强,最高价氧化物的水化物酸性增强,金属性减弱,最高价氧化物的水化物碱性减弱。 A项中D是活泼非金属,E可能是稀有气体元素,所以A项不正确;B项中只能说明A是活泼金属,列于A之后的C元素,可能是金属,也可能是非金属,所以B项不正确;同样C项也不正确。 【题型】选择题 【难度】容易 3. 【答案】B 【解析】A选项中金属元素无负价,但可以形成阴离子,如 、 等,同周期元素从左向右,原子半径逐渐减小,元素的最高正价逐渐升高,从Li到Rb,金属性依次增强,所以对应的碱的碱性依次增强。 【题型】选择题 【难度】容易 4. 【答案】C 【解析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都是短周期元素的离子,由于它们的电子层结构相同,因而C、D位于A、B的上一周期,为非金属元素,且原子序数: d>c;A、B为金属元素,且原子序数: a>b,因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为: a>b>d>c。 由于A、B在C、D的下一周期,又是原子半径较大的金属元素,因而A、B的原子半径肯定比C、D的原子半径大,根据同周期元素原子半径的递变规律知,r(B)>r(A)>r(C)>r(D)。 电子层结构相同的离子,阴离子半径必然大于阳离子半径,且带负电荷越多,半径越大,阳离子带正电荷越多,半径越小,故离子半径由大到小的顺序为: r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)。 单质中,还原性: B>A,C>D。 故选C。 【题型】选择题 【难度】一般 5. 【答案】D 【解析】A项,Be和Mg同主族,金属性不如镁的强,故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱;B项,卤族元素的单质从上到下,颜色加深,氢化物越来越不稳定;C项,Sr和Ba同主族,故SrSO4也难溶于水;D项,Se的非金属性不如S强,故H2Se不如H2S稳定。 【题型】选择题 【难度】容易 6. 【答案】D 【解析】选项A,只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少,而没有指明它们的电子层数多少,不正确。 在选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少,但是电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱,比如Na比Cu少一个电子层,但是Na比Cu活泼,B不正确。 选项C中说明等物质的量的A、B与酸反应生成氢气的多少,未说明与酸反应时速率的快慢,等物质的量的A、B与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强,如1molAl比1molNa与足量盐酸反应时生成的氢气多,但Al没有Na活泼。 选项D正确,因为只有很活泼的金属(如K、Ca、Na等)在常温下才可与水反应,而较不活泼的金属在常温下与H2O不反应。 【题型】选择题 【难度】容易 7. 【答案】C 【解析】根据表中数据可知L为Mg,M为Al,Q为Be,R为S,T为O,SO3中硫原子不可能为8电子稳定结构,A错;Mg与稀盐酸反应比Be更剧烈,B错;Al与O形成的化合物Al2O3为两性氧化物,C正确;Mg2+核外电子数为10,而S2-核外电子数为18,D错。 【题型】选择题 【难度】一般 8. 【答案】A 【解析】W的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物,故其气态氢化物具有碱性,为NH3,故W为N,根据四种元素在周期表中的位置关系,可推知X为O,Y为S,Z为Cl。 四种元素的非金属性强弱顺序为S 【题型】选择题 【难度】一般 9. 【答案】BD 【解析】同周期随着原子序数的递增,最高正化合价逐渐增大且等于原子的最外层电子数,但O、F没有最高正价。 从图示知,前4种元素属于第2周期,后7种元素属于第3周期,进而可知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。 原子半径: Na>Al>O,A错误;非金属性越强,对应气态氢化物就越稳定,所以HCl比H2S稳定,B正确;SO3和水反应形成的化合物是H2SO4,C错误;Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3,因Al(OH)3为两性氢氧化物,既能与酸反应又能与强碱溶液反应,D正确。 【题型】选择题 【难度】较难 10. 【答案】B 【解析】B、C位于同一周期,非金属性B 【题型】选择题 【难度】 11. 【答案】C 【解析】由题给信息可知四种元素在周期表中的相对位置为 因均为短周期元素,故C、D为第2周期元素O、F,A、B为第3周期元素Al、Na;其原子半径大小为Na>Al>O>F,A项错误;原子序数Al>Na>F>O,B项错误;离子半径随核电荷数的增大而减小,O2->F->Na+>Al3+,C项正确;单质还原性Na>Al,F无正价,故F2无还原性,D项错误。 【题型】选择题 【难度】一般 12. 【答案】C 【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。 