江苏省泰州市姜堰区高三化学上学期期中试题.docx

江苏省泰州市姜堰区高三化学上学期期中试题.docx

《江苏省泰州市姜堰区高三化学上学期期中试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省泰州市姜堰区高三化学上学期期中试题.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

江苏省泰州市姜堰区高三化学上学期期中试题

2016-2017学年度第一学期期中考试

高三化学试题

（考试时间：

100分钟总分120分）

注意事项：

1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16K39Cu64

第I卷选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列表格中各项分类都正确的一组是

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

生理盐水

明矾

液态KNO3

蔗糖

B

CaO

海水

铜

乙醇

C

胆矾

铝合金

AgCl

CO2

D

氢氧化钠

空气

Na2SO4溶液

食醋

2．下列有关化学用语使用正确的是

A．硫离子的结构示意图：

B．原子核内有10个中子的氧原子：

O

C．NH4Cl的电子式：

Cl-

D．乙烯的结构简式C2H4

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：

Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水电离的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中：

Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．c（H+

）/c（OH-）＝1012的溶液中：

NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．c（Fe3+）＝0.1mol·L-1的溶液中：

K+、ClO-、SO42-、SCN-

4．下列说法正确的是

A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性

B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2

C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4Cl

D．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成

5．下列离子方程式书写正确的是

A．将Na2O2加入H2O中：

Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液混合至中性：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．向海带灰浸取液中加入硫酸、双氧水：

2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

6．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简单的分离方法是

ABCD

7．有反应：

3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确

的是

A．SiC是氧化产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：

2

C．若生成4.48LCO，则转移0.4mol电子D．C既是氧化剂又是还原剂

8．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是

A．操作①～③是为了获得无水氯化镁

B．操作④发生了氧化还原反应

C．操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤

D．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

9．密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）

zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol•

L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol•L-1。

下列判断正确的是

A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低D．C的体积分数增大

10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH

下列叙述不正确的是

A．放电时K＋向正极方向移动

B．充电时阳极反应为：

Fe（OH）3-3e-＋5OH-=FeO42-＋4H2O

C．放电时每转移3m

ol电子，正极有2molK2FeO4被还原

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

不定项选择题：

本题包括5小题。

每小题4分。

共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．钢铁的腐蚀过程中，吸氧腐蚀更普遍，造成的损失更大

B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．8NH3（g）＋6NO2（g）=7N2（g）＋12H2O（g）ΔH<0，则该反应一定能自发进行

D．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液

12．下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将SO2通入酸性高锰酸钾溶液

高锰酸钾溶液紫色褪色

SO2具有漂白性

B

向某溶液中滴加KSCN溶液

溶液显红色

原溶液中有Fe3+无Fe2+

C

将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生

的气体通入硅酸钠溶液

有白色沉淀生成

证明非金属性S>C>Si

D

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细

打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后

液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

13．下列说法中正确的是

A．某溶液与过量NaOH共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中

一定存在NH4+

B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液

中一定含有CO32-

C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含

有

Na+，没有K+

D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定

存在SO42-

14．已知两种弱酸的酸性：

HA＞HB，在常温下，下列各项得出的结论正确的是

A．两种溶液①0.1mol/LHA溶液②0.3mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合

的混合液，其中c（H+）：

①<②

B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积混合：

2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）

C．pH=9的三种溶液①NaB②NH3·H2O③NaOH，由水电离出的c（OH-）：

①>②=③

D．物质的量浓度相等的NaA与KB两种溶液中：

c（Na+）－c（A-）>c（K+）－c（B-）

15．己知反应A（g）+B（g）

C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s时达平衡。

下列说法正确的是

温度/0C

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

A．反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005mol·L-1·s-1

B．增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率均不变

C．该反应正向为吸热反应

D．升高温度，重新达到平衡后，B的转化率为50%

第Ⅱ卷非选择题（共80分）

16．（12分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为▲（用离子方程式表示），0.1mol•L-1

的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH▲（填“增大”或“减小”）；若加入

少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度▲（填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵晶体在密闭容器中分解达到平衡

，

该分解反应的化学方程式为▲，平衡常数表达式为▲；

若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为▲mol。

（3）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：

▲。

在汽车尾气

系统中安装催化转化器，可有效降低NOx的排放。

当尾气中空气不足时，NOx在催化转化

器中被还原成N2排出。

写出NO被CO还原的化学方程式：

▲。

17．（16分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol•L-1的溶液。

在FeCl2液中需加入

少量铁屑，其目的是▲。

（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液，加入几

滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2

可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_▲。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于

液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_▲。

（4）丙组同学取10mL0.1mol•L-1KI溶液，加入6mL0.1mol•L-1FeCl3溶液混合。

分别取2mL

此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀KFe[Fe（CN）6]；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为▲；实验②中发生反应的离子方程式为▲；实验③说明溶液中含有▲（填离子符号），由此可以证明KI溶液与FeCl3溶液的反应为可逆反应。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生

反应的离子方程式为▲；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐

色沉淀生成。

产生气泡的原因是▲；生成沉淀的原因是▲。

（用平衡移动原理解释）

。

18．（14分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐结晶水合物。

通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：

称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol·L-1稀硫酸，微热使样品溶解。

再

加入30ml水加热，用0.2000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00ml。

步骤b：

接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。

冷却后，调节pH并

加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。

用0.2500mol·L－1Na2S2O3

标准溶液滴定至终点，消耗8.00ml。

已知涉及的部分离子方程式为：

步骤a：

2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋=2Mn2+＋8H2O＋10

CO2↑

步骤b：

2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I2I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-

