第七单元常见的酸和碱教学案课件.docx
- 文档编号:10409044
- 上传时间:2023-02-11
- 格式:DOCX
- 页数:28
- 大小:520.70KB
第七单元常见的酸和碱教学案课件.docx
《第七单元常见的酸和碱教学案课件.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第七单元常见的酸和碱教学案课件.docx(28页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
第七单元常见的酸和碱教学案课件
龙脑桥中学九年级下册化学教学案班级姓名
第七单元常见的酸和碱
课题:
第一节酸及其性质
(1)主备人:
曾联芬审核人:
付启英
【学习目标】
1、认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2、认识稀酸的主要化学性质,理解稀酸的化学性质具有共性的原因
3、认识反应规律,能写出酸与其它物质反应的化学方程式
4、通过实验,培养学生动手能力和相互协作的精神
重点:
理解并掌握酸的主要性质
难点:
利用酸与其它物质反应的规律书写化学方程式,推测反应现象
【教学用具】第一节实验所需相关药品、仪器
【学法指导】
1、以问题为中心,引导学生观察总结得出酸的物理性质
2、通过实验分析得出酸的化学性质,并归纳总结出酸与其它物质反应的规律,达到举一反三的目的。
3、教学过程中,秩序渐进,不宜过快加深难度
【教学过程】
(一)、前置测评
1、酸在生产生活中很常见,例如人的胃液中含有,汽水等碳酸饮料中含有,食醋中含有,汽车电瓶中常有,酸雨中含有少量的和。
2、紫色石蕊遇酸变色,遇碱变色;无色本分酞遇酸变色,遇碱变色。
3、在所有酸溶液中,都存在着相同的微粒(填微粒符号),因此在化学性质上具有共性。
(二)、自主学习
目标一:
探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质
1、观察并探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质,填写下表
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态、气味
密度
敞开瓶口的现象
与水混合的现象
其它
2、小组合作,总结浓盐酸与浓硫酸的物理性质
1)、浓盐酸的物理性质:
浓盐酸敞口放置产生白雾的原因。
2)、浓硫酸的特性:
(1)易。
常用作(如干燥、等),但不可干燥NH3等碱性气体
[2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4],用浓硫酸干燥气体时,应如何组装洗气瓶?
气体流向如何?
(2)脱水性。
浓硫酸与蔗糖、纸张等有机物反应,使之炭化。
(3)强氧化性。
与金属反应不能生成氢气。
(4)稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入,并不断搅拌,原因是。
目标二:
酸的化学性质
1、通过探究实验,填写下表
实验内容
反应现象
反应的化学方程式
稀盐酸
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
镁条
生锈铁钉
碳酸钠
硝酸银溶液
氯化钡溶液
2、小组合作,反思交流:
(1)若把盐酸换成稀硫酸,是否会有相似的反应?
实验内容
反应现象
反应的化学方程式
稀硫酸
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
镁条
生锈铁钉
碳酸钠
硝酸银溶液
氯化钡溶液
(2)、不同酸的水溶液具有相似化学性质的原因是,而不同的酸性质上也会存在差异,原因是。
(3)、如何鉴别HCl和H2SO4。
3、小组合作,归纳酸的通性
(1)酸溶液与酸碱指示剂的反应:
紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变
色;无色酚酞遇到酸溶液色。
(紫色石蕊试剂变色情况为:
“酸红碱蓝”;是指示剂变色,而非待测溶液变色。
)
(2)酸溶液与某些金属反应:
酸溶液+金属→+
如:
Zn+HCl==Fe+H2SO4==
(3)酸溶液与某些金属氧化物反应:
酸溶液+金属氧化物→+
注意:
该反应过程中,金属元素的化合价,酸中的原子团不变。
如:
CuO+HCl==Fe2O3+H2SO4==
(4)酸溶液与某些盐反应:
酸溶液+盐→+
如:
CaCO3+HCl==Na2CO3+H2SO4==
HCl+AgNO3==BaCl2+H2SO4=
(三)、诊断评价
1.下列说法不正确的是()
A.打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口有白雾冒出B.盐
酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈
2.下列化学方程式正确的是()
A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑B.Fe2O3+4HCl==2FeCl2+3H2O
C.Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑D.Zn+2HNO3==Zn(NO3)2+H2↑
3.下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中,能用金属和盐酸直接反应制得的物质是()
A.①②B.
