高考化学二轮复习考点知识专题训练66化学实验 实验化学综合大题一解析版.docx
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高考化学二轮复习考点知识专题训练66化学实验实验化学综合大题一解析版
高考化学二轮复习考点知识专题训练
实验化学综合大题
(一)
1.某兴趣小组通过皂化反应制作肥皂,实验流程图如下:
请回答:
(1)步骤I加入乙醇的目的是_________________________________。
(2)验证步骤II中反应已完全的操作是____________________________。
(3)步骤III加入60mL热饱和食盐水,充分搅拌,冷却后即有脂肪酸钠固体析出,若直接用冷的饱和食盐水,则所得皂基容易吸水糊化,使用饱和食盐水的目的是________________;必须使用热饱和食盐水的原因是__________________。
(4)向皂化尾液中滴入新制Cu(OH)2,振荡,溶液呈绛蓝色,该反应的化学方程式为__________________________________________________。
(5)①查阅资料,一种从皂化尾液中分离提纯甘油(丙三醇)的工艺:
先向皂化尾液中加入3倍体积的正丁醇;随着正丁醇的加入,皂化尾液中的盐分会结晶析出,液相分为上层有机相和下层水相;上层有机相经过精馏(一种蒸馏方法),回收正丁醇,同时除去水,并得到高纯度甘油;下层水相过滤,滤液回流至萃取塔内再处理,结晶的氯化钠洗涤回收。
下列说法正确的是__________。
A.正丁醇与水可以任意比例互溶B.氯化钠在正丁醇中溶解度小
C.分层后甘油全在有机相,水相中没有残留D.正丁醇的沸点低于甘油
②小组采用下图装置模拟分离提纯甘油(夹持装置和加热装置已略去,毛细管的作用是防止暴沸)。
请选择正确的操作并按序排列:
装配好蒸馏装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶加入适量皂化尾液→打开真空泵→接通冷凝水→给蒸馏烧瓶加热→_______→________→________→_______→拆除装置。
a.收集甘油,至温度计读数开始增大时;b.收集正丁醇与水的混合物,至温度计读数开始增大时;c.等体系内外压力平衡后关闭真空泵;d.无馏出物后,关闭冷凝水;e.移去热源。
【答案】
(1)使者油与氢氧化钠溶液能充分接触,加快反应
(2)用玻璃棒蘸取反应液,浸入装有热水的试管中,振荡,若无油滴浮在液面上,说明反应已完全
(3)降低脂肪酸钠溶解度,破坏胶体稳定性,使脂肪酸钠析出热饱和食盐水可防止脂肪酸钠凝结成块,能更充分地将甘油溶解,与脂肪酸钠分离
(4)HOCH2CHOHCH2OH+Cu(OH)2→
+2H2O
(5)①BD②bedc
【解析】
(1)猪油能溶于热的乙醇,乙醇与水互溶,所以乙醇的加入能使猪油与氢氧化钠溶液充分接触,加快反应。
(2)油脂水解产物均能溶于水,所以只需检验反应混合物中是否还有难溶于水的猪油即可,即验证步骤II中反应已完全的操作是:
用玻璃棒蘸取反应液,浸入装有热水的试管中,振荡,若无油滴浮在液面上,说明反应已完全。
(3)脂肪酸钠在水中形成胶体,加入饱和食盐水可降低脂肪酸钠溶解度,使胶体聚沉—盐析作用。
热饱和食盐水使溶液温度升高,可增加脂肪酸钠溶解度,使甘油充分溶出,与脂肪酸钠分离,若加入冷饱和食盐水,则会使脂肪酸钠直接凝聚成块裹挟甘油(甘油易吸水导致皂基糊化),使所得产物混有杂质。
(4)多羟基物质会与新制氢氧化铜反应生成配合物,因此向皂化尾液中滴入新制Cu(OH)2,振荡,溶液呈绛蓝色,该反应的化学方程式为HOCH2CHOHCH2OH+Cu(OH)2→
+2H2O。
(5)①A项,根据信息,随着正丁醇的加入,出现了分层现象,说明正丁醇与水不能以任意比例互溶,A项错误;B项,在水未减少的情况下,氯化钠析出,只能说明氯化钠在正丁醇中溶解度比较小,B项正确;C项,萃取可以让溶质在互不相溶的溶剂中按照一定比例分配,甘油与水、正丁醇都可以很好的溶解,所以正丁醇将部分甘油溶解萃取至有机相后,水相中仍然溶有甘油,C项错误;D项,从结构上分析,丙三醇分子中有3个羟基,分子间可形成更多的氢键,沸点更高,D项正确。
