绵阳南山中学和南山中学实验学校自主招生考试理综试题.docx

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绵阳南山中学和南山中学实验学校自主招生考试理综试题

绵阳南山中学和南山中学实验学校2017年自主招生考试

理科综合试题

本试卷分试题卷和答题卡两部分，试卷共8页，满分200分。

考试时间120分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号用钢笔或黑色墨水签字笔填写在答题卡上，并核对相关信息是否一致。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用钢笔或黑色墨水签字笔写

在答题卡的对应位置。

在草稿纸、试卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡和试卷、草稿纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Zn65Fe56Cu64

第Ⅰ卷（选择题，共75分）

一、选择题（本题共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物理试题，每小题4分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活密切相关，下列因果解释一定正确的是A．人体缺碘，可能导致甲状腺肿大，因此所有的人都必须长期食用合格碘盐B．CO与O2反应生成无毒的CO2，因此高压氧舱可治疗煤气中毒C．纯碱溶液显碱性，因此可作为面制食品的酸味调节剂

D．NaHCO3能与酸反应，因此治疗因胃酸过多导致的胃溃疡效果很好

2．下列概念辨析正确的是

4．

3．分类法是简单、易行的科学方法。

某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、

丁是包含关系。

下列各组中，有错误．．的组合是

选项

甲

乙、丙、丁

A

合金

青铜、焊锡、生铁、钢

B

混合物

天燃气、石油、盐酸、氨水

C

有机合成材料

合成橡胶、塑料、合成纤维

D

食物中的营养素

蛋白质、糖类、脂肪、无机盐、纤维素、水

列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

5．用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式,在离子方程式中,反应前后的电

荷是守恒的。

现有如下离子方程式：

2RO4n－＋10X－＋16H+＝2R2+＋5X2＋8H2O由此可知在RO4n－中，元素R的化合价是

6．要除去物质中的少量杂质，下列实验方案设计中，合理的是

选项

物质（括号内为杂质）

除去杂质的方法

A

Fe2（SO4）3溶液（CuSO4）

加入足量Fe粉，过滤

B

KOH溶液（K2SO4）

加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤

C

H2O（H2O2）

加入足量MnO2，过滤

D

N2（O2）

通过灼热的氧化铜

7．下列曲线图与实验事实相一致的是

③④

①②

A．①镁在足量氧气中燃烧

B．②向一定量的CaCl2和HCl混合液中不断滴入Na2CO3溶液

C．③分别向质量相等的镁粉、铁粉、锌粉中加入足量的同浓度的稀硫酸

D．④向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液

8．有H、O、Na、S四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。

乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，丁能跟盐酸反应生成盐和水，其中下列推断：

①甲一定是水；②乙一定是硫酸；③丙一定是硫酸钠；④丁一定是氢氧化钠．其中正确的一组是

A．①③B．②③C．①④D．②④

9．A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），它们

均含有同种金属元素。

A是大理石的主要成分，B是氧化物，C为碱，D由两种元素组成。

下列判断

错误的是

A．加热C的饱和溶液,一定有晶体析出

B．在D中通入CO2气体有白色沉淀产生

C．D属于盐

D．表中涉及的基本反应类型有分解、化合和复分解反应

10.如图所示，在静止的小车上有一充满液体的密闭容器，容器内用细绳悬挂一铁球a，用细绳拉着一泡沫塑料球b。

当小车带着容器由静止开始向右运动时，这两个小球的位置相对容器的运动情况是

A．a球向左，b球向左B．a球向左，b球向右

C．a球向右，b球向左D．a球向右，b球向右

11.如图所示，aa′、bb′是玻璃、水、空气三种物质的分界面，图中画出了一条入射光线经两个界面折射的情况。

据此可断定这三种物质依次是

A．①空气②水③玻璃B．①水②空气③玻璃

C．①玻璃②空气③水D．①水②玻璃③空气

12.一个发光点S位于凸透镜主光轴上（用符号“”表示凸透镜）,与光心C距离为为a的地方得到S的像S′．若透镜绕光心C转动一个小角度θ，则像S′将

A．停留在原位置不动B．沿原主光轴向光心移动，与S分居透镜的两侧C．沿新主光轴远离光心D．沿原主光轴远离光心

13.如图所示，两个滑块A和B在木板上相向滑动，某时刻滑块A和B的速度大小均为v0=3m/s，方向如图，此时长木板C在水平地面上向右滑动的速度大小为v=1m/s，所有接触面都粗糙，设A对C的摩擦力为fA，