②④C.③④D.①③
7.下列溶液加热蒸发时,溶质的质量分数可能会降低的是()
A.食盐溶液B.浓盐酸 C.稀硫酸 D.硝酸钾溶液
8.将生锈的铁钉投入盐酸中,稍微热,观察到溶液(填颜色变化情况),该反应的化学方程式是
;继续观察可以看到铁钉表面有放出,反应的化学方程式为。
10.烧水的铝壶中经常结有一层水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),用适量的稀盐酸可以除去它,写出反应的化学方程式、;
【课后拓展练习】
1.下列几种溶液久置于空气中,溶质成分不变,但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是()
A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.石灰水
2.请用实验探究:
盐酸溶液中哪一种粒子(H2O、H+、Cl-)能使指示剂变色?
实验步骤:
①在第一支试管中加入约2mL蒸馏水,滴入几滴紫色石蕊试液,观察现象。
②在第二支试管中加入约2mLNaCl溶液(pH=7),滴入几滴紫色石蕊试液,观察现象。
③在第三支试管中加入约2mLHCl溶液,滴入几滴紫色石蕊试液,观察现象。
通过上述实验,回答下列问题(下述“现象”是指紫色石蕊试液是否变色):
实验①看到的现象是,你得出的结论是;
实验②看到的现象是,你得出的结论是;
实验③看到的现象是,你得出的结论是。
课题:
第一节酸及其性质
(2)主备人:
曾联芬审核人:
付启英
【学习目标】
1、认识盐这一类重要化合物
2、初步认识复分解反应的概念和反应的条件
3、能初步利用复分解反应规律书写化学方程式
4、能判断一个反应是否是复分解反应
重点:
复分解反应概念和反应条件
难点:
利用复分解反应规律书写化学方程式;能判断一个反应是否是复分解反应
【学法指导】
1、让学生复习巩固化学式、化学方程式的书写
2、引导学生通过具体反应事实,思考反应过程和反应类型。
3、通过反应事实,总结反应发生的条件
【教学过程】
一、前置测评
1、酸的通性有:
2、酸之所以具有共同的性质,是因为
3、写出下列物质反应的化学方程式:
铁和硫酸:
铁锈和硫酸:
硫酸和碳酸钠:
盐酸和硝酸银:
硫酸和氯化钡:
二、自主学习
目标一:
认识盐的概念
1、回顾物质的分类
混合物
物质单质
纯净物氧化物
酸
化合物
2、Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl、FeCl3等属于哪一类?
盐:
由金属阳离子和酸根离子构成的化合物
目标二:
认识复分解反应
1、思考、分析前置测评3中各反应(除
(1)外)的反应有何特点
(1)反应物和生成物都是。
(2)反应过程是反应物相互交换或。
(3)反应前后各元素或原子团化合价(变或不变)
2、归纳小结
复分解反应:
两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的化学反应。
用字母表示:
AB+CD=AD+BC特点:
化合物、换成分、价不变
3、小组合作,思考交流:
盐酸和硝酸银能反应,和氯化钡不反应;为什么?
硫酸和氯化钡能反应,和硝酸银不反应。
能说明什么问题?
复分解反应的发生需要什么条件呢?
4、归纳小结:
复分解反应发生的条件:
要有沉淀、气体、或水生成。
一、诊断评价
1、现在,我们学过的反应类型有几种了,分类的依据各是什么?
2、应从哪些方面去判断一个反应是否是复分解反应?
