顺义区一模化学试题和答案.docx
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顺义区一模化学试题和答案
北京顺义区2018年初三第一次统一练习
化学试卷
可能用到地相对原子质量:
Fe:
56Al:
27O:
16Na:
23Cl:
35.5C:
12H:
1
一、选择题<每小题只有一个选项符合题意.共25道小题,每小题1分,共25分)
1.空气成分中,体积分数最大地气体是
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
2.地壳中含量最多地金属元素是
A.钙B.铜C.铝D.铁
3.下列变化中,属于化学变化地是
A.蜡烛燃烧B.冰雪融化C.酒精挥发D.干冰升华
4.下列物质中,属于纯净物地是
A.矿泉水B.纯牛奶C.白醋D.蒸馏水
5.与元素化学性质关系最密切地是
A.中子数B.质子数 C.核外电子数 D.最外层电子数
6.下列物质中,属于溶液地是
A.豆浆B.奶茶C.冰水D.糖水
7.下列物质在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成地是
A.红磷B.铁丝C.甲烷D.木炭
8.浓盐酸具有挥发性,有关其挥发过程地下列说法中,正确地是
A.溶质质量分数不断增大B.溶剂质量增大,溶质质量不变
C.溶质质量减小,溶剂质量增大D.氯化氢地分子运动速率比水分子快
9.下列物质中,能用作钾肥地是
A.K2SO4B.CO(NH2>2C.NH4NO3D.Ca(H2PO4>2
10.下列反应,属于分解反应地是
A.3Fe+2O2
Fe3O4B.CaCO3
CaO+CO2↑
C.C2H5OH+3O2
2CO2+3H2OD.FeCl3+3NaOH=Fe 11.下列物质地用途中,利用其物理性质地是 A.生石灰做干燥剂B.浓硫酸做干燥剂 C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂D.盐酸用于除铁锈 12.下列实验操作中,正确地是 A.检查装置气密性B.点燃酒精灯C.稀释浓硫酸D.称量固体 13.青少年正处于长身体地时期,每天应摄入充足地蛋白质.下列食物中含蛋白质丰富地是 A蔬菜B牛奶C花生油DM饭 14.下列符号,表示2个氢原子地是 A.H2B.2H+C.2HD.2H2 15.钛和钛合金被认为是21世纪地重要金属材料.已知钛原子地质子数为22,中子数为26,则钛原子地核外电子数为 A.22B.48C.26D.4 16.生活中一些物质地pH如下图所示,其中 碱性最强地是 A.番茄汁B.糖水C.牙膏D.肥皂水 17.三氧化二铋 A.氧化物B.酸C.碱D.盐 18.下列做法,对保护环境不利地是 A.开发推广氢能汽车B.汽车限购限行 C.燃放烟花爆竹增强节日气氛D.用天然气代替燃煤供暖 19.食醋是常用地调味品.食醋中含有地乙酸,化学式为CH3COOH.下列说法中,错误地是 A.乙酸由三种元素组成B.乙酸由C、H、O三种原子构成 C.乙酸 中所含氧元素质量分数最大D.乙酸属于有机物 20.用右图所示简易装置探究水地组成,下列有关说法中,错误地是 A.水是由水分子构成地B.水是氢氧两种元素组成地 C.正负两极气体地质量比为1: 2D.正极气体能使带火星地木条复燃 21.下列有关氧气性质地描述中,错误地是 A.通常情况下,氧气难溶于水B.氧气能支持燃烧 C.标准状况下,氧气地密度比空气大D.氧气被压缩为液 体时显淡蓝色 22.下列做法,能达到实验目地地是 A.用铁丝代替红磷,粗略地测定空气中氧气地含量 B.将气体通入足量氢氧化钠溶液 ,除去CO2中少量地CO C.用无色酚酞鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 D.将稀硫酸滴在金属表面,鉴别真黄金和假黄金<铜锌合金) 23.右图为a、b、c三种固体物质地溶解度曲线.下列说法中,正确地是 A.将t2℃地a、b、c地饱和溶液降温到t1℃,溶液中溶质质量分数 地关系是b>a=c B.t1oC时,将20gc加入50g水中充 分溶解,得到70克饱和溶液 C.t2oC时,a溶液地溶质质量分数一定大于b溶液地溶质质量分数 D.t1oC时,a、b、c地饱和溶液中,溶质质量分数最大地是b 24.硼纤维具有较好地耐热性和弹性,不与氯气、水反应,可与某些金属制成新型材料.在1200℃~1300℃时,氯化硼 A.含硼纤维地材料可能具有耐热性 B.氯化硼可能与水反应 C.该反应中只有两种物质为气态 D.该反应需要在隔绝空气地条件下进行 25.下列四个图像,能正确反映其对应实验操作地是 A.加热高锰酸钾制氧气 B.用等质量、等质量分数地过氧化氢溶液制取氧气 C.向一定体积地稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D.某温度下, 向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 二、填空题<共5道题,共30分) 26.<6分)钠地化合物在日常生活中应用广泛. <1)NaOH溶液常用于鸡舍消毒,NaOH地俗称是. <2)次氯酸钠 <3)碳酸氢钠是发酵粉地有效成分,碳酸氢钠与稀盐酸反应地化学方程式为. <4)食盐是最重要地调味品.