B对C的摩擦力为fB，地对C的摩擦力为fC。

则有关木板C受到的摩擦力的方向的下列说法正确的是

A．fA向右，fB向右，fC向左B．fA向左，fB向右，fC向左

C．fA向右，fB向左，fC向右D．fA向左，fB向左，fC向右

14.如图所示，把四个相同的灯泡分别接在甲、乙电路中，甲电路两端的电压为8V，乙电路两端的电压为16V。

调节变阻器R1和R2使四个灯泡都正常发光，此时变阻器消耗的功率分别为P1和P2，两电路消

耗的总功率分别为P甲和P乙则下列关系中正确的是A．P甲P乙C．P1>P2D．P1=P2

Bv0v0A

C

R（是一个

15.有一种测量人体重的电子秤，其原理图如图所示。

它主要由三部分构成：

踏板、压力传感器阻值可随压力大小而变化的电阻器）、显示体重的仪表G（实质是理想电流表）。

设踏板的质量可忽略不

计，已知理想电流表的量程为3A，电源电压U=12V，保护电阻R0=2Ω，电阻R随压力变化的函数关系式为R=28–0.02F（F和R的单位分别是N和Ω）。

下列说法中正确是A．该秤零刻度线（即踏板空载时的刻度线）应标在电流表刻度盘零刻度处B．体重为1200N应标在电流表刻度盘C．体重为1000N应标在电流表刻度盘D．该秤能测量的最大体重是1400N

16.用如图所示的电路可以测量电阻的阻值。

G是灵敏度很高的电流表，MN是的位置，当通过电流表G的电流为零时，测得MP=l1，PN=l2，

l1l1l2l2

A．R0B．R0C．R0D．R0

l2l1＋l2l1l1＋l2

17.如图所示,是某次发射人造卫星的示意图．人造卫星先在近地的圆周轨道1上运动，

然后改在椭圆轨道2上运动,最后在圆周轨道3上运动．轨道1、2相切于Q点，轨道2、3相切于P点，人造卫星在轨道1上的速度为v1，在轨道2上Q点的速度为v2Q，在轨道2上P点的速度为v2P，在轨道3上的速度为v3，则以上各速度的大小关系正确的是A．v1v2PB．v1>v2Q，v3

2A刻度处

1A刻度处

图中Rx是待测电阻，

段均匀的电阻丝。

闭合开关，

C．v1>v2Q，v2Q>v2PD．v1

18.如图所示，置于水平桌面上的一个密闭的圆锥形容器内装满了重力为

已知：

圆锥形容器的容积公式为V=πr2h/3,其中r、h分别为容器的底面半径和高。

器内的液体对容器侧面的压力大小为

R0

U

R0是定值电阻，改变滑动头则Rx的阻值为

G的某种液体。

则容

A．GB．2GC．3GD．0

19.一个篮球的球皮重力为G，打足气装在不计质量的网内，悬挂在弹簧测力计下静止时，示数为F；从网内取出，把篮球从某高度处释放，篮球竖直下落的速度逐渐增加到人用手托着该篮球也以速度v匀速竖直上升，此时人托该篮球的力为F′，则

弹簧测力计的

v时就匀速下落，若

A．F

20.将一半径为R的实心金属铝球，用细线拉着，缓慢地放入水深为2R的盛水容器中，直至容器底部，水

未溢出。

下图能反映金属球从刚接触水面处开始至容器底部的过程中，所受浮力的大小F与金属球浸

入水中深度h的关系正确的是

A．1:

1B．3:

2C．2:

1D．7:

3

第II卷（非选择题，共125分）

22．本题共3个小题，每空2分，共26分

（1）①自由电子在导体中定向移动形成电流。

物理学上把单位时间内通过导体横截面的电荷量叫电流。

若用字母Q表示电荷量，用字母t表示通电时间，则电流的定义式为：

I=。

②若导体单位体积内的自由电子个数为n，每个电子所带电荷为e，电子在导体中平均定向移动速度为v，

导体的横截面积为s，则t时间内通过某横截面的自由电子个数为，

导体中电流的数学表达式为：

I=。

（用题中符号表示）s

③如图所示，相同材料的圆柱形导体串联后接入电路，它们的直径之比为1:

2，

则自由电子平均定向移动的速度之比为.

