届一轮复习人教版 电解质 离子反应 学案.docx
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届一轮复习人教版电解质离子反应学案
基础课2 电解质 离子反应
明确考纲
理清主干
1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
考点一 从分类依据上突破电解质及其电离
1.电解质和非电解质
(1)分类依据:
(2)电解质的强弱与物质类别的关系:
今有10种物质:
①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤CO2 ⑥NaCl ⑦BaSO4 ⑧Na2CO3 ⑨酒精 ⑩Al2O3
其中属于电解质的是:
________;属于非电解质的是________;属于强电解质的是________;属于弱电解质的是________;熔融状态下能导电的电解质是________。
答案:
③⑥⑦⑧⑩ ④⑤⑨ ⑥⑦⑧⑩ ③ ⑥⑦⑧⑩
依据元素周期表,突破强、弱电解质的记忆
ⅠA:
除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA:
除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA:
Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA:
H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA:
强酸:
HNO3 中强(或弱)酸:
HNO2、H3PO4。
ⅥA:
强酸:
H2SO4 弱酸:
H2SO3、H2S。
ⅦA:
强酸:
HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸:
HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱:
Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意:
盐不论难溶、易溶,绝大多数都是强电解质。
2.电解质的电离
(1)概念:
电解质在水溶液中或熔融状态下,电离成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件:
酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是溶于水或熔融,金属氧化物的电离条件是熔融。
3.电离方程式的书写
(1)强电解质:
完全电离,用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为
H2SO4===2H++SO;NaOH===Na++OH-;(NH4)2SO4===2NH+SO。
(2)弱电解质:
部分电离,用表示。
①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2SH++HS-、HS-H++S2-。
②多元弱碱分步电离,但一步写出。
如Cu(OH)2Cu2++2OH-。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式:
H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。
(3)酸式盐:
①强酸酸式盐完全电离,一步写出。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na++HSO。
②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。
如NaHCO3===Na++HCO,HCOH++CO。
题组一 电解质相关概念的判断
1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( × )
(2)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质( × )
(3)自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强( × )
(4)NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO( × )
(5)NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电( √ )
(6)BaSO4投入水中,导电性较弱,是弱电解质( × )
(7)弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子( √ )
(8)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( × )
(9)CaO是强电解质,是因为其水溶液能导电( × )
(10)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质( × )
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
稀硫酸
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
CO2
C2H5OH
H2O
答案:
C
1.溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。
它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离,是电解质。
2.单质、混合物都不是电解质研究的范畴。
题组二 电离方程式的书写——理解离子反应的基石
3.写出下列典型物质的电离方程式(注:
如无特别说明,均指在水溶液中的电离)。
(1)CH3COOH____________________________________________________________;
(2)H2CO3________________________________________________________________;
(3)H2SO4________________________________________________________________;
(4)Ca(OH)2______________________________________________________________;
(5)Fe(OH)3_______________________________________________________________;
(6)NH3·H2O______________________________________________________________;
(7)NaCl_________________________________________________________________;
(8)BaSO4________________________________________________________________;
(9)NaHCO3______________________________________________________________;
(10)NaHSO4_____________________________________________________________;
(11)NaHSO4(熔融)________________________________________________________;
(12)Al2O3(熔融)__________________________________________________________。
答案:
(1)CH3COOHCH3COO-+H+
(2)H2CO3H++HCO、HCOH++CO
(3)H2SO4===2H++SO
(4)Ca(OH)2===Ca2++2OH-
(5)Fe(OH)3Fe3++3OH-
(6)NH3·H2ONH+OH-
(7)NaCl===Na++Cl-
(8)BaSO4===Ba2++SO
(9)NaHCO3===Na++HCO、HCOH++CO
(10)NaHSO4===Na++H++SO
(11)NaHSO4(熔融)===Na++HSO
(12)Al2O3(熔融)===2Al3++3O2-
题组三 溶液导电性面面观
4.今有下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量( )
(3)向AgNO3溶液通入少量HCl( )
(4)向氨水中通入HCl直至过量( )
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
答案:
(1)④
(2)② (3)③ (4)② (5)③ (6)①
电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小,决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系。
但温度升高时,弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
考点二 离子反应 离子方程式的书写
1.离子反应
(1)概念:
有离子参加或离子生成的化学反应。
(2)条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关反应的离子方程式:
A.加入BaCl2溶液:
Ba2++SO===BaSO4↓,
B.加入CH3COONa溶液:
CH3COO-+H+===CH3COOH,
C.加入Na2CO3溶液:
CO+2H+===CO2↑+H2O,
D.加入Zn粒:
Zn+2H+===H2↑+Zn2+,
E.加入NaOH溶液:
H++OH-===H2O。
从A~E可知离子反应发生的条件:
①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。
(3)本质
A~E中,混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号,下同);H+的物质的量减少的是BCDE;离子种类发生改变的是D;因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小或离子种类发生改变。
(4)类型
①发生复分解反应,如CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。
②发生氧化还原反应,如:
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。
③发生络合反应,如:
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3。
2.离子方程式
(1)书写步骤:
以CaCO3与盐酸的反应为例。
提醒:
①离子方程式书写中,浓硫酸参与的反应中,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
②多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆写成“Na++H++CO”。
③氨水作为反应物写为NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为“NH3↑+H2O”。
④离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒,是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
(2)意义:
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++OH-===H2O来表示。
题组一 基本反应离子方程式的书写
1.完成下列非氧化还原反应的离子方程式
(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液
________________________________________________________________________。
(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入稀盐酸
________________________________________________________________________。
(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应
________________________________________________________________________。
(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上
________________________________________________________________________。
(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
_____________________________
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