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化学溶液
九年级化学溶液练习题
1.(2017-2018鼓楼区•期末)常温下,在15g氯化钠中加入85g水,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数为( )
A.17.5%B.15%C.25%D.33.3%
答案:
B
2.(2017-2018联合体•期末)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图,下列说法中正确的是( )
A.甲的溶解度比乙大
B.t1℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:
5
C.t2℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃,析出甲的质量一定比析出乙的质量大
答案:
C
3.(2017-2018联合体•期末)为增大二氧化碳的溶解度,可采用的方法是( )
A.增加溶剂B.减少溶剂C.升高温度D.增大压强
4.(2017-2018联合体•期末)t1℃时,将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
则下列说法不正确的是( )
A.t1℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾
B.烧杯②中上层清液一定是t1℃时硝酸钾的饱和溶液
C.t1℃时将烧杯①中溶液倒入②中充分搅拌后,烧杯②中一定还有固体剩余
D.将温度升高到t2℃,两烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等(不考虑水的蒸发)
答案:
C
5.(2017-2018玄武区•期末)打开汽水瓶瓶盖,当大量气泡逸出后,下列说法错误的是( )
A.瓶中溶液的溶质减少
B.瓶中CO2气体的溶解度减小
C.瓶中溶液的质量减小
D.瓶中溶液是CO2的不饱和溶液
答案:
B
6.(2016-2017溧水区•期末)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图,下列叙述正确的是
A.甲的溶解度比乙的大
B.升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液
C.t1℃时,甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等
D.t2℃时,相同质量的甲和乙,分别加入到100g水中,溶解掉的甲一定比乙多
答案:
B
7.(2016-2017秦淮区•期末)20℃时,取氯酸钾、硝酸钾、氯化钠、蔗糖各10g,分别加入50g水中(相关溶解度数据见下表),充分溶解后有固体剩余的是
物质
氯酸钾
硝酸钾
氯化钠
蔗糖
20℃时溶解度/g
7.4
31.6
36.0
203.9
A.氯酸钾B.硝酸钾C.氯化钠D.蔗糖
答案:
A
8.(2015-2016江宁区•期末)如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在).下列说法正确的是( )
A.三种物质溶解度大小依次为:
乙>丙>甲
B.将温度由t2℃降到t1℃时,析出甲的质量比乙多
C.若甲中含有少量杂质乙,可采用降温结晶的方法进行提纯
D.将温度由t2℃降到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为:
乙>丙>甲
答案:
C
9.(2015-2016高淳区•期末)甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的是()
A.50℃时,甲的溶解度为60
B.P点表明甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
C.30℃时,100g甲的饱和溶液中含甲40g
D.将等质量的甲、乙饱和溶液分别由50℃降温至30℃,析出甲的质量一定比析出乙的质量大
答案:
D
10.(2015-2016秦淮区•期末)
A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是
A.t1℃时,A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量相等
B.t2℃时,将50gA加入50g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶2
C.将t2℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数B>A=C
D.要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液,可采用升温的方法
答案:
B
11.(2015-2016溧水区•期末)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图,下列说法中不正确的是( )
A.t2℃时,甲、乙的溶解度相等
B.升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C.t1℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:
5
D.当甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲
答案:
C
12.(2017-2018玄武区•期末)人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。
请回答下列问题:
(1)如图所示,三个实验分别用到水。
请回答:
①实验A中热水的作用是提供热量和 。
②实验B能说明CO2可溶于水,同时发生的化学反应方程式为 。
③实验C,滴加水后看到U型管中 (填“左边”或“右边”)液面升高。
(2)如图D是甲乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)请回答下列问题:
①t1℃时,甲的溶解度是 。
②下列说法一定正确的是
A.甲的溶解度比乙的溶解度大
B.t1℃时,甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C.常温下,乙易溶于水
D.从t2℃降至t1℃,甲、乙溶液中均有晶体析出
③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下:
t2℃时,取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中,各加入10mL水(水的密度为1g/mL),用玻璃棒充分搅拌后,观察现象。
你认为此方案是否可行?