故选BD;②首先通过题给信息及已有知识推断正丁醇的沸点低于甘油,应先于甘油蒸出。
蒸溜结束后,类比减压过滤的操作,不可以先关闭真空泵,否则会有倒吸问题,应该先移去热源,无馏出物后,再关闭冷凝水,最后关闭真空泵,即装配好蒸馏装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶加入适量皂化尾液→打开真空泵→接通冷凝水→给蒸馏烧瓶加热→收集正丁醇与水的混合物,至温度计读数开始增大时→移去热源→无馏出物后,关闭冷凝水→等体系内外压力平衡后关闭真空泵→拆除装置。
2.碘可利用的资源有限,因此碘的工业回收有重要意义。
如图是某研究小组设计的从实验室含碘废液(主要含有I2、I-和淀粉等)中回收获得高纯碘晶体的流程。
已知:
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,实验条件下Cu2+不与S2O32-发生氧化还原反应。
回答下列问题:
(1)步骤I中,在装有含碘废液的烧杯中,先加入Na2S2O3·5H2O固体,在搅拌下溶解后,再慢慢加入硫酸铜溶液,硫酸铜的作用是________。
(2)下列有关步骤I的说法正确的是_________________。
A.实验中应调节pH为强酸性环境
B.CuSO4溶液不能先于Na2S2O3晶体加入,是为了防止生成的碘挥发而损失
C.加入硫代硫酸钠的量应控制至含碘废液的蓝色刚好褪去
D.溶液
中含硫元素的离子可能有S2O32-、S4O62-、SO42-等
(3)步骤Ⅱ为反应生成碘并蒸馏出碘的过程,示意图如图所示:
2写出步骤Ⅱ的离子方程式________。
②步骤Ⅱ,检查装置气密性(此时
关闭),在圆底烧瓶中加入CuI和FeCl3固体及适量
,其后续的操作顺序是________。
(选择合理操作,并排序)
a.打开Kb.关闭Kc.用酒精灯加热
d.停止加热e.观察到圆底烧瓶中溶液紫色消失
③实验后期,发现玻璃管中少量碘晶体凝结,其处理的简易操作方法________;
(4)步骤Ⅲ中,主要涉及的操作依次是抽滤、洗涤、干燥和________。
其中,抽滤、洗涤沉淀后的滤纸不能丢弃,应保留到后续操作中,其原因是________。
【答案】
(1)氧化剂,将溶液中碘元素富集到沉淀中
(2)BD
(3)①2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2②cead
③用酒精灯加热玻璃管碘晶体凝结处,使碘升华进入烧杯水中
(4)升华滤纸上有残留碘,可以通过后续干燥、升华回收,提高产率
【解析】
(1).步骤I中,在装有含碘废液的烧杯中,先加入Na2S2O3·5H2O固体,发生反应I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,在搅拌下溶解后,再慢慢加入硫酸铜溶液,发生反应:
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,故硫酸铜的作用是:
氧化剂,将溶液中碘元素富集到沉淀中;
(2)A项,在强酸性环境中硫代硫酸钠会发生歧化反应,A不正确;B项,如果先加入CuSO4溶液,则会与I-反应生成I2,会有一部分I2挥发,降低利用率,而先加入Na2S2O3晶体使I2转变为I-,所以Na2S2O3晶体的作用是固定碘,B正确;C项,加入硫代硫酸钠的量应过量,因为生成的I-与Cu2+反应后还会生成I2,加入过量的硫代硫酸钠能够提高利用率,C不正确;D项,根据反应方程式可知:
溶液A中含硫元素的离子可能有S2O32-、S4O62-、SO42-,D正确;故选BD;(3).①步骤Ⅱ的反应式生成的CuI在酸性条件下和FeCl3反应生成I2,故离子方程式为:
2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2;②步骤Ⅱ,检查装置气密性(此时K关闭),在圆底烧瓶中加入CuI和FeCl3固体及适量6mol·L-1HCl,反应需要加热,所以接下来发生反应生成I2,I2在加热条件下升华,从圆底烧瓶内进入右侧烧杯中凝华成固体,当生成的I2完全升华后停止加热,打开开关K使内外压强一致,防止倒吸,故答案为cead;③.因为I2单质易升华,故处理的操作方法是:
酒精灯加热玻璃管碘晶体凝结处,使碘升华进入烧杯水中;(4).提纯碘单质的最好方法为升华,在干燥过程后会有一部分碘单质附着在滤纸上,可以通过后续干燥、升华回收,提高产率。
3.医用ZnSO4·7H2O内服做催吐剂,外服做滴眼液,用途广泛。
工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS、含少量FeS、MnS、CdS、NiS等杂质)为原料,制备流程如图:
0.1mol/L金属阳离子沉淀的pH如表:
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Ni2+
Cd2+
开始沉淀pH
8.1
6.7
1.9
6.1
7.2
7.7
完全沉淀pH
10.1
9.0
3.2
8.2
9.2
9.7
(1)灼烧闪锌矿会产生有毒气体,分子式为_________,操作1需要90℃下反应20min,目的是_____。
(2)滴入KMnO4溶液、控制pH=4可以除去Fe3+、Mn2+元素,实验中除尽Fe、Mn的标志是_______,写出除去Mn2+的离子方程式________。
(3)加入纯Zn可以除去Cd2+、Ni2+,薄层色谱的原理和纸层析类似,某实验小组利用薄层色谱监控不同时间Zn和Cd2+、Ni2+反应进程如图,还需要加入Zn粉的是____(填字母)。
(4)滤液3得到ZnSO4·7H2O涉及如下部分步骤,选择正确的操作并排序:
a→_____→______→_____→_____→f。
a.取滤液于100mL的烧杯b.滴加2mol/L硫酸调节pH约为1
c.滴加2mo/LNaOH调节pH约为6.1d.加热蒸发出现晶膜
e.冷却结晶f.减压抽滤
g.加热蒸发、趁热过滤h.将溶液转移蒸发皿
(5)ZnSO4·7H2O样品中Zn2+含量测定如下:
准确称量mg样品溶解、配制100.00mL溶液,取25.00mL于锥形瓶,滴加pH=10的氨水—氯化铵的缓冲溶液,用铬黑T做指示剂滴到终点、消耗0.10mol/L、VmL的EDTA,EDTA和Zn2+反应简写为:
EDTA+Zn2+=Zn(EDTA),取蒸馏水25.00mL于锥形瓶,滴加pH=10的氨水—氯化铵的缓冲溶液,用铬黑T做指示剂滴到终点、消耗0.10mol/L、V0mL的EDTA,计算ZnSO4·7H2O样品的纯度_____。
【答案】
(1)SO2为了让硫酸与固体充分反应
(2)溶液变为无色并不再产生沉淀3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+
(3)AC(4)bhde(5)
【解析】工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS、含少量FeS、MnS、CdS、NiS等杂质)为原料,通入空气进行灼烧,发生反应2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2得到氧化锌等,向灼烧后的固体中加入硫酸,得到硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸镉、硫酸镍和硫酸锰等;加入高锰酸钾溶液,氧化亚铁离子,控制pH除去Fe3+、Mn2+元素,再加入锌发生置换反应除去镉和镍,最后经过一系列操作得到ZnSO4·7H2O。
(1)灼烧闪锌矿会产生有毒气体的分子式为SO2,操作1需要90℃下反应20min,目的是为了让硫酸与固体充分反应。
(2)滴入KMnO4溶液、控制pH=4,使Fe3+转换为氢氧化铁沉淀,Mn2+与高锰酸根离子反应3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+,当实验中溶液变为无色并不再产生沉淀时说明除尽Fe、Mn。
(3)加入纯Zn后若Cd2+、Ni2+完全除去,则薄层色谱中只会出现一个点,即锌离子,故根据图示可知还需要加入Zn粉的是AC。