（2）我们知道，弹簧受到的拉力越大，弹簧伸长的长度就越大。

但是，用同样大小的力去拉两只不同的弹簧，伸长的长度不同，这说明弹簧有“软”、“硬”之分，容易被拉伸的弹簧比较软，反之比较硬。

弹簧的软硬用它的劲度系数来表示。

劲度系数越大，弹簧越硬。

为了研究弹簧的劲度系数与哪些因素有关，通过有关实验探究，取得数据如下表（其中：

S为制造

弹簧的金属丝的横截面积，n为弹簧的匝数，r为弹簧的半径，k为弹簧的劲度系数）：

1用横截面积相同的铜丝做成半径相同但匝数不同的弹簧，则弹簧的劲度系数和匝数的关系可以用图

像中的图线表示。

2k=λ（表达式），其中λ与制造弹簧的材料有关，材料不同，λ值一般不同。

上述实验中钢的

λ值λ铜=（填上数值和单位）。

3如果把劲度系数为100N/m的两个相同弹簧并联，则并联后弹簧的劲度系数为N/m。

（3）某兴趣小组使用电流表时发现，无电流时，指针指表盘正中央，电流从电流表的“+接”线柱流入，指

针由表盘中央向右偏，反之向左偏。

1该小组用如图甲的装置研究电磁感应现象，在磁场中导体棒ab向右做切割磁感线运动时，电流表的

指针发生图甲中的偏转，则导体棒的端相当于电源的正极（选填“a”或“b”。

）若图中导体棒和

导线不动，而把蹄形磁体向左迅速拿开，则电流表的指针向偏转。

②该小组受此启发。

他们做了如图乙所示的实验，当条形磁铁N极靠近螺线管时，电流表的指针偏转，产生图乙中所示的电流；当条形磁铁S极靠近螺线管时，电流表的指针向图中的相反方向偏转。

③如图丙所示，小螺线管B套在大螺线管A外边，螺线管A经过滑动变阻器和开关与电源相连构成电路；螺线管B接电流表构成另一闭合电路．当进行以下操作：

闭合开关的短时间内，指针；闭

合开关后，把变阻器的滑片向右移，指针（选填“向左偏转”或“向右偏转”或“不偏转”。

）指

针偏转说明电能转化为能，该能再转化为电能过程。

23．本题共6个小题，每空2分，共24分

（1）用材料甲制成的刻度尺去测量用材料乙制成的物体的长度。

在15℃时测得的长度为l1，在30℃时测

得的长度为l2。

如果两次的测量方法都正确，且l1>l2．则材料的热膨胀程度大.

（2）甲乙两种液体可以相互混和，它们的密度之比为ρ甲:

ρ乙=5:

4，混合前的体积之比为V甲:

V乙=2:

3，比

热容之比为c甲:

c乙=2:

1。

假设它们的初温度不等，混和后的共同温度为t，不计混和过程中的热损

失，则它们达到热平衡后各自相对于它们原来的初温度的温度变化量之比

Δt甲:

Δt乙为

（3）在如图所示的电路中，已知电源电压U=12V，R1=R2=R3=R4=6Ω，当开关K闭合

后，电压表的示数为V，电流表的示数为A.

（4）如图甲所示，电源电压U恒为6V，闭合开关，将滑动变阻器的滑片P从A端滑至B端的过程中，得到电路中的一些物理量的变化如图乙、丙所示。

其中图乙为滑动

变阻器两端的电压与总电流的关系曲线，图丙为滑动变阻器消耗的功率与其电压的关系曲线，不考虑电表、导线对电路的影响。

则图中a点的坐标值是（A，4.8V），b的坐标值

是（4.8V，W），c点的坐标值是（V，W）.