并说明理由 。
④甲中混有少量的乙,要提纯甲,实验步骤:
加水溶解,蒸发浓缩, ,然后过滤。
答案:
隔绝氧气;CO2+H2O=H2CO3;左边;20g;BC;可行,t2℃时4g甲能溶解在10g水中形成溶液,而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液;降温结晶;
13.(2017-2018秦淮区•期末)生命必需的水在化学中用途广泛。
(1)电视节目《荒野求生》中的生命吸管(如图1所示),是一种将污水净化为饮用水的吸管装置,可以出去99.3%的细菌和病毒,但难以出去汞等金属离子。
野外环境中很多地下水含较多 称为硬水;生命吸管中活性炭 (“能”或“不能”)使硬水软化。
家庭中使硬水软化一般采取 方法。
(2)配制1000g质量分数是16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为 ,水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/mL)。
(3)图2是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
①t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系 。
②t1℃时,完全溶解5g丙物质至少需要水 g。
③t2℃时,将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的 溶液(填“饱和”或“不饱和”),可以用图2中 点(填“a”“b”“c”)表示。
④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述不正确的是
A.都是饱和溶液B.溶剂质量:
甲<丙
C.析出固体质量:
甲>丙D.溶质质量分数:
甲=丙。
答案:
可溶性钙镁化合物;不能;煮沸;160g;840;乙>甲=丙;25;不饱和;b;ABD;
14.(2017-2018鼓楼区•期末)水是生命的源泉。
(1)净化水常用的方法有沉淀、过滤等,活性炭在净水器中能起到过滤和 的作用。
(2)下列洗涤方法中,利用乳化原理的是 。
A.用洗涤精清洗衣服上的油污B.用酒精洗去试管中的碘C.用汽油清洗油渍
(3)要将一瓶接近饱和石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下的方法。
其中可行的是 (填序号)
①加入CaO②加入Ca(OH)2③升高温度④降低温度
(4)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请据图回答下列问题
①t2℃时,甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为:
甲 乙(填“>”、“<”或“=”)。
②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体,宜采用的结晶方法是 结晶。
③t1℃,取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液,需水质量较多的是 (填“甲”或“乙”)。
(5)如图2是小明配制50.0g质量分数为18%的蔗糖溶液的实验操作示意图:
①配制上述溶液,小明需要称取蔗糖 g
②用图2所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
A.DECABB.ECADBC.EDABC
③认真观察,改正图中的错误操作 。
答案:
吸附;A;①②③;=;蒸发;甲;9.0;B;C中砝码放右盘,蔗糖放左盘,并用称量纸称量;19.酒精;增大可燃物与氧气的接触面积;CH4+2O2
CO2+2H2O;隔离可燃物;
15.(2017-2018溧水区•期末)如图是实验室配制一定溶质质量分数的KNO3溶液的流程图。
请回答:
(1)计算:
用托盘天平应称量 gKNO3。
(2)称量:
若称量KNO3固体时指针向左偏转,则应 (填字母),直到天平平衡。
A.增加砝码 B.移动游码 C.减少KNO3固体 D.增加KNO3固体
(3)量取:
量取水时,应选择 (填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒。
(4)溶解:
若KNO3已结块,为了较快地溶解,合理的方法有 (填数字序号)。
①将硝酸钾研碎②用热水溶解③加入更多的水④用玻璃棒搅拌
答案:
17.7.5;C;50mL;①②④;
16.(2016-2017玄武区•期末)水是一种重要的资源。
(1)硬水是指含有较多▲的水,在生活中常
采用▲的方法降低水的硬度。
(2)右图为污水处理过程的示意图。
一级处理中,
“格栅”可除去水中大块悬浮物,相当于化学实验操作中的▲;
“沉砂池”和“初沉池”可用来分离污水中的杂质,该杂质是▲性杂质。
(3)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示,回答下列问题:
在▲℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等;
将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到20℃,
析出固体质量较少的是▲(填“甲”或“乙”);
(4)向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰,溶液立即变浑浊,可能的原因是▲。
A.空气中的二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质
B.生石灰与水反应消耗了水,溶剂减少,有溶质析出
C.原石灰水已经饱和,生石灰与水反应的产物不能继续溶解
D.生石灰与水反应放热,溶液温度升高,溶质的溶解度降低
答案:
(1)可溶性钙镁化合物煮沸
(2)过滤不溶(3)20乙(4)BCD
17.(2016-2017求真中学•期末)如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)t1℃时,甲物质的溶解度 乙物质的溶解度(填“>”、“=”或“<”)
(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。
(3)t2℃时,把100g乙物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)
(4)t2℃时,有一接近饱和的甲溶液,可采用 的方法(任写一种)使它变为饱和溶液。
答案:
=;乙;饱和;降温(合理答案均可);
18.(2016-2017江宁区•期末)根据如表回答问题:
温度(℃)
20
40
50
60
80
溶解度g
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
(1)20℃时,溶解度最大的物质是 .