(4)滤液3的主要成分为硫酸锌,为得到ZnSO4·7H2O,取滤液于100mL的烧杯,为防止锌离子水解,滴加2mol/L硫酸调节pH约为1,将溶液转移蒸发皿,加热蒸发出现晶膜,冷却结晶,最后减压抽滤得到晶体。
(5)准确称量mg样品溶解、配制100.00mL溶液,取25.00mL于锥形瓶,滴加pH=10的氨水—氯化铵的缓冲溶液,用铬黑T做指示剂滴到终点、消耗0.10mol/L、VmL的EDTA,EDTA和Zn2+反应简写为:
EDTA+Zn2+=Zn(EDTA),取蒸馏水25.00mL于锥形瓶,滴加pH=10的氨水—氯化铵的缓冲溶液,用铬黑T做指示剂滴到终点、消耗0.10mol/L、V0mL的EDTA,则锌离子消耗的EDTA的物质的量为0.1mol/L×(V-V0)×10-3,则样品中锌离子的物质的量为0.1mol/L×(V-V0)×10-3×
,其ZnSO4·7H2O质量为0.1mol/L×(V-V0)×10-3L×4×287g/mol=0.1148(V-V0),则样品的纯度为
%。
4.据报道,磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。
某兴趣小组制备KH2PO4,流程如下:
已知:
a.KH2PO4有潮解性,溶于水,不溶于乙醇和醚等有机溶剂。
b.HCl易溶于乙醇和醚等有机溶剂。
请回答:
(1)步骤Ⅱ的实验操作是____________________________________________。
(2)有关步骤Ⅲ,下列说法正确的是_____________。
A.有机溶剂M可用乙醇
B.步骤Ⅲ与步骤Ⅱ的实验操作基本相同
C.NH4Cl在水中溶解度明显大于在有机溶剂M中
D.有机溶剂M可循环使用
(3)试从平衡角度分析,由步骤Ⅰ、Ⅱ得到KH2PO4溶液的原理:
__________________。
(4)在下列仪器中,使用前需进行“检漏”操作的是_____________。
A.吸滤瓶B.球型分液漏斗C.蒸馏烧瓶D.碱式滴定管
(5)步骤Ⅳ,包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等多步操作。
在冷却结晶操作中,为了得到磷酸二氢钾大晶体,常采取的措施有____________________。
某同学发现使用加热浓缩、冷却结晶得到的磷酸二氢钾晶体欠佳,请提出针对性的改进实验方案:
_____________,然后经过滤、干燥得到晶体。
【答案】
(1)萃取、分液
(2)BCD
(3)步骤Ⅰ.磷酸加入KCl,发生KCl+H3PO4
KH2PO4+HCl,步骤Ⅱ.反应产生的HCl易溶于有机萃取剂,经萃取后,水相中HCl浓度降低,平衡正向移动,生成KH2PO4
(4)BD(5)自然冷却(缓慢冷却)在磷酸二氢钾溶液中加入乙醇
【解析】
(1)反应产生的HCl易溶于有机萃取剂,经萃取后,有机层含有HCl,步骤Ⅱ的实验操作是萃取、分液;
(2)A项,乙醇与水互溶,不分层,有机溶剂M不可用乙醇,故A错误;B项,步骤Ⅲ与步骤Ⅱ的实验操作基本相同,都是萃取、分液,故B正确;C项,Ⅲ.用氨水进行反萃取,Ⅴ.可得到氯化铵,说明NH4Cl在水中溶解度明显大于在有机溶剂M中,故C正确;D项,用氨水进行反萃取,有机溶剂M可循环使用,故D正确;故选BCD;(3)由步骤Ⅰ、Ⅱ得到KH2PO4溶液的原理:
步骤Ⅰ.磷酸加入KCl,发生KCl+H3PO4
KH2PO4+HCl,步骤Ⅱ.反应产生的HCl易溶于有机萃取剂,经萃取后,水相中HCl浓度降低,平衡正向移动,生成KH2PO4;(4)有活塞的仪器在使用前需进行“检漏”操作,A项,吸滤瓶没有活塞,连接好仪器后要检查气密性,故A不选;B项,球型分液漏斗有活塞,在使用前需进行“检漏”操作,故B选;C项,蒸馏烧瓶没有活塞,连接好仪器后要检查气密性,故C不选;D项,碱式滴定管有活塞,在使用前需进行“检漏”操作,故D选;故选BD;(5)步骤Ⅳ,包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等多步操作。
在冷却结晶操作中,为了得到磷酸二氢钾大晶体,常采取的措施有:
自然冷却(缓慢冷却)。
