学年人教版九年级化学第八单元第二节《金属的化学性质》基础题word解析版.docx
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学年人教版九年级化学第八单元第二节《金属的化学性质》基础题word解析版
2017-2018学年人教版九年级化学第八单元第二节《金属的化学性质》基础题
一.选择题(共19小题)
1.金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4,下列说法错误的是()
A.该反应属于置换反应B.金属R的活泼性比Cu要强
C.该金属可以是金属铝D.该金属可能是铁
2.下列各组物质恰好完全反应,所得溶液的颜色是无色的是()A.锌和稀硫酸B.铁和稀硫酸
C.铁和硫酸铜D.铜和硝酸银溶
3.下列四种金属中,活动性最强的是()
A.SnB.AgC.PbD.Hg4.下列属于置换反应的是()A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑C.H2CO3=H2O+CO2↑D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
5.下列有关金属的叙述,正确的是()
A.生铁、不锈钢锅都是合金材料,合金比各成分金具有更优良的性能B.银、铁、铜都是银白色固体,都能够导电
C.镁、铝都是活泼金属,相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的质量相同D.铁在空气中燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色粉末
6.向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,充分反应后过滤.下列说法正确的是()
A.滤纸上一定有Ag和Cu
B.滤纸上一定有Ag,可能有Cu、Fe和MgC.滤液中可能含有Fe2+、Mg2+
D.滤液中一定有Fe2+、Mg2+,可能含有Ag+、Cu2+
7.有X、Y、Z三种金属,小刚对它们的金属活动性进行了比较,结果如下表所
示:
能反应的记为“√”,不能反应的记为“﹣”,无标记的表示未做该实验.则它们的金属活动性顺序为()
A.Z>Y>XB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.X>Y>Z
8.类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推正确的是()
A.活泼金属与盐酸反应有气体产生,则与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属B.单质一定是由同种元素组成的物质,则由同种元素组成的物质一定是单质C.通常情况下,物质燃烧需要氧气,所以有氧气参与的反应一定是燃烧D.化学反应伴随能量变化,所以金属锈蚀过程中一定伴随能量变化
9.下列关于金属及金属材料的说法,正确的是()
A.镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧
B.铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的
C.人类使用铝的年代早于铜、铁
D.武德合金的熔点低,可作保险丝
10.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好.铝具有良好抗腐蚀性能的原因是()
A.铝的化学性质不活泼
B.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜C.铝常温下不与氧气反应
D.铝不与酸、碱反应
11.下列实验中,有气体生成的是()
A.
B.
C.
D.
12.有关铝与硫酸铜溶液的反应,下列说法错误的是()
A.铝丝需要砂纸打磨
B.溶液蓝色逐渐变浅
C.铝的金属活动性强于铜
D.反应的化学方程式为Al+CuSO4=Cu+AlSO4
13.下列金属中,金属活动性最强的是()A.铁B.铝C.铜D.银
14.下列金属活动性由强到弱排列正确的是()
A.AuAgFeZnB.FeZnAgAuC.FeAuZnAgD.ZnFeAgAu15.将铁片分别投入下列溶液中充分反应,反应后溶液的质量比反应前减轻的是
()
A.CuSO4B.H2SO4C.HClD.FeSO4
16.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡,a和c无明显现象;把a和c分别放入硝酸银溶液中,在a表面有银析出,c没有变化。
则a、b、c的金属活动性顺序是()
A.c>b>aB.b>a>cC.a>c>bD.b>c>a
17.下列有关工业炼铁的叙述中,不正确的是()A.炼铁用的设备是高炉
B.炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石
C.炼铁得到的生铁仍为混合物
D.炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去18.下列各组物质混合后,能发化学反应的是()A.MnO2与过氧化氢溶液B.一氧化碳气体与石灰水C.铜片与硫酸亚铁溶液D.银片与稀硫酸溶液
19.明代科学家宋应星所著的《天工开物》中。
洋细记述了金、铜、铁、镁等金属的开采和冶炼方法。
记述的金属中金属活动性最强的是()
A.金B.铜C.铁D.镁
二.填空题(共10小题)
20.有X、Y、Z三种金属它们能发生如下反应:
X放入Z的盐溶液中能得到Z,Y放入X的盐溶液中能得到X,Y放入Z的盐溶液中能得到Z,三种金属的活动性顺序由强到弱排列为.