（5）如图所示，驾驶室的挡风玻璃和水平顶棚均可看作为平面，且面积都是S；

挡风玻璃和水平面成60o角。

雨滴以速度为v竖直下落（图中未画出），落在水平匀速行驶的汽车驾驶室的挡风玻璃和顶棚上，当司机观察到雨点垂直

打在挡风玻璃上时，落在挡风玻璃和顶棚上的雨水量之比为，汽

车行驶的速度为.

（6）如图所示,一个密度为0.9×103kg/m3的冰块漂浮在水面,则水上部分与水下部分体积比为

；若向容器中倒入密度为5g/cm3的油（此油不溶于水），使冰块完全浸没于油和水

6

中，则冰块在油中部分与水中部分的体积比为。

24．本题共2个小题，共22分。

（解答过程中必须写出必要的文字说明、公式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）

（1）（10分）如图所示，是我市某十字路口，红灯拦停了很多汽车,拦停的汽车排成笔直的一列,最前面的

一辆汽车的前端刚好与路口停车线相齐,相邻两车的前端之间的距离均为l=7.0m，若所有汽车从起

动到速度达到v=10m/s时,平均速度为v=5m/s,所用时间均为t=4s，加速到v=10.0m/s后做匀速运动通过路口。

该路口亮绿灯时间T=40.0s,而且有按倒计时显示的时间显示灯。

另外交通规则规定：

原在

绿灯时通行的汽车，红灯亮起时,车头已越过停车线的汽车允许通过，否则就不能通过。

请解答下列问题：

①若绿灯亮起瞬时,所有司机同时起动汽车,问有多少辆汽车能通过路口?

②事实上由于人反应时间的存在,绿灯亮起时不可能所有司机同时起动汽车。

现假设绿灯亮起时，第一个司机迟后t=0.80s起动汽

车，后面司机都比前一辆车迟后0.80s起动汽车，在该情况下，有多少辆车能通过路口？

（2）（12分）用如图所示的滑轮组提升水中重力为G的物体，由电动机、电流表、开关、6节串联的蓄电池

（电压不变）组成串联电路（图中未画出），电动机的内阻r=1Ω。

物体完全在水面下，闭合开关，物体由静止开始加速竖直上升，当速度达到v1=1m/s时就匀速上升，

此时电流表的示数为2A；当物体上表面到达水面，物体减速上升直到完全离开水面，最后又以速度v2=5m/s匀速上升，此时电流表的示数仍为2A，整个过程

6

电动机消耗的功率不变。

已知物体完全在水面下和完全离开水面匀速上升时滑轮

组的机械效率之比为η1:

η2=24:

25。

g取10N/kg，绳重、轮与轴的摩擦及水的阻力均可忽略不计。

求：

①电动机的输出功率；

2物体的密度是多大；

3滑轮的重力与物体的重力之比。

25．（本题包括4个小题，共25分）

（1）2017年3月22日是第二十五届“世界水日”。

水与人类的生活和生产密切相关.下列有关“水”的说法正确的是。

A．水由氢原子和氧原子构成

B．硬水和软水可以用肥皂水区别，明矾可降低水的硬度

C．生活污水、工业废水应遵循“先净化，后排放”

D．可以用自来水配制溶液

E．海水蒸馏可以制得纯净水

F．酒精着火，用水浇灭,可降低温度

（2）下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是

①CH4②O2③SO2④CO2⑤H2⑥N2⑦NH3A．①②⑤B．③④⑦C．①⑤⑦D．②④⑥

（3）①图甲是水通电分解的实验装置图。

该实验中，试管

是：

停止通电后。

②图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线。

t1℃时，等质量的a、b、c三种饱和溶液中所含溶剂质量的大小关系为；将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数，由小到大的顺序

。

（请用a、b、c与﹤、＞、=填写）

（4）工业上用金属铁制备新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如图，请回答下列问题：

ａ.固体B是（写名称）；操作I的名称；反应②的化学反应方程式：

.

