高中化学 专题4 硫氮客可持续发展专题测评 苏教版必修1.docx
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高中化学专题4硫氮客可持续发展专题测评苏教版必修1
2021年高中化学专题4硫、氮客可持续发展专题测评苏教版必修1
一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个正确答案)
1.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是( )
A.品红溶液B.澄清的石灰水
C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液
2.下列物质中硫元素只显示还原性的是( )
A.H2S B.SO2C.SD.H2SO4
3.下列关于二氧化硫的叙述中错误的是( )
A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B.二氧化硫可使品红溶液褪色
C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
D.二氧化硫与水反应生成硫酸
4.发展要求相同条件下,因溶液浓度不同,化学反应方程式表达可能不同的有( )
①Zn与硫酸 ②Cu与硝酸 ③Mg与盐酸
④Al与氢氧化钠
A.①②B.③④C.①②③D.①
5.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是( )
A.SO2、Cl2、H2SB.O2、N2、SO2
C.NH3、H2、Cl2D.CO、SO3、O2
6.下列反应中,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是( )
A.Fe2O3与稀硝酸反应
B.Fe(OH)2与稀硝酸反应
C.CuO与稀硝酸反应
D.Al(OH)3与稀硝酸反应
7.区别浓H2SO4和稀H2SO4既简单又可靠的方法是( )
A.各取少许溶液分别放入铜片
B.分别与石蕊试液作用
C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上
D.各取少许溶液分别放入铝片
8.进行下列实验肯定不能获得成功的是( )
A.用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸
B.用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气
C.用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
D.常温下用铜片和浓硫酸反应制取二氧化硫气体
9.发展要求0.8mol锌跟稀硝酸反应,消耗2molHNO3,则还原产物可能是(假设只生成一种还原产物)( )
A.NOB.NO2C.N2OD.NH4NO3
10.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是( )
A.氧化性:
ClO->I2>SO
B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色
D.次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存
二、填空题(本大题包括1小题,共14分)
11.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时,设计如下几种实验方案:
操作
结论
甲
将两支火柴梗分别插入两种液体中
能使之变黑者为浓硫酸
乙
两种液体中分别加入一块金属铝片
能产生刺激性气味者为浓硫酸
丙
将两种液体分别加入到盛水的试管中
能放大量热者为浓硫酸
丁
用玻璃棒蘸浓氨水靠近两种液体的瓶口
能冒白烟者为浓硫酸
戊
将两种液体分别加到CuSO4·5H2O晶体中
使晶体变白者为浓硫酸
(1)其中可行的是________(填序号)。
(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案的是________,改进方法是________________________。
(3)完全错误的是________,因为_________。
(4)请给出另外两种鉴别方法:
操作
根据现象得出的结论
A
B
三、实验与探究题(本大题包括2小题,共34分)
12.发展要求(19分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按图CA4-1装置进行实验(夹持仪器已略去)。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
图CA4-1
可选药品:
浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知:
氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应;
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③④⑥中盛放的药品依次是_________。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后_______。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是__________。
(4)装置②的作用是_______,发生反应的化学方程式是_________。
(5)该小组得出结论依据的实验现象是______。
(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是(选填序号字母)________。
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
13.(15分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图CA4-2所示装置进行有关实验。
请回答:
图CA4-2
(1)装置A中发生反应的化学方程式为______。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是________,其作用是____________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。
当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是_________。
B中应放置的液体是(填字母)________。
a.水b.酸性KMnO4溶液
c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
