华东师大版度九年级上学期期中联考科学试题C卷模拟.docx
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华东师大版度九年级上学期期中联考科学试题C卷模拟
华东师大版2019-2020年度九年级上学期期中联考科学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题
1.氢氧化铝会与氢氧化钠发生反应,化学方程式为:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(NaAlO2 为可溶性盐),现在往一定量的氯化铝溶液中不断滴加NaOH 溶液,下列图象正确的是()
A.
B.
C.
D.
2.青岛是一座美丽的滨海城市,海洋资源非常丰富.如图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息,下列有关说法不正确的是()
A.氯是一种非金属元素
B.钠元素的相对原子质量是22.99
C.钠原子的中子数为11
D.氯元素的原子序数为17
3.下列有关营养物质的说法中正确的是()
A.葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物
B.青菜、黄瓜中含的蛋白质最多
C.常温下油脂都呈固态
D.淀粉与碘作用呈蓝色
4.今取13.5克氯化铜样品,完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液,使其充分反应,得氯化银沉淀,经干燥后称量质量为29克,已知,样品内杂质为氯化物,则该杂质可能是()
A.KCl
B.BaCl2
C.ZnCl2
D.CaCl2
5.下列说法:
①二氧化硫和臭氧都是空气污染物;②洁净的空气和水都是纯净物;③因为水体有自净能力,所以生活污水可任意排放;④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一;⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性;⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素;⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分,则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。
其中正确的是()
A.①⑤⑦
B.①②④⑥
C.④⑤⑦
D.①②⑤⑥
6.实验室的药品和仪器要分类摆放,以下是四个药品橱所存放的药品。
实验室购进两瓶小苏打(NaHCO3),应存放于()
A.
B.
C.
D.
7.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如:
NaH+H2O=NaOH+H2↑。
CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有()
A.Ca(OH)2和H2
B.CaCO3、NaOH和H2
C.NaOH和Ca(OH)2
D.Ca(OH)2、CaCO3和H2
8.下列实验室制取气体的设计中,可行的是()
A.加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气
B.盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳
C.稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳
D.稀硫酸跟铜反应制取氢气
9.我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”,又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料,制成一种试纸,用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。
下列说法正确的是
A.二氧化钛中Ti的化合价为+2
B.萘胺中C、H、N的原子个数比为10:
9:
1
C.二氧化钛和萘胺都是有机物
D.这种试纸是一种新型化合物
10.下面化学反应属于复分解反应的是()
A.
B.
C.
D.
11.下列关于禁毒预防艾滋病的认识正确的是()
A.吸毒食品对身体没有伤害,是一种时尚
B.作为青少年要树立正确的人生观,拒绝不良诱惑
C.艾滋病可通过空气、飞沫传播,我们要与艾滋病患者隔离
D.静脉注射毒品没有感染艾滋病的风险
12.A、B、C、D四种物质的转化关系如图所示,它们均为初中科学中常见的物质,其中A是一种红棕色氧化物,B物质的溶液呈黄色。
则X可能为()
A.H2SO4
B.HCl
C.NaOH
D.Fe(OH)3
13.向一定质量的甲中连续加入乙至过量,此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系,符合如图曲线表示的是()
甲
乙
A
稀硫酸
氢氧化钠溶液
B
稀盐酸
碳酸钙粉末
C
稀盐酸
锌粒
D
硫酸铜溶液
铁粉
A.A
B.B
C.C
D.D
14.除去铜粉中混有的少量氧化铜,其主要操作过程是()
A.加入适量的稀硫酸,微热,蒸发,洗涤
B.加强热或在空气中灼热
C.加入适量水,加热,过滤,洗涤
D.加入适量的稀硫酸,微热,过滤、洗涤
15.为了提醒广大公民注意节约用水,我国制定了“节水徽记”的图案是()
A.
B.
C.
D.