（1）已知室温下Ksp（CuI）=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6mol·L-1，应保持溶液

中c（I-）≥▲mol·L-1；

（2）MnO4-在酸性溶液中加热产生O2，同时生成Mn2+。

该反应的离子方程式为▲；

若无该操作，则测定的Cu2+的含量将会▲（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；

（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点的现象为▲；

（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出详细解题过程）。

19．（12分）

（1）某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一种或几种

，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

①上述离子中，溶液X中除H+外肯定含有的阳离子是▲；

②请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在：

▲；

③写出反应操作①生成气体A的离子方程式▲；

④假设测定A、F、I均为0.1mol，100mLX溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于

0.7mol时，溶液X中还一定含有▲；

（2）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式

为▲；

②气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列气体的性质与收集方法无关的是

▲（填序号，下同）；

A．密度B．颜色C．溶解性D．热稳定性E．与氧气反应

③若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的▲。

A．CO2B．NOC．Cl2D．H2E．HCl

20．（14分）

（1）反应Fe（s）＋CO2（g）

FeO（s）＋CO（g）ΔH1，平衡常数为K1；反应

Fe（s）＋H2O（g）

FeO（s）＋H2（g）ΔH2，平衡常数为K2。

在不同温度时K1、K2的值如下表：

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反应CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O

（g）ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝▲（用ΔH1和ΔH2表示），K＝▲（用K1和K2表示）；通过计算可知，反应CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）是▲反应（填“吸热”或“放热”）；

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量

的CO2气体，发生反应Fe（s）＋CO2（g）

FeO（s）＋CO（g）

ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该温度下反应的平衡常数的值为▲；

若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L-1，则平衡时CO2的浓度为▲mol·L-1；

②下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是▲（填序号）；

A．升高温度

B．增大压强

C．再充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉

③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是▲（填字母）；

A．容器中的压强不变B．气体的密度不再改变

C．v正（CO２）＝v逆（CO）D．c（CO２）＝c（CO）

E．容器内气体总物质的量不变

（3）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。

①该电解槽的阳极反应式为▲，通过阴离子交换膜的离子数

▲（填“>”“<”或“＝”）通过阳离子交换膜的离子数；

②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为▲。

21．（12分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。

生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：

（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过▲（填写操作名称）处理后，方可

“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应

方程式为▲。

（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是▲。

（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。

若反应后测得溶液的

pH＝4，则此时溶液中c（S2-）＝▲mol·L-1。

[已知：

常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp

分别为8.8×10-36、2.2×10-20]

（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的

实际用量与理论用量的比值）有关（如下图所示）。

为使除汞效果最佳，应控制的条件是

▲、▲。

②某毛纺厂废水中含0.001mol·L-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol·L-1

NaClO）按1:

2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要

阴离子有▲。

高三化学期中参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

C

A

C

C

D

B

D

D

C

C

AC

C

A

BC

A

16、

（1）NH3·H2O

NH4++OH-（2分）；减小（1分）；增大（1分）

（2）NH4NO3

N2O↑+2H2O↑（2分）；K=c（N2O）c（H2O）2（1分）；4（1分）

（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）；2CO+2NO

N2+2CO2（2分）

17、

（1）防止Fe2+被氧化（2分）

（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）

（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（1分）

（4）2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+（2分）；K++Fe2++[Fe（CN）6]3-=KFe[Fe（CN）6]↓（2分）；Fe3+（1分）

（5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）；Fe3+催化H2O2分解产生O2（2分）；溶液温度升高、c（H+）减小，都促进Fe3+的水解平衡正向移动（2分）

18、

（1）1.27×10-6（2分）

（2）4MnO4－+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O（2分）偏高（2分）

（3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分）

（4）2MnO4-～5C2O42-         2S2O32-～I2～2Cu2+          

所以n（C2O42-）

=4×10-3mol，n（Cu2+）=2×10-3mol，（1分）

根据电荷守恒原理：

n（K+）=2n（C2O42-）-2n（Cu2+）=4×10-3mol （2分）

根据质量守恒原理：

m（H2O）=0.6720-39×4×10-3-64×2×10-3-88×4×10-3=0.036g

n（H2O）=2×10-3mol（1分）

n（K+）：

n（Cu2+）：

n（C2O42-）：

n（H2O）=2：

1：

2：

1，晶体化学式为K2Cu（C2O4）2•H2O

19、

（1）

Al3+、NH4+、Fe2+（2分，漏写得1分）

取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红色则说明有Fe3＋，反之则无Fe3＋（或取少量X溶液于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液于另一试管向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀则说明有Cl－,反之则无Cl－）（2分）

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）

Fe3＋（1分）

（2）

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

BD（2分，漏选得1分，错选不得分）

C（1分）

20、

（1）ΔH1－ΔH2（1分）K1/K2（1分）吸热（1分）

（2）①2.0（2分）1.33（或4/3）（2分）②A（1分）③BC（1分）

（3）①2H2O－4e－=O2↑＋4H＋或4OH－－4e－=2H2O＋O2↑（2分）；<（1分）②b

21、

（1）过滤（1分）、干燥（1分）；

3Na2SO4+8C

3Na2S+4CO2↑+4CO↑（2分）

（2）热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解（2分）（3）4×10-36（2分）

（4）①x＝12（1分）p

H介于9~10之间（1分）②SO42-、Cl-（2分）