a.铁粉b.BaCl2溶液c.银粉d.Na2CO3溶液
四、计算题(本大题包括1小题,共12分)
14.向铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,使之充分反应,收集到2.24L(标准状况)气体。
过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g。
求原硫酸的物质的量浓度。
专题测评(四)B
专题4
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷45分,第Ⅱ卷55分,共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
Cu—64 Zn—65 H—1 Ag—108 O—16
Al—27 Ba—137 K—39 S—32 Cu—64
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
1.浓硫酸能跟炭反应,说明浓硫酸具有( )
A.酸性B.吸水性C.脱水性D.氧化性
2.下列变化中,不能说明SO2是酸性氧化物的是( )
A.二氧化硫与水化合生成亚硫酸
B.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水
C.二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫
D.二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙
3.下列物质在常温下相互混合后,能产生氢气的是( )
A.Fe与稀HNO3溶液
B.Na2O2与CO2气体
C.Al与浓NaOH溶液
D.SiO2固体与浓NaOH溶液
4.除去CO2中混有的少量SO2气体,最好选用的试剂是( )
A.澄清石灰水B.品红溶液
C.溴水D.饱和NaHCO3溶液
5.发展要求制取相同质量硝酸铜的下列方法中,消耗硝酸的物质的量最多的是( )
A.Cu+HNO3(浓)
B.Cu+HNO3(稀)
C.CuO+HNO3
D.Cu(OH)2+HNO3
6.发展要求已知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂——四氯化碳。
下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收的是( )
图CB4-1
7.发展要求如图CB4-2所示,在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a,胶头滴管中吸有少量液体b,当把溶液b挤进烧瓶后,打开止水夹不能形成喷泉的组合是( )
图CB4-2
干燥气体a
液体b
A
NH3
水
B
Cl2
饱和食盐水
C
HCl
水
D
CO2
NaOH溶液
8.在检验SO
的过程中,下列操作中正确的是( )
A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有SO
存在
B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有SO
存在
C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有SO
存在
D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有SO
存在
9.关于SO2的叙述,正确的是( )
A.它可使石蕊试液褪色
B.它与水作用生成H2SO4
C.它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中,品红溶液不褪色
10.发展要求NO因污染空气而“臭名昭著”,而奇妙的作用也使其成为“明星分子”,如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。
下列各组物质中,不能生成NO的是( )
A.Cu+HNO3(稀)B.N2+O2
C.NH4Cl+O2D.NO2+H2O
11.A~D是含同一元素的四种物质,相互之间有如下的转化关系,其中A是单质,D是最高价氧化物对应水化物的浓溶液。
那么A可能是( )
A
B―→C―→DCu
图CB4-3
A.SB.N2C.CD.Si
12.发展要求将0.1mol铜与40mL10mol·L-1浓HNO3充分反应后,溶液中含amolH+,由此可知( )
A.生成的气体在标准状况下的体积一定为4.48L
B.铜剩余
C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol
D.反应后溶液中所含NO
的物质的量为0.2mol
13.下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中,一定没有沉淀生成的是( )
X
Y
Z
A
NO2
SO2
BaCl2
B
NH3
O2
Al2(SO4)3
C
NH3
CO2
CaCl2
D
CO2
SO2
CaCl2
14.在图CB4-4的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )
浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸
图CB4-4
A.苹果块会干瘪
B.胆矾晶体表面有“白斑”
C.小试管内有晶体析出
D.pH试纸变红
15.已知几种无机酸的酸性强弱关系为:
HCl>H2SO3>H2CO3>HClO,将新制氯水平均分为三等份置于甲、乙、丙三支小试管中,向甲中加入少量NaHCO3晶体,向乙中加入少量NaHSO3晶体,丙中不加任何物质。
片刻后,三瓶溶液中HClO分子的浓度关系正确的是( )
A.甲=乙=丙B.甲>乙>丙
C.甲>丙>乙D.甲=乙>丙
第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)
二、填空题(本大题共2小题,共11分)
16.(6分)有一瓶溶液,其中可能含有H+、NH
、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO
、CO
、Cl-和I-。
取该溶液进行了以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入数滴氯水及2mLCCl4,经振荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,加入NaOH溶液使其变为碱性,无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实,可知该溶液中肯定含有的离子是____________________;肯定没有的离子是_______________。
17.(5分)在下列用途或反应中,硫酸表现出的性质为:
A.高沸点;B.强酸性;C.吸水性;D.脱水性;E.强氧化性。
试用字母填空:
(1)实验室制取氢气________;
(2)干燥氢气________;
(3)浓硫酸溶解金属铜________;
(4)浓硫酸可用钢瓶贮运________;
(5)硫酸使蔗糖变黑________。
三、简答题(本大题共3小题,共26分)
18.(12分)某非金属单质A经如下的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:
(1)若A常温下为淡黄色固体,B是有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式:
________。
②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成________而污染环境。
③写出B→C反应的化学方程式:
__________。
(2)发展要求若A在常温下为气体,C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是:
A____________,C____________。
②写出A→B反应的化学方程式:
___________。
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,该反应的化学方程式为__________。
19.(6分)用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时,可用下列两种方案:
甲方案:
Cu
CuSO4
乙方案:
Cu
CuO
CuSO4
写出甲方案的化学方程式:
________。
这两种方案对比,________方案更好,理由是______。
20.(8分)某学生课外活动小组利用如图CB4-5所示装置分别做如下实验:
图CB4-5
(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是________溶液,加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________。
(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是_________________溶液,加热时溶液由无色变为红色的原因是_____________________。
四、实验探究题(本大题共1小题,共12分)
21.某校的化学兴趣小组利用如图CB4-6实验装置探究二氧化硫的性质,已知Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O,E中所装气体具有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
图CB4-6
实验开始时关闭K2打开K1,从分液漏斗中向烧瓶内加入浓H2SO4。
(1)B中的现象是_______,原因是________。
(2)写出C中反应的化学方程式:
_________。
(3)D的作用是_________,反应的离子方程式为_________。
(4)A中反应完成后,关闭K1,打开K2,将E中的气体注入B中,观察到B中现象是________,反应的离子方程式为_________。
五、计算题(本大题共1小题,共6分)
22.硫酸和盐酸组成的混合液100mL,向里面加入氢氧化钡粉末4.275g,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,得到沉淀2.33g,同时测得滤液中的OH-的浓度为0.100mol·L-1。
请分别求出原混合液中氯离子、硫酸根离子的物质的量浓度。
(设溶液总体积始终不变)
参考答案
专题测评(四)A
1.B [解析]二氧化硫具有漂白性和还原性,可以使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,而二氧化碳则不能;但二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊,故不能用澄清的石灰水来鉴别。
2.A [解析]只显示还原性要求其所含的硫元素处于最低价态,故选A。
3.D [解析]二氧化硫与水反应只能生成亚硫酸。
4.A [解析]Zn与稀硫酸反应时生成氢气,而与浓硫酸反应时生成二氧化硫;Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮,而与稀硝酸反应生成一氧化氮。
5.B
6.B [解析]二价铁具有较强的还原性,可被硝酸氧化。
7.C [解析]题目要求既简单又可靠的方法,从各选项来比较,当然是用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上,操作简单,现象也明显。
8.D [解析]用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸时,浓硫酸可使pH试纸变黑,而浓硝酸则可使pH试纸褪色,A项正确;二氧化氮和溴蒸气分别通入硝酸银溶液中,前者无明显现象,后者生成淡黄色沉淀,B项正确;酸性高锰酸钾溶液可以与二氧化硫反应,而且不生成新的气体,故C项正确;铜与浓硫酸的反应需要在加热条件下才能发生,D项错误。
9.C [解析]0.8mol锌跟稀硝酸反应,生成0.8mol硝酸锌,则起酸性作用的硝酸为1.6mol,做氧化剂的硝酸为0.4mol,而0.8mol锌转移电子1.6mol,依据电子守恒,0.4mol硝酸得到了1.6mol电子,故还原产物为正一价氮氧化物N2O。
10.D [解析]碘单质可使淀粉溶液变蓝色。
由反应的现象可以看出,在酸性条件下次氯酸钠能将碘化钾氧化为碘单质,而亚硫酸钠可以将碘单质还原为碘离子。
即次氯酸钠具有较强氧化性,而亚硫酸钠具有较强还原性,二者的溶液不能共存。
11.
(1)甲丙戊
(2)乙 加热 (3)丁 硫酸是高沸点酸,难挥发
(4)下列任意两种(或其他可行方案)均可:
操作
根据现象得出结论
A
滴加到浓盐酸中
产生白雾的是浓硫酸
B
加入铝片
常温下反应的是稀硫酸,不反应的是浓硫酸
加入木炭,加热
产生刺激性气味气体的是浓硫酸
称量相同体积的酸
质量大的是浓硫酸
在相同条件下加热
先沸腾的是稀硫酸
12.
(1)3mol·L-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
(2)通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
(3)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)将NO2转化为NO 3NO2+H2O===2HNO3+NO
(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体颜色由无色变为红棕色
(6)acd
13.
