化学58单元复习习讲学稿.docx
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化学58单元复习习讲学稿.docx
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化学58单元复习习讲学稿
课题:
1-4单元综合测试题
课型:
复习课主备:
李海军审核:
野应祯
班级组名授课时间
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共40分)
1.下列变化属于化学变化的是()
A.空气液化B.铁锈溶于盐酸中
C.蜡烛受热熔化D.酒精挥发
2.我们每天都要喝水,都要用水,水是一种()
A.元素B.单质C.化合物D.混合物
3.下列微粒中,能保持氢气化学性质是()
A.HB.2HC.H2D.H+
4.下列各组气体中,均属于大气污染物的一组是()
A.CO2、O2、N2B.SO2、CO、NO2
C.CH2、N2、CH4D.SO2、CO2、NO2
5.现代人正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期。
以下不属于室内空气污染物的是()
A.烹饪时产生的油烟B.水果散发出的香味
C.石材释放出的有害放射性气体氡
D.劣质黏合剂释放出的甲醛等有毒物质
6.调查统计表明,火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的;缺氧窒息是致人死亡的首要原因。
下列自救措施中,不合理的是()
A.遇到意外情况,可用掌握的知识进行有效处置,同时拨大电话求救
B.室内起火,不要急于打开门窗
C.所处烟雾教浓时,应用湿毛巾捂住口鼻,并尽量贴近地面逃离
D.在山林中遇火灾时,向顺风方向奔跑,脱离火灾区
7.下列实验操作的叙述不正确的是()
A.加热玻璃容器前都要拭干外壁的水
B.实验室制取气体时,都要检查装置的气密性
C.称量药品前都应在天平的两个托盘上各放一张相同质量的纸
D.实验室制取的可燃性气体,点燃前都要检验其纯度
8.以下是一些常用的危险品图标,装运硫酸的车子应贴的图标是()
ABCD
9.NO是汽车尾气中的一种大气污染物,它是一种无色气体,难溶于水,密度比空略大,在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体。
在实验室中,收集NO时可选用的收集方法是()
A.只能用排水集气法B.向上排空气集气法
C.向下排空气集气法D.排水集气法或向上排空气集气法
10.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向,其核心就是利用化学原理从源头消除污染。
据此,你认为最理想的燃料是()
A.煤B.石油C.天然气D.氢气
11.某化合物的化学式为HnM2O3n+1,则M的化合价为()
A.+(2n+1)B.+(5n+2)C.+(5n+2)/2D.+(2n+1)/2
12.香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物和有害物质,其中对人体危害最大的是尼古丁(化学式为C10H14N2)、烟焦油和一氧化碳等。
下列说法中错误的是()
A.吸烟有害身心健康
B.尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成
C.尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为10:
14:
2
D.尼古丁的相对分子质量为162
13.春节来临,火车站悬挂着醒目的标语:
“禁止携带易燃物、易爆物和有腐蚀性的物品进站”,下列物品不能带入客运列车的是()
A.脑白金B.可口可乐C.鞭炮D.啤酒
14.下列各项实验操作错误的是()
ABCD
15.第31个世界环境日的主题是:
“水——20亿人在渴望它”,;提醒人们全球有20亿人严重缺水。
节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。
下列做法中不可取的是()
A.农业浇灌推广使用喷灌滴灌技术
B.将工业废水处理达标后循环使用
C.洗涤衣物时边注水、边冲洗
D.将洗菜、淘米的水用来拖地、冲厕所
16.宣传科学知识,反对伪科学是我们应尽的义务。
下列说法具有科学道理的是()
A.干冰用于人工降雨B.用催化剂将水变成煤油
C.人可用肉眼看到硅原子D.人发功使铝、铁变成黄金
17.《物质构成的奥秘》告诉我们:
元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关,它是()
A.质子数、中子数B.质子数、最外层电子数
C.中子数、最外层电子数D.最外层电子数、质子数
18.思雨同学打开房门时,发现室内煤气泄漏,有人中毒了,他首先要做的是()
A.迅速做人工呼吸B.立即打开换气扇开关
C.拨大急救电话120D.立即关闭煤气阀门、开窗通风