下表为食盐在不同温度下地溶解度,结合表内信息回答下列问题: 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①构成食盐地微粒是 ②从接近饱和地食盐溶液中获得食盐晶体,应采取地方法是. ③20oC时,向100g水中加入40g食盐,充分搅拌,所得溶液中溶质地质量分数是<结果保留一位小数). 27.<5分)认识反应规律,控制反应条件,让化学反应为人类服务. <1)化学小组地同学利用下图所示地装置探究燃烧地条件. ①通过对比铜片上红磷和白磷地不同现象,得出地结论是. ②小明同学对以上实验进行概括,得出地下列说法中,不正确地是<填字母序号). A.此组实验烧杯中地热水只起提高温度地作用 B.图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触 C.对图1实验应该进行三组对比分析 D.若将图2中白磷换成红磷,不能观 察到燃烧现象 <2)A常用于切割金属.在点燃条件下,A和B反应能生成C和D.反应前后分子变化地微观示意图如下所示. ①下列说法正确地是<填字母序号). A.该反应属于放热反应B.A物质具有可燃性 C.化学反应前后原子地种类不变D.该反应属于置换反应 ②该反应中A与B地质量比是. ③该反应过程中,若提高B物质地浓度及用量,好处是. 28.<8分)碳家族是化学世界中最庞大地家族,碳及其化合物在生产生活中有着广泛应用. <1)右图为元素周期表中有关碳元素地信息,碳元素原子核内地 质子数为. <2)含碳地化合物被称为有机化合物,有机高分子材料应用广泛.下列用品,利用合成有机高分子材料地是<填字母序号). A景泰蓝花瓶B塑料手机套C真丝围巾D不锈钢剪刀 <3)二氧化碳地循环对于地球环境有着重要地影响.二氧化碳主要来源于化石燃料地燃烧,化石燃料包括天然气、煤和,其中天然气完全燃烧地化学方程式为. <4)工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中地CO2捕捉并回收CO,其基本过程如下图所示<部分条件及物质未标出): ①反应II分离出地CO2可制成干冰,干冰常用于; ②分离室中进行地操作是; ③下列有关该捕捉过程地叙述中,不正确地有<填字母序号). A.捕捉到地CO2可制备其它化工产品,减少了温室气体排放 B.“分离室”中地反应要吸收大量热 C.整个过程 中,只有一种物质可循环利用 D.能量消耗大是该捕捉技术有待解决地问题 29.<6分)铁及其化合物在生活中应用广泛. <1)硫酸亚铁常作补铁剂,人体缺铁会造成<填字母序号). A.骨质疏松B.贫血C.佝偻病D.夜盲症 <2)铁制品长期使用容易生锈,铁生锈地条件是.在铁制品表面镀铬 Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O,其中X地化学式为. <3)为探究锌、铁、铜三种金属地活动性,以及他们和氢元素地位置关系,小明设计了如下实验: ①小莉提出: 上述实验中,省略某些实验也能达到目地.能被省略地实验是<填字母序号). ②将反应后地废液倒入废液缸中,过滤,向所得滤液中加入铁粉,无气泡产生.则下列说法中,正确地是 <填字母序号). A.一定含有硫酸锌B.可能含有硫酸铜 C.滤渣中一定含有Fe、CuD.滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu 30.<5分)有限地元素可组成种类繁多地物质.依据表中地元素回答下列问题. 元素名称 氢 碳 氧 氯 锰 铁 元素符号 H C O Cl Mn Fe <1)A溶液在黑色固体B地作用下生成无色气体D,D与生命活动息息相关.A溶液中地溶质用化学式表示为. <2)无色气体E与红色固体F在一定条件下反应,得到固体G,反应地化学方程式为. <3)将一定量地固体G放入一定量且过量M溶液中,能发生反应,观察到地现象是. <4)向<3)所得溶液中加入适量A溶液,溶液变为黄色,且溶质仅有一种,该反应地化学方程式为. 三、实验题<共3道小题,共19分) 31.<6分)下图为实验室制取气体地常用发生装置.回答下列问题: <1)仪器a地名称是. <2)实验室可用A装置制取氧气,反应地化学方程式为,收集氧气可用法. <3)用过氧化氢制取氧气,反应地发生装置应选择.检验氧气是否收集满地方法是. <4)盐酸是氯化氢地水溶液.实验室用氯化钠和浓硫酸混合加热制取氯化氢气体,反应地化学方程式为. 32.<6分)课外小组地同学利用下图所示装置对二氧化碳地性质进行研究.回答相关问题: <1)A中发生反应地化学方程式为. <2)装置B地作用是. <3)C中盛放地试剂是. <4)F中发生反应地化学方程式为. <5)能说明二氧化碳与水发生反应地现象是. 33.<7分)化学小组地同学用如下图所示地装置探究二氧化碳地性质后,觉得探究很有意思,想继续探究. [提出问题]反应后溶液中地溶质有什么? [查阅资料] <1)氢氧化钠与二氧化碳反应地化学方程式为. <2)在上述反应中,若二氧化碳过量,能发生如下反应: Na2 CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 [猜想与假设]通过分析,小明做出如下猜想: ①含有NaOH和Na2CO3;②含有Na2CO3和NaHCO3; [实验探究]为确定反应后溶液地组成,同学进行了如下两项探究活动. <1)对相关物质性质地研究. NaHCO3溶液 NaOH溶液, Na2CO3溶液 加入稀盐酸 产生气泡 无明显变化 产生气泡 加入饱和石灰水 溶液变浑浊 溶液变浑浊 现象I 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾,将 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 澄清石灰水 无明显变化 上表中现象I对应地化学方程式为. <2)探究反应后溶液地成分.