3、下列复分解反应能发生的写化学方程式,不能反应的说明理由。
①KOH+HCl②K2CO3+H2SO4
③NaOH+FeCl3④KCl+Cu(OH)2
⑤AgNO3+BaCl2⑥CaCO3+Ba(OH)2
⑦BaSO4+HNO3
龙脑桥中学九年级下册化学教学案班级姓名
课题:
第二节碱及其性质主备人:
曾联芬审核人:
付启英
【学习目标】
1、认识两种重要的碱(NaOH、Ca(OH)2)的物理性质和化学性质
2、理解碱溶液具有共性的原因是OH-的性质
3、掌握常见碱的主要用途,了解碱的腐蚀性4、掌握碱与其它物质反应的规律
重点:
常见碱的化学性质难点:
利用碱的通性书写化学方程式
【教学用具】第二节中实验所需相关仪器、药品
【教学过程】
(1)前置测评
1、酸的通性:
(1);
(2);
(3);(4)。
2、H2SO4+Zn==H2SO4+Na2CO3==H2SO4+CuO==
3、有失去标签的的浓盐酸和的浓硫酸各一瓶,请用不同的方法将他们区分开:
物理方法:
______________________________________。
化学方法:
____________________________________________。
(2)自主学习:
目标一:
探究碱的物理性质
1、通过探究实验,完成下表
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙Ca(OH)2
俗称
颜色、状态
溶解性
腐蚀性
潮解性
2、小组合作,探讨氢氧化钠物理性质的应用
(1)、具有性,称量时应放在中;可用作干燥剂,如干燥氧气、氢气等,但不能用于干燥如二氧化碳等的酸性气体(CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O)。
干燥气体时应置于什么样的装置中?
。
(2)、工业制法:
目标二:
碱的化学性质
1、通过实验探究,探究碱的化学性质,完成下表
实验操作
现象记录及化学方程式
相关结论
碱溶液中滴加酸碱指示剂
使紫色石蕊变;使无色酚酞变。
碱溶液能和
作用
澄清石灰水中通二氧化碳气体
现象:
方程式:
碱溶液能和[来源:
学_科_网Z_X_X_K]
反应生成水[来源:
Z§xx§k.Com][来源:
学科网]
氢氧化钠溶液中通二氧化碳
现象:
方程式:
硫酸铜溶液中滴加烧碱溶液
现象:
方程式:
碱溶液能和
反应产生沉淀
硫酸铜溶液中滴加石灰水
现象:
方程式:
碳酸钠溶液中分别滴加烧碱溶液和石灰水
现象:
方程式:
2、小组合作,小结碱的化学性质
(1)与指示剂反应:
使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红
(2)某些非金属氧化物+碱→盐+水
2Na0H+C02=Na2C03+H20Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H
2O
再举例:
(3)某些盐溶液+碱→新盐+新碱
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(烧碱的工业制法)
(三)、交流讨论:
(1)不同的碱具有相似化学性质的原因是;而不同的碱性质上也会存在差异,原因是,如和碳酸钠反应。
(2)、若将碱换成其它碱,如KOH,和上述物质反应,试推测现象,并写出相应化学方程式。
(3)、实验室保存氢氧化钠的方法,原因是。
(4)氢氧化钠溶液和二氧化碳反应无明显现象,如何证明反应确实发生了?
a.(5)暴露在空气中的氢氧化钠固体会发生哪些变化?
它们属于“物理变化”还是“化学变化”?
如何检验氢氧化钠固体是否变质?
你有哪些方法?
若想除去混在烧碱溶液中的少量碳酸钠,可以采用什么办法?
并写出涉及的化学方程式。
(四)诊断评价
1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有( )
A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子
2.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是()
A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH
3.某一无色溶液具有如下性质:
①使无色酚酞试液变红;②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀;③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀,据以上推断,此溶液是( )
A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸
4.混有水蒸气的下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可以用苛性钠干燥的是( )
A.氧气
B.氨气C.二氧化碳D.氯化氢
5.区别熟石灰与烧碱的水溶液,可选择( )
A.CO2 B.稀盐酸 C.CuSO4溶液 D.NaCl溶液
6、下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是()
A.浓盐酸B.氯化钾溶液C.浓氨水D.氢氧化钠溶液
7、观察和实验是学习科学的重要方式,下列实验中观察到的颜色正确的是( )
A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
课题:
第三节溶液的酸碱性主备人:
曾联芬审核人:
付启英
【学习目标】
1、学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性;学会用PH试纸检测溶液酸碱性的强弱程度
2、从[H+]、[OH-]角度认识溶液的酸碱度,进一步建立宏观与微观相联系的思维方式
3、通过亲历实验探究的过程,初步学会用间接观察的方法收集证据
4、了解酸和碱对生命活动的重要性,增强对化学学习的情感。
重点:
识别酸碱的方法,溶液酸碱度的测定
难点:
溶液酸碱性强弱的实质,PH与溶液酸碱度的关系
【教学用具】第三节中实验所需相关仪器、药品
【学法指导】
学会由特殊到一般的归纳学习法,根据常见酸碱性的检验,可以归纳出一般酸碱性的检验方法。
从熟悉的生活现象入手,从化学视角认识社会生活中的问题。
注重形成基本概念及对知识的理解和应用。
【教学过程】
(一)前置测评
1、酸溶液中都含有一类共同的离子,溶液表现出性
碱溶液中都含有一类共同的离子,溶液表现出性
2、根据酸和碱的性质,你认为有哪些方法识别酸和碱?