19.分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规律,X代表的是()
A.NaClB.KClOC.Cl2D.ClO2
硝酸铵
净重:
50kg
含氮量:
34.3%
XX化学工业公司
20.沈欣、熊健、常程、张博四位同学去郊外郊游,
看见一农家院子里有如右图所示化肥商标,几位同学比赛计算化肥样品中硝酸铵(NH4NO3)的纯度(杂质不含氮元素),他们计算的结果分别如下,其中正确的是()
A.98%B.35%C.34.5%D.89%
二、填空题(每空1分,共24分)
21.用化学符号表示:
①3个氢原子;②4个二氧化碳分子;
③带2个单位正电荷的镁离子;④氧元素的化合价为-2价
22.经过研究氧气的性质,我们知道木炭、硫、磷、镁、铝、铁等物质
都能在纯氧中燃烧。
(1)请你任意写出四个上述反应的化学方程式:
①;②;
③;④。
(2)从不同角度来分析,上述反应都有许多相似之处。
请将②③④填写完整:
①示例:
从物质类分析,上述反应的反应物都是单质,生成物都是氧化物;
②从化学反应的能量变化分析,;③;④。
23.实验室常用高锰酸钾加热制取氧气,其原理用化学方程式表示为:
。
某校905班学生做完实验后,老师发现有8支大试管破裂,你分析试管的原因有:
(1),
(2),
(3)。
24.1985年科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的,它的形状像足球(图C),因此又叫足球烯。
1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管,它是由六边环行的碳原子构成的管状大分子(图D)。
图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图,图中小黑点均代表碳原子。
ABCD
用你学到的化学知识回答下列问题:
(1)金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管物理性质有很大差异的原因是什么?
。
(2)常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否活泼?
简述理由。
。
(3)如何用化学方法证明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成(用化学方程式表示)?
。
25.著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与实验,终于发明了安全炸药——三硝酸甘油脂。
三硝酸甘油脂的化学式为C3H5N3O9,这种炸药发生的反应方程式为:
引爆剂
4C3H5N3O9=======2CO2+10H2O+6X+O2
(1)X的化学式是;
(2)推断X的化学式的依据是。
26.2003年10月16日,我国载人航天飞船首飞获得成功,杨利伟成为中国飞天第一人。
运载火箭时使用的主要原料是偏二甲肼(化学式为C2H8N2),它由种元素组成,碳、氢、氮元素的质量比为,它的一个分子中共有个原子。
偏二甲肼与四氧化二氮在点燃时发生剧烈反应,产生大量热量,并生成二氧化碳、水蒸气和一种气体单质,请写出此反应的化学方程式:
。
三、简答题(每空1分,共7分)
27.“南极的冰化了”,这是中央电视台2002年5月22日“东方时空”中的一个节目的标题,说的是南极一块叫“拉伸B”的冰架发生坍塌,其断裂的面积比上海市还大。
这是大自然又一次发出的警告:
地球正在变暖,温室效应的影响已经不容忽视。
(1)造成温室效应的主要原因是。
(2)联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放量,以控制日趋严重的温室效应。
①绿色植物通过作用吸收CO2,要采取植树造林、保护森林等措施减缓温室效应。
②科学家采取“组合转化”技术,将CO2和H2以一定比例混合,在一定条件下反应(反应的化学方程式如下),生成一种重要的化工原料和水。
请在括号中填写该化工原料的化学式:
2CO2+6H2===()+4H2O
28.右边这幅卡通画形象的展开了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程,在此过程中,钠原子变成了钠离子,请你比较分析钠原子和钠离子的异同。
(钠原子和氯原子的结构示意图为:
Na:
Cl:
(1)相似之处:
①;②。
(2)不同之处:
①;②
四.实验题(每空1分,共18分)
29.通过化学的学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,请你结合下列装置图回答问题:
(友情提示;以下所选装置均填序号)
ABCDEF
(1)加热固体物质制取气体,可选用的发生装置是;
(2)实验室制取CO2应选用的发生装置是,理由是
。
(3)选用E和F收集气体,分别利用的性质是、。
(4)小林准备用装置B加热KMnO4来制取O2,你认为这样做可能产生的后果是.