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)碱液(或其他合理答案) 吸收多余的二氧化硫,防止污染空气
(3)试剂瓶中液面下降,而长颈漏斗中液面上升 d
(4)①反应过程中浓硫酸被消耗,逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应 ②a、d
[解析]
(2)为防止过量的SO2逸入空气污染环境,所以D中试管口放置的棉花应浸有NaOH溶液,其目的是用来吸收SO2。
(3)由于余热的作用,A处仍有SO2气体产生,因此B中气体压强增大,液面下降,漏斗中液面上升,这就要求SO2应难溶于B中的液体,故所盛液体为饱和NaHSO3溶液。
(4)因为稀H2SO4与Cu不反应,所以当Cu与浓H2SO4反应到一定程度,反应就结束了,但仍有一定量的余酸和铜片,为证明有余酸存在,可加入铁粉(产生无色气体),也可加入Na2CO3溶液(产生无色气体),BaCl2和Ag粉无法证明有稀H2SO4存在。
14.18.3mol·L-1
[解析]浓硫酸中的溶质硫酸除与铜反应外还有多余的硫酸与锌反应产生2.24L(标准状况)气体,因此,过量的硫酸为0.1mol,同时消耗掉的锌为6.5g,再利用锌置换铜后,固体总质量减少了7.5g,则锌发生置换反应时减少1g,故利用Zn~Cu~2H2SO4,从而可求出与铜反应的硫酸为2mol,原硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)=
=18.3mol·L-1。
专题测评(四)B
1.D
2.C [解析]二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫说明二氧化硫具有还原性。
3.C [解析]金属与硝酸反应不产生氢气,因为硝酸具有强氧化性,A项错误;B项产生氧气;D项不产生气体;C项铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。
4.D [解析]二氧化碳和二氧化硫都属于酸性氧化物,均可与澄清石灰水反应;而品红溶液只能用来检验二氧化硫,不能除去;溴水具有强氧化性,但溴具有挥发性,因此吸收二氧化硫的同时也会挥发出溴单质;饱和碳酸氢钠与二氧化硫反应生成的是二氧化碳气体,所以不影响气体的纯度,而二氧化碳却不与碳酸氢钠反应。
5.A [解析]A、B项中铜为单质,参加反应的硝酸有两部分,一部分起酸性作用,另一部分起氧化剂作用;C、D项中铜均为二价,故只需要消耗起酸性作用的硝酸;假设制取1mol硝酸铜,则用浓硝酸时起氧化作用的硝酸为2mol,起酸作用的硝酸为2mol,共消耗4mol;而用稀硝酸时起氧化作用的硝酸为
mol,起酸作用的硝酸为2mol,共消耗
mol。
6.C [解析]NH3易溶于水,C装置易发生倒吸现象,NH3难溶于四氯化碳,B装置可以防止倒吸。
7.B [解析]Cl2难溶于饱和食盐水。
8.C [解析]检验SO
时,主要的干扰离子有SO
(被氧化得到SO
)和Ag+(与Cl-反应可以生成难溶于水和酸的白色沉淀)以及CO
(与Ba2+也能生成难溶于水的白色沉淀)。
由此判断A、B项均不能排除SO
;D不能排除Ag+。
9.D [解析]A项,二氧化硫不能漂白石蕊试液。
B项,SO2与水作用生成H2SO3。
C项,SO2不能与BaCl2溶液反应。
D项,等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中时,恰好发生反应Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4,品红溶液不褪色。
10.C [解析]NH4Cl与O2不能发生反应。
11.A [解析]联想氮元素、硫元素及其化合物的性质可知,氮元素和硫元素具有这种转化关系。
即A、B、C、D分别为S→SO2→SO3→H2SO4或N2→NO→NO2→HNO3。
由于D是最高价氧化物对应水化物的浓溶液,则只能是硫元素,因为浓硝酸与铜反应的产物为二氧化氮,而B只能是一氧化氮。
12.C [解析]铜与稀硝酸也能发生反应,故不会剩余铜,B项错误;铜全部参加反应,反应中共转移电子0.2mol,生成硝酸铜0.1mol,故作氧化剂的(即被还原的)硝酸为10mol·L-1×0.04L-0.1mol×2-amol=(0.2-a)mol,还原产物为一氧化氮和二氧化氮,其物质的量等于被还原的硝酸的物质的量,故C项正确,A项错误;反应后溶液中所含NO
为剩余硝酸与硝酸铜中的硝酸根离子,为(a+0.2)mol。
13.D [解析]A中NO2能将亚硫酸氧化为硫酸,硫酸与BaCl2反应生成BaSO4沉淀;B中氢氧化铝沉淀不溶于过量的氨水;C中在碱性条件下,产生碳酸钙沉淀;D中碳酸钙和亚硫酸钙都溶于盐酸,故将这两种气体同时通入氯化钙溶液中都没有沉淀。
14.D [解析]A、B、C都考查了浓硫酸的吸水性,B项的“白斑”是失去结晶水形成的CuSO4,C项由于饱和溶液的溶剂减少,所以析出晶体;D项考查浓硫酸的脱水性,pH试纸会变黑。
15.C [解析]加入NaHCO3晶体,NaHCO3晶体与氯水中的盐酸反应,使盐酸浓度降低,使反应Cl2+H2OHClO+HCl进行彻底,HClO浓度增加;而当加入NaHSO3晶体时,HClO与NaHSO3会因发生氧化还原反应,其浓度反而减小,故本题答案为C。
16.H+、Ba2+、I-、NH
CO
、SO
、Mg2+、Fe3+ K+、Na+、Cl-
17.
(1)B
(2)C (3)B、E (4)E (5)D
[解析]根据反应原理进行判断。
浓硫酸与金属单质反应时表现氧化性和酸性,若金属钝化则只表现氧化性。
18.
(1)①H2SO4
②H2SO4(H2SO3)或酸雨
③2SO2+O2
2SO3
(2)①N2 NO2
②N2+O2
2NO
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