届松江区中考化学一模及答案.docx
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届松江区中考化学一模及答案
松江区2017学年度第一学期期末质量抽测
初三理化
(满分150分,完卷时间100分钟)2018.1
化学部分
相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64
六、选择题(共20分)
27.属于化学变化的是
A.冰制成冰雕B.海水晒盐C.纸张燃烧D.石蜡熔化
28.空气中含量最多的气体是
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氦气
29.表示2个氧原子的是
A.O2B.NO2C.2OD.2O2
30.MgF2中F元素的化合价是
A.﹣1B.+2C.+1D.﹣2
31.下列物质酸性最强的是
A.葡萄汁B.牙膏C.牛奶D.苹果汁
32.与石墨互为同素异形体的是
A.木炭B.金刚石C.活性炭D.焦炭
33.不含原子团的物质是
A.NaClB.H2SO4C.CaCO3D.KOH
34.属于氧化物的是
A.H2CO3B.O2C.SO2D.CH4
35.在空气中燃烧产生大量白烟的是
A.木炭B.硫粉C.红磷D.铁丝
36.物质名称和相应化学式书写正确的是
A.碳酸钾KCO3B.氧化铁FeOC.水银AgD.干冰CO2
37.水结成冰时体积变大,说明
A.分子变大了B.分子停止运动C.有新分子生成D.分子间隙变大
38.化学仪器对应的名称书写正确的
39.把煤块粉碎使其充分燃烧的目的是
A.提高煤的利用率B.减少氧气的消耗
C.减少二氧化碳的排放D.减少酸雨的形成
40.若要增加汽水中的二氧化碳,下列操作可行的是
A.增加水量B.持续通二氧化碳
C.升温D.加压
41.说法正确的是
A.1mol任何物质都约含6.02×1023个分子
B.18gH2O中含有1mol氢分子
C.O2的摩尔质量为32克
D.物质的量的单位是摩尔
42.某化学反应的微观示意图如下,说法错误的是
A.该反应属于化合反应
B.参加反应的有三种原子
C.反应有单质生成
D.参加反应的分子个数比为1∶1
43.等物质的量的下列物质,所含碳元素质量最多的是
A.C2H5OHB.C3H8C.CH4D.C2H6
44.溶解度曲线上的A点不能表示
A.30℃时,该物质溶解度为25克/100克水
B.30℃时,该物质饱和溶液质量为125克
C.30℃时,该物质饱和溶液中溶质和溶剂质量比为25:
100
D.30℃时,该物质饱和溶液中溶质和溶液质量比为25:
125
45.下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是
46.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)受热的方程式为:
FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O,通过如下装置验证该反应得到的气体产物,说法正确的是
A.①中固体为胆矾,可验证气体产物中的水蒸气
B.②中固体由黑色变红色,可验证气体产物中有一氧化碳
C.③中石灰水变浑浊,可验证气体产物中有一氧化碳
D.③中石灰水变浑浊,可验证气体产物中有二氧化碳
七、填空题(共18分)
47.生活中处处有化学,回答下列问题:
①天然气的主要成分是
(1),利用其
(2)性可作燃料。
②某口罩中有活性炭滤片,利用了活性炭的(3)性。
③易与人体血红蛋白结合的有毒气体是(4)。
④生理盐水中的溶质是(5)。
48.缺铁性贫血中的“铁”是指(6)(填“铁元素”、“铁原子”或“单质铁”)。
某补铁剂主要成分是富马酸亚铁(C4H2FeO4),它由(7)种元素组成,其中(8)
元素的质量分数最高,C、H元素的原子个数比为(9)。
1molC4H2FeO4中约含有(10)个氢原子。
49.下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。
请回答下列问题:
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
(g/100gH2O)
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
氢氧化钠
31
91
111
129
313
336
①氢氧化钠溶解度曲线是(11)(选填“甲”或“乙”)
(g/100g水)
②把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是
(12)。
③20℃时,10g水中溶解(13)克氢氧化钠恰好饱和。
④20℃时,分别在100克水中加入m克氢氧化钠和氢氧化钙固体,可得到质量分数相同的两种溶液,则m的取值范围是
(14)。
⑤60℃时,氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙,把其降温,结晶后过滤,对滤渣、滤液成分分析正确的是(15)。
Ⅰ.滤渣中只有氢氧化钠
Ⅱ.滤渣中一定有氢氧化钠,可能有氢氧化钙
Ⅲ.滤液中一定有氢氧化钙,可能有氢氧化钠
Ⅳ.滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙
⑥氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液,都能与二氧化碳发生反应。
氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为:
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。
氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为(16)。
根据以上信息,你认为(17)(选填“能”或“不能”)用二氧化碳来鉴别这两种溶液。
八、简答题(共22分)
50.根据下列装置回答问题:
①写出标号仪器名称:
a
(1).