30.某校初三化学课外活动小组要做制取氧气、验证氧气化学性质的实验。
根据下图所示实验装置回答问题:
甲乙丙丁戊
(1)图中制取氧气的装置是(填“甲”或“乙”),收集氧气的方法可用。
化学方程式为。
(2)木炭在图丁中燃烧的现象是。
(3)在图戊中的实验现象是;化学方程式为:
。
31.用右图所示装置对CO和CO2的混合气体进行分离,则
(1)甲中应盛放;
(2)首先打开活塞a,可分离出;
反应的化学方程式为;
(3)再关闭活塞a,从漏斗乙加入,
又可以分离出,
反应的化学方程式为:
五、计算题(共11分)
32.水果中含有柠檬酸,可促进消化。
柠檬酸的化学式为C6H8O7。
(1)柠檬酸的相对分子质量为;
(2)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为;
(3)柠檬酸中碳元素的质量分数为。
33.经研究发现铝元素能损害人体脑细胞,故世界卫生组织规定,每日铝元素的摄入量应控制在0.004g以下。
油条是大众喜爱的食品之一,一两油条中约含0.106g明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。
(1)明矾由种元素组成;相对分子质量为,其中铝、氧两种元素质量比为。
(2)一天食用一两油条,请计算铝元素是否超过安全摄入量?
34.实验室用含CaCO380%的石灰石250g跟足量的稀盐酸充分反应制取二氧化碳。
计算:
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升?
(标准状况下二氧化碳的密度是1.97g/升)
课题:
第五单元复习讲学稿
课型:
复习课主备:
李海军审核:
野应祯
班级组名授课时间
一、质量守恒定律:
1、内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变宏观:
反应物生成物总质量不变;元
(五不变)素种类不变
微观:
原子的、、不变
(2)一定改变宏观:
物质的种类一定变
(两改变)微观:
分子种类一定变
(3)可能改变:
分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则:
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写:
(注意:
a、配平b、条件c、箭号)
3、含义(以2H2+O2点燃2H2O为例)
①宏观意义:
表明反应物、生成物、反应条件
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义:
表示反应物和生成物之间分子或原子)个数比
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:
③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A+B=C
②分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应C=A+B
③置换反应:
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC=C+AB
④复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应AB+CD=AC+BD
氧化反应:
物质得到氧的反应
还原反应:
物质失去氧的反应
氧化剂:
提供氧的物质
还原剂:
夺取氧的物质(常见还原剂:
H2、C、CO)
3、中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应
化学方程式测试
课型:
复习课主备:
李海军审核:
野应祯
班级组名授课时间
一、填空题
1.用化学用语表示:
①氮气______ ②水银______ ③三个铝离子_____ ④硝酸根离子_________ ⑤负二价的硫_______ ⑥氯化亚铁_______
2.书写下列方程式,并说明其反应类型:
(1)电解水制取氢气:
________________________()
(2)氢气还原氧化铜:
_______________________()
(3)细铁丝在氧气中燃烧:
_____________________()
(4)氧化汞受热分解:
_____________________()
3.测定白磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验,回答:
(1)白磷燃烧时,观察的现象是_______________________________。
(2)左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧,为什么?