。
3、你认为溶液酸碱性的强弱程度与什么有关?
。
(二)自主学习
目标一:
如何检验溶液的酸碱性
1、说出区分白醋和洗涤剂的方法
2、有两瓶失去标签的无色透明溶液,分别是稀盐酸和澄清石灰水,有哪些方法能够区分他们?
区分方法
稀盐酸
澄清石灰水
指示剂
金属
盐
金属氧化物
非金属氧化物
小结:
最简单的区分方法是。
酸碱指示剂的定义:
阅读酸碱指示剂的发现(课本13页)
3、【实验探究一】
用酸碱指示剂区分生活中常见溶液的酸碱性(课本12页)
小结:
变遇酸←石蕊→遇碱变
变遇酸←酚酞→遇碱变
红色石蕊试纸遇变,用来检验性物质
蓝色石蕊试纸遇变,用来检验性物质
4、小组合作,思考讨论:
能使指示剂变色的溶液一定是酸或碱的溶液吗?
如碳酸钠溶液显性,但并不属于碱;
如硫酸氢钠溶液显性,但并不属于酸。
目标二:
怎样判断溶液酸碱性的强弱
1、溶液酸碱性的强弱与有关,越多,则酸性越强,越多,
则碱性越强。
2、溶液酸碱性强弱常用来表示,PH的范围通常在之间,溶液的酸碱性与PH的关
系是:
。
3、【实验探究二】:
测定溶液的PH
4、小组合作,思考讨论:
PH试纸在测试溶液酸碱度时能否用水润湿?
如果不能,会造成什么后果?
目标三:
物质酸碱性对生命活动的意义
1、测定,可了解人体的健康状况。
2、在人体体液中酸性最强的是,碱性最强的是。
3、测定雨水的PH可以了解空气的。
4、农作物适宜在PH接近的土壤中生长。
(三)、诊断评价
1、下列物质溶于水,所得溶液的PH大于7的是()
A、CO2B、HClC、NaClD、Ca(OH)2
2、将PH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后,所得溶液的PH可能是()
A、6B、8C、11D、14
3、下表是一些食物的PH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是()
物质
柠檬
苹果
牛奶
玉米粥
PH
2.1-2.8
2.6-3.7
6.3-6.6
6.8-8.0
A、柠檬B、苹果C、牛奶D、玉米粥
4、一些物质的近似PH为:
泡菜3.4、苹果3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6,其中酸性最强的是()
A、泡菜B、苹果汁C、西瓜汁D、鸡蛋清
5、
(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成色,PH7(填“>、<或=”),逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,观察到的现象是,溶液的PH(填增大或减小)。
(2)有一瓶溶液的PH是4.5,如果要使溶液的PH升高,可以用的方法。
6、向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的PH变化情况如下图所示。
则试剂X是下列物质中的:
()
A、MgB、H2OC、NaOHD、CaCO3
课题:
第四节酸碱中和反应主备人:
曾联芬审核人:
付启英
【学习目标】
1、通过实验和分析讨论,认识中和反应的实质,学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2、通过酸和碱反应的探究,提高发现和提出问题的能力,初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
3、通过交流和讨论,了解中和反应在生产、生活中的应用,认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性
重点:
理解酸碱中和反应的实质;能书写常见化学方程式
难点:
实验探究过程;中和反应的应用
【教学用具】第四节中实验所需相关仪器、药品
【教学过程】
(一)前置测评
评讲练习册中具有代表性的习题
(二)自主学习:
目标一:
探究酸和碱是否发生了化学反应
方案1:
……
1、通过教师演示向氢氧化钠中滴加盐酸,学生思考二者是否发生化学反应,组内尝试设计实验方案进行验证
2、小组讨论:
(1)在以上实验中,酸碱指示剂变色或PH发生改变的原因是:
由此,可证明二者发生了化学反应。
(2)通过微观示意图分析
(3)盐酸与氢氧化钠反应发生的微观实质是:
和结合成,而和并没有消耗,仍然在溶液中,如果两种溶液恰好完全中和,最终得到的溶液是溶液。
3、寻找反应规律,书写化学方程式
盐酸与氢氧化钾:
HCl+KOH=KCl+H2O
盐酸与氢氧化钡:
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
硫酸与氢氧化钠:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
硫酸与氢氧化钡:
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
4、小结
中和反应:
酸和碱生成盐和水的反应
(1)反应实质:
H++OH-=H2O
(2)反应放热(测反应前后溶液温度得出)