ｂ.反应③中沉淀D与H2O2发生化合反应，化学反应方程式：

.

最后一步Fe（OH）3→K2FeO4，铁元素的化合价由价→价

ｃ.铁丝在氧气中高温燃烧，部分熔化的铁没有及时反应便熔入到生成物中，得到的黑色固体为Fe3O4

和Fe，若实验后，测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为24%，则黑色固体中没有反应的铁的质量

占原铁丝质量的百分含量为（保留一位小数）。

26.实验题（共19分）写出实验室用锌制备氢气的化学反应方程式:

.老师说,该反应不能用稀硝酸。

为此，化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对硝酸的性质进行了探究。

浓硝酸：

体积500mL化学式：

HNO3相对分子质量为：

63密度：

1.4g/cm3质量分数：

65%贮存：

避光、冷藏注意：

不能直接闻药品的气味，不能用手直接接触避免灼伤.

【观察推测】

在实验室，老师先请同学们观察盛装浓硝酸的试剂瓶（棕色、细口、玻璃塞），仔细阅读标签内容（右表所示），然后打开瓶塞,观察现象（瓶口有白雾）由此推测硝酸的性质有：

（写两点）。

实验中需要稀硝酸。

现配制100mL，18.2%的稀硝酸（密度约

为1g/cm3），需65%浓硝酸的体积为mL，配制稀硝酸

需要的仪器:

。

【预测验证】

填写下列空白

实验操作

预测现象

验证现象

分析、结论

①取少量稀硝酸于两支试管中，加入几滴紫色石蕊试液

溶液变红

溶液变红

稀硝酸有性

（填酸、碱、中）

②取适量稀硝酸于试管中加入一小块锌片

锌片不断溶解

生色

气体

锌片不断溶解，有无色气体

A生成，在液面上方变为红棕色.

锌、铜都能与稀硝酸反应，产生的无色气体在液面变色，说明气体不是H2。

铜反应后溶液呈蓝色说明有生成（写化学式）

③取适量稀硝酸于试

管中加入一小块铜

无变化

铜缓慢溶解，溶液呈蓝色，有无色气体A产生，在液面上方变为红棕色

提出问题】

（1）无色气体和红棕色气体是什么?

为何A气体在液面上发生颜色变化？

（2）铜不与稀硫酸、稀盐酸反应，为什么要与稀硝酸反应？

查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料:

（1）硝酸有强氧化性，可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，一般不生成H2。

氧化性：

反应

中元素化合价降低（本质得到电子的能力）。

还原性：

反应中元素化合价升高（本质是失电子的能力）。

（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质。

【解决问题】分析讨论后，大家一致认同了：

（1）红棕色气体是NO2.,但对于无色气体及变化的原因有不同的看法:

①甲同学认为A是N2，但遭到了其他同学的否定，原因是。

②乙同学认为A是NH3，也遭到其他同学的否定，原因是。

（2）分析讨论后，最后认定A是NO，NO在液面上遇空气中的氧气生成NO2。

试写出这一变化的化学反应方程：

.

（3）综合以上事实，请解释实验室制备氢气不能用稀硝酸的原因.

【思考交流】

丙同学提出，浓硝酸标签显示：

“冷藏”，猜想硝酸受热会分解。

针对丙同学的猜想，同学们设计并完成了浓硝酸加热分解的实验，证明了浓硝酸不稳定，分解产物一种是红棕色气体，一种是能供呼吸的气体，另外一种是最常见的溶剂。

请写出浓硝酸受热分解的化学反应方程式：

。

27.计算（共9分）铜长期露置在潮湿的空气中会生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】。

碱式碳酸铜

受热易分解生成CuO、H2O和CO2。

现将44.4克碱式碳酸铜粉末加热一段时间，冷却后，称得试管中固体的总质量为38.2克.请计算：

（1）生成的CuO质量：

克。

（2）将加热后试管中的38.2克固体加入到100克稀盐酸中恰好完全溶解,求所得溶液中CuCl2的质量分数（保留一位小数，此小题必须写计算过程）。

已知：

Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑相对分子质量：

Cu2（OH）2CO3222，CuCl2135