简要回答__________________________________________________________。
(3)微热时,若不盖上瓶塞,待燃烧完毕后再盖上瓶塞,对测定结果的影响是______________________________________________________。
4.发射通讯卫星的火箭用联氨(化学式为N2H4)作燃料,用N2O4作氧化剂,燃烧后生成氮气和水,写出联氨和N2O4反应的反应方程式____________________________________。
5.某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2,两者的质量之比为11∶32,该化合物中一定含有____和____________两种元素,若此化合物是一种无色、易挥发的液体,且1个分子中含有3个原子,则此化合物的化学式为________________________。
此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为________________________。
二、选择题
1.在化学反应中,发生改变的是()
A.元素的种类 B.原子的个数
C.分子的组成 D.反应前后各物质的质量总和
2.现将A、B两种物质各10g混合加热,A完全反应,生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是()
A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶1
3.下列说法中,错误的是()
A.高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量减少3。
B.镁条在空气中燃烧,生成物的质量比原来镁条的质量大。
C.通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和。
D.水结冰后质量没有改变,由此说明化学变化符合质量守恒定律。
4.Cu可以和浓HNO3反应,化学方程式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2X↑,其中X的化学式为()
A.N2O3 B.N2 C.NO D.NO2
5.磷在氧气中燃烧后,生成物的质量A与反应物的质量B的关系是()
A.A=B B.A>B C.A≤B D.A≥B
6.已知反应3A+2B=2C+D,A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4,若生成C和D,共140g则该反应消耗B的质量为()
A.60g B.80g C.90g D.120g
7.加热高锰酸钾制氧气,生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为()
A.10% B.25% C.30% D.20%
8.金属单质A跟盐酸反应生成+3价金属氯化物和mg氢气,这时A的质量减少了ng,则A原子的相对原子的质量是()
9.将20gH2、O2、N2的混合气体点燃,完全反应后生成18gH2O,则剩余的气体不可能是()
A.H2和N2 B.O2和N2 C.H2、O2和N2 D.2gN2
10.4.6g某有机物完全燃烧时需消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4gH2O,该有机物中()
A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳元素
C.含有碳、氢、氧三种元素 D.可能含氧
三、计算题
用氢气还原12.4g含有铜粉的氧化铜,充分反应后得到固体11.6g,求原混和物中铜粉和氧化铜各多少克。
课题:
第6单元碳和碳的氧化物
课型:
复习课主备:
李海军审核:
野应祯
班级组名授课时间
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。
可用于制铅
笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
。
3、无定形碳:
由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:
,
等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:
C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:
2C+O2点燃2CO
3、还原性:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)应用:
冶金工业
现象:
。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:
(原理、装置、检验)
(1)发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法:
气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
2)选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法:
法
4)验证方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是CO2。
验满方法:
用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。
则已集满CO2。
3、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:
生石灰和水反应可得熟石灰:
CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的
石蕊试液变红,H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊:
本反应可用于检验二氧化碳!
4)与灼热的碳反应:
C+CO2高温2CO
3、用途:
灭火(灭火器原理:
)既利用其物理性质,又利用其化学性质。
4、二氧化碳多环境的影响:
过多排放引起。
五、一氧化碳
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:
吸进肺里与血液中的结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
(H2、CO、C具有相似的化学性质:
①可燃性②还原性)
1)可燃性:
2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是:
发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:
发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是:
发出明亮的蓝色火焰。
鉴别:
H2、CO、CH4可燃性的气体:
看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气:
H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO)
2)还原性:
CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)应用:
冶金工业
现象:
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:
红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。
)
除杂:
CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑
注意:
检验CaO是否含CaCO3加盐酸:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:
先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。
)
课题:
第六单元碳和碳的氧化物检测题
课型:
复习课主备:
李海军审核:
野应祯
班级组名授课时间
一、选择题(每题2分,共40分)
1、绿色能源是人类理想的能源,不会造成环境污染,下列不属于绿色能源的是( )
A、风能 B、太阳能 C、氢能源 D、煤
2、氢气、一氧化碳、炭粉与黑色的氧化铜反应,下列叙述中错误的是()
A、反应都需加热B、都有红色的固体物质生成
C、氧化铜都发生了还原反应D、都属于置换反应
3、根据下列三个化学方程式:
①Z+Y
2X,②2X+O2
2Z,③2CuO+Y
2Cu+Z。
试确定X、Y、Z的一组物质是()
A、C、CO、CO2B、CO、CO2、CC、C、CO2、COD、CO、C、CO2
4、下列物质中,能降低血红蛋白输氧能力的是()
A、COB、CO2C、H2D、N2
5、要除去CO2气体中混有的少量CO,应采用的方法是()
A、把混合气体点燃B、把混合气体通过澄清石灰水
C、把混合气体通过灼热氧化铜D把混合气体从一个容器倒到另一个中
6、实验室制取二氧化碳时,宜选用的主要仪器是()
A、漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽B、广口瓶、集气瓶、酒精灯
C、长颈漏斗、大试管、双孔橡皮塞、集气D、大试管、橡皮管、集气瓶
7、下列说法正确的()
A、凡是含碳的化合物都叫有机物B、甲烷分子中碳、氢原子的质量比为1∶3
C、天然气是重要的气体矿物燃料D、点燃甲烷前,不必检验其纯度
8、检验某岩石是否是石灰石最好的方法是()
A、向岩石上滴盐酸B、高温煅烧
C、向岩石上滴蒸馏水D、以上方法均可
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