某同学发现使用加热浓缩、冷却结晶得到的磷酸二氢钾晶体欠佳,请提出针对性的改进实验方案:
在磷酸二氢钾溶液中加入乙醇,然后经过滤、干燥得到晶体。
5.苯胺在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用,实验室可在酸性溶液中用铁还原硝基苯制取苯胺。
实验流程如下:
己知:
a.反应方程式为:
+9Fe+4H2O
+3Fe3O4(剧烈放热)
b.苯胺有碱性,与酸溶液反应生成可溶性盐。
c.相关物质物理性质如下:
名称
颜色状态
溶解性
沸点(℃)
密度(g.cm-3)
硝基苯
无色油状液体(常呈淡黄色)
难溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯
211
1.2
苯胺
无色油状液体
微溶于水, 易溶于乙醇、乙醚、苯
184.4
1.02
乙醚
无色透明液体
微溶于水, 与硝基苯、苯胺混溶
34.6
0.71
(1)步骤I在250mL三颈烧瓶中加入40g铁屑和50mL水,然后加入2mL冰醋酸,最后再加硝基苯。
硝基苯须缓慢滴加,其原因可能是_____________。
(2)步骤II在小火加热下反应回流约1小时。
步骤I、II需用到的仪器除三颈烧瓶等之外,还需以下的_____________。
A.搅拌器B.球形冷凝管C.分液漏斗D.恒压滴液漏斗
判断硝基苯的还原反应已基本完全的现象或方法是____________。
(3)步骤II,多步操作为:
①反应完全后,冷却,边搅拌边加入氢氧化钠至反应物呈碱性;
②用少量水冲洗冷凝管和搅拌器,洗涤液并入三颈烧瓶中;
③如图组装好水蒸气蒸馏装置,进行水蒸气蒸馏得到苯胺粗产品。
(注:
水蒸气蒸馏是将水蒸气通入不溶或微溶于水的有机物中,使待提纯的有机物随水蒸气一起被蒸馏出来,从而达到分离提纯的目的。
)
下列有关步骤II说法不正确的是____________。
A.操作①,可用甲基橙试液指示氢氧化钠的加入量
B.操作②,用水冲洗冷凝管和搅拌器,目的是除去杂质,以提高产品纯度
C.操作③,水蒸气蒸馏装置中导管C的作用是平衡气压,起到预警的作用
D.操作③,水蒸气蒸馏结束后,应先停止加热,再打开D处活塞,以防倒吸
步骤III:
提纯产品苯胺时,涉及以下部分操作,选出其正确的操作并按序列出字母:
水蒸气蒸馏馏出液加入研细的精食盐使溶液接近饱和,分离出苯胺层→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→h(______)
a.用块状氢氧化钠(约2g)干燥b.水层用 30mL乙醚分三次萃取
c.过滤d.冷却结晶
e.合并苯胺与乙醚萃取液
f.滤液用热水浴加热蒸馏,接收33~35℃的馏分
g.趁热过滤h.加热蒸馏,接收182 ~ 185℃的馏分
h.上述操作流程中,加入精食盐的目的是__________。
【答案】
(1)因反应剧烈放热,为防止温度过高反应有副产物生成,影响产率。
(或考虑安全角度防止液体从冷凝管中冲出)
(2)ABD冷凝管回流液中淡黄色油状物消失,而转变成无色油状液体,表明反应已完全(或取少量反应液滴入盐酸中振摇,若完全溶解无淡黄色油珠表明反应已完全)
(3)ABDbeacf
降低苯胺在水中的溶解度,增大水层密度有利于苯胺分层析出
【解析】
(1)三颈烧瓶中发生反应:
+9Fe+4H2O
+3Fe3O4,已知该反应剧烈放热,故硝基苯须缓慢滴加,其原因可能是:
因反应剧烈放热,为防止温度过高反应有副产物生成,影响产率,或考虑安全角度防止液体从冷凝管中冲出;
(2)A项,搅拌器,便于反应物充分接触,A需要;B项,有机物挥发降低原料利用率降低产率会污染空气,故实验中需冷凝回流,球形冷凝管,冷凝回流效果好于直形冷凝管,B需要;C项,分液漏斗效果没有恒压滴液漏斗好,C不需要;D项,恒压滴液漏斗,与普通的分液漏斗相比,采用恒压滴液漏斗的优点是保证反应混合液能够顺利流下,D需要;故答案为ABD;据信息知,硝基苯常呈淡黄色,故判断硝基苯的还原反应已基本完全的现象或方法是:
冷凝管回流液中淡黄色油状物消失,而转变成无色油状液体,表明反应已完全(或取少量反应液滴入盐酸中振摇,若完全溶解无淡黄色油珠表明反应已完全);(3)A项,甲基橙试液在pH>4.4时呈黄色,操作①要求溶液呈碱性,故不可用甲基橙试液指示氢氧化钠的加入量,A错误;B项,操作②,用水冲洗冷凝管和搅拌器,目的是收集残留的有机物,杂质在水中不溶解,水除去杂质,B错误;C项,操作③,若水蒸气蒸馏装置中气压过大,则液体可以进入导管,故导管C的作用是平衡气压,起到预警的作用,C正确;D项,操作③,水蒸气蒸馏结束后,应先打开D处活塞,再停止加热,以防止压强突然减小产生倒吸,D错误;故答案为ABD;步骤III:
水蒸气蒸馏馏出液为苯胺与水的混合物;分离混合物得到粗苯胺和水溶液,由表格知,水溶液中溶有一定量苯胺,故水层用30mL乙醚分三次萃取,然后合并苯胺与乙醚萃取液,加入研细的精食盐使溶液接近饱和,分离出苯胺层,由于苯胺层残留有水分,故用块状氢氧化钠(约2g)干燥后,过滤,滤液为苯胺等的乙醚溶液,用热水浴加热蒸馏,接收33~35℃的馏分即乙醚,再继续加热蒸馏,接收182~185℃的馏分即苯胺,则正确的顺序为beacf,上述操作流程中,加入精食盐的目的是:
降低苯胺在水中的溶解度,增大水层密度有利于苯胺分层析出。
6.对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。
工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷,其原子利用率很高。
反应原理及装置如下:
已知实验室模拟的合成流程和相关物质沸点、用量或产量如下:
物质
甲苯
液溴
1-丙醇
1-溴丙烷
对溴甲苯
邻溴甲苯
沸点/℃
110.8
58.8
97.2
71
184.3
181.7
用量或产量/g
46
80
24
40.3
-
-
换算成物质的量/
0.5
0.5
0.4
-
-
-
(1)该实验装置有缺陷,应在冷凝管上连接__________装置;
(2)步骤Ⅰ,判断甲苯的溴代反应判断完成的现象是__________。
加入水的两个作用分别是:
易于控制温度;___________________;
(3)下列说法中正确的是__________;
A.步骤Ⅱ中,浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂
B.步骤Ⅱ中,微沸2小时的目的是加快反应速率,提高1-丙醇和氢溴酸的利用率
C.操作Ⅰ的名称为分液,下一步洗涤操作不能在分液漏斗中进行
D.操作Ⅱ的名称为蒸馏,应收集71℃左右的馏分
E.操作Ⅲ得到的对溴甲苯中含有的最主要的杂质是邻溴甲苯
(4)分离出的水溶液中含
、
和
离子,将水溶液稀释定容至
,取
,加入几滴甲基橙作指示剂,用一定浓度的
溶液滴定。
①测定出氢离子总浓度明显低于理论值,原因是__________。
②测定过程中使用到移液管,选出其正确操作并按序列出字母:
蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→(________)(________)→(________)→(________)→(________)→洗净,放回管架。
a.移液管尖与锥形瓶内壁接触,边吹气边放液
b.放液完毕,停留数秒,取出移液管
c.移液管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指放液
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上,食指堵住管口
e.放液至凹液面最低处与移液管标线相切,按紧管口
f.放液完毕,抖动数下,取出移液管
g.将移液管垂直放入稍倾斜的容器中
(5)本实验中1-溴丙烷的产率为__________(精确到0.1%)。
【答案】
(1)装有碱石灰的干燥管(其他合理答案也可)
(2)冷凝管中回流的液体颜色基本不变(答“烧瓶中溴的颜色基本褪去”也可)
吸收反应产生的HBr(3)BDE
(4)①溴(溴化氢)挥发没有参加反应(溴与铁反应生成溴化铁)
②degcb(5)81.9%
【解析】
(1)液溴易挥发有毒,需要尾气处理,因此该
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