二、填空题
16.随着人们生活水平的不断提高,汽车已走进千家万户。
制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的_________性。
(2)车体多用钢材制造。
其表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与____________接触而生锈。
(3)防止自行车链条生锈的合理措施是_______________________。
用盐酸除铁锈的化学方程式为_______________。
(4)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序,除铝、铜外,还需要用到的试剂是______(填一种)
(5)回收利用废旧金属制品的目的之一是______________。
17.在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中,选择适当元素,组成符合下列要求的物质,将其化学式填入空格中:
(1)改良酸性土壤的碱_____________;
(2)可做干燥剂的氧化物_____________;(3)可做建筑材料的盐_____________;(4)汽水中含有的酸______________;(5)用于金属表面除锈的酸_____________;(6)可去除面团发酵过程中产生过多酸性物质的盐_________________
18.A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐.已知A是含钠元素的化合物,E是蓝色沉淀,它们之间有如下关系:
(1)2A+B═C+2H2O
(2)C+D═BaSO4↓+2A
(3)D+CuSO4═BaSO4↓+E↓根据上述信息,推断A,C,D的化学式:
A.________
B._________
C._________ .
19.小华到农村进行社会实践时,发现在一些池塘塘底会冒一些气泡,于是他用排水法收集了一大塑料瓶气体(图A),为了弄清它的成分,小华进行了有关实验
(1)为取用瓶中的气体,他需要在A装置上接一个注水装置,用水将瓶中的气体排出.图中的B、C、D都可做注水装置,他应选用_____装置。
(2)小华将装置连接如下:
带有注水装置的A→H→I,在I处点火发现能燃烧.他做这个实验的目的是_________________。
(3)如果小华想探究A中的气体燃烧后有无CO2生成,装置的正确连接顺序应为:
带有注水装置的A→___→I,I装置的烧杯壁上涂有澄清石灰水。
若I杯壁处出现浑浊,说明气体燃烧后有CO2生成。
(4)小华通过查阅资料获悉,这是一种混合气体,主要含有CH4,还含有CO2、N2和CO等.他将装置连接如下:
带有注水装置的(燃烧后生成的气体),观察到的现象是无水硫酸铜变蓝,石灰水均变浑浊.仅由以上实验现象分析此气体的组成,结论是__________________。
20.配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠(NaCl)溶液,操作流程如下图:
(1)通过计算,应称量的氯化钠固体的质量为________克;
(2)指出上图实验中的一处错误:
_________;
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应选择(______)
A.增加适量氯化钠固体
B.减少适量氯化钠固体
C.调节平衡螺母
(4)实验过程中发现称量的氯化钠固体全部溶于水中,若要判断所得溶液是否为该温度下的饱和溶液,应采用的实验操作及观察要点是:
______________________。
21.图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答:
(1)上述操作过程示意图中,错误的是 处(填字母)。
(2)B操作中实际称量氯化钠的质量是 g(说明:
1g以下用游码)
(3)D操作应选用 mL的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择);量水时,量筒必须平放,视线要跟 保持水平.
(4)E操作的作用是 .
(5)下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是()
A.C操作中有固体洒落
B.D操作中有少量水溅出
C.E操作中有少量溶液溅出
D.量取水时,仰视读数
22.下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。
科学实验课上同学们用锌和稀硫酸反应制取并收集氢气,请回答问题:
(1)制取氢气实验的发生装置应选择(填装置编号)______________。
(2)现要收集一瓶干燥的氢气,请在上述装置中选择合适的装置,按气体的流向用导管的编号将装置连接好:
a→______________________________________。
三、探究题
23.某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动:
(对固体猜想)
猜想I:
全部是NaOH
猜想Ⅱ:
全部是Na2CO3
猜想Ⅲ:
部分是NaOH,部分是Na2CO3。
(实验和推断)
实验步骤
实验现象
①取少量白色固体于试管中,加水至全部溶解。
无色溶液
②向溶液中滴加适量物质X的溶液。
现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。
现象B
(1)若现象A为有气泡产生,则加入的X溶液是__________,说明氢氧化钠已经变质。
(2)若X是Ca(OH)2溶液,现象A有白色沉淀,现象B为无色酚酞试液变红色,该实验______(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH,原因____________。
(3)若猜想Ⅲ成立,则X是_________溶液。
(反思应用)
(4)保存NaOH溶液的方法是__________________。
24.小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠等。
在阅资料知道1体积雪碧中含有约3体积二氧化碳,柠檬酸的含量约为2.8g/1000mL。
柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式为:
2C6H8O7+3Na2CO3=2C6H5O7Na3+3CO2↑+3H2O。
他用一瓶500mL的雪碧做了如下实验:
实验步骤
步骤一
步骤二
步骤三
步骤三
操作过程
倒出三分之二雪碧,测其pH
在剩余雪碧中加入约6gNa2CO3
立即盖上瓶盖、摇匀
测溶液pH
现象或结果
pH约为3
产生大量气泡
气泡消失,瓶子略瘪
pH约为9
(1)(发现问题)CO2去哪儿了?