【题型】选择题 【难度】容易 13. 【答案】D 【解析】[A项,Be和Mg同主族,金属性不如镁的强,故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱;B项,卤族元素的单质从上到下,颜色加深,氢化物越来越不稳定;C项,Sr和Ba同主族,化学性质相似,故SrSO4也难溶于水;D项,Se的非金属性不如S强,故H2Se不如H2S稳定。 【题型】选择题 【难度】容易 14. 【答案】B 【解析】同一短周期元素,随着原子序数的递增,元素的金属性依次减弱,形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,A项错;X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸,说明X是活泼性非金属,而Y和X在同一周期且位于X的右边,Y的非金属性比X的非金属性更强,因此B项正确;当Y为氧时,Z为氟,氟没有正价,当Y为硫时,Z为氯,氯的最高正价为+7,因此C项错;当Y为第三周期时,X为磷,R为铝,铝是金属元素,D项错。 【题型】选择题 【难度】一般 15. 【答案】D 【解析】[设x、y分别为A的L层和M层的电子数。 依题意有 K L M A 2 x y B 2 2x y+3 由于B的M层上有电子,故其L层肯定充满电子,2x=8,x=4。 由于A的L层未充满电子,故其M层无电子,y=0。 所以A、B的核外电子数分别为6、13,是碳原子和铝原子。 ] 【题型】选择题 【难度】容易 16. 【答案】C 【解析】由信息表中的原子半径和主要化合价可以判断出T为O,R为S,Q为Be,M为Al,L为Mg。 H2O的沸点比H2S的沸点高,Mg的金属性比Be强,Al2O3是两性氧化物,Mg2+、S2-的核外电子数分别为10、18。 【题型】选择题 【难度】一般 二、非选择题 17. 【答案】 (1)KF (2)①S、F②HFH2S③S 【解析】 (1)依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能力最强的元素为第4周期第ⅠA族的钾元素,得电子能力最强的元素是第2周期第ⅦA族的氟元素。 (2)依题意及题目所给的部分周期表知,X元素是He,Y元素是F,Z元素是S。 由同主族、同周期元素的递变性可知,①原子半径S>O>F;②气态氢化物的稳定性HF>H2O>H2S;③三种元素形成的单质中S单质常温下是固态,故它们中熔点最高的是S。 【题型】填空题 【难度】容易 18. 【答案】 (1)ⅣA (2)Na (3)①b、c②电子层数相同,原子序数Y>X (4)HN3+NaOH====NaN3+H2O 【解析】本题主要考查元素周期表及元素周期律的相关知识。 由信息可知W为N,X为Na,Y为Al,Z为Si。 (2)NaOH能与HNO3、Al(OH)3、H2SiO3反应。 (3)①自然界中的含量与元素金属性的强弱没有必然联系,a错误;NaCl水溶液呈中性,AlCl3溶液显酸性,说明Al(OH)3是弱碱,NaOH是强碱,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,b正确;单质越活泼,越易与水反应,元素的金属性越强,c正确;单质与酸反应时失电子数的多少与单质还原性强弱无关,d错误。 ②同周期元素,电子层数相同,原子序数越大,原子半径越小。 (4)HW3为HN3,酸性与醋酸相似,故NaOH可与HN3发生中和反应生成盐NaN3和H2O。 【题型】填空题 【难度】一般 19. 【答案】 (1)氮硫氟 (2)第二周期ⅦA族 (3) HFH2S (4)>NH3+HNO3===NH4NO3 【解析】据A、B、C在周期表中的位置可知,A、C处于第二周期,B处于第三周期,设B的原子序数为x,则A为x-9,C为x-7,据题意有x-9+x-7=x,则x=16,又由于B原子核内质子数和中子数相等,则B的中子数为16,即为S,那么A为N,C为F。 【题型】填空题 【难度】容易 20. 【答案】 (1)SiAr (2)KF (3)Al2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O (4)取无色溴化钠的水溶液少许,加入新制氯水,溶液变橙红色 【解析】根据周期表中元素的位置可以确定各种元素,如下表所示: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ①N ②F 3 ③Mg ④Al ⑤Si ⑥S ⑦Cl ⑧Ar 4 ⑨K ⑩Br 【题型】填空题 【难度】一般 21. 【答案】 (1)同周期 (2)试管酒精灯滤纸 (3)BFACDE ①Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ ②Cl2+Na2S===S↓+2NaCl 随着原子序数的递增,同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 (4)同周期元素从左到右,随着核电荷数的逐渐增加,原子半径逐渐减小,原子核对外层电子束缚能力增强,原子得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱 【解析】略 【题型】填空题 【难度】一般
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