②用氯酸钾在装置A中制氧气,若试管口有水珠出现,此现象是
(2)(选填“物理”或“化学”)变化引起的。
③用粉末状碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳,可使反应平稳进行的发生装置是
(3),写出该反应的化学方程式(4)。
收集二氧化碳和氧气都可用E装置的原因是(5)。
④探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响,实验数据如下表。
(其他影响实验的因素均相同)
编号
过氧化氢溶液质量/克
催化剂质量/克
待测数据/秒
实验1
100.0
MnO20.2
t1
实验2
100.0
CuOX
t2
Ⅰ.表中X的数值应是(6)。
Ⅱ.表中的待测数据指测量收集相同体积氧气所需时间,若t1(7)(选填“>”、“<”或“=”)t2,则MnO2的催化效果优于CuO。
或者还可以测量(8),也能达到实验目的。
Ⅲ.测得实验1中完全反应后生成氧气1.6克,求过氧化氢溶液的溶质质量分数。
(根据化学方程式计算)(9)
51.如图装置进行木炭、一氧化碳与氧化铜反应的实验,请回答。
①图1实验的名称是木炭(10)(选填“氧化”或“还原”)氧化铜。
A中反应的化学方程式是(11)。
实验结束时,先拔去单孔塞,马上停止加热,试管内可能看到的现象是
(12)。
②图2实验中,先通一会儿一氧化碳后,C处加热反应开始,此时E处(13)(选填“有”或“没有”)火焰。
实验结束时先停止C处加热,待(14)
时停止通一氧化碳,目的是(15)。
52.石灰石进行煅烧实验,过程如下(假设杂质不发生变化)。
①煅烧石灰石的化学方程式为(16);
②利用滤液A或滤渣B设计方案证明石灰石分解情况。
实验操作
判断依据
结论
(17)
(18)
石灰石已分解
(19)
(20)
石灰石完全分解
初三化学期终测试参考答案与评分要求
说明:
2018.1
1、除注明外本卷每空1分,满分60分。
2、物质名称、仪器名称和化学专业术语方面出现错别字,不给分。
3、凡出现与本参考答案不同的其他合理答案,可参照本评分标准合理给分。
六、选择题(共20分)
题号
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
答案
C
B
C
A
D
B
A
C
C
D
题号
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
答案
D
C
A
D
D
A
B
B
C
B
七、填空题(共18分)
47.
(1)甲烷(或CH4)
(2)可燃(3)吸附(4)一氧化碳(或CO)
(5)氯化钠(或NaCl)
48.(6)铁元素(7)4(8)氧(9)2:
1(10)1.204×1024
49.(11)甲(12)加氢氧化钙(或蒸发溶剂或升温,合理即可)
(13)9.1(14)0 (16)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(17)能 八、简答题(共22分) 50 (1)酒精灯 (2)物理(3)C(4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(5)密度都比空气大(6)0.2 (7)<(8)相同时间收集氧气的体积(或质量)(合理即可) (9)解: 设H2O2的物质的量为xmol 1.6/32=0.05mol1分 2H2O22H2O+O2↑1分 21 X0.05 121分 0.05x x=0.1mol 0.1×34/100=0.034(或3.4%)1分(答略) 51.(10)还原(11)C+2CuO2Cu+CO2 (12)红色固体变黑色(13)有(14)玻璃管冷却至室温 (15)防止石灰水倒吸 52.(16)CaCO3CaO+CO2↑ (共3分,答对一个方案2分。 合理即可) 实验操作 判断依据 结论 (17)取滤液A少量于试管中,滴加酚酞(或通入二氧化碳) (18)变红(变浑浊) 石灰石已分解 (19)取滤渣B少量于试管中,滴加足量盐酸 (20)无气泡 石灰石完全分解 (注: 可编辑下载,若有不当之处,请指正,谢谢! )
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