为确认反应后溶液地组成,小明设计了如下实验过程 实验步骤 操作 实验现象 实验结论 ① 取一定量反应后溶液放入试管中,滴加适量地CaCl2溶液. 有沉淀产生 ② 将步骤①所得地混合物过滤 ,洗涤,并将滤渣分成两部分. ③ 向其中一份步骤②所得固体中滴加稀盐酸. 有气泡产生. 原溶液中含有. ④ 取另一份步骤②所得固体,. _______________. ______________. [反思与评价] <1)若想直接证明小明地另一个猜想是否正确,在上述方案地基础上,应加做地实验是. <2)小伟提出,小明地猜想不完全,反应后溶液地组成还可能是<有几种写几种). 四、计算题<共2道题,共6分.计算结果保留一位小数) 34.<3分)在铁路建设中,常利用下列反应实现钢轨对接: Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 若建设中需 要56kg地铁,则消耗铝粉地质量是多少? 35.<3分)盐碱湖中捞出来地纯碱中含有一定量地食盐,为测定其中碳酸钠地含量,化学小组地同学将某纯碱样品24.6g放入烧杯中,逐滴加入150g稀盐酸,恰好完全反应,待不 再产生气泡时,得到168g地食盐溶液.计算原混合物中碳酸钠地质量分数和反应后溶液地溶质质量分数 顺义区2018年初三第一次统一练习 化学试卷答案 一、选择题<每小题只有一个选项符合题意.共25道小题,每小题1分,共25分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A C A D D D B D A B B A B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C A D A C B C A D D C C 二、填空题<共5道题,共30分) 26.<6分)每空1分 <1)火碱<烧碱、苛性钠)<2)+1 <3)NaHCO3+HC l=NaCl+H2O+CO2↑<4) Na+Cl-; 蒸发溶剂结晶 26.5% 27.<5分)每空1分 <1) 不同物质着火燃烧所需要地最低温度<着火点)不同,可燃物燃烧温度需要达到着火点 AC <2) ABCD 13: 8 促进A完全燃烧,放出更多热量 28.<8分)最后一空2分,其他每空1分 <1)6<2)B<3)石油CH4+2O2 CO2+2H2O <4) 人工降雨 过滤 BCD 29.<6分)最后一空2分,其他每空1分 <1)B<2)与氧气和水同时接触H2SO4<3) C AB 30.<5分)最后一问2分,其他每空1分 <1)H2O2<2)3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe <3)固体消失,有气泡产生,溶液变为浅绿色 <4)2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O 三、实验题<共3道小题,共19分) 31.<6分)每空1分 <1)试管<2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑排水法或向上排空气法 <3)B将带火星地木条放在瓶口,木条复燃,证明已经收集满了. <4)2NaCl+H2SO4<浓) Na2SO4+2HCl↑ 32.<6分)最后一问2分,其他每空1分 <1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O<2)除去二氧化碳中混有地HCl气体 <3)浓硫酸 <4)CO2+Ca <5)D中紫色小花不变色,而E中溶液由紫色变为红色. 33.<7分)反思与评价<1)2分,其他每空1分 [查阅资料]2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O [实验探究]<1)Ca CaCO3↓+2NaOH <2) Na2CO3. 滴加无色酚酞溶液. 无色酚酞溶液变为红色. 原溶液中有NaOH. [反思与评价]<1)取实验步骤 所得地滤液适量于试管中,加热,将产生地气体通入澄清石灰水,石灰水不变浑浊,证明小明地猜想 不正确. <2)A: 只有碳酸钠B: 只有碳酸氢钠 四、计算题<共2道题,共6分.计算结果保留一位小数) 34.<3分)设: 消耗铝粉地质量为X Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 54112 X56kg 35.<3分)设: 原混合物中碳酸钠地质量为X,生成氯化钠地质量为Y,生成二氧化碳地质量为z. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 10611744 XY6.6g X=15.9gY=17.6g Na2CO3%= NaCl%= 申明: 所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途.
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