高三年级第一次月考化学.docx
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高三年级第一次月考化学
2019-2020年高三年级第一次月考(化学)
本试卷可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64Zn65
第Ⅰ卷(选择题,共60分)
选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1、SO2被认为是造成大气污染的“首犯”,大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。
下列与SO2污染有关的是
①酸雨现象②伦敦“毒雾事件”③洛杉矶“光化学烟雾”事件④温室效应
A.①③B.②④C.①②D.③④
2、下列实验操作或实验事故处理正确的是
A.实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B.实验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70o以上的热水清洗
D.实验室制乙酸丁酯时,用水浴加热
3、下列实验操作中正确的是
A.用洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯火焰上灼烧,若火焰呈黄色,说明溶液中含有Na+
B.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,说明一定有CO32—
C.加石灰水并加热有刺激性气味的气体产生,能使紫色石蕊试纸变为蓝色,说明一定有NH4+
D.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
4.正确存放化学药品,是化学实验的基本要求之一。
下列物质的存放方法中错误的是
A.漂白粉长期敞口放置于广口瓶中B.金属钾存放于煤油中
C.水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中D.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中
5、接触法制硫酸生产过程中,假如进入接触室的原料气为100m3,反应后体积减少为92m3,已知原料气中SO2、O2、N2的体积比为20:
15:
65,则SO2的转化率为
A.90%B.80%C.70%D.60%
6、下列实验方案能达到目的的是
A.除去NaCl固体中混有的MgCl2:
加入KOH试剂后过滤
B、除去KNO3中混有的少量KCl:
热水溶解、降温结晶、过滤、洗涤
C.己烷中混有少量己烯:
加溴水后分液
D.提取碘水中的碘:
加入适量乙醇,振荡、静置、分液
7、下列说法错误的是
A.用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
D.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
8、下列关于实验操作的叙述中正确的是
①称量前用游码来调节天平平衡②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将滴管伸入试管中④在中和滴定的实验过程中,目光应注视滴定管的液面⑤蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口⑥分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出⑦配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸时,应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中,并及时搅拌和冷却⑧欲测某溶液的pH,需先用蒸馏水润湿pH试纸,再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上,并与标准比色卡比较
A.①③④⑤⑥⑦B.①③④⑧C.②⑤⑥⑦D.①②⑤⑥⑦
9、实验室中,有关试剂的保存方法错误的是
A.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
B.液溴用水封保存
C.少量金属钠保存在煤油中
D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中
10、在一定条件下,某密闭容器发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),H=-98.3kJ/mol,反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:
2:
5,保持其它条件不变,升温后重新达到平衡,SO3、O2的物质的量分别为2αmol和αmol,则此时容器内SO2的物质的量应为
A.molB.molC.molD.mol
11、下列实验操作中,合理的是
A.实验室制乙烯时,在酒精和浓硫酸的混合液中,放入几片碎瓷片,加热混合物,使液体温度迅速升到170℃
B.实验室制取肥皂时,待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后,冷却,用纱布滤出固态物质
C.验证溴乙烷水解产物时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合,充分振荡溶液、静置,待液体分层后,滴加硝酸银溶液
D.验证蔗糖水解产物时,在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴5min,加入新制银氨溶液
12、配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液,用于测定未知浓度的盐酸,下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是
A.所用烧碱已部分潮解
B.称量时法码放在左盘,并移动游码
C.定容后,溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上
D.向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液
13、今有2mol·L-1盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量比为2∶3,则向硫酸中加入的铁粉的质量是
A.2.8gB.8.4gC.5.6gD.16.8g
14、下列实验能证明有SO2存在的是
(1)能使澄清石灰水变浑浊
(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红(3)能使品红溶液褪色(4)通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀能溶于盐酸。
(5)通入Br2水中能使Br2水褪色,再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。
A.都能证明B.都不能证明C.(3)(4)(5)能证明D.只有(5)能证明
15、下列实验中,有关仪器的下端必须插入液面以下的是
①制备乙烯时用的温度计;②制备氯气装置中的分液漏斗;③制取氨水时氨气溶于水的导管;④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗;⑤分馏石油时的温度计;⑥制备乙酸乙酯时,将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管。
A.①④B.①②④C.①②③⑥D.①②③④
16、化工厂厂址选择是一个复杂的问题,涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约,硫酸厂应建在
①靠近原料产地,远离消费中心②靠近消费中心,稍偏离原料产地③交通便利,人口稠密的居民区④建在环保要求高的地区,便于“三废”的治理
A.①②③④B.①③④C.①②④D.只有②
17、用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是
18、下列有关溶液配制说法错误的是
①.取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1
②.称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中,并加水稀释至500mL,所得溶液物质的量浓度为0.1mol•L-1
③.将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后,所得溶液中NaCl的质量分数为10%
④.将浓度为2mol•L-1的硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL,所得溶液浓度为0.1mol•L-1
⑤.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中
A.①⑤B.①②⑤C.①②③⑤D.①③④⑤
19、下图是实验室制取气体装置,其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品),干燥和收集装置有二套,分别用图一和图二。
下列选项中不正确的是
A
锌和稀盐酸
选用图1
B
碳化钙和饱和食盐水
选用图1
C
铜和浓硫酸
选用图2
D
过氧化钠和水
选用图2
20、下列说法中,完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过的试管加热至沸腾
③等体积的浓氨水与蒸馏水混合后,其中氨水的溶质质量分数一定等于稀释前的一半
④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管
⑤硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中
⑥将烧瓶放在桌上,再用力塞进塞子
⑦熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
A.①④B.①④⑤⑦C.②③⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦⑧
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
21、固体A、B都由两种相同的元素构成。
在A、B中两种元素的原子个数比分别为1:
1和1:
2。
将A和B在高温时煅烧,产物都是C(固体)和D(气体)。
由D最终可制得E(酸),E和另一种酸组成混合液,常用于制取有机炸药。
E的稀溶液和A反应,生成G(气体)和F(溶液),G通入D的水溶液,有浅黄色沉淀生成。
在F中滴入溴水后,加入KOH溶液,有红褐色沉淀生成,该沉淀加热时又能转化为C。
根据以上事实回答:
(1)A的化学式是,B的化学式是。
(2)写出下列反应的化学方程式:
1B煅烧生成C和D。
2G通入D溶液。
3在F中滴入溴水。
22、某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题:
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是。
(3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是:
(用离子方程式表示)。
(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。
若按右图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程
式:
。
(5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有性。
由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是,并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量。
23、空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。
在工业生产上规定:
空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。
⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如下图所示的实验装置:
应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:
cm3/min)外,还需要测定
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量:
准确移取50mL5×10-4mol/L的标准碘水溶液,注入右图所示广口瓶中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。
在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n)。
①假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数至少为次,方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。
②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设:
___________________________________________________________。
③丙同学认为:
乙同学的实验方案需要抽气的次数太多,操作麻烦。
与乙讨论后,决定将抽气次数降到100次以下,请你设计合理的改进方案:
。
⑶改变合适的吸收液,乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度,吸收剂最好选用(选填:
①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液)。
24、在硫酸工业中,通过下列反应使SO2转化为SO3:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.6kJ·mol-1。
已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%,试回答下列问题:
(1)在生产中常用过量的空气是为了__________________________________________。
(2)加热到400~500℃是由于______________________________________________。
(3)压强采用__________,原因是_____________________________________________。
(4)尾气中的SO2必须回收,是为了_________________________________________。
25、乙二酸受热分解的化学方程式为。
26、某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液,请大家与他们一同来研讨以下问题:
(1)此瓶“84”消毒液的说明书上这样写道:
“本品为无色液体,呈碱性……”,请你推测它的有效成分_______(填序号):
A.Cl2B.H2O2C.NaClOD.KMnO4
(2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20mL的“84”消毒液,露置在阳光充足的室内,他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。
得出数据如下:
从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后,“84”消毒液中的主要溶质是_____,用化学方程式或离子方程式表示其中变化的主要原因 、 、 。
(3)该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验检验请你帮助他们完成实验报告:
实验操作
预期现象
结论
(4)该化学实验小组同学上网查询有关“84”消毒液的信息时,发现这样一则消息:
有一家庭主妇把抗SARS用的“84”消毒液和清洁济(呈酸性、含Cl-)都倒出一些混合在一起,进行刷洗。
一会儿,她就晕倒在房间里。
这几位同学感到迷惑不解。
请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念
27、一般测定样品中成分含量的实验应重复2—3次。
为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案:
Ⅰ.甲同学的方案如上图所示:
(1)根据甲同学的实验装置图分析,在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行
次;用什么方法证明A装置不漏气?
。
(2)甲同学重复测定了三次,得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差,你认为可能引起测量结果偏低的原因是(填序号)。
A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收;
B.装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收;
C.反应完成后,装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收;
D.加入稀硫酸的量不足
Ⅱ.乙同学的方案是:
从下图所提供的装置中选择实验装置,代替甲同学实验的B、C,通过测定放出的二氧化碳的体积(不考虑二氧化碳溶于水)来计算。
选择最简装置的连接顺序为;
Ⅲ.丙同学的方案是:
称取样品mg,并溶解,加入过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、烘干、称量,得固体ng。
(1)配制100mL0.10mol·L-1BaCl2溶液及过滤实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有_______________________________(填仪器名称);
(2)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)。
(3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全。
能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液?
为什么?
28、.某化工厂用接触法制硫酸时所用的黄铁矿含FeS278%。
在煅烧黄铁矿制备SO2时损失6%的硫;SO2转化为SO3时,测得SO2的转化率为90%;吸收塔内SO3的吸收率为98%。
生产500吨98%的浓硫酸,在理论上需要这种黄铁矿石多少吨?
1、C2A3A4A5B6A7B8D9A10B11A12C13B14D15A16D17A18A19C20A
21
(1)FeS(1分)FeS2(1分)
(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2分)
2H2S+SO2=2H2O+3S↓(2分)
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3(2分)
22、
(1)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(2分)
(2)一定有Fe3O4,可能有Fe(2分)Fe3O4和Fe(2分)
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)
(4)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4(2分)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
(5)还原(1分)Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质(2分)铁粉(2分)
23、⑴溶液蓝色恰好褪去所需的时间,吸收前后颗粒吸附剂、盛放容器的总质量(2分)
⑵①800(2分)②抽气速度过快,(2分)
③将50mL5×10-4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL,并将广口瓶改为试管(2分)
⑶④(1分)
24、
(1)增大O2浓度,提高SO2的利用率(2分)
(2)反应速率大,催化剂活性最高,缩短反应达到平衡的时间(2分)
(3)常压(1分)增大压强对设备及动力系统要求高,成本大,且在常压下,SO2的转化率已很高(1分)
(4)减少环境污染,提高SO2的利用率(2分)
25、HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O(2分)
26、
(1)C(1分)
(2)氯化钠(或NaCl)(1分)
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 2HClO=2HCl+O2↑ 2HCl+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaCl(每个方程式2分,写离子方程式也可)
(3)(操作、现象、结论各1分,共3分)
实验操作
预期现象
结论
取一干净试管,加入1-2毫升“84”消毒液,然后滴加几滴紫色石蕊试液
先变蓝后褪色
“84”消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)
(4)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(2分)
27、
、
28、463.9t(4分)
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- 三年级 第一次 月考 化学
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