(3)属于复分解反应
目标二:
中和反应的应用
1、绘制反应过程中溶液PH的变化。
(1)HCl滴定NaOH:
(2)NaOH滴定HCl:
2、中和反应在生产生活中的应用
(1)应用于医药卫生:
如胃药斯达舒治疗胃酸过多
化学方程式:
(2)改变酸性土壤:
化学方程式:
(3)处理工业废水
化学方程式:
(4)调节溶液的酸碱性
(三)诊断评价
1.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是( )
A.向滴有石蕊的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,溶液颜色由蓝色变成紫色,继而又变成红色
B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的质量增大
C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,红色褪去
D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的pH<7
2.下列物质之间的反应属于中和反应的是()
A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
B.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C.3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+8H2O+NO↑
D.H2S
O4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
3.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,
由此得出的结论不正确的是()
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢
氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
4.下列说法中,正确的是()
A.有盐和水生成的反应,一定是中和反应
B.向NaOH溶液中滴加一定盐酸,反应后,溶液的pH一定等于7
C.中和反应一定会生成盐和水
D.使pH为2.5的溶液变为pH为8.2的溶液,可加入适量蒸馏水
5.如右图所示,某同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,她从烧杯中取了少量反应后的溶液
于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到溶液呈无色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是_____(填“正确”或“错误”)的,
理由是;
(2)请你设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。
请填写下表:
实验方法
可能观察到的现象
结论
课题:
第七单元复习课主备课人:
曾联芬审核人:
付启英
【学习目标】
1.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质
3.掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸碱度的测定
重点:
酸、碱的通性;复分解反应;溶液的酸碱性
重点:
酸、碱的通性;复分解反应;溶液的酸碱性
难点:
复分解反应及其应用、化学方程式的书写
【学法指导】
1.引导学生系统归纳酸和碱的性质2.归纳总结复分解反应的类型
3.从生活实际问题出发,通过习题演练,熟练掌握本单元知识
【教学过程】
一、前置测评
1、对本单元所涉及的化学方程式进行归纳总结,并指出反应体现了酸或碱的哪一种性质。
2、组内检查。
二、自主学习
目标一:
酸、碱、盐的概念
酸:
溶于水电离出的阳离子全部都是的化合物
酸=H++酸根离子
如:
硫酸盐酸硝酸
碳酸醋酸
碱:
溶于水电离出的阴离子全部都是的化合物
碱=金属离子(或铵根离子)+OH-
如:
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾
氢氧化钡氨水
氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁
氢氧化铝
盐:
由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物
盐=金属离子(或铵根离子)+酸根离子
如:
碳酸钠氯化钠硫酸铜
氯化银硫酸钡碳酸钙
目标二:
酸的性质
1、盐酸和硫酸的物理性质
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖的现象
气味
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第七 单元 常见 教学 课件