普通化学 第三四章复习题.docx

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普通化学第三四章复习题

第三、四章复习题

一、单选题

1.下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）

A．HCl和NH4ClB．NaOH和HCl

C．HF和NaOHD．NaCl和NaOH

2.N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H>0，下列变化中，不影响平衡状态的是：

（）

A．升高温度B．加大N2压力

C．延长反应时间D．通入O2

3.弱电解质溶液稀释时，解离度将（）

A．减少B．增加C．不变D．无法判断

4.某酸溶液，[H+]=0.1mol·L－1，则该酸溶液的物质的量浓度：

（）

A．一定大于0.1mol·L－1B．一定小于0.1mol·L－1

C．一定等于0.1mol·L－1D．无法确定

5.Ka•Kb=Kw体现了共轭酸碱之间的强度关系。

下列说法正确的是：

（）

A．共轭酸越强，其共轭碱越也强B．共轭酸越强，其共轭碱越弱

C．共轭酸越弱，其共轭碱越也弱D．共轭酸碱强度无法判断

6.已知CaCO3的Ksp=4.96×10-9，则CaCO3（s）在C（CaCl2）=0.0010mol/dm-3的CaCl2溶液中的溶解度S是（）

A．4.96×10-6mol·dm-3B．4.96×-8mol·dm-3

C．4.96×10-5mol·dm-3D．7.04×10-3mol·dm-3

7.往0.1mol·dm-1的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后，则：

（）

A．氨的解离度增加B．氨的解离度减小

C．溶液的pH值增加D．溶液的H+浓度下降

8.AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？

（）

A.0.01mol·dm-1氨水溶液B.0.01mol·dm-1氯化钠溶液

C.纯水D.0.01mol·dm-1硝酸银溶液

9.若N2（g）+3H2（g）==2NH3（g），

。

达到平衡时，再送入一定量的N2（g），则平衡常数

与反应商Q和反应的吉布斯函数变

的关系为（）

A.

B.

C.

D.

10.下列条件改变时，能影响平衡常数K改变的是（）

A.总压强B.浓度C.温度D.分压

11.难溶电解质A2B的溶度积为KSP，它在饱和溶液中的溶解度S等于（）

A.（KSP/4）1/3B.KSPC.（KSP）1/2D.（KSP）1/3

12.配制pH=3的缓冲液，选择下列哪种物质与其共轭碱较合适（）

A.Kθ（HCOOH）=1.77×10-4B.Kθ（HAC）=1.76×10-5C.Kθ（NH4+）=5.65×10-10

13.已知下列反应平衡常数

H2（g）+S（s）==H2S（g）

S（s）+O2（g）==SO2（g）

则反应H2（g）+SO2（g）==O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（）

A.

B.

C.

D.

14.在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，分别加入下列试剂，能使沉淀溶解的试剂溶液是（）

A.AgNO3B.HClC.NH3·H2OD.NaCl

15.下列条件改变时，能影响平衡常数Kθ改变的是（）

A.总压强B.浓度C.温度D.分压

16.下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）

A．HCl和NH4ClB．NaOH和HCl

C．HF和NaOHD．NaCl和NaOH

17.弱电解质溶液稀释时，解离度将（）

A．减少B．增加C．不变D．无法判断

二、填空题

1．一定温度下，在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果降低了CaCO3的，这种现象称为。

2．金刚石、石墨、无定形碳中最稳定的单质是。

3.根据溶度积规则，Q＞KSP时，沉淀______________，Q=KSP时，沉淀_，Q＜KSP时，沉淀_________。

三、判断题（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号）

（）1．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。

（）2．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。

（）3．催化剂是影响化学平衡的重要因素。

（）4．按溶度积规则，Q

（）5．当某反应达到化学平衡时，反应处于停止状态。

（）6．HPO42-的共轭酸是H2PO4-。

（）7．酸碱质子理论认为NH4Cl是强酸弱碱盐。

（）8．在一定温度下A2B型和AB2型难溶电解质，溶度积大则溶解度也一定大。

四.问答题

1.试用活化分子、活化能的概念说明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响?

五、计算题

1.某温度下，某一元弱酸的浓度为0.10mol·dm-3，测得该酸的pH=3.5，试求该一元弱酸的Kθ、α以及稀释一倍的Kθ、α和pH值。

2.计算298.15K时，CaCO3在0.01mol·dm-3CaCl2溶液中的溶解度。

（已知Ksp（CaCO3）=4.96×10－9）

3.已知空气压力p=101kPa，其中所含CO2的体积分数为0.03%，试计算400K时：

（1）MgCO3固体分解反应的标准摩尔吉布斯函数变，并指出标准条件下自发进行的方向。

（2）反应的KӨ，及平衡态的P（CO2）。

MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）

ΔfHmӨ（298.15K）/kJ⋅mol-1-1095.8-601.7-393.509

SmӨ（298.15K）/J⋅K-1⋅mol-165.726.94213.74

ΔfGmӨ（298.15K）/kJ⋅mol-1-1012.1-569.43-394.359

4.将0.1mol·dm-3HCl按下列情况加入到20cm30.100mol·dm-3氨的水溶液中，分别计算混和溶液的的pH值。

（Kb（NH3）=1.77×10-5）

（1）10cm3HCl

（2）20cm3HCl