21.整理和归纳是有效的学习方法.下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习,请你参与并回答问题:
(1)从物理性质上看,每种金属都有自己的特性.你认为Hg与其它金属的不同之处是.
(2)从化学性质上看,与盐酸反应最剧烈的是,这五种金属中,有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应,该金属是,写出其中一个反应的化学方程式.
22.科技推动着奥林匹克运动的发展,在奥运会中化学的表现十分突出。
(1)“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁。
生产这些钢铁时要在高温条件下将
Fe2O3用一氧化碳还原成铁,其反应的化学方程式为。
(2)“水立方”的膜结构是由化学合成材料ETFT制成的,化学式是(C2H2F2)n,则其相对分子质量的计算式是。
(3)撑杆跳高使用的玻璃纤维杆,其主要成分是SiO2、Al2O3等,在物质分类中它们属于(填序号).A.单质B.化合物C.氧化物
(4)采集奥林匹克圣火的唯一方式,是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央,引燃圣火。
此过程中最关键的燃烧条件是。
(5)奥运会需要大量的能量。
物质发生化学反应的同时,伴随着能量的变化,通常表现为的变化。
太阳能、、潮汐能等新能源的广泛开发利用还有待于研究。
23.波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂,它是由硫酸铜、生石灰加水配制而成.
(1)硫酸铜是由和硫酸根离子构成;
(2)生石灰加水过程中会(填“放”或“吸”)热;
(3)波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是.(用化学方程式表示)
24.请根据已学的化学知识回答下列问题:
(1)在化学发展史上,第一次用实验证明空气是由氮气和氧气组成的科学家是.
(2)在日常生活中检验硬水和软水常用的物质是.
(3)在家庭使用的净水器里加入活性炭,是利用活性炭的性.
(4)保持水的化学性质的最小粒子是(用化学符号表示).
(5)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与反应.
25.现有反应:
①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu;②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;③Cl2+2NaBr
═Br2+2NaCl;④Br2+2NaI═I2+2NaBr.分析反应①和②,可以得到三种金属的活动性由强到弱的顺序是.用相似方法类推到③和④的反应中,还可以得到Cl2、Br2、I2三种非金属的活动性由弱到强的顺序为.
26.每到冬天,市场上便有一种“热宝”出售,它是一个装有化学药品的小袋.使用时,撕去它的保护膜贴在身体上,不久便会产生热量.已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠.
(1)取小袋内物质,加入稀盐酸中,发生反应的化学方程式为:
(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧,写出反应的化学方程式:
①②.
27.某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2.为了减少废液对环境的污染,并回收银和铜,某化学小组同学设计了如图所示方案进行实验:
试回答:
(1)加入的固体a是(写化学式).
(2)固体乙的成分有
(3)步骤①中将滤液1与固体甲分离的操作名称是
(4)写出步骤②中发生反应的化学方程式.
28.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,使之充分反应后有下列情况:
(1)若反应后锌有剩余,则溶液中所含溶质为.
(2)若反应后,将溶液过滤,所得固体物质加盐酸没有气体产生,则固体物质中一定有,可能.
29.下列属于置换反应的是
A.CaCO3CaO+CO2↑B.Ca(OH)2+NaCO3═CaCO3↓+2NaOHC.H2+CuOC+H2OD..