(2)40℃时,100g水中最多溶解NaCl g.
(3)甲是80℃含有110g水的KNO3溶液,经过如下操作,得到20gKNO3固体.
①丁溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液.
②对以上过程的分析,正确的是 (填字母).
A.甲到乙的过程中,溶质质量没有改变
B.乙种溶质与溶剂的质量比为169:
100
C.开始析出KNO3固体的温度在40℃至50℃之间
D.甲溶液的质量等于161.6g.
答案:
氯化铵;36.6;饱和;AD;
19.(2016-2017秦淮区•期末)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)硬水是指含有较多▲的水。
生活中常采用▲的方法降低水的硬度。
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时,甲、乙的溶解度大小:
甲▲乙(填“>”、“=”或“<”)。
②要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲,通常可采用
▲的方法(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
③等质量的甲、乙分别配成t2℃时的饱和溶液,需要水的质量:
甲▲乙(填“>”、“=”或“<”)。
(3)若用溶质质量分数为8%的NaCl溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为3%的NaCl溶液,则所需8%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为▲。
答案:
(1)可溶性钙、镁化合物煮沸
(2)
=
降温结晶
<(3)3︰5
20.(2016-2017高淳区•期末)根据下表回答问题:
温度(℃)
20
40
50
60
80
溶解度
(g)
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
(1)20℃时,溶解度最大的物质是▲。
(2)40℃时,100g水中最多溶解NaCl▲g。
甲乙丙丁
过滤
20℃
10g水
恒温蒸发
降温至
20gKNO3固体
(3)甲是80℃含有110g水的KNO3溶液,经过如下操作,得到20gKNO3固体。
①丁溶液为▲(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②对以上过程的分析,正确的是▲(填字母)。
A.甲到乙的过程中,溶质质量没有改变
B.乙中溶质与溶剂的质量比为169∶100
C.开始析出KNO3固体的温度在40℃至50℃之间
D.甲溶液的质量等于161.6g
答案:
(1)NH4Cl
(2)36.6(3)①饱和②AD(多选、少选或错选均不得分)
21.(2016-2017高淳区•期末)实验室欲配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液.请回答下列问题;
(1)配制步骤
①计算:
需氯化钠固体 g
②称量:
将氯化钠放左盘,砝码放右盘,调整游码至天平平衡
③量取:
应该选用 mL规格的量筒(50mL或100mL)
④溶解:
将氯化钠固体溶于水,用 搅拌,使氯化钠全部溶解
⑤装瓶:
把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶塞并贴上标签,放入试剂柜中.请在装有所配制溶液的试剂瓶(如图所示)标签上标明相应的信息.
(2)在配制过程中,导致溶液中氯化钠质量分数小于6%的可能原因是
①用量筒量取水时俯视读数;②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗;③用托盘天平的左盘称取氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数;④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗;⑤氯化钠固体不纯.
(3)小明用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液.
①配制步骤为:
计算、量取、 、装瓶贴标签.
②需要6%的氯化钠溶液 mL.(结果取整数)
答案:
3;50;玻璃棒;②③④⑤;溶解;24;
22.(2016-2017高淳区•期末)水和溶液在生活、生产中有着重要的作用。
(1)洗衣服时发现肥皂不易产生泡沫且易起浮渣,说明所用的水是 ▲ (选填“硬水”或“软水”)。
(2)右图所示的简易净水器中,小卵石、石英砂、活性炭均能起到 ▲ 的作用。
(3)氯化钠在水溶液中是以▲的形式存在。
要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水,需要水的质量为▲g。
(4)硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
21
32
46
64
86
110
138
下图A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水,40℃时向其中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾,充分溶解。
▲ 中的液体是饱和溶液(选填字母)。
②为了使A、B烧杯中没有溶解的固体恰好溶解,40℃时向A烧杯中加适量的水,将B烧杯中的物质升温至50℃,此时B烧杯中溶液的质量为 ▲g,A烧杯中溶液的溶质质量分数 ▲B烧杯中溶液的溶质质量分数(选填“>”、“=”或“<”)。
答案:
(1)硬水
(2)过滤(3)离子(或钠离子、氯离子,或Na+、Cl−)450
(4)①ABC②186<
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