(提出猜想)①CO2被溶解了;②CO2与H2O发生了反应;③CO2与Na2CO3溶液发生了反应。
小思否定了猜想①和②,其理由是________。
(2)(设计实验)对猜想③进行实验探究。
编号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验装置
操作过程
Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液
Na2CO3溶液中通入过量CO2滴加CaCl2溶液
收集一瓶CO2 ,加入30mL饱和Na2CO3溶液中,盖上瓶盖摇匀
加入将实验三的溶液
低温蒸发、干燥,得到的白色粉末按如图所示装置进行实验
实验现象
实验产生白色沉淀
无明显变化
瓶变瘪,瓶底有晶体析出
A试管口有水滴,澄清石灰水变浑浊
根据实验探究过程,回答下列问题:
①设计实验一的作用是________。
②实验四中A试管口略向下倾斜,其目的是________。
③根据实验探究得出:
CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式是________。
25.CO2是初中化学重点研究的气体之一。
某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质:
(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置,如图所示。
在干燥管内的铜网上应盛放__________________;若将铜网换成铁网,可能产生的后果是_____________________________________。
(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,他们观察到前者变浑浊,后者无明显现象。
CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应,如图所示,实验现象为:
甲——软塑料瓶变瘪,乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。
其原理是______________________。
小雯同学提出质疑,她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。
其理由是____________________________________________________________。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验,这个实验是________________。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入_____________,观察到____________现象,从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
26.有一包白色固体,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成,为探究该白色固体的组成,进行实验探究:
(1)白色沉淀2的化学式________
(2)原白色固体中含有的物质有___________
四、简答题
27.汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2克/厘米3。
若要在实验室用溶质的质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。
求:
(1)630克稀硫酸的体积是多少毫升?
____
(2)需要浓硫酸多少克____?
需要加水多少克?
____
28.一瓶未贴标签的粉末状常见金属
。
为了测定
的相对原子质量,准确称取一定量金属粉末,在坩埚内加强热使其完全氧化,冷却后再称重。
重复实验,获得如表数据。
请回答:
实验次数
金属质量(g)
金属氧化物质量(g)
l
45.0
84.9
2
45.0
85.1
3
45.0
85.0
平均值
45.0
m
(1)表格中
_____。
(2)该金属氧化物中,
元素和氧元素的质量比为_____。
(3)已知
的化合价为+3价,则
的相对原子质量为_____。
29.老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。
已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。
小资料:
HCl气体极易溶于水。
(1)打开A中的玻璃塞和活塞,C中反应的化学方程式为 。
小聪认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸,你认为他的看法是否合理,并说明原因______ 。
(2)上述实验过程中,C中玻璃管K1的作用是_____ 。
30.金属在生产、生活中有广泛应用。
(1)我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨,露出平台的钢、铁很容易生锈,钢铁生锈的条件是_____,写出一种防止钢铁生锈的方法_____。
(2)写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式_____。
(3)硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的金属是_____。
31.某同学在参加学校开展的综合实践活动中,考察了一家化工厂的污水处理情况。
该同学考察过程中收集到以下资料:
①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸、提取未处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;
②处理污水步骤之一是:
污水进入中和池进行中和处理,所用的材料是较经济的石灰水.
③提取经过处理后可以排放的水样,测得pH在7左右.根据上述提供的资料,回答下列问题:
(1)要测出污水的酸碱度,若不用pH试纸,可选用下列___________方法
A.酚酞指示剂检验
B.中和滴定
C.紫色石蕊试液检验
(2)经计算得知pH=3的污水中,盐酸的质量分数为0.00365%,现假设中和池中有1.0×106kg污水(污水中其他物质均不与氢氧化钙反应),至少需要多少千克氢氧化钙才能完全中和?
_______
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
三、探究题
1、
2、
3、
4、
四、简答题
1、
2、
3、
4、
5、
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