2017-2018学年人教版九年级化学第八单元第二节《金属
的化学性质》基础题
参考答案与试题解析
一.选择题(共19小题)
1.金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4,下列说法错误的是()
A.该反应属于置换反应B.金属R的活泼性比Cu要强
C.该金属可以是金属铝D.该金属可能是铁
【解答】解:
A、R是单质,硫酸铜是化合物,生成的铜是单质,硫酸R是化合物,该反应是置换反应,故A说法正确;
B、R能将铜置换出来,说明R的活动性要比铜强,故B说法正确;C、铝能与硫酸铜发生置换反应,但是铝与硫酸铜反应是生成的硫酸铝中,铝元素显+3价,而这个反应生成的盐中,R显+2价,该金属不能使铝,故C说法错误;
D、铁在铜的前面,能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,故D说法正确;故选:
C。
2.下列各组物质恰好完全反应,所得溶液的颜色是无色的是()
A.锌和稀硫酸B.铁和稀硫酸C.铁和硫酸铜D.铜和硝酸银溶
【解答】解:
A、锌和稀硫酸完全反应后得到硫酸锌溶液,里面的锌离子和硫酸根离子都是无色的,故此项正确。
B、铁和稀硫酸反应后生成浅绿色的硫酸亚铁溶液,此项错误。
C、铁和硫酸铜溶液反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液,故此项错误。
D、铜和硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶液,此项错误。
故选:
A。
3.下列四种金属中,活动性最强的是()
A.SnB.AgC.PbD.Hg
【解答】解:
常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属的活动性就越强,镁、铜、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前,故金属活动性最强的是镁。
A、题目给出的金属中,活动性活动性最强的金属是Sn,故选项正确。
B、题目给出的金属中,活动性活动性最强的金属是Sn,不是Ag,故选项错误。
C、题目给出的金属中,活动性活动性最强的金属是Sn,不是Pb,故选项错误。
D、题目给出的金属中,活动性活动性最强的金属是Sn,不是Hg,故选项错误。
故选:
A。
4.下列属于置换反应的是()A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑C.H2CO3=H2O+CO2↑D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解答】解:
A、CaO+H2O=Ca(OH)2,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故选项错误。
B、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故选项正确。
C、H2CO3=H2O+CO2↑,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故选项错误。
D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故选项错误。
故选:
B。
5.下列有关金属的叙述,正确的是()
A.生铁、不锈钢锅都是合金材料,合金比各成分金具有更优良的性能B.银、铁、铜都是银白色固体,都能够导电
C.镁、铝都是活泼金属,相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的质量相同
D.铁在空气中燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色粉末
【解答】解:
A、生铁、不锈钢锅都是合金材料,合金比各成分金具有更优良的性能,故A正确;B、银、铁都是银白色固体,铜是紫红色的固体,都能够导电,故B错误;C、镁、铝都是活泼金属,相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的质量铝多,故C错误;
D、铁在空气中不能燃烧,故D错误。
故选:
A。
6.向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,充分反应后过滤.下列说法正确的是()
A.滤纸上一定有Ag和Cu
B.滤纸上一定有Ag,可能有Cu、Fe和MgC.滤液中可能含有Fe2+、Mg2+
D.滤液中一定有Fe2+、Mg2+,可能含有Ag+、Cu2+
【解答】解:
根据优先置换原理;①当铁粉的质量很少时,铁首先置换银离子,铜离子不一定到得置换。
故滤纸上一定有银,不一定有铜。
由于镁的活动性比铁强,故滤纸上一定没有镁。
所以:
滤纸上一定有银、可能有铜和铁、一定没有镁。
故A、B不正确。
②铁粉不能置换镁离子,所以滤液中一定含有镁离子。
铁能置换银离子和铜离子,
故滤液中一定含有亚铁离子,当铁粉的质量很少时,即硝酸银有剩余时,滤液中还会存在银离子、铜离子。
所以:
滤液中一定含有Fe2+、Mg2+,可能含有Ag+、Cu2+故C不正确,D答案正确。
故选D。
7.有X、Y、Z三种金属,小刚对它们的金属活动性进行了比较,结果如下表所示:
能反应的记为“√”,不能反应的记为“﹣”,无标记的表示未做该实验.则它们的金属活动性顺序为()
A.Z>Y>XB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.X>Y>Z
【解答】解:
根据表格,Z能与硝酸X反应,说明Z>X,Y能与硝酸Z反应,说明Y>Z,所以其活动性顺序为Y>Z>X,故选B。
8.类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推正确的是()
A.活泼金属与盐酸反应有气体产生,则与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属B.单质一定是由同种元素组成的物质,则由同种元素组成的物质一定是单质C.通常情况下,物质燃烧需要氧气,所以有氧气参与的反应一定是燃烧D.化学反应伴随能量变化,所以金属锈蚀过程中一定伴随能量变化
【解答】解:
A、活泼金属与酸反应有气体产生,与酸反应产生气体的不一定是活泼金属,也可能是碳酸钠等盐,故选项类推错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物,单质由同种元素组成,但由同种元素组成的物质不一定属于单质,也可能是混合物,如氧气和臭氧的混合物,故选项类推错误。
C、通常情况下,物质燃烧需要氧气,有氧气参与的反应不一定是燃烧,例如铁生锈不是燃烧,故选项类推错误。
D、化学反应伴随能量变化,所以金属锈蚀过程中一定伴随能量变化,故选项类推正确。
故选:
D。
9.下列关于金属及金属材料的说法,正确的是()A.镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧
B.铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的
C.人类使用铝的年代早于铜、铁
D.武德合金的熔点低,可作保险丝
【解答】解:
A、镁条能在空气中燃烧,铝片、铜丝均不能在空气中燃烧,故A
说法不正确;
B、铝合金门窗是用铝的合金材料制成的,故B说法不正确;C、人类使用铝的年代晚于铜、铁,故C说法不正确;D、武德合金的熔点低,可作保险丝,故D说法正确。
故选:
D。
10.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好.铝具有良好抗腐蚀性能的原因是()
A.铝的化学性质不活泼
B.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜C.铝常温下不与氧气反应
D.铝不与酸、碱反应
【解答】解:
A、铝的化学性质比较活泼,故A错;B、铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜,使铝有很好的抗腐蚀性,故B对;
C、铝常温下会与氧气生成氧化铝,故C错;D、铝与酸、碱都能反应,故D错。
故选:
B。
11.下列实验中,有气体生成的是()
A.
B.
C.
D.
【解答】解:
A、铁能与稀盐酸反应生成了氢气,故A符合题意;B、铜位于氢的后面,不能与稀盐酸反应生成氢气,故B不符合题意;C、铁能与硝酸银反应,但没有气体生成,故C不符合题意;D、铜能与硝酸银反应,但没有气体生成,故D不符合题意。
故选:
A。
12.有关铝与硫酸铜溶液的反应,下列说法错误的是()
A.铝丝需要砂纸打磨
B.溶液蓝色逐渐变浅
C.铝的金属活动性强于铜
D.反应的化学方程式为Al+CuSO4=Cu+AlSO4
【解答】解:
A、铝易与空气中的氧气反应生成了氧化铝,铝丝需要砂纸打磨,故A说法正确;
B、铝能与与硫酸铜溶液的反应生成了硫酸铝和铜,故B说法正确;C、铝的金属活动性强于铜,能与与硫酸铜溶液的反应,故C说法正确;D、铝能与与硫酸铜溶液的反应生成了硫酸铝和铜,反应的化学方程式为:
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,故D说法错误。
故选:
D。
13.下列金属中,金属活动性最强的是()
A.铁B.铝C.铜D.银
【解答】解:
根据常见金属的活动性顺序可知,选项中给出的金属铝的活动性最强,所以B符合题意。
故选:
B。
14.下列金属活动性由强到弱排列正确的是()
A.AuAgFeZnB.FeZnAgAuC.FeAuZnAgD.ZnFeAgAu
【解答】解:
根据金属活动顺序,四种金属活动性的顺序为ZnFeAgAu。
故选:
D。
15.将铁片分别投入下列溶液中充分反应,反应后溶液的质量比反应前减轻的是
()
A.CuSO4B.H2SO4C.HClD.FeSO4
【解答】解:
A、铁与CuSO4反应后,生成FeSO4溶液,故溶液质量减少。
故A
正确;
B、铁与H2SO4反应后,生成FeSO4溶液,且每反应一个铁原子则置换出一个氢分子,也就是质量56份的铁原子会置换出2份质量的氢分子,故溶液质量增加。
故B错误;
C、铁与HCl反应后,生成FeCl2溶液,且每反应一个铁原子则置换出一个氢分子,也就是质量56份的铁原子会置换出2份质量的氢分子,故溶液质量增加。
故C错误;
D、铁与FeSO4溶液不反应,溶液质量不变。
故D错误;故选:
A。
16.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡,a和c无明显现象;把a和c分别放入硝酸银溶液中,在a表面有银析出,c没有变化。
则a、b、c的金属活动性顺序是()
A.c>b>aB.b>a>cC.a>c>bD.b>c>a
【解答】解:
由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡,说明金属b的化学性质最活泼;把a和c分别放入硝酸银溶液中,在a表面有银析出,c没有变化,说明a的金属活动性比c强,故三种金属的活动性强弱关系是b>a>c,故选:
B。
17.下列有关工业炼铁的叙述中,不正确的是()A.炼铁用的设备是高炉
B.炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石
C.炼铁得到的生铁仍为混合物
D.炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去
【解答】解:
A.工业炼铁的主要原料为高炉,故选项说法正确。
B.工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等,故选项说法正确。
C.工业炼铁的主要产物为生铁,是一种铁合金,属于混合物,故选项说法正确。
D.工业炼铁的主要原理为利用一氧化碳的还原性还原出铁矿石中的铁,故选项
说法错误。
故选:
D。
18.下列各组物质混合后,能发化学反应的是()A.MnO2与过氧化氢溶液B.一氧化碳气体与石灰水C.铜片与硫酸亚铁溶液D.银片与稀硫酸溶液
【解答】解:
A、MnO2与过氧化氢溶液混合,MnO2能使过氧化氢能迅速分解放出了氧气,生成了新物质,发生了化学反应,故A符合题意;B、一氧化碳气体与石灰水不反应,故B不符合题意;C、铜的活动性小于铁,铜片与硫酸亚铁溶液不反应,故C不符合题意;D、在金属活动性顺序表中位于氢的后面,银片与稀硫酸溶液不反应,故D不符合题意。
故选:
A。
19.明代科学家宋应星所著的《天工开物》中。
洋细记述了金、铜、铁、镁等金属的开采和冶炼方法。
记述的金属中金属活动性最强的是()
A.金B.铜C.铁D.镁
【解答】解:
由根据金属活动性顺序:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、
(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,则可知,金属活动性大小为:
镁>铁>铜>金,所以D符合题意。
故选:
D。
二.填空题(共10小题)
20.有X、Y、Z三种金属它们能发生如下反应:
X放入Z的盐溶液中能得到Z,Y放入X的盐溶液中能得到X,Y放入Z的盐溶液中能得到Z,三种金属的活动性顺序由强到弱排列为Y>X>Z.
【解答】解:
从活动性上讲:
x能置换出z,说明x比z强;y能置换出x,说明y比x强;y又能置换出z说明y比z强.
故答案为:
Y>X>Z.
21.整理和归纳是有效的学习方法.下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习,请你参与并回答问题:
(1)从物理性质上看,每种金属都有自己的特性.你认为Hg与其它金属的不同之处是常温下Hg是液体而其余均为固体.
(2)从化学性质上看,与盐酸反应最剧烈的是Mg或镁,这五种金属中,有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应,该金属是Ag或银,写出其中一个反应的化学方程式Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag.
【解答】解:
(1)金属汞常温下为液体而大多数金属为固体,故填:
常温下Hg
是液体而其余均为固体.
(2)五种金属中镁最活泼,所以与盐酸反应最剧烈的是镁;五种金属中银最不活泼,所以能与四种金属发生反应的金属盐溶液是银的盐溶液,故填:
Mg或镁,Ag或银,Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag.
22.科技推动着奥林匹克运动的发展,在奥运会中化学的表现十分突出。
(1)“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁。
生产这些钢铁时要在高温条件下将
Fe2O3用一氧化碳还原成铁,其反应的化学方程式为
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(2)“水立方”的膜结构是由化学合成材料ETFT制成的,化学式是(C2H2F2)n,则其相对分子质量的计算式是(12×2+1×2+19×2)×n。
(3)撑杆跳高使用的玻璃纤维杆,其主要成分是SiO2、Al2O3等,在物质分类中它们属于BC(填序号).A.单质B.化合物C.氧化物
(4)采集奥林匹克圣火的唯一方式,是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央,引燃圣火。
此过程中最关键的燃烧条件是温度达到着火
点。
(5)奥运会需要大量的能量。
物质发生化学反应的同时,伴随着能量的变化,通常表现为
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